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【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训·把脉高考）第四章第二讲富集在海水中的元素-卤素1．(2012·高考山东卷改编)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A．氯水是混合物，含有HCl、HClO两种物质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)解析：选B。
氯水是混合物，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等多种物质；B项正确；HCl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H＋和Cl－，NaCl 为离子化合物；电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解,2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，标准状况下产生22.4 L H2，理论上转移2N A个电子。
2．(2012·高考上海卷)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－222222弱；B项，由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质；C项，在此过程中只能判断溶液不再显碱性，无法判断有无漂白性物质生成；D项，此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－。
3．(2014·高考江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________________________________________。
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 约2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
第二讲富集在海水中的元素——卤素【真题速递】1.（2019.北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。
2.（2019.江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。
3.(高考选项组合)下列说法不正确的是( )A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
第2讲富集在海水中的元素——氯、溴和碘A组基础题组1.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )答案 C A项,白磷极易与氧气反应而发生自燃,与水不反应,保存在水中,A错误;B项,液溴易挥发,密封保存在细口瓶中并加水,B错误;C项,氯水中的次氯酸见光易分解,存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中,C正确;D项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,存放在塑料瓶中,D错误。
2.Br和Cl同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2活泼,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )A.溴单质常温下为液态,但易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性D.溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验答案 B 溴单质中溴元素化合价为0价,处于中间价态,具有氧化性也具有还原性,故B错误。
3.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间,下列有关反应方程式不正确的是( )A.(CN)2和NaOH溶液反应:(CN)2+2OH- CN-+CNO-+H2OB.MnO2和HCN反应:MnO2+4HCN(浓) Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN 2KI+(CN)2D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN- 2Cl-+(CN)2答案 C C项,(CN)2的氧化性比I2强,不能发生题给反应。
4.(2018上海崇明二模)下列装置或原理能达到实验目的的是( )答案 A B项, 氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应,应用饱和食盐水除去氯化氢,故B错误;C 项,氯气与饱和食盐水不反应,应用氢氧化钠溶液进行尾气处理,故C错误;D项,氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,可漂白pH试纸,不能测定pH大小,故D错误。
5.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。
专题4.2 富集在海水中的元素--氯（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【2016届黑龙江省双鸭山一中高三上学期第一次质检】在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D考点：考查氯气的化学性质2．【2015-2016学年广东省石门中学等三校高一下期末】对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A【答案】C考点：考查氯水的性质3．【2016届陕西省西安市长安区十中高三下学期第三次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，故A 正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，故C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，故D正确。
考点：海水资源及其综合利用4．【2016届湖南省祁阳县高三下学期二模】气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③【答案】C考点：卤素及其化合物的性质5．阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。
4.2富集在海水中的元素—-卤素时间：45分钟满分：100分一、选择题（每题8分,共64分）1．[2016·衡水模拟］下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘⑦HClO的电子式：H错误!错误!错误!错误!错误!⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO易分解，降低清洁效果A．①③ B．③④C．③⑤ D．⑤⑥答案C解析①Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl2较少，实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误；④HCl易溶于水,错误；⑤CaCO3可以与HCl反应,促使反应Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡正向移动，c（HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO的电子式为H··错误!错误!错误!错误!，错误;⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒的Cl2，而不能混用，错误.2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（)A．Ⅰ图中:如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同）C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案B解析浓盐酸随反应的进行会变稀,稀盐酸和MnO2不反应，A项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。
第12讲富集在海水中的元素——卤素目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查氯及其重要化合物的性质和应用高频考点2 考查氯气及含氯化合物的实验室制法高频考点3 考查含氯消毒剂的性质和应用高频考点4 考查卤素的性质及应用高频考点5 考查卤素互化物和拟卤素的性质及应用正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一 氯气及其重要化合物 （一）氯气 1.物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2.化学性质1）从氯的原子结构认识氯气的氧化性：依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
2）从化合价的角度认识Cl 2的歧化反应Cl 2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO，离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3)从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电离和三个平衡：HCl===H＋＋Cl－Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒：③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
【考情解读】1．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。
2．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。
3.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。
【重点知识梳理】－的检验一、卤素的性质及X ．溴、碘单质物理性质比较1性质Br I 22紫黑色颜色 深红棕色 *]科学*[来源固体 状态液体溶解度不溶解度不水来:xk.]来:+Z+X+X+K 溶解有机易易:.剂①易升华② 特易挥发有淀粉变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X===NaX ＋NaXO ＋HO(X ＝Cl 、Br 、22I)。
(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X===2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。
2－－－。
，阴离子的还原性：Cl<Br<I ②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl>Br>I 222－－－，其离；同理，2Br===2Cl ＋BrBr 能置换I ，其离子方程式：Cl 能从Br 的溶液中置换出BrCl ＋222222－－。
===2Br ＋I 子方程式：Br ＋2I 222222－－＋－＋O===SO ＋SOFe 反应的离子方程式分别为＋BrH 与③与一些还原性离子反应，如BrSO 、42232323－＋＋－＋＋Br2Fe 。
===2Br ＋＋2Br2H ，2Fe 23．卤素离子的检验方法(1)AgNO 溶液——沉淀法 3－Cl 白色沉淀，则有??溶液滴加AgNO 3－?Br 淡黄色沉淀，则有生成未知液――→和稀硝酸?－?I 黄色沉淀，则有 萃取法——置换(2)．上层CCl 加入下层或汽油加适量新制饱和氯水4 ――――――――――→未知液――――――――――→振荡振荡－Br 红棕色或橙红色，表明有?? 有机层呈?－I 紫色、浅紫色或紫红色，表明有??－——(3)氧化淀粉法检验I淀粉溶液加入适量新制饱和氯水双氧水－――→蓝色溶液，表明有未知液――――――――――――――――→I 振荡振荡 含卤物质的生产流程二、 氯碱工业．氯的提取——1Cl 阳极产物：?电解精制?2 ――→海水―→粗盐――→饱和食盐水?NaOH 、阴极产物：H ??2电解。
＋↑Cl ↑H2NaOH ＋化学方程式为2NaCl ＋2HO=====222 ．海水提取溴2 流程(1)酸化HSO 蒸馏42－――→含海水Br ――→富含Br 的海水的溶液 2浓缩Cl 2通空气和水蒸气吹出Cl 2――→HBr 溶液,SOBrBr 222CCl 4(2)发生反应的化学方程式①2NaBr ＋Cl===Br ＋2NaCl ； 22②Br ＋SO ＋2HO===2HBr ＋HSO ； 42222③2HBr ＋Cl===2HCl ＋Br 。
223．海带中提取碘 (1)流程灼烧O ↓―→过滤―→氧化Cl ↓―→提纯―→I H 海带――→海带灰222－－。
2I===I ＋2Cl 方程式：(2)发生反应的化学Cl ＋22 【高频考点突破】－卤素单质的颜色及X 检验考点一)例1．下列叙述中正确的是( ClA ．能使润湿的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是2 、KI 三种失去标签的溶液NaClB ．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别、NaBr －CCl ，层显紫色，证明原溶液中存在CClI ．某溶液加入C 44 ．某浅黄色的溴水，加入DCCl 震荡静置后，上层显橙红色4B【答案】．【变式探究】鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是( )①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO 溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl 溶液、343CCl 4A ．①②④B ．②③⑥C ．②④⑤D ．④⑤⑥【答案】C考点二卤素单质氧化性强弱规律的应用例2．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。
下列对此过程进行的分析中错误的是()A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I＋2NaOH===5NaI＋3NaIO＋HO 223C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色＋2Cl．④→⑤反应的离子方程式为2I＋ClD22D－－===I【答案】)、I、【变式探究】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X －－－－－，向甲中加入淀粉溶液和氯水，为ClBr)(则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有－－－－－－ClBr、．ABr、ClIB．、I、－－－－－－、．ClBrIC．、、DClIBr、B【答案】考点三含卤物质的化工生产流程)(．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是3例CCl沸水过滤H灼烧4 ICCl溶液――→――→碘水――→I的悬浊液干海带――→海带＋蒸馏灰――→――→滤液224OH浸泡22．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌A－I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应B．含C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色萃取”的CCl溶液，该操作为“D．碘水加入CCl得到I424A【答案】【变式探究】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)混合②中加入试剂a是________________________。
(3)加入NaSO的目的是除去过量的Br，但要防止过量，原因是____________________________(请用223离子方程式表示)。
33＋＋，只用下列一和Fe，②含Br，③含Br(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe22种试剂就能分析产生淡黄色的原因。
该试剂是____(填字母)。
a．KMnO溶液b．NaOH溶液4c．KSCN溶液d．淀粉-KI溶液e．CCl 42＋－－SO2Br＋O===4H＋(1)SO【答案】＋Br2H＋4222(2)BaCl溶液22－＋H↑＋(4)e===SO＋(3)SO2HO223【真题感悟】1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）．．A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收2【答案】C2．【2015重庆理综化学】下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，HPO比HSiO的酸性强3324C．AlO和MgO均可与NaOH溶液反应32D．SO 和SO混合气体通入Ba(NO)溶液可得到BaSO和BaSO423332【答案】B【答案】BC1．（2014·海南卷）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是()A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C2．（2014·山东卷）下表中对应关系正确的是()【答案】B【解析】CH===CH与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉22222＋＋＋O项错误；Cu＋的反应中被还原的是CuNa水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn ＋Cu，===ZnC22与HO的反应中氧化剂、还原剂均为NaO，Cl与HO的反应中氧化剂、还原剂均为Cl，D项错误。
2222223．（2014·全国卷）下列叙述错误的是()A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同42B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO溶液可以鉴别KCl和KI 3【答案】B4．（2014·四川卷）下列实验方案中，不能达到实验目的的是()【答案】B中回收碘，其实验过程如下：、I等除(HO外，含有CCl、I5.（2014·江苏卷）实验室从含碘－)废液242ISO溶液，将废液中的I(1)向含碘废液中加入稍过量的Na223－的目的－，其离子方程式为还原为是______________________。
__________________；该操作将I还原为I2的名称为________。
(2)操作X－实℃左右反应(2，缓慢通入Cl，在40 (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。
22－－＋－O＋5SOH(4)已知：5SO＋＋2IO＋2H===I23423－－中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中IOI，可能存在I、某含碘废水(pH约为8)中一定存在32－－多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有的实验方案：取适量含碘废水用CCl是否含有I、IO43________________________________________________________________________碘单质存在；________________________________________________________________________ 。
________________________________________________________________________ 溶液。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl溶液、NaSO33222＋－－－O===2IH＋SO＋2H中的碘进入水层使CCl(1)SO【答案】I＋＋44322(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I升华或防止I进一步被氧化)NaOH溶液22(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl溶液，若溶液变蓝，说明废3－2 mL。
另从水层取少量溶液，加入水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中－淀粉溶液，加盐～不含有I1－－溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有SONa酸酸化，滴加IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3332．（2013·新课标I卷）7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成D【答案】C-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
