6-滴定分析的计算
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六步法完成滴定分析计算
六步法完成滴定分析计算
滴定分析是一种常见的化学分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。
滴定分析的计算通常使用六步法，下面将详细介绍这六个步骤。
第一步：计算滴定体积
滴定体积是指溶液从初始颜色发生变化到终点颜色的体积差。
从滴定瓶中取一定体积的溶液，用滴定管逐滴加入到滴定瓶中，直到颜色发生变化。
记录下加入溶液的体积，这个体积即为滴定体积。
第二步：计算滴定剂的浓度
滴定剂通常是一种已知浓度的溶液，可以通过加权平均法来计算滴定剂的浓度。
根据滴定剂的化学方程式，确定滴定剂和待测物的化学计量关系，通过称量定量的实验进行测定。
第三步：计算滴定反应的化学计量因子
滴定反应的化学计量因子是指滴定剂与待测物的化学计量关系中被滴定剂滴定的摩尔比例。
通过计算滴定剂和待测物的化学方程式中的配比系数，可以得到化学计量因子。
第六步：计算滴定分析的结果
根据滴定分析的目的，可以根据待测物的浓度和体积来计算滴定分析的结果。
如果要计算待测物的质量，可以将待测物的浓度与滴定体积相乘；如果要计算待测物的摩尔数，可以将待测物的浓度与滴定体积相乘，再除以摩尔浓度。
总结：
滴定分析计算的六个步骤是：计算滴定体积、计算滴定剂的浓度、计算滴定反应的化学计量因子、计算滴定反应的摩尔浓度、计算待测物的浓度和计算滴定分析的结果。
通过这六个步骤，可以准确计算出滴定分析的结果，为化学分析提供重要的数据。
滴定分析的计算
后溶质的物质的量应相等，则
0.5000×V+0.09760×4800 = 0.1000 ×(4800+V)
V=28.80mL
2. 标定溶液浓度的有关计算
基本公式：
mA a cBVB MA b
例1: 称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925
克，标定NaOH溶液，终点时用去NaOH溶液 23.50mL，求NaOH溶液的浓度。MKHP=204.2 解： NaOH + KHP = NaKP + H2O
已知：M(KHP)=204.22 g.mol-1,
M(H2C2O4.2H2O)=126.07 g.mol-1
解：以邻苯二甲酸氢钾(KHP)为基准物质， 其滴定反应为： KHP + NaOH = KNaP + H2O 即 nKHP nNaOH
mKHP (cV )NaOH M KHP
V=20 mKHP=0.10 g.mol-1 2010-3L204.22 g.mol-1=0.40g V=25 mKHP=0.10 g.mol-1 2510-3L204.22 g.mol-1=0.50g
3.被测物质的质量和质量分数的计算
基本公式：
a m A cBVB M A b m A a cBVB M A wA mS b mS
例1： 测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取
0.2560g试样，用0.2000mol.L-1 HCl标液滴
定，若终点时消耗HCl标液22.93mL，计 算试样中Na2CO3的百分含量。
解： Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
0.5000×V+0.09760×4800 = 0.1000 ×(4800+V)
V=28.80mL
2. 标定溶液浓度的有关计算
基本公式：
mA a cBVB MA b
例1: 称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925
克，标定NaOH溶液，终点时用去NaOH溶液 23.50mL，求NaOH溶液的浓度。MKHP=204.2 解： NaOH + KHP = NaKP + H2O
已知：M(KHP)=204.22 g.mol-1,
M(H2C2O4.2H2O)=126.07 g.mol-1
解：以邻苯二甲酸氢钾(KHP)为基准物质， 其滴定反应为： KHP + NaOH = KNaP + H2O 即 nKHP nNaOH
mKHP (cV )NaOH M KHP
V=20 mKHP=0.10 g.mol-1 2010-3L204.22 g.mol-1=0.40g V=25 mKHP=0.10 g.mol-1 2510-3L204.22 g.mol-1=0.50g
3.被测物质的质量和质量分数的计算
基本公式：
a m A cBVB M A b m A a cBVB M A wA mS b mS
例1： 测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取
0.2560g试样，用0.2000mol.L-1 HCl标液滴
定，若终点时消耗HCl标液22.93mL，计 算试样中Na2CO3的百分含量。
解： Ca2+ + C2O42- = CaC2O4
CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
六步法完成滴定分析计算
六步法完成滴定分析计算滴定分析是化学分析中的一种重要方法，用于确定物质的浓度或含量。
在滴定分析过程中，我们需要进行一系列的计算来确定样品的浓度。
下面将介绍滴定分析计算的六个步骤。
第一步：计算待测物质的摩尔质量。
在滴定分析中，我们通常需要知道待测物质的摩尔质量。
摩尔质量可以通过化学式中各元素的摩尔质量相加得到。
如果待测物质为NaCl，那么其摩尔质量为Na的摩尔质量加上Cl的摩尔质量。
第二步：计算滴定试剂的标准溶液浓度。
滴定试剂是用来与待测物质反应的溶液。
我们需要知道滴定试剂的浓度才能进行后续的计算。
滴定试剂的浓度可以通过滴定试剂的摩尔质量除以所用体积得到。
如果滴定试剂是NaOH，那么其摩尔质量为Na的摩尔质量加上O的摩尔质量加上H的摩尔质量。
第三步：计算待测物质的摩尔量。
根据滴定反应的化学方程式，我们可以知道滴定试剂与待测物质的反应比例。
通过滴定试剂的用量，我们可以计算出待测物质的摩尔量。
如果滴定反应式为2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，我们可以知道滴定试剂NaOH的摩尔量是待测物质H2SO4的两倍。
第四步：计算待测物质的浓度。
待测物质的浓度可以通过待测物质的摩尔量除以所用体积得到。
如果样品体积为50 mL，待测物质的摩尔量为0.02 mol，那么待测物质的浓度为0.02 mol / 0.05 L = 0.4 mol/L。
通过以上六个步骤的计算，我们可以得到滴定分析的结果，即待测物质的浓度或含量。
在进行滴定分析时，需要注意精确称量和取样，严格控制反应条件和滴定终点的判定，以获得准确可靠的结果。
滴定分概述滴定分析的计算例题计算过程步骤共28页
7 滴定度在滴定分析中的应用
应用一
滴定剂的量 浓度CT与滴 定度TT/A之 间的关系：
TT/A是1mL滴定剂 （T）相当于待测
物（A）的克数，
故当VT=1mL 时， TT/A=mA 。
CT·VT
t ·mA a MA
1000
将VT=1mL，TT/A=mA 带入上式得：
CT
1 t TT/A1000 a MA
TT/
A
a t
CTMA 1000
滴定剂的量浓度CT与滴定度TT/A之间的关系 第二推导法
tT aA cC dD
TT / A
mA VT
nA M A VT
a t
nT M A VT
a nT M A a CT M A t VT 1000 t 1000 1000
例10 试计算0.1043mol/LHCl滴定剂对CaCO3的滴 定度（ M C aC O 3 100.0g/m ）ol。
3 标准溶液的标定
例4 精密称取Na2CO3基准物0.1259g，用HCl标准溶 液滴定至终点时，消耗了HCl标准溶液23.53mL，计 算HCl标准溶液的浓度（MNa2CO3 =105.99g/mol）。
解：2 H C l+ N a 2 C O 3= 2 N a C l+ C O 2 + H 2 O
当溶液稀释或增浓时，溶液中溶质的物质的量未
改变，只是浓度和体积发生了变化，
即
C1V1=C2V2
（4-6）
例3 浓H2SO4的浓度约为18 mol/L，若配制500mL 0.2mol/L 的H2SO4待标液，应取浓H2SO4多少毫升？
解：根据式4-6得
V浓=CC 稀 V 浓 稀0.2185005.6mL
4.6 滴定分析的计算
3.求待测组分 的质量分数及质量浓度 求待测组分A的质量分数及质量浓度 求待测组分
设测定时称取试样的质量为ms (g) 设测定时称取试样的质量为 则待测组分的质量分数为
mA wA = ms
c BV B M A wA = ms
量取试液的体积为Vs (L) 量取试液的体积为 待测组分的质量浓度为
mA cBVB M A ρA= = Vs Vs
基本单元的确定
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2 反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2个 1 质子，因此分别选取 选取HCl和 Na2CO3 作为 质子，因此分别选取 和 2 基本单元。 基本单元。由于反应中盐酸给出的质子数必 定等于碳酸钠接受的质子数， 定等于碳酸钠接受的质子数，因此根据质子 转移数选取基本单元后， 转移数选取基本单元后，反应到达化学计量 点时： 点时： 1 n(HCl) = n( Na2CO3)
解: 反应过程如下
2Fe2++MnO2(s)+4H+ 2Fe3++Mn2++2H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
由反应式可知
1 2+)－n( 1 K Cr O ) n( MnO2)=n(Fe － 2 6 2 2 7 1 c( 6 K2Cr2O7) =6c(K2Cr2O7)
例1:
溶液500.00mL,需用 2C2O4 · 2H2O 需用Na 溶液 需用 多少克? 多少克 已知Na 解: 已知 2C2O4 · 2H2O的Mr=170.0 则 的
滴定分析法
滴定分析法的特点： 滴定分析法的特点： 用于常量组分的测定； 1）用于常量组分的测定； 2）仪器简单、操作简便 仪器简单、 快速准确（相对误差一般为±0.2％）； 3）快速准确（相对误差一般为±0.2％）； 4）应用广泛 滴定分析对化学反应的要求 反应必须定量完成， 定量完成 1. 反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的反 应要严格按一定的化学计量关系进行， 应要严格按一定的化学计量关系进行，反应定量完成的程 99.9%以上 度要达到99.9%以上，这是定量计算的基础。 度要达到99.9%以上，这是定量计算的基础。 反应必须迅速完成； 迅速完成 2. 反应必须迅速完成；对于速度较慢的反应能够采取加 使用催化剂等措施提高反应速度。 热、使用催化剂等措施提高反应速度。 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终点 适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终点。 3. 必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终点。
分类（按化学反应的类型） 分类 滴定分析:酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、 滴定分析:酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、 沉淀滴定 titration） (一)酸碱滴定法（acid-base titration）: 酸碱滴定法（acid以质子传递反应为基础的滴定分法。 例： 用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH- + HAc → Ac- + H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量 配位滴定法（ titration） (二)配位滴定法（complexometric titration）： 以配位反应为基础的滴定分析法。 例： 用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4- + Ca2+ → CaY2主要用于测定金属离子的含量。
cHCl vHCl
vNaOH CNaOH =?
六步法完成滴定分析计算
六步法完成滴定分析计算
滴定分析是一种常用的化学分析方法，通过向待测溶液中滴加一种已知浓度的滴定溶液，通过滴加到相应反应终点的体现，来确定待测溶液中待测物质的浓度。
滴定分析计算的关键是通过滴定实验数据计算出待测溶液中待测物质的浓度。
滴定分析计算可采用六步法进行。
下面将详细介绍各个步骤的具体计算方法。
第一步：计算滴定溶液的浓度
滴定溶液是滴定中的溶剂，滴定溶液浓度的计算能够帮助确定待测物质的浓度。
滴定溶液的浓度C1的计算公式为：
C1 = n1/V1
n1为滴定溶液中溶质的物质量，单位为 mol；V1为滴定溶液的体积，单位为升。
第三步：计算滴定液的体积和摩尔数
滴定液是已知浓度的溶液，它与待测溶液发生反应，从而确定待测溶液中待测物质的浓度。
在滴定实验中，滴定液的体积和摩尔数需要事先确定。
滴定液体积V2的计算可以通过实验装置中已知的初始体积和最终体积来计算。
滴定液摩尔数n2的计算可以由滴定液中溶质的质量和摩尔质量来计算。
第四步：计算滴定反应的反应方程式中的物质的摩尔比
滴定反应方程式中物质的摩尔比可以由已知的反应方程式以及待测物质和滴定液中物质的摩尔数来计算。
第六步：根据滴定实验数据，计算出待测物质的浓度
在滴定实验中，通过记录滴定液滴加到达终点时的体积，可以计算出待测物质的浓度。
通过以上六个步骤的计算，可以得出待测溶液中待测物质的浓度。
滴定分析计算的过程需要结合实际实验数据进行，针对不同的滴定反应和实验条件，计算方法可能会有所差异。
不过，无论是哪种滴定分析计算方法，在计算过程中需要注意数据的精确性和计算的准确性，以保证滴定分析结果的可靠性。
滴定分析法
滴定分析法一、溶液浓度的表示方法1、物质的量浓度指在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，以符号c表示。
其公式为：B为溶质的化学式；V为B溶液的体积——L；n B为溶质B的物质的量——mol；c B为B物质的物质的量浓度——mol/L；n B物质的物质的量——mol；m B为B物质的质量——g；M B为B物质的摩尔质量——g/mol；所以，C B又可这样求得2、质量分数B的质量分数＝B的质量/混合物的质量质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g。
3、质量浓度B的质量浓度＝B的质量/混合物的体积单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。
4、体积分数B的体积分数＝混合前B的体积/混合物的体积5、滴定度每mL标准溶液A相当于被测物质B的克数（TA/B，g或 mg）例如：THCl/NaOH = 0.004000 g/mL1mL HCl恰能与0.004000 g NaOH完全作用如果在滴定中消耗该K2Cr2O7标准溶液19.43mL,则被滴定溶液中铁的质量为多少克？解：m Fe＝0.005000×19.43＝0.009715g二、滴定分析基础1.基本概念：滴定剂（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。
滴定：将滴定剂通过滴定管逐滴加入被测溶液中进行测定的过程。
化学计量点（sp）：滴定剂与被测物按化学反应的计量关系正好完全反应的一点。
指示剂：通过颜色的改变来指示化学计量点到达的试剂。
一般有两种不同颜色的存在型体。
滴定终点（ep）：指示剂改变颜色（滴定停止）的一点。
滴定误差（TE）：滴定终点与化学计量点不完全一致造成的误差。
2.滴定分析法分类·酸碱滴定法·配位滴定法·氧化-还原滴定法·沉淀滴定法·非水滴定法3.滴定曲线和滴定突跃滴定曲线（titration curve）：以作图的方式描述滴定过程中组分浓度的变化。
横坐标—加入滴定剂的体积（或滴定百分数）纵坐标—溶液组分浓度或浓度相关的某种参数滴定曲线的特点：1.曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度。
第5节滴定分析
① 反应必须定量完成且无副反应。反应物间必须有 确 定的计量关系。这是定量计算的基础。
②反应必须迅速且完全。最好瞬间完成，通常要求反应 完全程度达99.9%以上。慢的反应，可加热或催化。
③有适当的、简便可靠的方法确定滴定终点。如加入合 适的指示剂，利用其颜色突变来指示滴定终点。
2. 滴定方式
① 直接滴定：凡能满足上述要求的反应都可以用标准溶液直接滴定待测物质。 它最常用、最基本。 ② 返滴定：在滴定反应速率较慢或者没有合适的指示剂以及待测物质是固体 需要溶解时，常采用返滴定方式。即先向待测物质中准确加入一定量的过量标 准溶液与其充分反应，然后再用另一种标准溶液滴定剩余的前一种标准溶液， 最后根据反应中所消耗的两种标准溶液的物质的量，求出待测物质的含量。
NH4SCN+ Ag+(余)=AgSCN↓+NH4+ 终点淡红色 SCN–(过量) + Fe3+=[Fe(SCN)]2+血红色 Cl%=(C1V1–C2V2) ×M(Cl–)/ms(称样量)
③ 间接滴定
当某些物质不能与滴定剂直接发生化学反应，或者能发生 反应但并不一定按反应式进行，或者伴有副反应发生时，可采 用间接滴定方式。即先加入适当的试剂与待测物质发生化学反 应，使其定量地转化为另外一种能被直接滴定的物质，从而达 到间接测定的目的。如测定铵盐中的含氮量。
n（NaOH）=n（1/2H2SO4） 氧化还原滴定按转移一个电子的特定组合确定基本单元
6Fe2 Cr2O72 14H 6Fe3 2Cr 3 7H 2O
n( F e2
)
n( 1 6
Cr2O72
)
配位滴定和沉淀滴定计量数之比常为１:１，因此基本单元可以
是EDTA,X-,Ag+）
②反应必须迅速且完全。最好瞬间完成，通常要求反应 完全程度达99.9%以上。慢的反应，可加热或催化。
③有适当的、简便可靠的方法确定滴定终点。如加入合 适的指示剂，利用其颜色突变来指示滴定终点。
2. 滴定方式
① 直接滴定：凡能满足上述要求的反应都可以用标准溶液直接滴定待测物质。 它最常用、最基本。 ② 返滴定：在滴定反应速率较慢或者没有合适的指示剂以及待测物质是固体 需要溶解时，常采用返滴定方式。即先向待测物质中准确加入一定量的过量标 准溶液与其充分反应，然后再用另一种标准溶液滴定剩余的前一种标准溶液， 最后根据反应中所消耗的两种标准溶液的物质的量，求出待测物质的含量。
NH4SCN+ Ag+(余)=AgSCN↓+NH4+ 终点淡红色 SCN–(过量) + Fe3+=[Fe(SCN)]2+血红色 Cl%=(C1V1–C2V2) ×M(Cl–)/ms(称样量)
③ 间接滴定
当某些物质不能与滴定剂直接发生化学反应，或者能发生 反应但并不一定按反应式进行，或者伴有副反应发生时，可采 用间接滴定方式。即先加入适当的试剂与待测物质发生化学反 应，使其定量地转化为另外一种能被直接滴定的物质，从而达 到间接测定的目的。如测定铵盐中的含氮量。
n（NaOH）=n（1/2H2SO4） 氧化还原滴定按转移一个电子的特定组合确定基本单元
6Fe2 Cr2O72 14H 6Fe3 2Cr 3 7H 2O
n( F e2
)
n( 1 6
Cr2O72
)
配位滴定和沉淀滴定计量数之比常为１:１，因此基本单元可以
是EDTA,X-,Ag+）
第六节 滴定分析中的计算
（三）物质的量浓度与滴定度间的换算
滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量，即：
TB / A mA / VB
B为标准溶液的化学式 mA:g VB:mL A为被测物质的化学式
cB 1.00103 nB b TB / A / M A nA a
10 TB / A b cB MA a
滴定分析定量计算 的基础
设体积为VA的被滴定物质的溶液其浓度为cA， 在化学计量点时用去浓度为cB 的滴定剂体积为VB 。 则：
cA×VA = cB×VB×a/b 或 mA/MA =(a/b) cB×VB V:L m:g M:g.mol-1
c:mol.L-1
通常在滴定时，体积以mL为单位来计量，运算时 要化为L，即 mA/ MA= (cB×VB/1000)×a/b
(二) 标定溶液浓度的有关计算
基本公式
mA / M A (a / b)cBVB
例3 用Na2B4O7· 2O标定HCl溶液的浓度，称取 10H 0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗HCl溶液25.20mL， 计算HCl溶液的浓度。 解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl nNa2B4O7=(1/2)nHCl (m/M)Na2B4O7=(1/2)(cV)HCl cHCl=0.1000 mol.L-1
CaC2O4 + H2SO4
CaSO4 + H2C2O4
10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4
2KMnO4
5H2C2O4
5CaC2O4
5Ca2+
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.6 滴定分析的计算4.6.1 原料药含量测定结果计算原料药含量一般用百分含量（g/g）来表示。
例如：对氨基水杨酸钠含量测定取样品约0.4g，精密称定，用水18ml和盐酸溶液（1→2）15ml溶解，用亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）滴定，每1ml的亚硝酸钠标准液（0.1mol/L）相当于17.51mg 的无水对氨基水杨酸钠。
假设取样量0.4326g，亚硝酸钠标准液浓度为0.1034mol/L，终点时消耗19.80ml，计算其含量（干燥失重17.0％）。
实验测得的量含量＝───────×100％供试品量已知，实验测得的量＝V标准FT 供试品的量＝W/N其中 V标准为终点时消耗标准液的体积（ml）W 为称样量F 为浓度因数T 为滴定度N 为稀释倍数稀释倍数的意义为：第一次取样量为最后测定用供试品量的倍数。
原料药中一般为1。
原料药含量计算公式V标准×F×T×N V标准×C实际×T×N含量＝────────×100%= ──────────×100％ W W×C理论一般原料药含量是以干品计算，则原料药含量计算公式为：V 标准×C实际×T×N含量＝─────────────────×100％W×C理论×（1－干燥失重百分数）19.80×0.1032×0.01751×1则对氨基水杨酸钠含量＝─────────────×100％＝99.6％。
0.4326×0.1×（1－17.0％）4.6.2 液体制剂的含量测定结果计算液体制剂含量一般以相当于标示量的百分数表示。
标示量对固体制剂，即每一个单元制剂中所含药品的规定量；对液体制剂，最常用的表示方法为：每1ml中含有药物的规定量，或者本制剂的规定浓度。
例如：氯化钾注射液，规格为10ml：1g，它的标示量为0.1g或10%。
其含量测定方法；精密量取本品10ml，置100ml量瓶中，加水至刻度，摇匀，精密量取10ml，加水40ml，加糊精溶液（1→50）5ml，与指示剂5～8滴，用硝酸银标准液（0.1mol/L）滴定即得。
每1ml的硝酸银标准液（0.1mol/L）相当于7.455mg的氯化钾。
假设硝酸银标准液的浓度为0.09830mol/L，终点时消耗13.30ml，计算含量。
实验测得的量含量＝───────────────×100％供试品按标示量计算的理论量已知：实验测得的量＝V标准FT供试品按标示量计算的理论量＝V样品W标示量／NV标准×F×T×N则含量＝─────────────×100％V样品×W标示量V标准×C实际×T×N含量＝─────────────×100％V样品×C理论×W标示量其中W标示量为供试品的标示量，其余同原料药计算公式。
则氯化钾注射液含量为：13.30×0.09830×0.007455×100／10含量＝──────────────────×100％＝97.5％。
10×0.1×0.14.6.3 片剂、胶囊剂等含量测定结果计算（相当于标示量的百分数）例如安乃近片含量测定：取本品10片，精密称定，研细，精密称出适量，加规定的试剂溶解后用碘标准液（0.05mol/L）滴定即得。
每1ml的碘标准液（0.05mol/L）相当于17.57mg的安乃近。
假设10片重5.3042g，精密称出细粉0.2842g，本品规格为0.5g，所用碘标准液浓度为0.05018mol/L，终点时消耗15.10ml，计算含量（以相当于标示量的百分数表示）。
实验测得的量含量＝───────────────×100％供试品按标示量计算的理论量已知：实验测得的量＝V标准FTW 样品 W标示量供试品按标示量计算的理论量＝──×── W平均NV标准×F×T×W平均×N则含量＝──────────×100％W样品×W标示量V标准×C实际×T×W平均×N含量＝─────────────×100％W样品×C理论×W标示量其中 W样品：精密称出的样品量（g）W平均：被测样品每一单元制剂的平均重量（g）。
则安乃近片含量为：15.10×0.05018×0.01757×5.3042／10×1含量＝───────────────────×100％＝99.39％。
0.2842×0.05×0.54.7 滴定分析应用与示例4.7.1 酸碱滴定法例1 直接滴定P166阿司匹林原料含量测定：精密称定本品0.4008g，加中性乙醇（对酚酞指示液显中性）20ml溶解后，加酚酞指示液3滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定。
每1ml 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于18.02mg的阿司匹林。
含阿司匹林不得少于99.5％。
假设氢氧化钠滴定液浓度为0.1040 mol/L，样品消耗氢氧化钠滴定液的体积为21.35ml。
测得量 V标准×C实际×T×N含量＝───────×100％＝───────────×100％供试量 C理论×W21.35×0.1040×0.01802×1＝───────────────×100％＝99.8％0.1×0.4008例2剩余滴定（用空白实验校正） P167阿司匹林片规格0.5g，含阿司匹林应为标示量的95.0％～105.0％。
含量测定：取本品10片，精密称定，重量为5.4163g，研细，精密称取细粉0.3266g，（相当于阿司匹林0.3g），置锥形瓶中，加中性乙醇（对酚酞指示液显中性）20ml，振摇使阿司匹林溶解，加酚酞指示液3滴，滴加氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）至溶液显粉红色，再精密加氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）40ml，置水浴上加热15分钟并时时振摇，迅速放冷至室温，用硫酸滴定液（0.05mol/L）滴定，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml 氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于18.02mg的阿司匹林。
假设氢氧化钠滴定液浓度为0.1040mol/L，硫酸滴定液浓度为0.05018mol/L，空白消耗硫酸滴定液的体积为40.08ml，样品消耗硫酸滴定液的体积为23.52ml。
单位制剂测得量含量＝─────────×100％单位制剂理论量（V空白－V样品）×C硫酸实际×2×T氢氧化钠×W平均×N＝────────────────────×100％C氢氧化钠理论×W样品×W标示量（40.08－23.52）×0.05018×2×0.01802×5.4163／10×1＝───────────────────────×100％0.1×0.3266×0.5＝99.3％。
有些药物具有酸性或碱性，但难溶于水，可先加入定量且过量的酸或碱标准溶液，待反应完全后，再用碱或酸标准溶液回滴。
例3氢氧化铝凝胶的制酸力检查精密称定样品1.5036g，置250ml具塞锥形瓶中，精密加盐酸滴定液（0.1mol/L）50ml，密塞，在37℃不断振摇1小时，加溴酚蓝指示液6～8滴，用氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显蓝色。
每1g样品消耗盐酸滴定液（0.1mol/L）应为12.5～25.0ml。
假设盐酸滴定液浓度为0.1008mol/L，氢氧化钠滴定液浓度为0.1034mol/L，样品消耗氢氧化钠滴定液体积为20.25ml，计算制酸力为：0.1008 ×50－0.1034×20.25────────────＝19.6（ml）0.1×1.5036例4 非水滴定 P174中国药典2005年版中原料药“盐酸麻黄碱”的含量测定。
测定方法：精密称定本品（1）0.1516g, （2）0.1506g，加冰醋酸10ml，加热溶解后，加醋酸汞试液4ml与结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴定至溶液显翠绿色，并将滴定的结果用空白实验校正。
每1ml高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于20.17mg的盐酸麻黄碱。
规定：按干燥品计算，含盐酸麻黄碱不得少于99.0％。
测定温度为24℃，高氯酸滴定液的浓度为0.1022mol/L(标定温度为20℃)，空白消耗高氯酸滴定液的体积为0.02ml，样品消耗高氯酸滴定液的体积为(1)7.32ml,(2)7.30ml，干燥失重0.2％。
高氯酸滴定液的校正浓度为：0.1022Ct=──────────＝0.1018（mol/L）1+0.0011×(24－20)（V样品－V空白）×Ct×T含量＝────────────────×100%C理论×W×(1－干燥失重)（7.32－0.02）×0.1018×0.02017第一份样品含量＝──────────────×100%＝99.07％0.1×0.1516×（1－0.2％）（7.30－0.02）×0.1018×0.02017第二份样品含量＝───────────────×100%＝99.45％0.1×0.1506×（1－0.2％）平均含量：99.3％， RD：0.2％。
4.7.2 沉淀滴定法例1 直接滴定 P181氯化铵片规格为0.3g，含氯化铵应为标示量的95.0％～105.0％。
取本品10片，精密称定，重量为3.8562g,研细，精密称定细粉0.1557g（约相当于氯化铵0.12g），加水50ml使氯化铵溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml，荧光黄指示液8滴与碳酸钙0.10g，摇匀，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定。
每1ml 硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.349mg的氯化铵。
单位制剂测得量 V标准×C实际×T×W平均×N含量＝────────×100％＝───────────×100％单位制剂理论量 W样品×C理论×W标示量22.32×0.1018×0.005349×3.8562／10×1＝────────────────────＝100.3％0.1557 ×0.1×0.3例2：剩余滴定法（不用空白实验校正）P182 蓝皮书P 77胆茶碱片规格为0.1g，含胆茶碱应为标示量的94.0～106.0％。