高考化学一轮复习专题卤素单质性质的相似性和递变性每日一题

卤素单质性质的相似性和递变性8月17日难易程度：★★★☆☆高考频度：★★☆☆☆的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是)Br、I下图是卤素单质(F、Cl、2222．单质①是最活泼的非金属单质A ．单质②能使品红溶液褪色B ．保存单质③时加少量水进行水封C ①②>>D．单质的氧化性是④③>【参考答案】D特殊性质归纳1．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。

2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反应生成FeI。

23．CaCl、CaBr溶于水，但CaF(俗称萤石)不溶于水。

222???通入某溶液中，应先考氧化，将FBr不能将溶液中的F4．和水剧烈反应，所以FCl、、I222 HF虑它和水的反应，再考虑生成的能否和溶液中的其它成分反应。

F可与稀有气体反应。

．卤素单质中，只有52 6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。

11．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是A．卤素单质与水反应均可用X＋HO===HXO＋HX表示22B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X 的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F→I按相对分子质量增大而变深22－－－－－ <IF<Cl<BrD．X的还原性依次为夹持仪器已略去，气密性已(2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。

检验)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——卤族元素的性质递变一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O HX＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液都是强酸C．其单质都有颜色，都有毒D．最高价含氧酸的通式为HXO42．根据卤素性质的递变规律，推测卤素——砹(At)及其化合物不可能具有的性质是() A．砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂B．HAt十分稳定C．AgAt为有色的、难溶于水的盐D．NaAt易溶于水3．(2020·成都调研)有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2＋的物质的量之比为()A．7∶4 B．7∶3C．7∶2 D．7∶14．下列叙述中正确的是()A．氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱B．用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色5.氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊溶液、淀粉­KI溶液、KBr溶液，含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是()A．产生氯气的离子方程式为：16H＋＋10Cl－＋2MnO－4===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑤处变红色，发生反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 C．②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D．③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

——————————教育资源共享步入知识大海————————卤素单质性质的相像性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆以下图是卤素单质(F 2、 Cl 2、 Br 2、 I 2) 的沸点与相对分子质量的关系图，以下说法错误的选项是A．单质①是最开朗的非金属单质B．单质②能使品红溶液退色C．保留单质③时加少许水进行水封D．单质的氧化性是④>③ >② >①【参照答案】 D特别性质概括1．常温下溴是独一的液态非金属单质，极易挥发，保留时用水封。

2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反响生成FeI 2。

3． CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2( 俗称萤石 ) 不溶于水。

4． F2和水强烈反响，因此F2不可以将溶液中的C l -、 Br-、 I -氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反响，再考虑生成的HF 可否和溶液中的其余成分反响。

5．卤素单质中，只有F2可与罕有气体反响。

6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐化玻璃，只好保留在塑料瓶中。

1．以下相关卤素的说法错误的选项是A．从 HF、 HCl、 HBr、HI 酸性递加的事实，可推出F、 Cl 、 Br、 I 的非金属性递加的规律B．HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳固性挨次减弱，复原性挨次加强C．淀粉 - 碘化钾溶液在空气中变蓝，4I －－＋ O2＋2H2O===2I2＋ 4OHD．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2．某混淆溶液中含有NaI 、 NaBr、 Na2SO4三种溶质，其物质的量均为 1 mol ，向混淆溶液中通入必定量的氯气。

以下说法正确的选项是A．将溶液蒸干最多能够获得 4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，获得的固体可能是NaCl、 NaBr、 Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气必定过度D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反响的离子方程式为2I －＋ Cl 2===I 2＋ 2Cl－3．为考证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如下图装置进行实验( 夹持仪器已略去，气密性已查验)。

2021 届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性1．相似性点燃(1) 都能与大多数金属反应： 2Fe ＋3X 2=====2FeX 3(I 2除外 )。

(2) 都能与 H 2反应生成 HX 。

(3)都能与 H 2O 反应： X 2＋H 2O HX ＋ HXO(F 2、 I 2除外)。

(4) 都能与碱液反应： X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外 )。

2．递变性F 2Cl 2 Br 2I 2浅黄绿色黄绿色深红棕色 紫黑色颜色：― ―――――――――――――――――→逐渐加深 气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ――――――――――――――→ 逐渐升高 逐渐增大还原性 (X －)：―――――――――――――――→逐渐增强3．特殊性(1) Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

(2) I 2 易升华，淀粉遇 I 2显蓝色； I 2易与 Na 2S 2O 3溶液反应： I 2＋2S 2O 23－===2I －＋S 4O 26－，用于 通过滴定实验 (以淀粉溶液为指示剂 )来定量测定碘的含量。

(3) Br 2和 I 2都可被某些有机溶剂 (如四氯化碳 )萃取。

(4) 氟元素无正价， F 2 与 H 2O 发生置换反应生成 O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2 与 Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。

二、Cl2、Br 2、I 2 之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是 Cl －<Br －<I － ，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋ I 2； Br 2＋2I ===2Br ＋ I2。

密度：反应 水溶性：―反―应微―溶→逐渐减小氧化性： ―与―H ―2化―合―或―与―水―反―应―由易―到―难―→ 逐渐减弱溶解溶解三、海水中提取溴、碘1．海水提溴(1) 流程通热空气和↓ 水蒸气吹出(2) 发生反应的化学方程式依次为2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；Br2＋SO2＋2H2O===2HBr ＋H2SO4；2HBr ＋Cl2===2HCl ＋Br2。

高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆的是下列关于碱金属和卤素的说法中，错误．．A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈【答案】D【解析】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，卤素中，氟的非金属性最强，B项正确；钾比钠活泼，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；氯的非金属性比溴强，溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D 项错误。

一、卤素原子结构的相似性与递变性卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

二、卤素单质物理性质的相似性与递变性卤素单质都是双原子分子，有颜色，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂(萃取原理)。

随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

三、化学性质的相似性与递变性(1)相似性(2)递变性①卤素单质与H2的反应：一定条件下均可与氢气反应：H2+X22HX。

从F2→I2反应条件由易到难；反应剧烈程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

②卤素单质间的置换反应：卤素间可以发生置换反应，较活泼的非金属可以将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。

说明卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I 2。

1．下列叙述正确的是A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强2．砹是现知原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列对砹及其化合物的叙述，正确的是A．与H2化合能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X−(X−为Cl−、Br−、I−)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。

高三化学一轮复习碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性和卤族元素单质化学性质的相似性、递变性和特殊性考点一碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性【交流讨论】情景：如图是碱金属单质的存在形式，它们在生活中有不同的应用，结构相似为什么应用不同呢？带着这个问题完成下列讨论：1．请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。

提示碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

2．碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可能具有的化学性质有哪些？提示(1)与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。

(2)与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。

(3)与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。

(4)与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑。

(R表示碱金属元素) 3．根据碱金属元素性质的递变性，判断从Li→Cs，对应阳离子的氧化性强弱以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱的递变性。

提示从Li到Cs，元素失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，故对应离子的氧化性依次减弱，即Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋。

最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

【点拨提升】1．碱金属的相似性(用R表示碱金属元素)2．碱金属的递变性(1)与O2反应从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

(2)与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb和Cs 遇水发生剧烈爆炸。

(3)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOH<NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。

卤素单质性质的相似性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。

2．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反应生成FeI2。

．CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。

．F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。

．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。

6．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。

1．下列有关卤素的说法错误的是A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。

下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－3．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

8月17日卤素单质性质的相似性和递变性高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★★☆☆下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．保存单质③时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①【参考答案】D特殊性质归纳．常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。

．碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。

碘单质与铁反应生成FeI．CaCl、CaBr2溶于水，但CaF2(俗称萤石)不溶于水。

和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的Cl−、Br−、I−氧化，将F2通入某溶液中，应先考．F虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应。

．卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应。

．卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。

1．关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

（5）过程Ⅲ实验的目的是。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

1．【答案】A【解析】卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不符合X 2＋H2O HXO＋HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D正确2．【答案】（1）:Cl:Cl:（2）淀粉−KI试纸变蓝（3）Cl 2+2Br−Br2+2Cl−（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。

考点：考查元素结构和性质关系的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。

主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。

2．2014重庆市重庆一中5月高三月考理综化学试卷甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。

下列说法正确的是A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgC．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2【答案】C【解析】试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。

错误。

B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。

错误。

C.2C+SiO22CO↑+S i。

正确。

D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuO ZnO + Cu.。

错误。

考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。

3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是生产普通玻璃的原料【解析】试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。

卤素单质物理性质的相似性和递变性1.下列卤素单质中熔点最高的是()A．氟B．氯C．溴D．碘2.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是()①单质的颜色加深②单质的沸点升高③单质的熔点升高A．①②③B．②③C．①②D．①③3.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．它们都具有颜色B．从F2到I2其熔点逐渐降低C．它们都易溶于有机溶剂D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大4.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是() A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹的熔点、沸点比碘低C．砹是有色物质D．砹是固态物质5.常温下，下列卤素单质中为液体的是()A．氟B．氯C．溴D．碘6.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是()A．氟C．溴D．碘7.下列关于卤素单质的说法不正确的是()A．常温下溴单质为红棕色气体B．溴易挥发，应水封保存C．氯单质为黄绿色气体D．碘单质易升华8.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体9.关于氯气的下列说法中不正确的是()A．氯气是黄绿色的有毒气体B．氯气具有强烈的刺激性C．相同条件下氯气的密度比空气大D．氯气溶于水是物理变化过程10.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是() A．四氯化碳B．苯C．氯水D．乙醇11.关于碘水的下列说法中正确的是()A．碘水中的分子只有水分子和碘分子B．碘水呈紫黑色C．碘水能与氢氧化钠溶液反应D．碘水不能与硝酸银溶液反应12.若从碘水中萃取碘，不能选用的有机溶剂是()A．四氯化碳C．氯水D．乙醇答案解析1.D【解析】随着卤素原子序数的依次增大，其单质的熔点逐渐升高，常温下的状态由气态到液态，再到固态。

2.A【解析】卤素随着原子序数的依次增大，其单质(F2→Cl2→Br2→I2)的颜色逐渐加深(浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色)，常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高。