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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《物质结构与性质》月考试题高二化学组2011-4第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2B.NH3C. CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和166.下列说法正确的是（）A. 极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键D.极性分子中一定有极性键7．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH48.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A. C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A. 最外层只有一个电子B.在反应中很容易失去电子C.具有金属光泽D.价电子排布为ns 2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）A.2，1，－1，12B.2，0，0，12-C.2，1，1，12-D.3，2，－1，12- 12.按周期表排列，元素Be 、C 、Mg 、Na 的电负性大小顺序为（ ）A. C ＞Be ＞Mg ＞NaB.C ＞Na ＞Be ＞MgC.Na ＞Mg ＞C ＞BeD.C ＜Na ＜Be ＜Mg13．Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。
三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。
（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( )A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体熔沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。
答案:C2.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式H ∶Cl ····∶O ····∶B.二氧化硅的分子式SiO 2C.硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D.钠离子的结构示意图解析:次氯酸为共价化合物,H 、Cl 原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O 原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为H ∶O ····∶Cl ····∶,A 错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO 2不能称为分子式,只能称为化学式,B 错误;S 是16号元素,其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4,C 正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为,D 错误。
答案:C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )合力解析:石墨是混合型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。
答案:C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N H4+为正四面体,可推测出P H4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子N H4+和P H4+结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。
高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1、了解“玻尔原子结构模型”,知道其合理因素与存在得不足。
2、知道原子光谱产生得原因。
3、能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子得线状光谱。
【教学重点】1、基态、激发态及能量量子化得概念。
2、原子光谱产生得原因3、利用跃迁规则,解释氢原子光谱就是线状光谱及其她光谱现象。
【教学难点】1、能量量子化得概念。
2、原子光谱产生得原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽得城市,我们经常可以瞧到五光十色得霓虹灯,霓虹灯为什么能发出五颜六色得光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前得原子结构模型引起学生对本节课得学习兴趣。
二、复习旧课3分钟提问1、请同学们指出原子就是由什么构成得？2、请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生得回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1、介绍道尔顿原子学说得内容。
2、让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处,并对学生得评价加以完善同组内交流、讨论,并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定得回答。
培养学生合作精神与分析、评价能力。
1、使学生认识到原子结构模型就是不断发展、完善得。
2、使学生认识到化学实验对化学理论发展得重要意义。
四、展开新课17分钟1、道尔顿原子学说2、卢瑟福原子结构得核式模型3、玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1、介绍卢瑟福原子结构得核式模型。
2、让学生思考:“卢瑟福原子结构得核式模型”能解释氢原子得光谱就是线状光谱吗?【板书】二、卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型(1)行星模型点拨:这里得“轨道”实际上就就是我们现在所说得电子层。
1、阅读“玻尔原子结构模型”理论2、交流·讨论原子光谱产生得原因？3、交流·讨论氢原子光谱为什么就是线状光谱？1、使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论得发展起着极其重要得作用。
《物质结构与性质》月考试题高二化学组2011-4第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2B.NH3C. CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和166.下列说法正确的是（）A. 极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键D.极性分子中一定有极性键7．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH48.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A. C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A. 最外层只有一个电子B.在反应中很容易失去电子C.具有金属光泽D.价电子排布为ns2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）A.2，1，－1，12B.2，0，0，12- C.2，1，1，12- D.3，2，－1，12-12.按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（）A. C＞Be＞Mg＞NaB.C＞Na＞Be＞MgC.Na＞Mg＞C＞BeD.C＜Na＜Be＜Mg 13．Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＞Y ＞XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X14.已知元素X 的原子序数大于元素Y 的原子序数，X 、Y 间形成的常见化合物可表示为Y 2X 、Y 2X 2，则这两种元素形成的化合物Y 2X 2中A.只有极性共价键B.只有非极性共价键C.有离子键，也有共价键D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态能导电16.下列叙述正确的是：A. NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心B. CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心C. H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央17.下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:18．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 5 20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞HF 第Ⅱ卷（共40分）E + G LM +二、填空题21．（每空0.5分，共6分）指出下列元素的名称和原子序数，写出其价电子排布式。
（1）原子中4p 轨道半充满的元素；、 、 ；（2）原子中3d 轨道半充满的元素；、 、 ； 、 、 ；（3）第2周期的稀有气体元素。
、 、 ；22.（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：（1）该元素的电子排布式 ；（2）该元素处在哪一周期？哪一族？是主族还是副族？；（3）该元素是金属元素还是非金属元素？ ；（4）该元素的最高化合价是多少？ 。
23.（每空1分，共7分）A ＋、B －、C 、D 四种微粒均含有氢原子，且含有的电子总数均为10个，A ＋与B －在加热时反应生成C 和D 。
问（1）A ＋、B －的电子式分别是A ＋ 、B － ；（2）若B －和含有10个电子的微粒E ＋发生如下反应B －＋E ＋=2D ，则C 、D 、E ＋的化学式是：C 、D 、E ＋ 。
（3）C 、D 两种分子的空间构型分别为 、 。
24. （每空1分，共4分）有几种元素的粒子的核外电子层结构如下图所示：据图回答：（1）其电中性粒子，一般不和其它元素的原子反应，这种粒子的名称是 。
（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO 3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是 。
（3）某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强。
且这种原子最外层只有一个成单电子，这种粒子符号是 。
（4）某粒子具有还原性，且这种粒子失去2个电子即变成原子，这种粒子符号是 。
25（10分）2 8 8 +X24氦He 2s2（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2） 根据NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
（3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p 亚层上有5个电子，乙元素价电子排布为3s 1。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），(4)元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(5)元素乙的3p 亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(6)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________________________________ _____________________________26. （7分）已知X 、Y 、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和Z 可以形成两种以气态化合物，则（1）X 是 、Y 是 、Z 是（2）由Y 和Z 组成，且Y 和Z 质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是图116S硫32 3S23P4 参考答案2009-41.D2.D3.B4.D.5.C6.D 7 .C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D 15.D 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B（每题3分，共60分）21.(6分)（1）砷 33 4s24p3 (2)铬 24 3d54s1锰 25 3d54s2(3) 氖10 2s22p622.（6分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 (2)第4周期Ⅷ族副族（3）金属元素（4）＋3价23.（7分）（1）（2）NH3 H2O H3O＋（3）三角锥形 V形24.（4分）（1）氩（2）Cl－(3)K＋(4)S2－25、（10分）（1）右表中（2）IVA（3）①右表中②氯(2)(3) Al>S H2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
26、（7分）⑴氢氮氧（6分）⑵ N2O5（2分）⑶ NH4+HO－（4分）⑷ NH4NO3（3分）NHHHHO–H。
