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初中化学回答问题专项训练初中化学是学生们研究的一门重要科目。
下面是一些针对初中化学的问题专项训练，通过这些练，希望能帮助学生们更好地理解和掌握化学知识。
问题1：什么是化学反应？请举例说明。
化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
在化学反应中，起始物质（反应物）通过一系列的化学变化转化成产物。
例如，氢气与氧气反应生成水，可以表示为下面的化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)问题2：什么是元素？元素是由同一种原子组成的纯物质。
每个元素都有特定的原子结构和化学性质。
目前已经发现了118种元素，其中最简单的是氢、氧、碳等。
元素通常用符号表示，比如氢的符号是"H"，氧的符号是"O"。
问题3：什么是化合物？化合物是由不同种类的元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物通常有确定的化学式，比如水的化学式是"H₂O"。
化合物的性质与其组成元素和元素间的连接方式有关。
问题4：什么是物理变化？请举例说明。
物理变化是指物质在改变条件下发生的变化，但其化学性质不会发生明显改变。
例如，将水加热到沸腾，水会变成水蒸气，但其仍然是水的性质。
问题5：什么是化学式？化学式是用化学元素符号和一些数字符号来表示化合物组成的表示方法。
化学式展示了化合物中各个元素的种类和数量。
例如，二氧化碳的化学式是"CO₂"，表示它由一个碳原子和两个氧原子组成。
问题6：什么是离子？离子是带电的原子或者分子。
当原子或者分子失去或者获得电子时，就会变成离子。
失去电子的离子称为正离子，获得电子的离子称为负离子。
离子间的相互作用力是化学键的形成基础。
希望以上问题专项训练对你的化学学习有所帮助。
继续努力，加油！。
化学信息给予题专题训练1、氧化反应与还原反应总是同时发生的。
已知铝和氧化铁在高温时反应生成铁和氧化铝，写出反应的化学方程式。
该反应中，氧化剂是，被氧化的物质是。
2、从含 Cu2S 的铜矿石中炼铜有多种方法。
其中一种是：①先给矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物；将焙烧过的矿石加上比它质量少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体。
写出上述反应的化学方程式。
3、已知氨气 (NH3) 的密度比空气小，易溶于水。
氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
试回答：实验室制取氨气采用的收集方法是。
工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为。
4.、“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。
它包括“原料的绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品中。
下列符合“化学反应的绿色化”是（）A、化工厂用氨、二氧化碳和水制碳酸氢铵NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 B 实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑ +H2OC 用纯碱制取烧碱 Ca（ OH）2+Na2 CO3=CaCO3↓ +2NaOHD 潜水艇中用过氧化钠提供氧气 2NaO2+2CO=2NaCO3+O2↑5.、氮化硅（ Si 3N4）是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天工业等。
氮化硅属于（）A、金属单质B、非金属单质C、化合物D、混合物6、 4 月 28 日锡城水利工程公司在施工时，发生三名工人因吸入窖井废气硫化氢（H2S）而中毒的事故。
硫化氢中硫元素的化合价为（）A、+4B、+6C、-2D、+27、近日，专家否认了“味精致癌”的说法。
初三化学信息分析题练习试题答案及解析1.锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质；(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：。
【答案】白色或固体或辣味或易溶于水，CuSO4或Cu(NO3)2【解析】（1）氢氧化锂LiOH的易溶于水、白色固体、有辣味是物理性质，水溶液能使无色酚酞试液变红说明溶液显碱性，有腐蚀性．碱性和腐蚀性属于化学性质；故答案为：白色或固体或辣味或易溶于水（2）LiOH溶液与表中离子组成的一种盐的溶液反应，此盐与LiOH接触需要生成沉淀，此盐可为CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH与CuSO4反应能生成Cu（OH）2沉淀和Li2SO4；LiOH与Cu（NO3）2反应能生成Cu（OH）2沉淀和LiNO3；2.（7分）高纯度硅（Si）是现代电子信息工业的关键材料，其制取原理如下图所示：（1）原理中两次应用置换反应后，可以大大提高硅（Si）的纯度。
置换反应在工业生产中具有重要的意义，通常置换反应可以用以下通式表示：单质+化合物新单质+新化合物。
根据已有知识及题目中的信息归纳完成表格：单质类别新单质类别对应的置换反应的化学方程式（各举一例）A金属非金属B金属另一种金属C非金属金属D（2）（2）原理图中反应②的基本反应类型为。
试写出③的化学反应方程式。
【答案】（共7分）（1）A．Mg+2HCl MgCl2+H2↑ （其他合理答案也给分）…………1分B．Fe+CuSO4FeSO4+Cu （其他合理答案也给分）…………1分C．2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑（其他合理答案也给分）…………1分D. 非金属非金属 (1)（2）化合反应………………………1分SiCl4+2H2Si+4HCl …………………2分【解析】略3.（4分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
谈谈化学信息给予题的解答近几年中考化学试卷中出现一种新题型：信息给予题。
其题目内容来源主要是对初中知识的扩展和延伸，或高中知识及生产和生活中的问题，而这些内容是学生在平时学习中不易碰到或从未遇到的，就象是一顶“大帽子”，学生读后都会感到十分陌生，容易被吓“懵”。
而其形式是根据题中所提供的新信息、新知识，学生经过临场阅读自学，利用自己已经掌握的化学基础知识和基本技能，通过思考创造性地解决所给的新问题。
考查的仍然是已学过的知识点，这犹如大帽子下的一个“小头”。
如何从容面对“小头”戴“大帽子”的题型呢?一、信息给予题的一般解法掀开“大帽子”，抓紧“小头”不放是解这类题的关键。
在解答过程中还必须认真完成以下三个环节：(1)认真审题，获取信息。
不要因其外貌生疏，无头无絮而被“大帽子”障目不见“泰山”。
要认真审题，从中寻找与问题相关的信息。
(2)结合所学的知识，将所获信息加以分析整理，从中找到与问题相关的信息，把未学过的新知识与已有的旧知识联系起来，掀开“大帽子”。
(3)把整理出的信息和我们已学过的知识之间加以联想和迁移，找到要考查的知识点，即找到“小头”且抓住“小头”不放，从而使问题迎刃而解。
二、典型题解析下面就信息给予题三方面知识范围举例加以说明：1、物质性质方面。
如：阅读下列关于铝的短文，然后用序号回答：①铝是银白色的金属，熔点为660℃密度为2.7g/cm3；②铝是制造各种轻质结构材料的重要金属；③铝有良好的导电性和导热性；④工业上大量用铝代替铜做导线和热交换器、散热材料；⑤铝在空气中有较强的耐腐蚀性，在铝表面可生成一层致密的氧化层薄膜，它可以阻止铝和空气接触、防止铝被氧化，起保护作用；⑥纯铝的延展性很好，但强度低，所以一般都是用铝的合金，如铝硅合金与硬铝；⑦液态铝粉在高温下能剧烈燃烧，产生大量的热，可作为航天高能燃料。
叙述铝的物理性质的有＿＿；叙述铝的化学性质的有＿＿。
揭密：铝的性质在高中时才讲到，在初中出现自然很陌生，由初中所学不难得知一种物质的物理性质主要指物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、延展性、熔(溶)点、沸点、溶解性等；而化学性质主要指物质所具有的可燃性、氧化性、还原性、分解性、腐蚀性等。
信息给予题测试卷一、选择题(每题4分，共24分)1．已知“由同种元素组成的不同单质互称同素异形体”，下列各组物质互为同素异形体的是( )A．液氢、氢气 B．金刚石、刚玉C．氧气、臭氧(O3) D．SO2、SO32．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如：熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的相容性。
根据它们的主要性能下列不合实际的是 ( )A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨3．如图是氧元素在周期表中的信息，下列说法正确的是 ( )A．氧元素原子序数为8 B．氧原子核内质子数为l6C．氧元素属于金属元素 D．氧元素在地壳的含量为16％4．意大利科学家成功合成了一种新型氧分子——O4，这种氧分子把更多氧原子集中在同样大小的空间里，因此它液化后的能量密度将高于普通液态氧，可用作更强力的’火箭推进氧化剂。
以下关于O4的说法中错误的是 ( )A．一个O4分子由4个氧原子构成 B．O4和O2之间的转化属于物理变化C．O4的相对分子质量是64 D．O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质5．自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。
为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 ( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。
硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。
又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2S03溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2 H2S +H2S03=3S↓+3H2O，则溶液的pH值随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是( )二、非选择题(本题共6小题，共76分)7．(4分)淡黄色固体氮化镁(Mg3N2)遇水反应生成一种碱和一种无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应方程式：_______________________________。
试析初中化学信息给予题的解答
摘要：信息给予题又叫材料阅读题、化学新情境题，在近几年的中考试题中频频出现，成为中考试卷中一道亮丽的风景线。
其基本结构是由”题干(叙述部分)”和”问题(发问部分)”两部分构成，要求考生根据题中提供的新信息、新知识，利用自身已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间(有限)的临场阅读(自学)和一系列的思维活动创造性地解决新问题。
关键词：初中化学信息给予题
初中化学信息题的来源主要是初中知识的延伸或扩展、高中知识及生产和生活中的问题，平时学习中不易碰到或从未遇到，这种创设试题环境使试题从”基础型”向”基础--能力型”转变的需要，是提高学生素质、培养学生能力的需要。
因此近几年的初中毕业考试和升学考试的试题中不断出现此类试题。
这些试题也展示了新的命题思路，考查学生接受信息的能力，同时还考查学生结合新信息运用已有的知识，分析、解决问题的能力。
解答好信息给予题应注意以下三个环节：一是认真审题，获取信息；二是结合问题处理信息；三是根据信息，应变创新(创设新情境)。
解题中不单是机械模仿，也不是随意发挥。
即要求学生能把现场自学所得概念迁移到新的”情境”中去，抓住信息特征，将”新”、”旧”知识衔接，问题便迎刃而解，下面举例说明。
【例1】钠是一种银白色的金属，很软，可用小刀切割。
钠露置在空气中，很快会与空气中的氧气反应生成氧化钠。
把一小块金属
钠投入水中，它能浮于水面上，并和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球，不一会儿，金属钠就”消失”了。
因此，实验室里通常将金属钠保存在煤油里。
(1).阅读上文后，归纳金属钠的物理性质；
(2).钠有哪些化学性质？（用文字表达式表示）
【分析】本题考查的是同学们对物理性质和化学性质的两个概念的理解，通过阅读上文，理解了哪些是属于物理性质（物理性质是不需要通过发生化学变化就能表现出来的，如：颜色、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性等），哪些是化学性质（化学性质一定要通过发生化学变化才能表现出来的，如：可燃性、氧化性等），然后进行归纳、表达。
根据”很软，可用小刀切割”，可归纳出钠在常温下为固体，且硬度小；”钠能浮于水面上”可判断钠的密度比水小；”通常将金属钠保存在煤油里”可判断钠的密度比煤油大。
”反应中放出的热量能使金属钠熔化成小球”可判断钠的熔点低。
化学性质可根据钠与某些物质发生反应有新的物质生成，即：钠露置在空气中，很快会与空气中的氧气反应生成氧化钠。
金属钠投入水中和水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气。
【例2】化学与生活密切相关，请用化学知识解释下列问题: (1)维生素c (c6h8 o6)主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗力。
取3片维生素c,压碎后溶于30ml水中过滤。
取少量滤液向其中滴入几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素c
的水溶液呈____性。
维生素c在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素c________.
葡萄糖注射液
规格:250ml,内含葡萄糖12.5g
生产批号:0203203
有效期:至2008年3月
5%
(2)给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液的标签上看出：葡萄糖溶液体积250ml，其中含葡萄糖溶质12.5g，溶液中溶质的质量分数是5% ，溶液中含水质量=溶液质量-溶质质量;溶液的密度=溶质质量/溶液体积。
请根据标签给出的数据计算该溶液中含水_____g,溶液的密度约为______g/cm3
【分析】(1)从”滤液中滴入几滴紫色石蕊试液，试液变红”，可知滤液呈酸性。
根据”维生素c在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏”的信息，所以黄瓜不宜高温加热，应该凉拌，并且加食醋，才能保住维生素c。
【例3】臭氧的化学式是o3，在通常状况下是淡蓝色的有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热极易转化成o2，并放出大量的热，o3的氧化能力比o2强得多．若将o2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的o2中含有约3％的o3．臭氧在地面
附近的大气层中含量极少，在离地面约25公里处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳中的大量的紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中含有co、co2、no等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂”氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施，后果不堪设想。
(1) o2和o3性质不同的原因是________．
(2)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以看到
________现象。
(3) 写出臭氧发生器中o2转变为o3的化学方程式________．
(4)应采用什么方法保护臭氧层：________
(5)so2遇o3微热即被迅速氧化成so3，so3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中so2的理想方法．写出so2与o3反应的化学方程式________。
【分析】(1) 是在考查物质的结构与物质的性质的关系．通过阅读题目我们知道臭氧的化学式o3．在o3与o2的分子中所含氧原子个数不同，它们不是同种分子，所以o2与o3的性质不同。
(2)从”臭氧不稳定，一旦受热极易转化成o2，并放出大量的热”，可知：当把带火星的木条伸到盛有臭氧的集气瓶中，带火星的木条会复燃，又由”o3的氧化能力比o2强得多”，说明带火星的木条不但会复燃，而且还会燃烧得更旺。
(3)通过”若将o2通过臭氧发生器在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的o2中含有约3％的o3”，又可知道：反应物为o2，生成物为o3，反应条件是”放电”，从而写出该反应的化学方程式。
(4)通过阅读题目，我们知道：破坏臭氧层的主要物质是co、co2、no气体及电冰箱中使用的制冷剂”氟里昂”，我们知道了臭氧层被破坏的根源，就很容易找出保护方法．
(5)同(3)类似，只要认真阅读问题，同样可以找出反应物，
【例4】.已知氨气(nh3)的密度比空气小，易溶于水。
氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
试回答：实验室制取氨气采用的收集方法是______。
工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为______。
【分析】有关氨气的知识是现行高一课本内容。
虽然学生从未学过氨气的收集方法，但利用初中学过的几种气体收集方法可归纳出信息中密度比空气小易溶于水的气体可用向下排气法收集。
第二问就是”在一定条件下可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮”三个化学方程式。
