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《分析化学(第2版)电子教案》4.2 滴定分析的计算

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4H3BO3 + 2NaCl
Na2B4O7 和 HCl 反应的化学计量比为 1:2 ，所以
12 c V n Mm HCl HCl
Na2B4O7
Na2 B4O7 10H 2O Na2 B4O7 10H 2O
cHCl
0.4709 g 2 381 .37g mol 1 25.20 103 L
0.09800 mol L1
4.2.2 滴定分析计算
滴定分析的计算包括溶液的配制、标定 和对试样滴定分析结果的计算。
例题4 - 1 标定HCl 溶液的浓度时，称取硼 砂(Na2B4O7·10H2O) 0. 4709g，用HCl 溶液 滴定到化学计量点，消耗25. 20 mL。求HCl 溶液的浓度。
解：滴定反应为
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O
第4章 滴定分析概论
• 4.2 滴定分析的计算
• 4.2.1 溶液浓度的表示方法 • 4.2.2 滴定分析计算
返回目录
4.2.1 溶液浓度的表示法
1. 物质的量浓度
cB
nB V
2. 质量浓度
B
mB V
3. 质量分数
wB
mHale Waihona Puke Baidu m
4. 滴定度
概念: 滴定度是指1mL某标准溶液相当于 某种被测组分的质量。 例如：TNaOH/HCl = 0.003512 g/mL
解：滴定反应为：
5Fe2
MnO
4
8H
5Fe3
Mn2
4H2O
TFe/KMnO4
cMnO
4
VMnO
4
M Fe 103 5
0.02010 1.00 55.84 103 5
5.612 103g/mL
TFe 2O3/KMnO4
cMnO
4
VMnO
4
5 2
M
Fe 2O3
103
0.02010 1.00 5 159.68 103 2
8.024 103g / mL
或者TFe 2 O 3 /KMnO4
5.612 103
159.68 2 55.85
8.023103g / mL
wFe2O3
TFe2O3 V ms
100%
8.024 103 26.30 100% 0.2718
77.64%
wFe
TFe/KMnO4 ms
V
100%
5.612 103 0.2718
26.30
100%
0.1476 g 0.2718 g
100%
54.30%
例题4—4
有一 KMnO4 标准溶液，已知其浓度为
0.02010 mol·L-1，求滴定度 TFe KMnO4
和 T 。 Fe2O3 KMnO4
欲用高锰酸钾法测某铁矿石的铁含量，称 取试样 0.2718 g，溶解后将溶液中的 Fe3+ 还原 为Fe2+，然后用 KMnO4 标准溶液滴定，消耗体 积 26.30 mL，求铁矿石中的Fe的质量分数和 Fe2O3 的质量分数。

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