滴定分析计算

后溶质的物质的量应相等，则
0.5000×V+0.09760×4800 = 0.1000 ×(4800+V)
V=28.80mL
2. 标定溶液浓度的有关计算
基本公式：
mA a cBVB MA b
例1: 称取邻苯二甲酸氢钾(KHP)基准物质0.4925
克，标定NaOH溶液，终点时用去NaOH溶液 23.50mL，求NaOH溶液的浓度。MKHP=204.2 解： NaOH + KHP = NaKP + H2O
已知：M(KHP)=204.22 g.mol-1,
M(H2C2O4.2H2O)=126.07 g.mol-1
解：以邻苯二甲酸氢钾(KHP)为基准物质， 其滴定反应为： KHP + NaOH = KNaP + H2O 即 nKHP nNaOH
mKHP (cV )NaOH M KHP
V=20 mKHP=0.10 g.mol-1 2010-3L204.22 g.mol-1=0.40g V=25 mKHP=0.10 g.mol-1 2510-3L204.22 g.mol-1=0.50g
3.被测物质的质量和质量分数的计算
基本公式：
a m A cBVB M A b m A a cBVB M A wA mS b mS
例1： 测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取
0.2560g试样，用0.2000mol.L-1 HCl标液滴
定，若终点时消耗HCl标液22.93mL，计 算试样中Na2CO3的百分含量。
解： Ca2+ + C2O42- = CaC2O4

CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O

• 常用单位 molL－1
• C(1/6K2Cr2O7)=? C(K2Cr2O7) • v(1/6K2Cr2O7)=? V(K2Cr2O7) • m(1/6K2Cr2O7)=? m(K2Cr2O7)
配制C(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L重铬酸钾 标准溶液1L，应称取纯K2Cr2O7多少克？
解：滴定反应2HClNa2CO32NaClCO2 H2O
n
Na2CO3

1 2
nHCl

1 2
cHClVHCl
wNa2CO3

mNa2CO3 m样
100%
1 2
cHClVHCl
M
m样
Na2CO3
100%
0.50.207121.45103106.0100% 95.82%
根据滴定度的概念可得 T=C(KMnO4)×1mL×10-3×5×M(Fe) =0.02718×0.001×5×55.845=0.007590g/mL
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第五节 滴定分析结果的计算
1. 方法一、 根据被测物的物质的量nA与滴定剂的物 质的量nB 的关系
aA＋bB = cC＋dD 当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用完全
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二 滴定操作方式
１．直接滴定 标准溶液直接滴定被测物质。最基本的一种滴定方式 。能够应用于直接滴定的化学反应，必须符合：
（１）反应定量； （２）反应必须完全，通常达到99.9％以上； （３）反应必须迅速； （４）有确定滴定终点的简便方法。
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２．返滴定
反应虽可进行完全，但速度慢。 先准确加入过量的一种标准溶液，充分反应后用 另一种标准溶液滴定过量的第一种标液。 根据两标液的物质的量和计量关系式推算出被测 组分的含量。 例如，HCl滴CaCO3

第四章
第六节 滴定分析的计算
第六节
滴定分析的计算
一、基本单元的概念
SI和国家标准规定，基本单元可以是分子、原 子、离子、电子等基本粒子，也可以是这些基本粒 子的特定组合。在滴定分析中，通常以实际反应的 最小单元为基本单元。对于质子转移的酸碱反应， 通常以转移一个质子的特定组合作为反应物的基本 单元。
第四章
第六节 滴定分析的计算
二、计算示例
1、两种溶液间的滴定计算 在滴定分析中，若以cA表示待测组分A以A为基本 单元的物质的量浓度，cB表示滴定剂B以B为基本单元 的物质的量浓度，VA、VB分别代表A、B两种溶液的体
积，则达到化学计量点时，依据等物质的量规则，应
存在下列等式：
cAVA = cBVB
第四章
习题
4-6 已知盐酸的质量浓度为1.19g/mL，其中HCl的质 量分数为36%，求每升盐酸中所含有的n(HCl)及盐酸的
c(HCl)各为多少？
问应称取基准碳酸钠多少克？
4-7 欲配制0.1000mol/L的碳酸钠标准滴定溶液500mL， 4-8 准确移取25.00mL硫酸溶液，用0.09026mol/L氢
V—试液的体积，L。
第四章 4、有关滴浓度的计算
第六节 滴定分析的计算
滴定度是指1mL标准滴定溶液B相当于待测组分A的质 量，以TA/B表示，单位为g/mL。 滴定度和物质的量浓度之间的换算关系为: cB M A TA/B ═ (4-23) 1000 式中 cB—标准滴定溶液B以B为基本单元的物质的 量浓度，mol/L； TA/B—标准滴定溶液B对待测组分A的滴定度， g/mL； MA—待测组分A以A为基本单元的摩尔质量， g/mol。
第四章
习题
4-3 一铜矿试样，经两次测定，铜的质量分数为 24.87%，24.93%，而铜的实际质量分数为24.95%，求分 析结果的绝对误差和相对误差？ 4-4 分析铁矿中铁的含量，得到如下数据：37.45%， 37.20%，37.50%，37.30%，37.25%。计算该组数据的平 均值、平均偏差、标准偏差和变异系数。 4-5 测定某有机样品中的氯含量，得到下列结果： 15.48%，15.51%，15.52%，15.53%，15.52%，15.56%， 15.53%，15.54%，15.68%，15.56%，试用Q检验法判断有 无可疑值需弃去（置信度为90%）？

n
A
t
n
T
例如：已知基准物质的质量mT，求被滴定溶液的浓 度CA ,则用：nA = CA VA nT = mT/MT
即：
am CV t M
A A
T
T
本节小结
1、滴定液配制的计算 配置前物质的状态是固体: CTVT = mT/MT 配置前物质的状态是液体： C1V1 = C2V2 2、滴定分析的计算 反应式：aA + tT cC + dD A为待测物质，T为滴定液 基本计算公式：aA = a/t ·nT ①若待测物A为液体，滴定剂B为液体，即液-液反应，则:
C1V1=C2V2
一、滴定液配制的计算 （二）应用实例 例1 准确称取基准K2Cr2O7 5.001g，溶解后稀释至1000ml 的容量瓶中，则配成的K2Cr2O7浓度是多大？ C（K2Cr2O7） = m/MV = 0.01670 mol/L 例2 欲配制浓度为0.1mol/L盐酸溶液1000ml，应取浓度为 12mol/L的浓盐酸的体积为多少毫升？ VHCI = C2V2/C1 = 8.3(ml) 例3 市售浓盐酸密度为1.19g/ml，质量分数为0.37，求浓 盐酸物质的量浓度。 1000ρω
V(NaOH) = 23.80(ml) 2、滴定液的标定 （1）用基准物质标定滴定液 例2 为标定HCI溶液，去硼砂（Na2B4O7· 10H2O） 0.4709g，用HCI滴定至化学计量点，消耗HCI25.20ml，求 HCI溶液的物质的量浓度。 C（HCI）=0.09803（mol/L）
例1
（二）应用实例 2、滴定液的标定 （2）用另一已知准确浓度的滴定液标定 例3 20.00ml未知浓度的NaOH溶液，用0.09984mol/L的 HCI滴定液滴定，达到计量点时用去22.40ml HCI溶液，计 算此NaOH溶液的物质的量浓度。 3、含量计算 C（NaOH）= 0.1118（mol/L）

少？对CaO、CaCO3的滴定度各为多少？ （3.151g;0.1000mol/L;0.00280g/ml;0.0050004g/ml)
2、分析氢氧化钠的纯度时，如果欲使 0.1500mol/LHCl标准溶液的体积（以ml为单位）乘 以2等于试样中NaOH的百分含量，问分析时应称取 试样的质量为多少克？
S=(0.1500×4.00g)/2
=0.3000g 答： 应称取试样的质量为0.3000g
约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质
的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸
500ml，需量取上述浓盐酸多少毫升？
解：(1) nHCll=(m/M)HCl=1.19×1000×0.37/36.46 =12 mol
cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0=12 mol/L
=0.6740 g
第十四讲
第四章 滴定分析法概论
14-5
(二) 标定溶液浓度的有关计算
基本公式 mA / M A (a / b)cBVB
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的 浓度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗 HCl溶液25.20ml，计算HCl溶液的浓度。
解：Na2B4O7+2HCl +5H2O = 4H3BO3 +2NaCl n(Na2B4O7)=(1/2)n(HCl)
=0.006702 g/ml
同理可得：
c(K2Cr2O7)/1000=(1/3)T K2Cr2O7/Fe2O3/MFe2O3 T K2Cr2O7/Fe2O3= c(K2Cr2O7)×MFe2O3×3/1000
=0.009581 g/ml

3.求待测组分 的质量分数及质量浓度 求待测组分A的质量分数及质量浓度 求待测组分
设测定时称取试样的质量为ms (g) 设测定时称取试样的质量为 则待测组分的质量分数为
mA wA = ms
c BV B M A wA = ms
量取试液的体积为Vs (L) 量取试液的体积为 待测组分的质量浓度为
mA cBVB M A ρA= = Vs Vs
基本单元的确定
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2 反应中盐酸给出一个质子，碳酸钠接受2个 1 质子，因此分别选取 选取HCl和 Na2CO3 作为 质子，因此分别选取 和 2 基本单元。 基本单元。由于反应中盐酸给出的质子数必 定等于碳酸钠接受的质子数， 定等于碳酸钠接受的质子数，因此根据质子 转移数选取基本单元后， 转移数选取基本单元后，反应到达化学计量 点时： 点时： 1 n(HCl) = n( Na2CO3)
解: 反应过程如下
2Fe2++MnO2(s)+4H+ 2Fe3++Mn2++2H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O
由反应式可知
1 2+)－n( 1 K Cr O ) n( MnO2)=n(Fe － 2 6 2 2 7 1 c( 6 K2Cr2O7) =6c(K2Cr2O7)
例1:
溶液500.00mL,需用 2C2O4 · 2H2O 需用Na 溶液 需用 多少克? 多少克 已知Na 解: 已知 2C2O4 · 2H2O的Mr=170.0 则 的

HCl 和NaOH溶液的浓度分别为 1.000 mol / L 和 1.200 mol / L
23．已知1.00mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算： (1) 该HCl溶液对NaOH的滴定度THCL/NaOH; (2) 该HC1溶液对CaO的滴定度THCl/CaO。
解：（1）
THCl
NaOH
cHCl M NaOH 1000
1 0.004374 40.00 36.461000 1000
=0.004794g· -1 mL （2）
THCl CaO
cHCl M CaO 1000
1 0.004374 56.08 1 36.461000 1 2 1000 2
=0.003361g· -1 mL
25. 在1.000gCaCO3试样中加入0.5100 mol· -1HC1溶液50.00 ml， L 待完全反应后再用0.4900mol· -1NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液， L 用去了NaOH溶液25.00 mL。求CaCO3的纯度。
解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O
因此 n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4) (cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4) 根据题意，有VNa2C2O4=VKMnO4，则 cNa2C2O4=(5/2)cKMnO4=2.5×0.02012mol.L-1 =0.05030 mol.L-1 mNa2C2O4=(cVM)Na2C2O4 =0.05030mol.L-1×100.0×10-3L×134.00g.mol-1 =0.6740 g

滴定分析中的计算
3. 估计消耗标准溶液的体 【例积3-7】
称取0.3000 g草酸（H2C2O4·2H2O）溶于适量水后，用KOH溶液 （0.2 mol·L-1）滴定至终点，问大约消耗此溶液多少毫升？
解：该滴定反应为 有关各物质之间的量的关系为 所以
即大约消耗KOH溶液24 mL。
滴定分析中的计算
解：该滴定反应式为 有关各物质之间的量的关系为
即试样中Na2CO3的百分含量为94.47%。
滴定分析中的计算
【例3-10】
称取CaCO3试样0.2501 g,用0.2602 mol·L-1的盐酸标准溶液 25.00 mL溶液，回滴过量的酸用去0.2450 mol·L-1的NaOH标准溶液 6.50 mL，求试样中CaCO3的百分含量。
解：已知cK2Cr2O7=0.02 mol·L-1，VK2Cr2O7=500.00 mL，则
滴定分析中的计算
【例3-6】
标定0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，希望滴定时用去NaOH滴定液 20～25 mL，应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质多少克？
解：该标定反应式为
有关各物质之间的量的关系为
即应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.41~0.51 g。
滴定分析中的计算
二、 滴定分析计算示例 1. 计算被测溶液浓度 【例3-3】
用0.1043 mol·L-1的H2SO4标准溶液滴定25.00 mL NaOH溶液时， 用去硫酸溶液 24.21 mL，计算该NaOH溶液的浓度。
解： 该滴定反应式为
有关各物质之间的量的关系为
所以
滴定分析中的计算
【例3-4】
4. 物质的量浓度和滴定度的相互换算
滴定度是每毫升标准溶液相当于待测物质的质量。标准溶液 与被测物质反应为

二、滴定分析的计算
1 用液体或固体配制一定浓度的溶液
例1 已知浓H2SO4的相对密度为1.84g/mL，其中H2SO4 的含量为98%，欲配制0.2mol/L H2SO4标准溶液500mL， 应取浓H2SO4多少毫升（ MH2SO4 98.08g/mol ）？
解：
500
nH2SO4
C ·V 稀H2SO4 稀H2SO4
滴定分析法概论
裴晓丽
第三节 滴定分析的计算
一、滴定分析的计算基础
1 滴定剂物质的之量间n的T与关待系测式物物质的量nA
tT + aA
滴定剂 待测物
bB + cC
t nT = a nA
（4-2）
24MnO-4 + 5C2O42- + 16H+
2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
2
n = 5 n MnO-4
解：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
CHCl ·VHCl
2 ·mNa2CO3 1 MNa2CO3
1000
0.2 20105.99
m Na2CO3
2 1000
0.21g
0.2 30105.99
m Na2CO3
2 1000
0.32g
5 估计消耗标准溶液的体积
COOH + NaOH
OCOCH3
COONa
+
OCOCH3
H2 O
据
A% TT/A ·VT 100%
S
19.0818.02 0.1050
阿斯匹林%
0.1000 100% 99.56%