下载文档原格式
第3节铁及其化合物考纲点击了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
一、铁1．与非金属反应（1）与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）与S反应的化学方程式为____________________。
（3）与Cl2反应的化学方程式为__________________________________________。
2．与H2O反应3Fe＋4H2O（g）__________________。
3．与酸反应（1）非氧化性酸反应的化学方程式为（如稀硫酸）____________________________________。
（2）氧化性酸与过量稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。
与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋4H2O＋2NO↑。
常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生________。
4．与盐溶液反应（1）与CuSO4溶液反应的化学方程式：___________________________________。
（2）与FeCl3溶液反应的化学方程式：________________________。
即时训练1 铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与__________（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与________________反应时生成＋2价铁；与____________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2②O2③H2O ④S⑤盐酸⑥稀硝酸（足量）⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液特别提示：铁是中学阶段唯一系统学习的变价金属元素，也是目前使用最广泛的金属，在自然界中含量仅次于铝，所以是常考的知识点。
铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。
教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。
教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。
教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。
同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。
本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。
二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。
2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。
b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。
三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。
2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。
四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。
2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。
3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。
五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。
2.列举铁的几种重要化合物及其用途。
3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。
教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。
第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解铁及其化合物的制备方法。
3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。
4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。
考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。
①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。
③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。
(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。
[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
高三化学一轮学案铁及其化合物学习目标1、认识铁是一种变价金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2、掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、掌握铁的化合物的性质及有关计算知识要点一、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________,_______.只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
二、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。
三、铁的化学性质1、铁与非金属的反应（1）铁在氧气中燃烧化学方程式__________________________现象______(2 ) 铁在氯气中燃烧化学方程式___________________________现象____________(3) 铁与硫的反应方程式(4) 铁锈的成分及形成钢铁发生电化腐蚀时，Fe 参与电极反应的产物为Fe2+，后与OH—反应生成Fe(OH)2；因其不稳定，又转变成Fe(OH)3失去部分水变成Fe2O3·n H2O。
（在常温下，铁和水不反应。
但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。
）2、铁与水的反应常温下铁与水不反应，在高温时可发生反应，化学反应方程式__________ __________ 请同学们设计铁与水蒸汽反应的实验装置：3、铁与酸的反应A、铁在金属活动顺序表中位于氢的____能置换出酸(如稀盐酸,稀硫酸)中的____离子方程式: Fe +H+——B、铁与过量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O铁粉过量：3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC、在常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸发生______,而加热时剧烈反应,若酸过量可生成___价铁的化合物,若铁过量可生成____价铁的化合物.4、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_______________________________四、铁的氧化物比较五、铁的氢氧化物比较思考：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。
![[精品]新人教版高三化学一轮总复习第三章第3讲优质课教案](https://img.taocdn.com/s1/m/143de90d453610661ed9f446.png)
第3讲铁及其合物[考纲要求] 1了解铁及其重要合物的主要性质及其应用。
2以F2＋、F3＋的相互转为例，解变价金属元素的氧还原反应。
3能鉴别溶液中的F2＋、F3＋。
考点一用物质分类思想认识铁及其重要合物1．铁的存在2．铁的性质(1)物性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)性质：铁是较活泼的金属，发生反应时可生成＋2、＋3两种价态的合物。
用方程式或离子方程式表示下列变F＋错误！未定义书签。
F＋H2O(g)错误！未定义书签。
④3F＋4H2O(g)错误！未定义书签。
F3O4＋4H2F—错误！未定义书签。
3．铁的氧物和氢氧物(1)铁的氧物1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电腐蚀。
2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝，是物变还是变？答案常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧物薄膜，上称为钝，属于变。
3．铁元素是典型的变价金属元素，它在合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：(1)F单质通常与哪些氧剂反应生成＋2价？写出有关反应的方程式或离子方程式。
答案F→F2＋：铁与氧性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如SO4溶液)反应，都可实现这种转。
如：F＋S错误！未定义书签。
FS,2H＋＋F===F2＋＋H2↑，2＋＋F===F2＋＋。
(2)F单质通常与哪些氧剂反应生成＋3价？写出有关反应的方程式。
答案F→F3＋：铁与强氧剂(如2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转。
例如：2F＋32错误！未定义书签。
2F3，F＋4HNO3(稀)===F(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2F＋6H2SO4(浓)错误！未定义书签。
铁及其化合物一、铁元素的原子结构与在自然界的存在铁元素位于周期表周期_____族，其电子排布式为，原子结构示意图为，在自然界中主要以形式存在，如磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿（主要成分为）。
二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，原因是2、化学性质：铁是的金属，通常显+2、+3价（1）与非金属单质反应（写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象）①与O2反应：②与Cl2反应：③与S反应：④与I2反应：（2）与水反应①与水蒸汽反应：②常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。
反应方程式为：、、（3）与酸反应①非氧化性酸（如稀硫酸、盐酸）现象：反应离子方程式：②氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会。
（还有什么物质类似？）（a）与过量稀HNO3反应（b）过量的Fe与稀HNO3反应（c）与浓HNO3共热（d）与浓硫酸共热（4）与盐溶液反应①与CuSO4反应：②与FeCl3反应：思考：铁与其他物质反应时，何时生成+2价铁的化合物？何时生成+3价铁的化合物？三、铁的工业制法主要反应为四、铁的化合物1、铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4名称(俗名)色、态溶解性都难溶于水金属价态与HCl反应与HNO3反应与HI反应与还原剂H2 CO Al稳定性用途2、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称物理性质色、态水溶性酸碱性与酸反应盐酸硝酸稳定性实验室制备①如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？②如何制备氢氧化铁胶体？3、Fe2+、Fe3+的性质及检验（1）Fe2+ 的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，再滴则变红③与OH-反应现象：→→反应方程式：、④既有又有，但主要体现。
Fe2+可被强氧化剂（如）氧化成Fe3+。
（2）Fe3 +的性质①水溶液是色②与KSCN溶液，反应方程式③与OH-反应现象：反应方程式：④只有性。
课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。
在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。
二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。
学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。
三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。
2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。
3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。
四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。
五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。
展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。
情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。
【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。
展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。
设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。
过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。
------精品文档!值得拥有！------。
第三节铁及其化合物铁的存在和主要性质1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
------值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------与非金属单质的反应(1) 的反应①与O2x H常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe·点燃。
FeO=====点燃：3Fe＋2O423点燃。
=====2FeClCl的反应：2Fe＋3Cl②与322△FeS。
＋S的反应：FeS=====③与(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：高温4H。
FeO＋O(g)=====3Fe＋4H2342(3)与酸的反应2＋＋↑。
Fe①与非氧化性酸反应的离子方程式：＋2H＋===FeH2②与氧化性酸浓硝酸反与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，3－＋＋===Fe4HFe＋NO＋Fe应无H产生。
与足量稀HNO反应的离子方程式为332O。
NO↑＋2H＋2与某些盐溶液的反应(4)22＋＋Fe===Cu＋。
Fe①与CuSO溶液反应的离子方程式：＋Cu423＋＋溶液反应的离子方程式：FeClFe＋。
2Fe===3Fe②与3铁的重要化合物．1铁的氧化物------值得收藏！!珍贵文档------------精品文档!值得拥有！------)O四氧化三铁(Fe(FeO) 氧化铁(FeO) 氧化亚铁4332磁性氧化铁铁红俗名黑色晶体红棕色粉末色态黑色粉末3、＋＋铁元素价态2＋2＋3说明：分别与盐酸反应的离子方程式：FeO、FeO、①FeO43232＋＋、＋H3＋＋O、＋FeO＋6H3H===2Fe23223＋＋＋O===2Fe。
＋＋Fe4HOFe＋8H243 FeO与硝酸反应的化学方程式：②。
↑＋5HONO3FeO＋10HNO===3Fe(NO)＋2333Fe(OH)的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。
第3节铁及其化合物考纲点击：了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
一、铁1．与非金属反应（1）与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）与S反应的化学方程式为____________________。
（3）与Cl2反应的化学方程式为__________________________________________。
2．与H2O反应：3Fe＋4H2O（g）__________________。
3．与酸反应（1）非氧化性酸：反应的化学方程式为（如稀硫酸）____________________________________。
（2）氧化性酸与过量稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________。
与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋4H2O＋2NO↑。
常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生________。
4．与盐溶液反应（1）与CuSO4溶液反应的化学方程式：___________________________________。
（2）与FeCl3溶液反应的化学方程式：________________________。
即时训练1 铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与__________（填下列编号，下同）反应时只生成＋3价铁；与________________反应时生成＋2价铁；与____________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl2②O2③H2O④S⑤盐酸⑥稀硝酸（足量）⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl3溶液二、铁的化合物3．Fe2＋和Fe3＋的相互转化Fe2＋Fe3＋写出上述转化的离子方程式：①____________________________；②____________________________；③_______________________________。
即时训练2氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是（）。
A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3D．Fe（OH）2Fe3O4三、Fe3＋的鉴别：向含有Fe3＋的盐溶液中滴加________溶液，溶液显______色。
即时训练3下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）。
A．FeO＋HCl（溶液）B．过量铁＋稀硫酸C．FeCl2（溶液）＋Cl2D．Fe＋CuSO4（溶液）一、“铁三角”的转化关系及应用1．转化关系2．在除杂方面的应用3.34（2）Fe与S2－、I－、SO2－不能大量共存。
34．在盐溶液的配制、保存方面的应用（1）含Fe2＋的盐溶液：①加少量铁粉，防止Fe2＋被氧化。
②加少量相应的酸，抑制Fe2＋水解。
（2）含Fe3＋的盐溶液：加少量相应的酸，抑制Fe3＋水解。
【例1－1】某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。
有人设计了下图的工艺流程，利用常见的稀硫酸、稀硝酸、烧碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：①______________、②______________、③______________、④______________、⑤______________。
（2）写出①处发生反应的离子方程式：________________________；写出③处发生反应的化学方程式：________________________。
（3）铁红的化学式为__________________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________；氧化铜______________________。
【例1－2】下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。
①铁与过量的硫加热时反应②过量的铁与氯气加热时发生反应③铁与过量稀硫酸反应后，再加入KNO3④Fe（NO3）2溶液中加入少量盐酸⑤过量铁与稀硝酸反应⑥Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑦铁丝在纯氧中燃烧二、Fe2＋、Fe3＋的鉴别方法1．直接观察颜色：含Fe3＋的溶液呈黄色，含Fe2＋的溶液呈浅绿色。
2．利用显色反应3．利用铁化合物沉淀的颜色：有关反应离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓4．利用Fe3＋的氧化性5．利用Fe2＋的还原性有关离子反应方程式：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O【例2－1】某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色，一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3价的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由______________________________________。
（2）请完成对铁元素价态的探究。
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L－1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L－1 HNO3、0.01 mol·L－1 KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 mol·L－1 KI、20% KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为＋3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为＋2价；假设3：_______________________________________________________________。
②设计实验方案证明你的假设（此题不作答）③实验过程【例2－2】（2012I―、HCO－3、Cl－、NO－3六种离子中的几种。
现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）。
A．I―、HCO－3B．Fe2＋、HCO－3、NO－3C．I－、HCO－3、Cl－D．Fe3＋、I－、HCO－3Fe（OH）2的制备关于Fe（OH）2制备的方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解氧必须除去；二是反应过程必须与O2隔绝。
【实验典例】如图所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是________。
A中反应的离子方程式是____________________________________。
（2）实验开始时先将活塞a______（填“打开”或“关闭”）。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程________________________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________。
（5）下列各图示中____________能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。
1．（高考集萃）下列叙述中不正确的是________。
A．（2012天津理综）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．（2012重庆理综）Fe与S混合加热生成FeS2C．（2012浙江理综）在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D．（2012江苏化学）FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路E．（2012广东理综）1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2N A个电子F．（2012广东理综）Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜2．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag，下列结论错误的是（）。
A．溶液质量减轻B．Fe3＋的氧化性强于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶1D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋4．下列说法中正确的是（）。
A．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质B．用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3C．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3D．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同5．（1）（2012课标全国理综）在实验室中，FeCl2可用铁粉和____________反应制备，FeCl3可用铁粉和____________反应制备；（2）（2012海南化学）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：K sp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38回答下列问题：①FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________；②过程ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是_________________________________________________；③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为_______________________________________；④过程ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________________________________。
