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专题24信息给予与阅读理解题1．（2023·山西·中考真题）南水北调工程南水北调工程是我国的一项战略性工程、它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。
截至2003条5月，工程置计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个是市区，直接受益人口超过15亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。
输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线。
禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严的考脸，因此该段的隧源使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。
在以露天水渠榆水时，受气候、环境的影响水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
阅读分析，解决问题：(1)长江水源中含有的一种金属阳离子是___________(写名称)。
(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止___________。
(3)工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如____________。
(4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和__________)。
(5)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是_______，发生反应的化学方程式为___________。
2．（2023·山东枣庄·中考真题）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。
经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。
方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。
在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
方法二：开发煤层气。
煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。
试析初中化学信息给予题的解答摘要：信息给予题又叫材料阅读题、化学新情境题，在近几年的中考试题中频频出现，成为中考试卷中一道亮丽的风景线。
其基本结构是由”题干(叙述部分)”和”问题(发问部分)”两部分构成，要求考生根据题中提供的新信息、新知识，利用自身已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间(有限)的临场阅读(自学)和一系列的思维活动创造性地解决新问题。
关键词：初中化学信息给予题初中化学信息题的来源主要是初中知识的延伸或扩展、高中知识及生产和生活中的问题，平时学习中不易碰到或从未遇到，这种创设试题环境使试题从”基础型”向”基础--能力型”转变的需要，是提高学生素质、培养学生能力的需要。
因此近几年的初中毕业考试和升学考试的试题中不断出现此类试题。
这些试题也展示了新的命题思路，考查学生接受信息的能力，同时还考查学生结合新信息运用已有的知识，分析、解决问题的能力。
解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。
解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。
即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的”情境”中去，抓住信息特征，将”新”、”旧”知识衔接，问题便迎刃而解，下面举例说明。
【例1】钠是一种银白色的金属，很软，可用小刀切割。
钠露置在空气中，很快会与空气中的氧气反应生成氧化钠。
把一小块金属钠投入水中，它能浮于水面上，并和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球，不一会儿，金属钠就”消失”了。
因此，实验室里通常将金属钠保存在煤油里。
(1).阅读上文后，归纳金属钠的物理性质；(2).钠有哪些化学性质？（用文字表达式表示）【分析】本题考查的是同学们对物理性质和化学性质的两个概念的理解，通过阅读上文，理解了哪些是属于物理性质（物理性质是不需要通过发生化学变化就能表现出来的，如：颜色、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性等），哪些是化学性质（化学性质一定要通过发生化学变化才能表现出来的，如：可燃性、氧化性等），然后进行归纳、表达。
2014年中考化学二轮专题检测：专题六信息给予题一、选择题1.（2013广东）下列说法错误的是（）A．铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜B．保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈C．配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D．我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”（见右上图），它很轻、可用于吸附油污2.（2013山东德州）以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2OD．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化3．（2013安徽）我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1C．二氧化钛和萘胺都是有机物D．这种试纸是一种新型化合物4.（2013湖南株洲）右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（）A．该葡萄糖注射液的质量分数为5%B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5gC．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O5.（2013厦门市）用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2的分子，A2和 B2在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。
下列说法正确的是（）A．在反应过程中 A2和 B2分子保持不变 B．该反应为置换反应C．参加反应的A2与 B2分子数之比为 3 : l D．物质 X 含 4 种元素6.（2013甘肃兰州）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最年轻的材料---“碳海绵”。
“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。
新情境题专题训练(总6页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--【寒假化学辅导】新情境化学题攻略【考点指导】化学新情境题又称化学信息给予题、化学信息迁移题。
此类题目取材新颖，往往以社会为课题、最新科技成果作为知识的载体。
解答时要求学生根据试题提供的、初中化学课本中未曾出现过或学习过的新信息、新知识，在阅读获取新信息的基础上结合利用已掌握的化学基础知识和基本技能，按照题目要求进行解题。
此类题型往往具有“高起点、低落点”的特点，即题目看起来很新颖、要求很高，但解决问题用到的往往是初中基础化学知识与基本实验技能。
此类题型一般的解答步骤为：1.认真审题，明确新信息；2.根据题目要求寻找有价值的信息，剔除无用的干扰信息；3.将新信息与已有知识进行整合；4.按要求作答，并加以检验。
【习题精选】1．氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH 4)反应。
已知O 2和CH 4充分反应后的生成物是CO 2和H 2O ，由此推断Cl 2和CH 4充分反应后的生成物是( )[温馨提示：联想氯气(Cl 2)和氧气(O 2)都有相似的化学性质]A ．CCl 4和HClB ．CCl 4和H 2C ．CH 2Cl 2和H 2D ．C 和HCl2.纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。
不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。
在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体(如右图)，这就是一个纳米级发动机。
它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。
根据以上信息判断，下列有关说法错误．．的是( ) A ．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1∶2B ．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围C ．双氧水分解时，二氧化硅是催化剂D ．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制3.小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：(1)2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C由此形成以下几点认识①反应(2)属于置换反应 ②工业上常用反应(1)生产食盐 ③燃烧不一定要有氧气参与 ④使用CO 2灭火应有所选择其中正确的是( )A ．只有①②④B ．只有①④C ．只有①③④D ．只有②⑨4. 超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO 2分解为炭。
初中化学【压轴题】答题技巧整理，选择+推断+实验+计算题！压轴题不一定是最难的，但一定是学生容易丢分的，所以学生在做好基础知识的巩固以及重难点突破的同时，也需要注意平时老师强调的一些“中考经典错误答案”，避免一些不应该的丢分。
01选择题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
例如：图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
02推断题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
框图题的难点在于涉及到的反应较多，同时已知条件隐藏的也比较深，突破口通常潜伏在题目中不同物质的性质、变化、甚至是反应条件中，需要学生对这些知识有极强的敏感度。
安徽2015届高考化学二轮复习专题 微题型5[题型专练]1．(2014·揭阳调研)有Fe2＋、NO －3、Fe3＋、NH ＋4、H ＋和H2O 六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B ．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C ．每1 mol NO －3发生氧化反应，转移8 mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e －===Fe3＋解析 酸性条件下NO －3具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故应是NO －3将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋NO －3＋10H ＋===8Fe3＋＋NH ＋4＋3H2O ，B 项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A 项正确；NO －3中氮元素的化合价为＋5价，NH ＋4中氮元素的化合价为－3价，故1 mol NO －3发生了还原反应，C 项错误；原电池的负极发生氧化反应，D 项正确。
答案 C2．在5.6 g Fe 粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L －1 KNO3溶液25 mL ，恰好反应完全。
该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy ＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是( )A ．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5B ．反应中氧化产物是N2OC ．反应过程中转移的电子为8 mol 电子D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4解析 ＝0.1 mol 0.025 mol ＝4∶1，即4FeSO4＋KNO3＋52H2SO4―→12K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋NxOy ＋52H2O ，同乘2得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4―→K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋NxOy ＋5H2O ；根据原子守恒NxOy 应为N2O ，为还原产物；转移电子为0.1×1＝0.1(mol)；氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1。
信息给予题的解题方法与策略1、氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料．工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（）A 、钠可能与水反应B 、钠的熔点比铁的熔点低C 、维生素A中一定含有钠元素D 、反应的化学方程式为：2Na+2NH3 △¯2NaNH2+H2↑2、类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
其中错误的是（）A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部3、醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一．以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图．（1）写出煅烧时的化学方程式，CO2的任意排放会引发的环境问题是．CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是．下列做法能减少二氧化碳排放的是．（填序号）a．焚烧秸杆b．发展火力发电c．发展太阳能（2）在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是．写出熟石灰的一种用途．（3）在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是．写出反应Ⅱ的化学方程式．（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是．4、黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。
Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2—按1：2：4的个数比构成的。
下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。
已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
(1) F e3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是色。
(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)2的反应方程式为。
(3)在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于，才能确保最终生成Fe3O4。
化学信息给予题专题训练1、氧化反应与还原反应总是同时发生的。
已知铝和氧化铁在高温时反应生成铁和氧化铝，写出反应的化学方程式。
该反应中，氧化剂是，被氧化的物质是。
2、从含 Cu2S 的铜矿石中炼铜有多种方法。
其中一种是：①先给矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物；将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。
写出上述反应的化学方程式。
3、已知氨气 (NH3) 的密度比空气小，易溶于水。
氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
试回答：实验室制取氨气采用的收集方法是。
工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为。
4.、“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它包括“原料的绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品中。
下列符合“化学反应的绿色化”是（）A、化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 B 实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑ +H2OC 用纯碱制取烧碱 Ca（ OH）2+Na2 CO3=CaCO3↓ +2NaOHD 潜水艇中用过氧化钠提供氧气 2NaO2+2CO=2NaCO3+O2↑5.、氮化硅（ Si 3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。
氮化硅属于（）A、金属单质B、非金属单质C、化合物D、混合物6、 4 月 28 日锡城水利工程公司在施工时，发生三名工人因吸入窖井废气硫化氢（H2S）而中毒的事故。
硫化氢中硫元素的化合价为（）A、+4B、+6C、-2D、+27、近日，专家否认了“味精致癌”的说法。
初三化学原子的构成试题答案及解析1.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是【答案】C【解析】原子中，质子数=核外电子数；最外层电子数大于4的，容易得到电子；小于4的容易失去电子。
选C。
【考点】原子的构成；原子的性质。
点评：若原子只有一个电子层，则该层有2个电子就是稳定结构，虽然电子数小于4个，但也不容易失去或得到电子。
2.元素钬(Ho)能有效地治疗肝癌，已知它的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为A．166和67B．99和65C．166和99D．99和67【答案】D【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。
元素钬(Ho)的相对原子质量为166，核电荷数为67，则这原子核内的中子数和核外电子数分别为99和67。
选D。
【考点】原子的构成。
点评：原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。
3.（4分）某原子的结构示意图如图所示，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，X = ，Y = 。
【答案】X=16 Y=6【解析】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即得2个电子形成8电子稳定结构，则原子的最外层应有6个电子；核外电子总数=2+8+6=16，原子中质子数X等于核外电子数16.4.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Z m+与元素Y的阴离子Y n-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。
【答案】a-m-n【解析】本题考查的是原子的有关数量计算，解题时根据阳离子核外电子数=质子数—所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数来解答。
离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Z m+的核外电子数为a—m，若设Y的核电荷数为b，则Y n-核外电子数为b+n，又Z m+与Y n-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n。
卢老师家教内部资料信息给予题(有机化学部分)的解析姓 名______【典型例题】例1. 烯键碳原子上连接的羟基中的氢原子，容易自动迁移到烯键的另一个碳原子上，形式较为稳定的羰基化合物C CC C O H H O有机分子内、分子间常可脱去水分子。
下列反应图式中就有六步可以看作是脱水反应。
所有的反应条件和其他无机物都已略去。
请从图中情景推断化合物A 、B 、E 、G （有六元环）的结构简式：A_________ B_________ E_________ G_________。
解析：在解此种类型题时，要认真思考和分析，理顺各物质间的衍生关系，找出解题的关键和突破口。
突破口有两处：（1）是A （C H O 6104）水解后生成乙酸和B （C H O 262），由此可推断A 为乙酸和乙二醇酯化的产物——二乙酸乙二酯，B 为乙二醇。
（2）D 为乙炔，根据试题所给的信息判断E （C H O 24）为乙醛。
再由B 发生分子间脱水生成有六元环的G ，可知G （C H O 482）应为环状化合物。
反应化学方程式可表示为：例2. 由IIIA 族元素A 和VIA 族元素B 组成的阴离子结构如下，所带电荷x y z 、、依次为AAAAAAA BBBBBBBBBB BB z-y-x-A. 2，3，4B. 2，3，2C. 5，6，4D. 4，3，2解析：试题给出三种阴离子的结构式，对求离子电荷数来讲，这是一种复杂的表示形式，为解题方便，可将三种阴离子结构式分别变换成下面的简单形式： [][][]A B A B A B x y z 253624---、、因为A 是IIIA 族元素显+3价，B 为VIA 族元素显-2价，根据化合价规则得下面一组关系：答案：D例3. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（ ） A. 卤代羧酸 B. 酯 C. 氨基酸 D. 醇钠解析：从结构及题目提供的选项看，有四种不同颜色的球，即有四种元素，其中绿球相当于碳原子，白球相当于氢原子，关键是分析红球和蓝球。
信息综合题的特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强。
对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。
先看问题再读题对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。
全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。
一、掌握必要知识点
落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。
高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。
以下是高考常见的考点：1)阿伏加德罗常数；2)氧化还原反应；3)离子反应、离子方程式；4)溶液、离子浓度及其转变；5)“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——1 0电子；6)化学键、晶体类型及性质、特点；7)代表物质的重要性质——元素及其化合物；8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解；9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；1 0)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较)；11)离子共存；12)溶液的p H及其计算；13)电化学：原电池、电解池；14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；15)有机物燃烧规律；16)十大反应类型——有机合成；17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；18)实验仪器的洗涤；19)实验装置(仪器组装)、基本操作；20)药品的存放；2 1)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；22)化学计算——注意单位和解题规范；23)混合物的计算；24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；25)信息、新情景题的模仿思想。
二、培养实验能力
重做课本中的演示实验和学生实验部分；实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别；②常见气体的实验制备；③实验设计与综合实验，包括实验评价；要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。
三、学会处理信息题
信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识；2)给出某些实验现象、数据、图表等；3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等；4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。
对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工。
复习建议：(1)根据课本挖掘知识，总结规律。
(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。
(4)注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。
同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：1)先看问题后看正文；2)针对问题，全力寻找突破口；3)由点到
面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克；4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。
四、总对策
1)注重主干知识，进行网络化归纳复习；2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑；3)控制讲，加强练；4)将主干知识组成专题；5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。
建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导；6)研究春季高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。
典型例题
［例］最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中含离子键
D.C60的相对分子质量为720
解析：这是一道简单的信息给予题，这类题特点是由题干提供新信息，据题中提供的新信息—C60可知，该物质是由60个C原子组成的单质，原子间只能以共用电子对形成共价键；不含离子键。
由于金刚石、石墨和C60均是碳元素组成的不同的单质，故它们都是碳的同素异形体。
则C60的相对分子质量=12×60＝720，即B、D为正确答案。
答案：BD 点评：解答该题型方法：
(1)认真阅读题干，沟通新旧知识，题中总会给予一定的信息提示或启发。
解题时，只要抓住了这一点，就能找出规律，解决问题。
(2)积极联想类比，实现知识迁移，在读懂了题给信息的基础上，要将新知识与以前所学过的有关内容联系起来。
对比异同，找出规律，实现知识的迁移，这样后面的判断就不难了。
所以应注意培养。
(3)克服思维定势，找出规律求解。
解这类题不能停留在过去的老框框中，要敢于冲破习惯性思维，摆脱束缚，才能得出正确答案。
练习题
1、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
它的分子是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是
A PH3是非极性分子
B PH3分子中有未成键的电子对
C PH3是一个强氧化剂
D PH3分子中的P-H键是非极性键
2、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+
3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是
A I2O4
B I3O5
C I4O7
D I4O9
3、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。
若用H2O2来“清洗”，则可将Pb S转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。
请填空：⑴上述“清洗”反应的化学方程式为
⑵若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子
为mol。
单质X 单质Y 化合物Z 沉淀P
4．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG ＝lg（［H＋］/［OH-］）。
下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 5．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓
B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓
C 2H2O＋O2＋4e＝4OH－
D Fe－3e＝Fe3+
6．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaO H＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是
A 跟水反应时，水作氧化剂
B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成
D 跟乙醇反应时，NaH被氧化7．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C＝2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为；
②该样品中的A1N的质量分数为。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AI N不跟O2反应）。
该样品中含杂质炭g。
8、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有
①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是
A．①②③B．②③④C．①③④D．全对
9、氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是
A、Na3N与水的反应是非氧化还原反应
B、Na3N 是共价化合物
C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D、Na3N中钠离子与氮离子半径相等
10、.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是反应生成的电子的氨合物[e（NH3）n]引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应方程式为：2 Na + 2NH3== 2NaNH2+ H2，据此有关说法不正确的是
A、溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应
B、液氨中有电离过程：2NH3== NH4++ NH2-
C、碱金属的液氨溶液是强还原剂
D、液氨是一种非电解质，在水中才能电离
11、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
现有a molNO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A、B、2a=b C、a≥b D、a<b。
