青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-卤族元素的递变规律(含解析)

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——卤族元素的性质递变一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO42．根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是() A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂B．HAt十分稳定C．AgAt为有色的、难溶于水的盐D．NaAt易溶于水3．(2020·成都调研)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为()A．7∶4 B．7∶3C．7∶2 D．7∶14．下列叙述中正确的是()A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色5.氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉­KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是()A．产生氯气的离子方程式为：16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第21讲卤族元素　溴、碘单质的提取复习目标1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。

2.掌握卤素单质的提取。

内容索引考点一 卤素单质的性质及X－的检验考点二 从海水资源中提取卤素单质真题演练 明确考向课时精练><卤素单质的性质及X－的检验1.卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为n s 2n p 5。

必备知识2.溴、碘单质物理性质比较性质Br 2I 2颜色色 色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂　特性易 、有毒①易；②使淀粉溶液______深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O ___________氯、溴、碘与水反应由到____与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===____________________氧化性①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；②氯、溴、碘与氢气化合由到；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO易难NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。

2H2O＋2F2===4HF＋O2(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。

5.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法色沉淀，则有Cl －色沉淀，则有Br －色沉淀，则有I －白浅黄黄(2)置换——萃取法有机层呈红棕色或橙红色，表明有______紫色、浅紫色或紫红色，表明有___Br －I －(3)氧化——淀粉法检验I－蓝色溶液，表明有I－鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是(填序号)。

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl 4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO 3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl 4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )2.浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( )3.加碘盐能使淀粉变蓝( )4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )6.用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7.可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2()×√×××√×1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

2021届高考化学一轮复习考点检测：有机化学基础一、单选题1．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与浓硫酸、浓硝酸共热制取硝基苯B．乙炔与溴的四氯化碳溶液反应C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷D．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液反应的是（）2．我国绵延五千年的文化从未中断过，涌现出许多伟大的发明。

下列有关叙述错误．．A．司南之所以能够辨别方向，是由于它本身材料为磁铁矿，主要成分为Fe2O3B．曾侯乙编钟（湖北省博物馆“镇馆之宝”）之所以能成为乐钟，关键在于它恰当地运用了合金材料C．“China”的含义又指瓷器，陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成D．高粱是中国制酒的主要原料，其借助酶的作用，将淀粉充分水解为葡萄糖，再将葡萄糖转化为酒精3．现有两种有机物甲()和乙()，下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为3∶2B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，乙在NaOH溶液中可发生取代反应，而甲不能发生此类反应D．甲的一氯代物只有2种，乙的一溴代物有2种4．“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（）A．能与NaHCO3 溶液反应产生气体B．与邻苯二甲酸（）互为同系物C．在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H2 发生加成反应5．调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。

下列食品调味剂中不含有机物的是( ) A．白醋B．红糖C．食盐D．黄酒6．下列操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下面关于物质性质和用途的陈述都正确，且存在因果关系的是A．乙二酸具有酸性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．油脂在碱性水溶液中能水解，可用于制备肥皂C．氨基酸具有两性，可发生缩聚反应制备高分子D．葡萄糖、蔗糖都是还原性糖，可用于在玻璃上镀银8．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是A．实验室用装置制取并收集乙烯气体B．用装置从下口放出分液后上层的有机相C．实验室用装置制取并收集乙炔气体D．用装置将分离对二甲苯和乙醇液体9．化学与生活、生产、环境等密切相关。

第二课时卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。

3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

教与学方案【自学反馈】一.相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。

氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

2. 卤素都是活泼的，具有性。

与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。

4. 卤素单质都有颜色。

卤化银见光分解。

二.特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。

保存液溴采用水封法。

2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。

3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。

4．F2、HF均腐蚀玻璃。

AgF易溶与水。

5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层电子数是。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1.(上海高考题) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl 、Na2SO4B.NaCl 、NaBr、Na2SO4C. NaCl 、Na2SO4、I2D. NaCl 、NaI、Na2SO4思维方法: 。

2021届高三化学一轮大复习——卤素离子的检验及其他卤化物一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()2.检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是()A. 加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl−存在B. 加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42−C. 加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+D. 加入KI淀粉溶液，变蓝色，说明可能有Cl2、Br2、I23.有关物质分离、鉴别、制备、除杂的操作正确的是()A. 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1：1)，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B. 摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素C. 实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂D. 乙酸乙酯制备实验中，在粗产品中加入饱和Na2CO3溶液处理除去乙酸、乙醇等杂质4.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在．已知在溶液中IO3−可和I−发生反应：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3−.可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是()A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦5.下列说法正确的是()A. 若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀B. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I−C. 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2D. 将钠投入NH4Cl溶液中，只能生成一种气体6.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl−、Br−、HCO3−、SO32−、SO42−离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：下列关于固体组成的结论错误的是A. 不能确定是否含有Ba2+、Cl−B. 至少含有SO32−、SO42−中的一种离子C. 肯定含有HCO3−和Br−D. 无需检验即可断定溶液中含有Na+7.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是()①将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；②充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3；③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；④SO2通入CaCl2溶液变浑浊；⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀．A. ①⑤B. ①④C. ②③D. ③⑤8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()9.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸10.X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是()A. Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大B. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C. 元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强D. Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同11.化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法不正确的是()A. 在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的B. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤的方法除去C. 家用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故D. 可用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气12.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。

氯及其化合物1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯【答案】D【解析】A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项正确，不符合题意；B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，B项正确，不符合题意；C. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置后，次氯酸分解为HCl和O2，氯水最终会变为稀盐酸，C项正确，不符合题意；D. 铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，D项错误，符合题意；故选D。

2．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。

下列有关叙述不正确的是A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O【答案】B【解析】A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，选项A正确；B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸，以除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气，选项B不正确；C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收，选项C正确；D. 装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O，选项D正确。

故选B。

3．制取水处理剂ClO2(其部分性质如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KClO3＋aH2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋bH2O。

一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。

（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。

⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。

2021届高三化学一轮大复习——氮的化合物及其转化一、单选题（本大题共16小题，共32分）1. NH 4HCO 3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是( )A. 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H <C <N <OB. 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N >O >CC. 其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH 4++OHˉ △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+H 2OD. 除去NaCl 固体中混有的NH 4HCO 3固体可以采用加热的方法2. 实验室常用反应NaNO 2+NH 4Cl =NaCl +N 2↑+2H 2O 制取N 2.下列有关说法正确的是( )A. NaNO 2是氧化剂B. N 2的电子式是C. 生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D. 氧化剂和还原剂的质量之比是1：13. 化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华4. 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环5.图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是()①F2②N2③C④S．A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。

2021届高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物综合训练一、选择题1．(高考选项组合)下列说法不正确的是()A．漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)答案B解析B项，溶液褪色是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。

2. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱答案C解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。

3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2答案B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。

4．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是()A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用答案C解析氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以绿矾不具有净水作用，故C错误；绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。

2021年高考化学一轮总复习专题强化训练（4）元素化合物之间的相互转化（含解析）一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.(xx·济宁模拟)由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCH2O+C，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na+]2-Na+D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【解析】选A。

A项，当A为NO2时，3NO2+H2O2HNO3+NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，X为CO2；C项，此时B为O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3的摩尔质量为78 g·mol-1，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐：4OH-+Al3+Al+2H2O，Al3++3Al+6H2O 4Al(OH)3↓。

2.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是( )A.S→SO3→H2SO4B.Al(OH)3→Al2O3→AlC.Cu→CuCl2→Cu(OH)2D.Na→Na2O2→NaOH【解析】选A。

S与O2不能一步反应得到SO3；Al(OH)3高温分解得Al2O3，Al2O3电解可得Al；Cu与Cl2化合得CuCl2，CuCl2与NaOH反应可得Cu(OH)2；Na与O2加热可得Na2O2，Na2O2与H2O反应得NaOH。

【加固训练】物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是( )【解析】选C。