碱及其性质PPT课件(4)

氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
（2）氢氧化钠（NaOH） ①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾 到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
（3）氢氧化钙[Ca(OH)2]
①俗名：熟石灰、消石灰
②氢氧化钙的制备 CaO + H2O ==== Ca(OH)2
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
5.碱的通性与酸的通性对比 碱的通性 a.碱溶液能和酸碱指示剂 反应
b.碱+非金属氧化物====盐+水 c.碱＋盐====新盐＋新碱
酸的通性 a.酸溶液能和酸碱指示 剂反应
2.氢氧化钠的化学性质 （1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应
（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳)
（3）氢氧化钠和某些盐反应 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓ 生成蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓ 生成红褐色沉淀
生石灰
熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
1.氢氧化钠 NaOH
①暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 ②俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小
心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。
2. 氢氧化钙 Ca(OH)2
3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂
中的（ D ）
A. 水
B. CaCl2溶液
C. CO2气体
D. 澄清石灰水
4.（双选）下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反
b.酸+金属====盐+氢气 c.酸+金属氧化物====盐+水
d.酸＋盐====新盐＋新酸
经典例题
知识点一、碱的化学性质
【典例1】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。航天 服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不 可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
其他
易潮解 （做干燥剂）
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O====Ca(OH)2
Hale Waihona Puke 用途化工原料：肥皂、石油、 砌砖、抹墙；降低土壤酸性； 造纸、纺织、印染等工业 制波尔多液、制石硫合剂农药
二、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究 ①在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管，各加 入少量氢氧化钙溶液，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液 和无色酚酞试液。观察并记录实验现象。
3.氢氧化钙的化学性质 （1）氢氧化钙和酸碱指示剂反应 （2）氢氧化钙和非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O （3）氢氧化钙和某些盐反应
鉴别二氧化碳气体 用石灰砂浆砌砖
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 制造氢氧化钠
4.碱的通性 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
生锈铁钉
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶 液后的现象
无变化
蓝色沉淀
无变化
加入氢氧化钙溶 液后的现象
无变化
蓝色沉淀
白色沉淀
④在2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧 化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，震荡，观察现 象。
现象：盛有氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，溶液无明显现象； 盛有氢氧化钙溶液的瓶子变瘪，氢氧化钙溶液变浑浊。
检验CO2的石灰水:氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰 或消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
产生大量的热
工业上通过高温煅烧石灰
N
石生产生石灰：
D
型
高温
气
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
烧 石
氧化钙俗称生石灰，具有
灰
窑
吸水性，常用作干燥剂。
现象：溶液均能使石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。
②在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后 再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 ③另取3支试管，再分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液， 然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录实验现象。 完成下列表格。
（1）与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（3）与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
第二节 碱及其性质
新知导学
一、常见的碱
有滑腻感的物质则含有另一类特殊的化合物——碱。 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜 色
状态
露置在空气 中的变化
在水中的溶 解情况
头发丝在热的氢氧 其 化钠溶液中的变化 他
氢氧 白色 固体 化钠
易潮解
极易溶于水放 出大量的热
断裂、溶解， 溶液变为褐色
知识点二、碱的使用、碱的用途等
【典例2】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生
质变的是（ C ）
Ａ．浓硫酸
Ｂ．浓盐酸
Ｃ．氢氧化钠溶液
Ｄ．氯化钠溶液
知能训练
1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 ( B)
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶 液，能产生红褐色沉淀的是（ B ） Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]外，常 用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 [Ba(OH)2 ]、氨水（ NH3·H2O )等。
（4）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
溶解性
极易溶于水，放出大量 热，溶液有涩味和滑腻感