下载文档原格式
高考化学一轮复习知识点：卤族元素及其化合物
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可把下边换，溴化亚铁不一般。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
碘遇淀粉即变蓝，用此特性互相检。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。
甲状腺肿因缺碘，智力低下成小人。
2019高考化学一轮复习知识点：卤族元素及其化合物的全部内容就为大家分享到这里，查字典化学网预祝考生可以取得更好的成绩。
专题１元素及其化合物第二单元非金属及其化合物（氧化还原反应）第１讲卤族元素及其化合物的结构、性质和应用一、课程标准要求1．认识氯元素可以组成不同种类的物质，能从不同视角对典型的氯元素及其化合物进行探究。
2．能利用含氯典型代表物的性质和反应，根据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，能对氯元素及其化合物的制备、检验、分离、提纯的实验方案进行设计。
3．能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
4．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、溴、碘及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
二、在高中化学教材体系中的地位从课程模块层面看，氯元素及其化合物位于必修课程内容，是普通高中学生发展的共同基础；研究氯元素及其化合物性质的基本方法和在生产生活中的实际应用是研究元素及其化合物的基本思路。
通过氯元素及其化合物性质的学习，形成元素及其化合物的认知模型，明确认识思路，逐步提升利用“氧化还原反应”等认知角度研究氯元素及其化合物的性质的系统性。
三、思维导图四、课时安排建议第1课时氯气及其重要化合物的性质和相互转化（１课时）第2课时氯气的实验室制法及性质的实验探究（１课时）第3课时卤族元素、提取卤素单质的化工流程（１课时）第1课时氯气及其重要化合物的性质和相互转化（1课时）一、教学流程活动一：构建知识体系问题1：氯气有怎样的物理性质、化学性质？[例题1]某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是（）A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B ．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH 溶液C ．处在该环境中的群众，用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D ．处在该环境中的群众，用浸有一定浓度NaHCO 3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案 C［归纳总结］(一)氯气的物理性质氯气是 色、 气味、有 气体； 于水，密度比空气 ；易 。
(二)氯气的化学性质1．从氯的原子结构认识氯气的化学性质—— 性⑴与金属反应①与铁反应： 。
一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的要紧性质；把握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；明白得卤素单质和化合物的相似性和递变性；把握X－的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，明白得海水中提取溴的方法。
三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质爽朗，因此在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（Cl2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水电解熔融氯化钠⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气： 原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓 2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸三、卤族元素的“一样——专门”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多专门之处。
（一）单质Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（要紧表达强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同 ⑵与非金属反应：H2、P 等都能够与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐步增大，产生的气态氢化物的稳固性逐步减弱，其水溶液的酸性逐步增强。
⑶与水作用：222422O HF O H F ++＝HXO HX O H X ++＝22（X ＝Cl 、Br 、I ）⑷与碱作用：O H NaXO NaX NaOH X 222+++＝漂白粉的制备，成分及漂白原理：氯气通入石灰乳中：要紧成分：2)(ClO Ca 、2CaCl ，有效成分：2)(ClO Ca漂白原理：HClO 2CaCO O H CO )ClO (Ca 3222+↓++＝⑸与Fe2＋、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应，如：X2＋SO2＋2H2O ＝H2SO4＋2HX ；2Fe2＋＋Cl2＝2Cl －＋2Fe3＋，但：可Fe3＋氧化I －：2I －＋2Fe3＋＝I2＋2Fe2＋⑹与有机物发生加成、取代反应等。
高三化学一轮成套优秀复习讲义卤族元素第一节卤素【知识网络】1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平稳发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判定是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化〔如萃取〕，也可属化学变化，如歧化法〔加碱液〕、还原法〔如Mg、SO2等〕、加成法〔加不饱和的有机物〕等。
值得一提的是有时尽管发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清晰萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范畴与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是依照一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有专门大差异从而达到提取的目的。
一样萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决咨询题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式显现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意〝先下后上、下流上倒〞的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
【典型例题评析】例1 氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，估量它跟水反应的生成物是〔1998年全国高考题〕A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO思路分析：题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判定。
这种判定是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价的能力来实现的。
先联想Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，推断ICl 与H 2O 反应有两种可能：ICl+H 2O=HI+HClO ，ICl+H 2O=HCl+HIO 。
高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
第13讲 氯及其化合物 卤族元素[考纲要求] 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解 约2体积Cl 2(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照射剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式： Cl 2＋H 2O ⇌HCl ＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸(1)不稳定性：2HClO =====光或加热2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
