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2009届高考第一轮复习第11讲卤族元素课件

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卤族元素课件

卤族元素课件
卤族元素ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛

高三一轮复习卤素PPT课件

高三一轮复习卤素PPT课件

2NaCl(熔化 )==== 2Na+Cl2↑
△
2NaCl+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑ +H2O 第16页/共59页
2、实验室制备氯气、净化、收集、尾气处理装置
思考1：制备氯气的装置还可以制备什么气体？ HCl
思考2：还可以采取什么方法收集氯气？ 排饱和食盐水 思考3：如何验满？湿润淀粉碘化钾试纸或蓝色石蕊试纸
NaCl
第27页/共59页
第28页/共59页
两大关注内容
卤素性质似、变、特 卤离子的检验
第29页/共59页
一.卤素单质
色味态 F2
Cl2
Br2
I2
密度
熔沸点 物 溶解性 性 (1)在水中
颜色
(2)有机溶剂中
颜色
第30页/共59页
下表列出Br2、I2在不同溶剂中的颜色
水
CCl4
苯
Br2 黄 橙 橙 橙红 橙
第26页/共59页
七、知识体系
H2SO4SO2+H2O CuCl2 S H2S 电 Cu
CH4光 CHCl3 C2H4 ClCH2－CH2Cl
Br2 KBr
PCl3，PCl5
解点
燃
Cl2
C6H6
H2点燃或光照
MnO2△
Fe
HCl
Cl Cl2+Ag
光
Ca(ClO)2
H2O
照
AgCl
O2 光照 HClO
练习七：在含有FeBr2 和FeI2的混合 溶液中通入过量氯气，然后把这些溶
液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来
的固体是（ D ）

卤族元素课件.ppt

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实验操作
实验现象
化学方程式
本
课 栏
静置后,液体分层,上层 无色 , 2NaBr＋Cl2===
目
下层 橙红色 .
2NaCl＋Br2
开
关
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Br2===2KBr
下层 紫红色 .
＋I2
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Cl2===2KCl
下层 紫红色
＋I2
.
学C习l2·、探B究r2区、I2 的氧化性
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
学习·探究区
增强
本
课
栏
目
开 关
难
增强
第一章 第一节 第3课时
减弱 减弱
低
学习·探究区
【[活活学活学用活] 用】
第一章 第一节 第3课时
3．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 答案( C )
原子序数
9
本
课
栏
原子结构
目 开
示意图
关
17
35
53最外层电子数7 Nhomakorabea7
7
7
电子层数
2
3
4
5
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 最外层电子
数都是7 ，不同点是 电子层数不同 ，其变化规律是 随
着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
[归归纳纳总总结]结
集气瓶中,现象是 安静燃烧 ，苍白色火焰 ，瓶口产生白雾。 化学方程式为H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。氯化氢 极易 溶于水，
氯化氢溶于水得到盐酸。

《卤族元素公开课》课件

《卤族元素公开课》课件

取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。

高考化学复习：卤族元素 PPT 人教课标版

高考化学复习：卤族元素 PPT 人教课标版
高考化学复习
卤族元素
高考热点
1.卤素及其化合物的性质
2.以卤素为载体, 判断类卤素的信息迁移题 3.考查单质的制备、收集、性质、尾气处理等问题 4.与Fe 、S等或电解NaCl溶液相结合的框图推断题 5.涉及卫生、保健食品及其它安全问题
探究一：
例1.下列说法错误的是： A.卤族元素最高化合价均为+7价 B.Cl2、Br2、I2均能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.HX均为无色气体, 在潮湿空气中均能形成白雾 D.X2有很强的氧化性, 在反应中只能作氧化剂 E.溴化银保存在棕色玻璃瓶
若加热灼烧反应后溶液, 最后残留的物质是 Fe2O3 、 NaCl . 氧化性: F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 还原性: I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞F－
递变性（从氟到碘）
1. 原子半径增大, 元素的非金属性减弱。 2.单质的颜色逐渐加深, 状态从气→液→固, 熔、沸 点逐渐升高。 3.单质的氧化性逐渐减弱,与H2化合由易到难,与水 反应的程度逐渐减弱;阴离子的还原性逐渐增强。 4.氢化物的稳定性逐渐减弱 , 其水溶液的酸性逐渐 增强。HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。最高价 氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 5.卤化银的溶解度逐渐减小, 颜色逐渐加深, 感光性 逐渐增强。
卤族元素
相似性
递变性 特殊性
热身1.向Mg粉（或Zn粉）和I2粉的混合物
中滴入一两滴水，立即有大量的紫色蒸
气和白雾升腾起来，发生反应的化学方
程式是 Mg+I2=MgI2 ，产生这一现象的原
因是 放热反应使I2升华并形成水蒸气 ，其中
水的作用是 催化剂 ，称为“水滴紫烟”。
变：把Mg粉撒入Br2水中, 观察到的现象 是 溴水褪色同时有气泡 , 可能发生的反应方 Mg+2HBr=MgBr2+H2￪ 。 程是 Mg+Br2=MgBr2 、

化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用

化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用

章 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭
卤 保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加
素
适量水(为什么)。
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化学
(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于
分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的
瓶子不能用铁盖)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，
素
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化学
【答案】 (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华 萃 取
(4)湿润的淀粉试纸 (5)2AgI
2Ag＋I2
(6)稀HNO3 溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料
且产生NO少
第
四
章
【点评】 可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在
卤 水 中 的 反 应 ： AgI(s) Ag ＋ ＋ I － ， 加 入 Fe 粉 2Ag ＋ ＋
章
卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。
卤 有关反应比较如下：
素
Cl2＋2Na===2NaCl ICl＋2Na===NaI＋NaCl Cl2＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2Cl ICl＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2I
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化学
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化 合价不同，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质 不完全相同。如：
卤 素
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化学
【解析】 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、
黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化

高考化学经典课件 卤族元素


⑥HF 气体及氢氟酸都能腐蚀玻璃，故保存时只能放在塑料 瓶中，而制取时要在铅皿中进行。 ⑦CaF2 难溶于水。其他 CaX2 易溶于水。 ⑧HF 分子间存在氢键，因而沸点 HF>HI>HBr>HCl。 (2)溴及其化合物 ①溴是常温下唯一呈液态的非金属单质。 ②溴易挥发，对皮肤、眼睛有强烈的腐蚀性和刺激性，易腐 蚀橡胶。 ③溴不易溶于水而易溶于苯、汽油等有机溶剂。 ④AgBr 有感光性，常用于制照相胶卷。
(3)碘及其化合物 ①碘是常温下唯一呈固态的双原子非金属单质。 ②碘不易溶于水而易溶于苯、汽油、酒精等有机溶剂。 ③碘易升华。 ④碘能使淀粉变蓝。 ⑤AgI 有较强的感光性。 ⑥碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成 FeI2 而不是 FeI3。
[注意] (1)F2 通入熔化的 NaCl(或 NaBr 或 NaI)中，能置换 出 Cl2(或 Br2 或 I2)。 但 F2 通入它们的水溶液中， 不能置换出 Cl2(或 Br2 或 I2)，因为 F2 遇水立即与水剧烈反应生成 HF 和 O2。 (2) 非金属单质氧化性越强，它所形成的阴离子还原性就越 弱；反之 非金属单质氧化性越弱 它所形成的阴离子还原性就 弱；反之，非金属单质氧化性越弱，它所形成的阴离子还原性就 越强。因为氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以还原性 F－＜Cl－＜Br
(3)在溶液中加入新制的氯水，再加入 CCl4，振荡、静置。 (4)现象与结论 若 CCl4 层出现橙红色，则说明原溶液中存在 Br ；若 CCl4 层 出现紫红色，则说明原溶液中存在 I 。 还可以加入氯水或溴水等氧化剂及淀粉溶液， 溶液变蓝色。 检验 I ：
－ － －
►
探究点一
卤素的相似性、递变性和特殊性
③已知阴离子的还原性强弱为： Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。 试写出在 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2 反应的离子方 程式：________________________。

(新课标)高三化学一轮总复习-第4章 非金属元素(第11课时)氯及其重要化合物 卤族元素课件

泡沫铝铝粉型号全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：泡沫铝是一种轻质、可回收的材料，具有良好的隔热、防火、保温性能，因其具有极佳的抗压强度和保温性能，被广泛应用于建筑业、航空航天、汽车制造、家居装饰等领域。

而泡沫铝铝粉则是泡沫铝制品的一种重要原料，通过铝粉的添加可以提高泡沫铝的结构强度和硬度，提高产品的耐用性和稳定性。

下面将介绍一些常见的泡沫铝铝粉型号及其特点。

1. 泡沫铝铝粉型号ALP-1000ALP-1000是一种常见的泡沫铝铝粉型号，具有较高的纯度和良好的加工性能。

它采用高纯度的铝粉为原料，经过特殊工艺制成，具有均匀的颗粒大小和良好的流动性。

ALP-1000铝粉适用于各类泡沫铝制品的生产，如泡沫铝板、泡沫铝管等，可以提高产品的力学性能和表面质量，使产品更加坚固耐用。

总结：泡沫铝铝粉是泡沫铝制品的重要原料之一，不同型号的铝粉适用于不同领域的泡沫铝产品生产。

在选择泡沫铝铝粉型号时，需根据产品的具体要求和工作环境来选择合适的型号，以确保产品具有良好的性能和稳定性。

希望上述介绍对大家有所帮助，谢谢！泡沫铝是指由铝和铝合金粉末与发泡材料混合后经高温加热而成的一种轻质、具有优异性能的新型材料。

泡沫铝因其质量轻、抗压强度高、热传导性能好、吸声性能优异等特点，被广泛应用于航空航天、能源、化工、建筑等多个领域。

而泡沫铝铝粉作为生产泡沫铝材料的关键材料之一，型号繁多，下面将对几种常见的泡沫铝铝粉型号进行介绍。

一、ZHN-1000型泡沫铝铝粉ZHN-1000型泡沫铝铝粉是目前市场上比较常见的一种泡沫铝材料，其主要原料为高纯度的铝合金粉末和发泡材料。

ZHN-1000型泡沫铝铝粉具有低密度、高强度、热传导性好、耐腐蚀性强等优点，广泛应用于航空航天领域和高端压力容器制造等领域。

ZHL-500型泡沫铝铝粉是一种中等密度的泡沫铝材料，适用于各种机械设备和电子器件的隔热隔音等领域。

ZHL-500型泡沫铝铝粉具有良好的机械性能和导热性能，广泛应用于汽车制造、船舶建造和建筑领域。

高中化学卤族元素ppt课件


想一想 向淀粉碘化钾溴化钾溶液中加入过 量氯水会有什么现象？将所得溶液蒸 干并灼烧残余固体，最终所得固体是 ( C) A Br2 B I2 C KCl D KCl和KBr
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探究活动：
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、 KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导 入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈 红棕色 色，B 处棉球呈 紫 色，，C处棉球呈 蓝色 色。 待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有 紫黑 色 的 碘 ，这是因为 碘蒸气冷却为碘晶体附着在试管壁上 。
碘与淀粉的反应
无明显现象 淀粉溶液变蓝
【实验】
碘 的 特 性
碘（I2）遇淀粉变蓝色
用于检验碘或淀粉的存在
*湿润的淀粉碘化钾试纸可用于氯气验满
四、含卤化合物
1、卤化银
【实验】 加入AgNO3溶液 再加硝酸
NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 == AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
与水 反应
颜
1.69 g/L
密 度 逐
219.6
熔 点 逐
188.1
溶 解
沸
-34.6
Cl2
色
逐 渐 变 深
3.214 g/L 3.119 g/cm
3
-101
点 逐
226 cm3 4.16 g
度 逐 渐 减 小
Br2
渐 增
-7.2
渐 升
58.76
渐
184.4
I2
4.93 g/cm
3
113.5
升
大
高
高
元素的非金属性

卤族元素(课堂PPT)


2Na＋X2===2NaX (X＝Cl、Br、I)。
(B)氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 > Br2 > I2，阴离子的还原 性：Cl－ < Br－ < I－。
(C)与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分
别为 SO32-＋Br2＋H2O===SO4-＋2Br－＋2H+
，
气 体 液 体 固体
逐渐增大
逐渐升高
怎样解释？
2
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
溴 橙色 碘 棕黄色
橙红 紫红
橙红 紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
3
注意： （1）卤素单质的贮存
①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒， 应密封保存 。 ②液溴易挥发,应用 水液封且用棕色试剂瓶盛放 。
Mn(CN)2+（CN）2 +2 H2O
,
24
2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
。
8
四.氢化物（HX） （X=F、Cl、Br、I） 递变性： 氢化物的稳定性由强到弱 氢化物的酸性由弱到强
氢化物的还原性由弱到强 五．卤化银
氢化物的沸点HF ﹥ HCl ﹤ HBr ﹤
(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，
AgI黄色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸
“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：____________________。
将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是 Br2 的浓 缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
18
海 带
①
海 带 灰
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卤族元素及其化合物的特殊性归纳： （1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发， 保存时用水封。 （2）溴和碘易溶于有机溶剂，碘易升华。 （3）F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中 的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应； 卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。 （4）氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液 氯无漂白性。澳水和碘水无漂白性。 （5）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2。 （5）卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。 （6）氢氟酸保存在塑料容器中。
2、Br-、I-的检验：在溶液样品中加入氯水，
再加CCl4或者苯等有机溶剂，如果有机层呈橙
色或橙黄色，说明有Br-；如果有机层呈紫色
或者紫红色，说明有I-
3、检验食盐中是否加碘（KIO3）：取食盐样
品加CH3COOH，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，
如果变蓝，说明含有碘（KIO3），反之则无
四、HX
1、HX的酸性：酸性逐渐增强
F、Cl、Br、I、At
等元
素，位于周期表中 第ⅦA 族，其最外电子
层上都有
构示意图
7
个电子，画出氯原子的结
.
卤素性质递变性
颜色 单质的 状态 物理性 质 密度 熔沸点 原子结 电子层数 构 原子半径 非金属性 单质的氧化性 与H2反应的剧烈程度
F
气体
Cl
Br
I
浅黄绿色 黄绿色
深红棕色 紫黑色
气体、易 液体、易 固体、易 液化 挥发 升华 逐渐增大
逐渐升高 逐渐增多 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱
暗处爆炸 强光爆炸 500 0C 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
化学性 质 对应氢化物的稳定性
对应氢化物的酸性 最高价氧化物对应水化物 的酸性
不断加热 （可逆）
二、具体化学性质： 1、与H2反应: X2+H2==2HX（一定条件） 2、相互置换: Cl2+2KI=KCl+I2 3、与水反应：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O =HX + HXO （除F2） 4、特性：（1）2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （2）I2 ：a.易升华 b.遇淀粉显蓝色
高考化学总复习第11讲 卤族元素
【考纲要求】 1.掌握卤族元素性质的相似性和递变性 2.掌握卤素离子的检验 【热点重点】 1.卤化氢的稳定性、还原性及水溶液的 酸性(递变规律)； 2.卤素单质问的置换反应及特性；卤素 离子的还原性及检验； 3.有关类卤素的信息迁移题
[复习要点]
一、卤族元素包括
4．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分 振荡静置分层后，现象描述正确的是（ A ） A. 下层为紫红色溶液 B．上层为紫红色溶液
C．下层为橙红色溶液
D．上层为橙红色溶液
5．铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相
同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是( C ) A．质量之比9：28 B．物质的量之比2：3
生的原因是 [Ag(S2O3)2]3-难电离 .
练习： 1.甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有 丰富的（ A ） A．碘 B．铁 C．铜 D．氯 2．下列物质①干冰、②食盐、③氯化钙、④碘化银 中，可用作人工降雨的是（ A ） A．①④ B．②③ C．②④ D．①② 3．下列 B．实验室使用的氯水应新制 C．液溴应放在带胶塞的棕色瓶中 D．过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中
例： 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹 的化合物最不可能具有的性质是（ A ） A．HAt很稳定 C．AgAt不溶于水 B．砹易溶于有机溶剂 D．砹是有色固体
例2：已知溶解度：AgCl>AgBr>AgI
（1）向AgNO3溶液中滴加一定的稀盐酸，现象：
产生白色沉淀 反应: Ag++Cl-=AgCl↓
C．质量之比28：9 D．物质的量之比1：3
6.实验室制取下列气体,所用的发生装置相同的是 C ) ( A.Cl2、O2 B.H2、Cl2 C.H2、CO2 D.CO2、O2 7．有四种固体物质，NaCl、NaBr、KI、Na2CO3,可用 C 一种试剂就将它们区别出来的是（ ） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.氯水 D．浓盐酸 8．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入过量的氯气， 然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（ B ） A．KBr B．KCl C．KBr、KCl D．KCl、Br2、I2
HF（弱酸）
HBr（强酸）
HCl（强酸）
HI（强酸）
HF特性：可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛
放，不能用玻璃瓶盛放 SiO2+4HF=SiF4+2H2O （工业上用于雕刻玻璃）
2、HX的还原性：还原性增强 A、一般HF没有还原性； B、HCl遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性： MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O C、HBr还原性比HCl强，也能被MnO2、、KMnO4等氧化，同 时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化，而HCl不能被浓硫酸氧化 D、HI表现为较强的氧化性，能被MnO2、KMnO4、浓硫酸 、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被Fe3+、Cu2+ 等弱氧化剂氧化 2Fe3+ + 2I- = I2 + Fe2+ 2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+ I2 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2 还原性：I->Fe2+>Br->Cl-
.
（2）在（1）所得物质中加入KI溶液，充分振荡，
现象： 解释原因： 沉淀变为黄色 . 生成更难溶的AgI
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗名叫大苏打，商品名
叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的 AgBr溶解为溶液，其反应的离子方程式为：AgBr +
2S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Br– ,推测该反应能够发
9 实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯 壁上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯 气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 稀盐酸
洗涤。
三、卤素离子的检验： 1、检验： 试剂：AgNO3 和稀HNO3 现象：生成沉淀： AgCl（白色） AgBr（浅黄色） AgI（黄色） 卤化银的特性及应用： 性质： （1）不稳定，见光分解：2AgBr = 2Ag + Br2 2AgI = 2Ag + I2 （2）溶解性越来越小，AgF可溶，其余不溶 应用：（1）AgBr感光材料 （2）AgI人工降雨