第八单元_第二节_海水“晒盐”(1)海水晒盐的过程_粗盐的提纯

第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
一 海水“晒盐”的过程
一起看看，海水是如何提起食盐的。
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹 风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
思考： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温 度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五 千年以前就已经能够从海水中提取海盐。
在 一定温度下 ，在 一定量溶剂 里，还能继续溶解某种
溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
➢ 饱和溶液与不饱和溶液的转化
加溶质、蒸发溶剂、降温 不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
结晶(分离混合物的方法） 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
1.海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶 质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体， 这便是蒸发结晶。
能够从现象上判断溶液何时饱和吗？
蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构 筑盐田。
饱和溶液与不饱和溶液

海 水
NaCl MgCl2 CaCl2 KCl
中 Na2SO4 MgSO4 CaSO4 K2SO4
的
盐
成分： 氯化钠、泥沙 、 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 ……
不溶性杂质
杂 质
可溶性杂质
1、除去粗盐中的不溶性杂质
思考
1.如何除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质？需要哪 些步骤？ 2. 在各步操作中，都用到了什么仪器？作用分别 是什么？
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 __除__掉__过__量__的_氢__氧__化__钠__和_过__量__的__碳__酸_钠______．
第二节 海水“晒盐”（1） 海水晒盐的过程 粗盐的提纯
思考
能说出海水晒盐的具体过程吗？
海水
蒸发池
Байду номын сангаас
结晶池
粗盐 母液
为什么得到食盐是粗盐？母液里面含有什么物 质？
拓展
晶体：具有规则几何外形的固体。 结晶：固体物质从它的饱和溶液中
以晶体形式析出的过程。 结晶的方法 蒸发结晶
食盐晶体 水 晶 晶 体
硫酸亚铁晶体 石 英 晶 体
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+ 操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+ 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42请回答：
（1）操作中的物质X为 _氢__氧__化__钠__溶___液__，正确的操
作顺序为 __③__①__②__或_②__③__①___（填序号），为最终获
得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ____过__滤_____；
混合物
纯净物
食 盐 的 用 途
工业
食用
农业 医疗
挑战自我

二、粗盐的提纯
粗盐提纯
除去可溶性杂质的微观过程
二、粗盐的提纯
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 2.食盐水农业选种 3.配制生理食盐水 4.食盐是重要的调味品和食品添加剂
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的 是（ C） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
的过程需要以下操作步骤,则正确的操作顺序是（ C ）
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶
A．③①②④⑥⑤
B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥
D．①②④③⑥⑤
课堂达标
（8二.粗）药盐理初作步用提纯实验中，有关装置和操作正确的是（ B ）
课堂达标
粗盐提利纯用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂
质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐 中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。工业上是利用化学方法将它们除去而得 到精盐的。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
二、粗盐的提纯
【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯【问题思考】
问题2：粗盐的提纯过程中用到几次 玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。

1.下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ C ） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
2. （2013?成都中考）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 对这句话理解错误的是( B ) A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100︰36 D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该 温度下氯化钠的饱和溶液
2.蒸发结晶
适用于溶解度受温 度影响较小的物质 如:NaCl
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶解性
溶解度 (20℃/g)
溶解度与溶解性的关系
易溶
可溶
微溶
>10
>1
<1
难溶 <0.01
难(不)溶 微溶
可溶
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
3.气体的溶解度 气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。
1.蒸发结晶 海水“晒盐”是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断 减少，溶质的质量分数逐渐增大 ,直至形成饱和溶液， 继而析出晶体，这便是蒸发结晶。
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液
经结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它会受
到温度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
40 50 60
70
80 90 100
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