当前位置：文档之家 › (鲁科版高中化学精品系列)选修四 第三章第4节 离子反应的应用 课件

(鲁科版高中化学精品系列)选修四 第三章第4节 离子反应的应用 课件

  • 格式：ppt
  • 大小：4.25 MB
  • 文档页数：26

下载文档原格式

  / 26

合集下载

鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第1课时离子反应发生的条件

鲁科版高中化学选修四课件第3章第4节第1课时离子反应发生的条件

2．(选一选)下列物质混合后不能发生离子反应的是 ()
A．硫酸铜溶液与氢硫酸 B．氯化铁溶液与氢硫酸 C．稀硫酸溶液与氯化钠溶液 D．铜粉投入氯化铁溶液中
答案 C 解析 依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电 解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的 发生，C选项中不符合离子反应发生的条件。
[关键提醒] (1)没有自由移动的离子参加或生成的反应( 非溶液或熔融状态条件下的反应)不能写离子方程式：如 铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。 (2)有离子生成的反应可以写离子方程式：如Na与H2O、 SO2通入溴水中、CaCO3与CH3COOH、Cl2与H2O的反应 等。
再见
一、离子方程式的书写与正误判断 1．化学式拆写要点 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱 、大多数可溶性盐；其他均用化学式表示，如单质、氧化 物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性 盐。 (2)微溶物写法。微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号 ，若是浊液写化学式；微溶物作生成物，一般写化学式。
空白演示
单击输入您的封面副标题
高中化学·选修4·鲁科版
第4节 离子反应
第1课时 离子反应发生的条件

[目标导航] 1.了解离子反应的概念和离子反应进行的实质 。2.了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方 向。3.能正确书写离子方程式。
一、离子反应 1．概念：溶液离中子之间，以及离子与原子或分子之间发生 的反应称为离子反应。 2．实质：溶液中某种或某些离浓子度。降低 3．表示方法：常用离子方程式表示。

化学：3.4《离子反应》课件(3)(鲁科版选修4)24页PPT

化学：3.4《离子反应》课件(3)(鲁科版选修4)24页PPT

生成弱电解能发 生离子反应
问题探究5
②加入稀H2SO4(aq)
①取Na2CO3(aq)2ml 现象： 加入稀H2SO4有气泡产生。 解释现象：生成CO2气体，发生了离子反应 。
问题探究6
③用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验 ②加入浓NaOH(aq) ①用小试管取(NH4)2SO4(s) 少许 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 解释现象：生成NH3，发生了离子反应。
第四节 离子反应
溶剂
水 H2O H＋＋OH－
物
质
在OH H＋＋CH3COO－
水解平衡:
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
液
沉淀溶解平衡:
中
MgCO3(S) Mg2＋(aq)＋CO32－(aq)
的
行 为
→？ 加多种电解质
离子反应 (有离子参
与的反应)
交流研讨1
Na＋、CO32－ H＋、Cl－
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
CO32－ H＋
CH3COO－ Na＋ H＋ Cl－
CH3COO－＋H＋＝CH3COOH
CH3COO－ H＋
5 KI溶液与溴 水
K＋、I－
2I－＋Br2＝2Br－＋I2
I－
问题探究1
②滴加3滴Ba(OH)2溶液
①取Na2SO4(aq)2ml
离子反应发生的条件
生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 发生氧化还原反应
谢谢!
溶剂
水 H2O H＋＋OH－
物
质
在 水 溶
加一种电解质
电离平衡:
CH3COOH H＋＋CH3COO－
水解平衡:
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
液

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4

1．物质检验与含量测定
(1)离子检验
利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
如利用 Fe3＋与 SCN－反应生成血红色溶液检验 Fe3＋，离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血红色)；
利用 I－与 Ag＋反应生成黄色沉淀检验 I－，离子方程式为
Ag＋＋I－===AgI↓(黄色)
NaOH 溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰
Fe2＋ 在试管中取少量试液加入 NaOH 溶液 绿色，最后变为红褐色
[思考交流] 下面是对溶液中有无 SO24－检验的实验方案，请评价各方案是否严密？分 别说明理由。 1．方案甲：试液――Ba―C―l2溶―液―→白色沉淀足――量―稀―H―NO→3沉淀不溶解
4．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、 Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－ 3 、SO24－、CO23－、I－和 Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在 pH 试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立 即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入 BaCl2 溶液，则产生白色沉淀。
[对点训练] 题组 1 物质的检验 1．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( ) A．加入 AgNO3 溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定 有 Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中 一定有 Al3＋存在
C．加入 NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成， 则原溶液中一定有 NH＋ 4 存在
Mg2＋的浓度，发生反应如下：
Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓
，
Mg2＋＋CO23－===MgCO3↓
。

高中化学·选修4(鲁科版)课件：第3章第4节第1课时离子反应发生的条件

高中化学·选修4(鲁科版)课件：第3章第4节第1课时离子反应发生的条件

2． “三查”。 (1)化学反应原理是否符合事实。 如把铁放在稀盐酸中， 铁生成 Fe2＋而非 Fe3＋， 即 2Fe ＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑应写为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)两个守恒——质量守恒与电荷守恒。 如 Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋，虽然遵循了质量守恒， 但电荷不守恒，应改为 Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。
第3章
物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应 第 1 课时 离子反应发生的 条件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[学习目标]
1.了解离子反应的概念和实质。2.掌握
离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。3. 能正确书写离子反应方程式。
知识衔接 1． 强电解质在水溶液里全部电离、 以离子形式存在。 2．弱电解质主要有：弱酸、弱碱、水、少部分盐， 在水溶液里部分电离，主要以分子形式存在。
淀粉遇 I2 溶液变蓝； C 项反应后变为 Na2SO4 和 NaHSO3 的混合溶液， 溶液仍为无色； D 项： 5Fe2＋＋MnO－ 4 ＋ 8H＋ ===5Fe3＋＋ Mn2＋＋ 4H2O，由于加入少量 FeSO4 溶液，溶液仍呈紫色。 答案：B
3 ．在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实 验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
易错提醒 1．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液写成离子形 式，出现在生成物中写成分子形式。 2．强酸制弱酸符合生成弱电解质的反应条件。
自我检测 1． 离子方程式 H ＋OH ===H2O 可表示的化学反应 是( ) A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氨水的反应 答案：A
－ ＋ ＋ －
－ ===BaSO4 ↓ ， 而 应 写 成 Ba2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO 2 4

离子反应的应用 鲁科版(课件PPT)

离子反应的应用 鲁科版(课件PPT)

随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂
，滴定终点时的颜色变化应是（
）B
A. 由黄色变红
B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色
D. 由红色变橙色
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作
误差分析
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
五、中和滴定的数据处理
待测碱液体
标准盐酸液体积(ml)
积(ml)
滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积
① 15.00ml
② 15.00ml

化学课件《离子反应的应用》优秀ppt 鲁科版

化学课件《离子反应的应用》优秀ppt 鲁科版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
C（标）V（标） C（待）=
V（待）
实 验 方 案
数 编 碱溶液体积 酸溶液体积 待测溶液浓度
据号
记 录
V1 V2
①
V碱 V1 V2 V酸 C碱 C碱
平均
0
20.0016ຫໍສະໝຸດ 00②20.00 0
16.10
③
0
20.00
15.90
n(HCl) = n(NaOH) C(HCl)· V(HCl) = C(NaOH)· V(NaOH)
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4

复习课件
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
2021/4/17
高中化学第3章第4节第2课时离子反应的应用课件鲁科版选修4
1
第3章 物质在水溶液中的行为
第 4 节 离子反应 第 2 课时 离子反应的应用
[学习目标] 1.了解常见阴离子和阳离子的检验方 法。2.理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度 的原理方法和误差的判断。3.通过离子反应在生产、生活 中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和 贡献。
②暂时硬水：含有 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 较多的 水。
(2)形成(暂时硬水)。 离 子 方 程 式 为 CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca2 ＋ ＋ 2HCO－3 ；MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO－ 3 。
(3)软化方法。
①加热法软化暂时硬水：Ca2＋＋2HCO
④易复原（被提纯物易复原）
①除杂试剂需过量
②过量试剂需要除尽
(2)注意事项③去除多种杂质时要考虑加入试剂的
顺序
④选择最佳的除杂途径
[例 1] 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确
的是( ) A．加入 AgNO3 溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，
则原溶液中一定有 Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉
SO
2－ 3
生成白色
沉淀，此
先加入
沉淀溶于
BaCl2溶液， 盐酸，放 后加盐酸 出有刺激
性气味的
气体
Ba2＋＋SO
2－ 4
===BaSO4↓
Ba2＋＋SO 23－=== BaSO3↓ BaSO3＋2H＋=== Ba2＋＋H2O＋ SO2↑

高中化学 第三章 第4节第2课时离子反应的应用精品课件 鲁科版选修4

第2课时 离子反应的应用
课程标准导航
1.了解常见离子的检验方法。 2．掌握离子浓度的测定方法。
3．通过离子反应在生产生活中的广泛应用 ,体
会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 4．掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
新知初探自学导引
自主学习
一、物质检验与含量测定
1．离子的检验
特征反应 来检验一些常见离 可利用离子的__________ 子。
三、生活中常见的离子反应 1．胃酸过多的治疗 (1)服用小苏打片： ＋ － 离 子 方 程 式 为 ： H ＋ HCO 3 ===CO2↑ ＋ H2 O。 (2)服用胃舒平： 离 子 方 程 式为 ： Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋ 3H2 O。
2．硬水的形成及软化
Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)含义：含有 _____________
2＋
2－
自主体验
1．离子检验的常用方法有三种： 检验 方法 沉淀法 显色法 气体法
反应中有 反应中有 反应中有气 含义 沉淀产生 颜色变化 体产生 或溶解
下列离子检验的方法不 合理的是 ( ． A． NH4 ——气体法 B． I ——沉淀法 C． Fe ——显色法 D． Ca ——气体法
2＋ 3＋
检验 离子
I－
Fe3＋ KSCN溶液 生成红色溶液 Fe3＋＋SCN－ [Fe(SCN)]2＋
AgNO3溶液，稀 试剂 HNO3 有不溶于稀HNO3 现象 的黄色沉淀 离子 － I ＋Ag＋===AgI↓ 反应
2. 测定溶液中离子的浓度
－ Ba2＋ 将其 (1)沉淀法： 如溶液中的 SO2 用 ______ 4 ，
二、物质制备与纯化 1．物质的制备 (1)氯碱工业生产烧碱和氯气： 2Cl ＋ 2H2 O=====2OH ＋ H2 ↑＋ Cl2↑； (2)实验室制取 CO2 发生的离子反应： CaCO3 ＋ 2H＋ ===Ca2＋＋ H2 O＋ CO2↑。

鲁科版高中化学选修四课件：第3章 第4节第2课时 离子反应的应用(91页)


解析：根据“互斥原则”，Ag＋只能与 NO－ 3 大量共存，CO23－只能 与 Na＋大量共存，继而可推出如下组合：
栏目 导引
离子 NH＋4
所用的试剂 氢氧化钠溶液
主要实验现象 加热生成具有刺激性气味 且使湿润的红色石蕊试纸 变□5 __________的气体
2.常见阴离子的检验
离子
所用的试剂
主要实验现象
①紫色石蕊试液 ①紫色石蕊试液变为蓝色
OH－
②无色酚酞试液 ②无色酚酞试液变为红色
③pH 试纸
③pH 试纸显蓝色至深蓝
()
(4)滴入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在
SO24－。(
)
(5)加入稀硫酸，产生使品红退色的无色有刺激性气味的气体， 则溶液中一定存在 SO23－。( ) (6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确 定是否有钾元素。( ) (7)无色溶液加入 CCl4 无现象，滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色， 则溶液中一定存在 I－。( )
物质的推断 4．(2018·湖南六校联考)有 A、B、C、D、E、F 六瓶不同物质的 溶液，它们分别是 NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、 HNO3 和 BaCl2 溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进 行两两混合，实验结果如图所示。其中“↓”表示生成沉淀，“↑” 表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未 做。试推断其中 F 是( )
Al3＋
所用的试剂 焰色反应 焰色反应
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
主要实验现象 火焰呈□1 ____色 火焰呈□2 _____色(透过蓝色 钴玻璃观察) 生成□3 ________，该沉淀不 溶于过量的氢氧化钠溶液 加适量的氢氧化钠溶液有絮 状白色沉淀生成，继续加氢 氧化钠溶液至过量，沉淀 □4 ______________________

高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应课件11鲁科版选修4

3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？
［思考与交流］
1.当上述离子反应发生后，溶液中的离 子的数目有何变化? 部分离子数目减少了
2. 还有什么反应可以使离子数目明显减少?
能发生氧化还原反应的离子
实验探究4
项目 实验内容 实验现象 化学方程式
结论
实验3
向盛有2mL KMn04溶液的试管里 加入2mL FeSO4
检验离子 I一 SO42Fe3+ NH4+ A13+
所需试剂
现象
。 (2)离子含量的测定 -----酸碱中和滴定原理
定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准 溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待 测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
原理：以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
1mol
实验现象
无明显现象
向盛有2mlNa2SO4溶 液的试管里加 2mlBaCl2溶液。
有白色沉淀生成
化学方程式 Na2SO4 + BaCl2 ═2 NaCl + BaSO4↓
结
论
不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就
能够发生离子反应
问题2：是不是所有的离子反应都有沉 淀生成?
实验探究2：
项目 实验内容 实验现象
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
计算滴定结果。
操作2～３次取平均值代入公式计算：
次 待测液体积
标准液体积（Ｌ）
数 （Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
cB
=
cAVA VB
cA=
cBVB VA
2．用于物质制备与纯化
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

（二）酸碱中和滴定
1．滴定管的构造和使用
酸式滴定管不能装碱性溶液 碱式滴定管不能装酸性溶液 或高锰酸钾等强氧化性物质 的溶液。
滴 定 管 的 构 造
1、构造
2、使用方法
①查漏：检查滴定管的活塞是否灵活、滴定管是否漏水。 ②洗涤：将滴定管依次用自来水、蒸馏水洗涤干净。
③润洗：用待盛溶液将酸式、碱式滴定管润洗2～3次， 以保证装入溶液时不改变溶液的浓度。 ④装液：溶液装入酸式、碱式滴定管中，所装溶液调至 “0”刻度上方2～3 cm处。 ⑤排气：调节活塞(或挤压玻璃球)，赶走气泡使滴定管 尖嘴部分充满溶液。 ⑥调液面：使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处。 ⑦读数：读数时视线应与溶液凹液面最低处相平，记录刻度 (保留两位小数)。
仪 器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
常见指 示剂 酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色 <3.1 红色 <8.2 无色 3.1～4.4橙色 8.2～10.0浅红色 >4.4 黄色 >10.0 红色
指 示 剂
酚酞
甲基橙 酚酞
2．中和滴定操作 过 (1)滴定前的准备：查漏－洗涤－润洗－装液 －排气泡－调液面－读数 程
基础探究
（一）物质检验与含量测定 1、离子的检验 可利用离子的 特征反应 来检验一些常见离子 试剂 I－ 现象 离子反应
反应要有明显的外部 特征，如溶液颜色的 改变，沉淀的生成或 溶解、气体的产生等
AgNO3溶液 有黄色、不溶于 Ag＋＋I－==AgI↓ HNO3的沉淀 稀HNO3
离子 使用的试剂 ①Cl－ AgNO3溶液 ②Br－ 稀硝酸 ③I－
反应现象 产生不溶于硝酸沉淀 ①白色 ②浅黄色
有关反应的离子方程式
①Ag＋＋Cl－==AgCl↓ ②Ag＋＋Br- ==AgBr↓ ③Ag＋＋I－ == AgI↓
③黄色
CO32－
加入盐酸，放出无色 盐酸、澄清 无味的气体；将气体 通入澄清石灰水中， 石灰水 石灰水变浑浊
CO32－＋2H＋==CO2↑＋ H2 O Ca2＋＋2OH－＋CO2== CaCO3↓＋H2O
基础探究
2.测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法(重量法)： 一定体积含待测离子的溶液 得沉淀 求得待测离子浓度。 (2)中和滴定法 让已知标准浓度的酸 (或碱 )与未知浓度的碱 (或酸 )恰好 反应，通过测恰好中和时消耗标准液的体积来 计 算 未 知 溶 液的浓度。 (3)氧化还原滴定法 可利用 氧化还原反应 原理，用已知准确浓度的离子通
离子
SO42－
对离子进行检验时需排除干 有关反应的离子方程式 使用的试剂 反应现象 扰物的影响，如用Ba2＋检验 SO42 － ，应排除 CO32 － 、 SO32 －等的干扰。 先加过量盐酸酸化， BaCl2溶液 无明显现象，再加入 2＋ 2－ 稀盐酸 BaCl2溶液，生成白色
Ba ＋SO4 ==BaSO4↓
沉淀
加入BaCl2溶液，产生 SO32－ BaCl2溶液 盐酸 白色沉淀，该沉淀可 溶于稀盐酸，放出无 色、有刺激性气味的 气体
BaSO3＋2H＋==Ba2＋＋ SO2↑＋H2O Ba2＋＋SO32－==BaSO3↓
基础探究
2.测定溶液中离子的浓度 （1）沉淀法(重量法)
（2） 中和滴定法
（3）氧化还原滴定法
练习2：量取25.00mL、KMnO4溶液 可选用仪器（ Ｃ）
A、50mL量筒 B、100mL量筒
C、50mL酸式滴定管
D、50mL碱式滴定管
课后作业
中和滴定的误差分析
试一试
上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过 计算确定NaOH的物质的量浓度。 实验 编号 待测NaOH溶液 的体积（m L） 盐酸的浓度 滴定完成时滴 入盐酸的体积 (mol/L) （m L）
1
2 3
10.00
10.00 10.00
0.1000
0.1000 0.1000
10.10
10.00 ９ .９ 0
滴 定 管 的 使 用
活动探究
如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定 未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案
分 析
原理：HCl+NaOH=NaCl+H2O
C(NaOH)V[NaOH(aq)]=C(HCl)V[HCl(aq)]
方案：量取一定体积的未知浓度的氢氧化 钠溶液于锥形瓶中并滴入２～３滴酚酞， 然后滴入已知浓度的盐酸溶液至恰好完全 中和，测出消耗盐酸溶液体积，即可计算 出未知氢氧化钠的浓度。
过 滴定 来测定未知浓度离子的浓度。
课堂小结
这堂课你学 了什么？
二、离子反应的应用 1、定性检验－离子特征反应 2、定量测定：酸碱中和滴定
练一练
练习 1 ： 50ml 的滴定管盛有溶液， 液面恰好在 20.0处，若把滴定管中 溶液全部排出，则体积（ Ｃ ）
A、等于30ml B、等于20ml
C、大于30 ml D、小于30ml
第4节
离子反应
第2课时 离子反应的应用
学习目标
1、了解离子反应的应用： ① 定性检验 ② 定量测定
2、理解酸碱中和滴定的原理和方法
3、掌握中和滴定的操作，掌握实验 基本操作规范。
（1）常规检验法 ①用NaOH溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋ Al3＋、NH4＋ ②焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。 (2)特殊检验法
(2)滴定
①用碱式滴定管量取一定体积的待测液于锥形瓶中，并滴入2～3 滴酚酞试剂。 ②用左手控制活塞，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶 内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液变至无色且半分钟内不再 恢复红色，记下刻度Ｖ２。
计 算
3．数据处理 按上述操作重复2～3次，求出标准盐酸体积的 平均值，计算待测液浓度。
解：V[HCl(aq)]
=
10.10 m L +10.00 m L +9.90 m L = 10.00m L 3
c(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)]
C（NaOH ） =
=
0.100mol/L× 0.01000L 0.0100ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱL
= 0.1000mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1000mol/L。