高三化学一轮复习 第2章 卤族元素 第3节 氧化还原反应习题详解(含解析)(实验班)

冠夺市安全阳光实验学校专题二氧化还原反应【主干知识整合】一．了解基本概念二．氧化还原反应的一般规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂得电子→ 还原产物还原剂失电子→ 氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。

5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．氧化性、还原性大小的比较1、由元素的金属性或非金属性比较a、金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱b、非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

如：2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O（常温）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑ +2H2O （加热）前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KMnO4＞MnO2。

同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。

如：2Fe + 3Cl22FeCl3，S + Fe FeS ，根据铁被氧化程度的不同（Fe3+、Fe2+），可判断氧化性：Cl2＞S。

1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

氧化还原反应规律及应用建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－答案 B解析反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：I－＞Fe2＋，反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2＋＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故选B。

2．ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。

工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是( ) A．在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D．1 mol NaClO3参加反应，则有2 mol e－转移答案 C解析由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反应中，l→l，氯原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂，A错误；氧化性强弱顺序为NaClO3＞ClO2，B错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C正确；由于l→l，所以1 mol NaClO3参加反应，则有1 mol电子转移，D错误。

3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4答案 B解析已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1。

课时2 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

) 1．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()。

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的解析A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。

答案 B2．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol解析依据Zn＋HNO3(稀)―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0―→＋2，化合价改变值为2，N：＋5―→－3，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的化学计量数为4，NH4NO3的化学计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25 mol。

答案 D3．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )。

氧化还原反应概念和规律目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。

在催化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应，生成CO2和N2。

问题1：汽车尾气中的CO来源于石油的燃烧，那尾气中的NO是如何产生的呢？是否也来自石油的燃烧呢？产生NO的反应是氧化还原反应吗？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：石油的主要成分是烃，只含C、H两种元素，燃烧时不能产生NO。

在汽车发动机的气缸中，空气中的N2和O2在火花塞放电的情况下化合生成NO，对应的方程式为N2+O22NO，该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

问题2：写出在催化器中汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；该反应对减少汽车尾气污染有何作用？(素养角度——变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任)提示：2CO+2NO2CO2+N2，NO为氧化剂，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物；该反应将大气污染物CO和NO转化为无污染的N2和CO2，有利于环境保护。

(双选)工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：(Ⅰ)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2；(Ⅱ)5NaBr+NaBrO3 +3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是( )A.反应(Ⅰ)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应(Ⅱ)中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素【解析】选A、C。

反应(Ⅰ)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中作氧化剂的溴为2.5 mol，作还原剂的溴为0.5 mol，故二者比例为5∶1，A项正确；溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，B项错误；反应(Ⅱ)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移，C项正确；在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，D项错误。

第二章第三节氧化复原反响习题知识点一：氧化复原反响的观点及其原理1. 以下反响中 ,CO2作氧化剂的是 ()A.H2O+CO2====H2CO3B.CO2+C 高温2COC.C+2CuO 高温2Cu+CO↑ D.CaCO3+2HCl====CaCl+CO2↑+H2O2.以下反响中 , 属于氧化复原反响的是 ()A.SO2+2KOH====KSO3+H2 OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClD.Fe+2FeCl3====3FeCl23.以下反响中 , 硫元素的化合价高升的是 ( )A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑B.C+2HSO4( 浓)VCO2↑+2SO↑+2HOC.Cu+2HSO4( 浓)====CuSO4+SO2↑ +2HOD.S+O2点燃SO24.( 双选 ) 以下表达正确的 ()A. 在氧化复原反响中 , 必定有一种元素被氧化 , 另一种元素被复原B.有单质参加或生成的反响必定属于氧化复原反响C.失电子难的原子 , 获取电子的能力不必定强D. 元素由化合态变为游离态时, 它可能被氧化 , 也可能被复原5. 离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用会合关系表示, 正确的选项是 ()6.氢化钙能够作为生氢剂 ( 此中 CaH2中氢元素为 -1 价), 反响方程式如下 :CaH2+2HO====Ca(OH)2+2H↑, 此中H2是()A. 既是氧化产物又是复原产物B. 是氧化剂C. 是复原剂D. 既是氧化剂又是复原剂知识点二：氧化复原反响的规律7. 下表是四个反响的有关信息：序号①②③④氧化剂Cl 2KMnO4KClO3KMnO4复原剂HCl(HCl( 浓) 222FeBr H O浓 )4其余反响H2 SO物氧化产物O2Cl复原产物FeCl3MnSO4Cl 以下结论中正确的选项是()2Cl 2 2MnCl2A．第①组反响的氧化产物必定只有FeCl3( 实为 Fe3＋ )B．氧化性比较： KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2 >Fe2＋2＋－C．复原性比较： H2O2>Mn >ClD．第③组反响的产物还有KCl 和 H2 O8. 已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，且 Co2O3、Cl 2、FeCl3、 I 2的氧化性挨次减弱。

课时3 氧化还原反应基础一、选择题1．下列过程中,没有发生氧化还原反应的是()A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。

答案 D2．在下列变化中,按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③答案 D3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质,X＋Y―→X2＋＋Y2－。

下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤解析根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。

答案 C4．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是()A．分解产物为CrO3＋NH3＋H2OB．分解产物为Cr2O3＋N2＋H2OC．反应中－3价N元素被氧化,＋7价Cr元素被还原D．反应中－3价N元素被还原,＋6价Cr元素被氧化解析根据氧化还原反应规律,反应中－3价N元素被氧化,＋6价Cr元素被还原,只有B正确。

答案 B5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中,I元素的化合价降低,S 元素的化合价升高,则H 2SO 3为还原剂,还原性H 2SO 3>I －,②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2中,Fe 元素的化合价降低,I 元素的化合价升高,则HI 为还原剂,还原性I －>Fe 2＋,③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3中,N 元素的化合价降低,Fe 元素的化合价升高,则FeCl 2为还原剂,还原性Fe 2＋>NO,还原性由强到弱的顺序为H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO,故选A 。

祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲素养落地1。

通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化剂、还原剂和生产生活中常见的氧化还原反应。

微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解.错误!『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2。

基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu＋2H2SO4(浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，氧化剂是浓H2SO4，还原剂是Cu,氧化产物是CuSO4。

生成1 mol SO2时转移电子数目为2N A,被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。

名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。

(2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,也可能是同一元素既被氧化又被还原。

3。

氧化还原反应电子转移的表示方法（1）双线桥法：①标变价,②画箭头，③算数目，④说变化。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目.(2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到"、“失去”字样。

实例:用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。

4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系祝学长学业有成，取得好成绩二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如:2。

常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

第三讲氧化复原反响一、选择题1．以下各组离子因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是() A． H＋、Fe2＋、 Cr 2O27－、 SO24－B． Ca ＋＋、SO42－－2、 H、HCO3C． Na ＋、 Ca2＋、Cl －、 S2－D． Fe3＋、 K ＋、 SCN －、 Cl －分析 A 项酸性条件下， Fe2＋能被 Cr2O27－氧化为 Fe3＋； B 项 H＋和 HCO －3反响放出 CO2而不可以共存； C 项 Cu2＋和 S2－生成 CuS 积淀而不可以共存； D 项 Fe3＋与 SCN－发生络合反应而不可以共存。

答案A2．亚硝酸钠是一种防腐剂和添色剂，但在食品中过度时会对人体产生危害。

其在酸性条件下会产生NO 和 NO 2。

以下相关说法错误的选项是()A． NaNO 2既拥有氧化性又拥有复原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C． NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2－＋ 2H＋===NO↑＋ NO2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完整反响生成NO 和 NO 2，转移电子的物质的量为 1 mol分析 NaNO 2中的氮元素的化合价为＋ 3 价，既能高升又能降低， A 正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其消耗， B 正确；胃酸属于强酸， NaNO 2是易溶于水的强电解质， C 正确；依据 C 中离子方程式剖析可知： 1 mol NaNO 2在酸性条件下完整反响生成 NO 和 NO2，转移电子的物质的量应为 0.5 mol ， D 不正确。

答案 D3．必定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH 4NO 3===2HNO 3＋ 4N 2↑＋ 9H 2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子的物质的量之比为()。

A． 5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5分析反响中铵离子中的氮元素化合价由－ 3 价到 0 价 (失掉电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋ 5 价到 0 价 (获得电子被复原)，依据氧化复原反响中得失电子守恒可知，被氧化与被复原的氮原子的物质的量之比为5∶ 3。

第三节氧化还原反应考纲定位考情播报1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.把握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

2022·全国甲卷T26(1)(2)(6)/全国乙卷T8(C)、T27(4)、T28/全国丙卷T7(C)、T28(2) 2021·全国卷ⅠT8(C)、T28(1)/全国卷ⅡT10(C)、T28(1)(3)2022·全国卷ⅠT27(2)(3)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2021·全国卷ⅠT27(1)(3)(4)/全国卷ⅡT27(1) 2012·全国卷T26(3)(4)考点1| 氧化还原反应的基本概念基础学问自查]1．本质和特征2．相关概念及其关系3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂与还原剂(1)氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。

②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。

③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。

(2)还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。

②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。

③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。

应用体验]1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

提示]置换复分解分解2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。

(1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。

(2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。

(3)生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。

(4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。

提示] (1)MnO 2 还原 MnCl 2 (2)HCl 氧化 Cl 2 (3)2 2N A (4)MnO 2 考点多维探究]角度1 电子转移的表示和计算1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。