高考化学一轮复习 专题09 卤族元素学案(无答案)苏教版

《卤素》复习教案（三）一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气液固，密度从小大，熔沸点由低高（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较小，且由大小，（二）化学性质由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应.②C l2和绝大多数金属反应.③B r2和较活泼金属反应.④I2只和活泼金属反应.2、都能与H2、P等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需光照爆炸③B r2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.3、特性：易升华①I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.使淀粉变蓝色③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF HI ，酸性逐渐增强.⑤NaX ——只有NaF 有毒可用作农药.⑥CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑦AgX ——只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4⑧ 酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱二、卤素互化物——'n XX (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性. 例：已知BrFn 与水按3:5物质的量比反应，生成HF 、HBrO 3、O 2和Br 2，且O 2和Br 2物质的量相等.请回答：（1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol 水可还原 mol BrFn? 解析：（1）根据题意：反应式为3BrFn+5H 2O=3nHF+aHBrO 3+bBr 2 +bo 2由于O 2与Br 2物质的量相等，且反应物只含3mol Br 元素，则a=b=1根据H 原子守恒3n+1=5×2 n=3.（2）元素化合价升高后的产物是氧化产物，显然为HBrO 3和O 2.（3）还原1mol BrF 3必提供3mol 电子，而1mol 水只能提供2mol 电子则可还原mol 32BrF 3. 3、拟（类）卤素——这些虽然不含卤素原子，但其性质与卤素相似.如(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。

高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1.掌握卤族元素的共同特性及各元素的性质和用途。

2.理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

3.能够分析和解决有关卤族元素的问题。

4.培养学生的分析思维和实验操作能力。

二、教学重点1.阐述卤族元素的共同性质和各元素的性质和用途。

2.让学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

三、教学难点1.帮助学生理解卤族元素的原子结构、元素周期表位置和特性与它们性质和用途之间的关系。

四、教学内容及教学步骤第一课时：卤族元素的共同特性及性质1.导入（10分钟）通过展示盐、海水、海带等与卤族元素相关的物质，激发学生对卤族元素的兴趣。

2.卤族元素的共同特性（20分钟）通过教材的讲解和讨论，引导学生了解卤族元素的共同特性：电子层都有7个电子，外层电子数为1，容易失去外层电子形成-1价阴离子。

3.不同卤素元素的性质及用途（40分钟）介绍氯、溴、碘的常见化合物和用途，并通过实验展示卤素的一些特性，如Cl2气体与亚铁离子作用生成蓝色亚铁离子和I2溶液与淀粉的反应等。

第二课时：卤族元素的原子结构和周期表位置1.讲解卤族元素的原子结构及周期表位置（30分钟）通过教材的讲解和讨论，帮助学生理解卤族元素的原子结构和周期表位置。

2.分组讨论（20分钟）将学生分成小组，让每个小组选择一个卤族元素，在白板上绘制该元素的原子模型，并介绍该元素的性质和用途。

3.小结（10分钟）总结本节课的重点内容，帮助学生加深对卤族元素的理解。

第三课时：卤族元素应用和问题解析1.卤族元素的应用（20分钟）通过讲解卤族元素在生活中的应用，如消毒、制药、农业和摄影等，激发学生对卤族元素的应用的兴趣。

2.解析问题（30分钟）给学生提供几个问题：为什么卤族元素容易失去外层电子形成-1价阴离子？为什么卤族元素的活动性逐渐减弱？让学生小组合作讨论，解答这些问题。

2020《金版新学案》高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物（随堂检测）苏教版(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是(多选)()A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色【解析】氯水、SO2、活性炭均能使品红褪色；等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性都消失了；Cl2的漂白是因为其具有强氧化性，是不可逆的，经Cl2漂白过的物质不能恢复原来颜色。

【答案】AC2．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥【解析】用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO 能将SO2－3、Fe2＋、I－等氧化。

【答案】 A3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【解析】 该实验是课本实验的改进，符合绿色化学实验的目的——减少污染。

芯衣州星海市涌泉学校卤素复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子构造特点，理解卤族元素〔单质、化合物〕的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体〔氯气〕的实验室制法〔包括所用试剂、仪器、分液原理和搜集方法〕6、理解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素〔单质和化合物〕的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化复原反响，离子反响的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HClCl2HClONaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物卤素复习教案〔一〕一、氯气1、化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.〔1〕与金属反响——Cl2与绝大多数金属能反响〔除极少数不活泼金属〕，且变价金属〔如Fe〕一般能氧化到最高价.2Na+Cl2=2NaCl〔白烟〕2Fe+3Cl2△2FeCl3〔棕褐色〕考虑：常温Fe能否与枯燥Cl2反响？你能举出实例吗？〔不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输〕Cu+Cl2点燃CuCl2〔棕黄色的烟〕注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或者者蓝色.考虑：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl－〔绿色〕〔蓝色〕在此平衡体系中，改变以下条件：①参加适量NaCl②参加适量AgNO3溶液③参加适量水，溶液颜色将如何改变？〔①绿色加深②蓝色变深③变蓝色〕CuCl2固体与AlCl3相似，亦为一一共价化合物，且形成的是多聚体〔CuCl2〕n〔2〕与非金属的反响氯气除与H2反响外，还能与P 、S 、Si 等非金属反响2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2=PCl5反响现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反响. 其中PCl3具有重要用途——消费农药敌百虫.PCl3、PCl5均能水解PCl3+3H2O=H3PO3+3HClPCl5+4H2O=H3PO4+5HClSi+2Cl2高温SiCl4——工业制单晶硅〔高纯硅〕的重要反响.〔3〕与化合物的反响①水Cl2+H2OHCl+HClO 〔歧化反响〕——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClO Cl O H 离子分子 考虑：a 、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl －、HClOb 、0.224L 〔标况〕Cl2溶于2L 水中，Cl2、Cl －、HClO 物质的量之和0.01mol(填大于、小于或者者等于)②碱Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ——主要用来吸收多余Cl2考虑：标准状况aLH2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmolNaOH 完全转化为盐，那么b 与a 的关系可以是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ——工业用来制取漂白粉.考虑：a 、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.〔a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOc、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－,Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+——净化Cl2+H2OHClO+HCl——杀菌NH2Cl+H2ONH3+HClO〕③其它复原性化合物S2－(H2S)+Cl2——Br－+Cl2——Fe2++Cl2——SO32－(SO2)+Cl2+H2O——I－+Cl2——取代反响CH4+Cl2光CH3Cl+HCl④有机物o+Cl2Feo－Cl+HCl加成反响CH2=CH2+Cl2CH2－CH2ClCl卤素复习教案〔二〕知识点：氯气制法、综合性实验〔1〕反响原理〔尽可能考虑可以生成氯气的途径〕MnO2+4HCl〔浓〕△MnCl2+Cl2↑+2H2O——实验室通常用该法制Cl2在这个反响中①盐酸作用？〔复原剂与酸〕②足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量1mol〔填小于或者者等于或者者大于〕〔小于〕③该反响必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？〔盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高〕④假设实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.〔NaCl固体和浓H2SO4，2NaCl+MnO2+2H2SO4△MnSO4+Cl2↑+2H2O,亦可用NaCl和NaHSO4固体代替〕⑤其它可能生成Cl2途径有：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)△K2Cr2O7+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——NaCl+H2O电解〔工业制Cl2〕⑥历史上曾用地康法制Cl2HCl(气)+O22CuClCl2+H2O试根据以上反响比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱〔氧化性KMnO4>MnO2>O2〕〔2〕发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？〔HCl、SO2、CO、NO等〕〔3〕除杂装置〔洗气〕——除去Cl2中少量HCl、水蒸气，可先通入饱和食盐水〔亦可用水〕除去HCl，再通过浓H2SO4〔或者者P2O5或者者CaCl2〕除去水.用向上排空气法〔4〕搜集装置验满：①观察法〔黄绿色〕②湿淀粉——KI试纸〔或者者品红试纸〕③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2〔5〕吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液〔不能用水代替〕二、综合实验11.以下萃取和分液结合进展的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的选项是()(91年师范招生试题)A.饱和碘水和煤油参加分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

第三单元烃的衍生物学习任务1 卤代烃一、卤代烃1．概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。

通式可表示为R—X(其中R—表示烃基，X＝Cl、Br、I)。

2．官能团：碳卤键，其结构式为。

二、卤代烃的物理性质1．沸点：比同碳原子数的烷烃沸点要高。

2．溶解性：卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

3．密度：一般一氟代烃、一氯代烃的密度比水的小，其余卤代烃的密度比水的大。

三、卤代烃的化学性质1．卤代烃的水解反应和消去反应的比较反应类型水解反应(取代反应) 消去反应反应条件强碱的水溶液、加热强碱的醇溶液、加热断键方式反应本质和通式卤代烃分子中—X被水中的—OH所取代，生成醇；R—CH2—X＋NaOH――→水△R—CH2OH＋NaX相邻的两个碳原子间脱去小分子HX；产物特征引入—OH，生成含—OH的化合物消去HX，生成含碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键的化合物（1）所有卤代烃在NaOH的水溶液中均能发生水解反应。

（2）多卤代烃水解可生成多元醇。

例如：2．消去反应的规律(1)消去反应的概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键(如双键或叁键)化合物的反应。

(2)两类卤代烃不能发生消去反应①与卤素原子相连的碳原子没有邻位碳原子，如CH3Cl。

②与卤素原子相连的碳原子有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原子，如(3)与卤素原子相连的碳原子有两种或三种邻位碳原子，且邻位碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。

例如：＋NaOH――→醇△CH 2===CH —CH 2—CH 3(或CH 3—CH===CH —CH 3)↑＋NaCl ＋H 2O 。

(4)型卤代烃，发生消去反应可以生成R —C ≡C —R 。

例如：BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ――→醇△CH ≡CH ↑＋2NaBr ＋2H 2O 。

四、卤代烃中卤素原子的检验 1．实验原理R —X ＋NaOH ――→水△R —OH ＋NaX HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O AgNO 3＋NaX===AgX ↓＋NaNO 3根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素原子种类(氯、溴、碘)。

第二课时卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。

2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。

3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。

教与学方案【自学反馈】一.相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。

氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

2. 卤素都是活泼的，具有性。

与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。

4. 卤素单质都有颜色。

卤化银见光分解。

二.特性1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。

保存液溴采用水封法。

2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。

3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。

4．F2、HF均腐蚀玻璃。

AgF易溶与水。

5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2【例题解析】[例1]F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是（）A.H2B.HFC.O2D.OF2解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价是。

（2）R元素的原子最外层电子数是。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1.(上海高考题) 向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaCl 、Na2SO4B.NaCl 、NaBr、Na2SO4C. NaCl 、Na2SO4、I2D. NaCl 、NaI、Na2SO4思维方法: 。

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卤族元素【本讲教育信息】一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的主要性质；掌握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；理解卤素单质和化合物的相似性和递变性；掌握X －的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质,卤族元素及其化合物的相似性和递变性,卤离子的检验[教学过程］ 原子结构上的相同点 原子结构上的不同点 F Cl BrI At 原子最外层有7个电子→易得1个电子，有强氧化性。

元素的非金属性依次减弱单质的氧化性依次减弱对应离子X －的还原性依次增强 ①核电荷数增加 ②电子层数递增 ③原子半径增大 →结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质-—制备”的关系卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl 2）-—氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水↑+↑++222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2电解电解熔融氯化钠↑+2Cl Na 2NaCl 2电解熔融⑵实验室制法:强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓2、卤化氢的制备-—难挥发酸制挥发性酸↑+==+HCl NaHSO SO H NaCl 442)()(浓固↑++HCl 2SO Na )(SO H )(NaCl 24242加热浓固三、卤族元素的“一般—-特殊”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性,但也存在诸多特殊之处.（一）单质1Cl 222苯、四氯化碳、酒精等。

第二单元重要的烃[课标解读]1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。

2.掌握常见有机反应类型——取代、加成反应。

3.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质及应用。

4.化石燃料的综合利用。

脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃H2n－2(n≥2)(1)顺反异构的含义：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。

(2)存在顺反异构的条件：每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。

(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧 的两侧实例4．脂肪烃的氧化反应烷烃 烯烃炔烃燃烧现象 燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO 4溶液不褪色 褪色 褪色注意：C x H y ＋(x ＋4)O 2――→点燃x CO 2＋2H 2O 。

5．烷烃的取代反应(1)取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

(2)烷烃的卤代反应①反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

②产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX 。

③定量关系(以Cl2为例)：即取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2生成1 mol HCl。

6．烯烃、炔烃的加成反应(1)加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

(2)烯烃、炔烃的加成反应(3)烯烃、炔烃的加聚反应[辨易错](1)甲烷与Cl2的取代反应为置换反应，乙烯的加成反应不是氧化还原反应。

( )(2)CH2===CH—CH3与H2O的加成产物只有一种醇。

化学教案－卤族元素复习教案_高一化学教案_模板卤族复习的教学设计一、教材分析以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。

海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。

食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到2000年在全国范围消灭碘缺乏病”的重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。

宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。

注重了师生的互动和学生的实践活动。

二、教学目标1．知识目标（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将Br－、I－氧化为单质Br2、I2的性质设计溴和碘的制备。

（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。

2．能力目标（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。

（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。

3．情感目标（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。

（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。

三、教学重点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计四、教学难点（1）溴、碘单质实验室制备的设计（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计五、教学媒体投影仪和有关实验仪器六、教学过程（）创设情境：展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）教师导语：有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？学生简单讨论后，教师略为点评。

展示表格：海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。

教师：可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。

氯、溴、碘及其化合物1.分别向盛有Cl2的五个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙、丁、戊注入的液体分别是( )①AgNO3溶液;②NaOH溶液;③水;④淀粉KI溶液;⑤NaBr溶液A.④①②⑤③B.①③④②⑤C.③②④①⑤D.②①③④⑤【解析】选D。

氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水,因此气体和溶液都是无色的,所以甲集气瓶对应②;氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,而气体变为无色,则乙集气瓶对应①;氯气在水中的溶解度不大,氯气溶于水即得到氯水,气体颜色变浅,而氯水显浅黄绿色,则丙集气瓶对应③;氯气具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,碘遇淀粉显蓝色,所以集气瓶丁对应④;氯气具有氧化性,能把溴化钠氧化生成单质溴,溴水显橙黄色,则集气瓶戊对应⑤,所以答案选D。

2.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ( )A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HClO)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(HCl)【解析】选D。

A项,新制氯水中存在H+,能与NaHCO3反应产生CO2;B项,新制氯水中存在HClO,具有漂白性,能使红色布条褪色;C项,Ag+与氯水中的Cl-反应生成白色沉淀AgCl;D项,因氯水中含有氧化性的HClO和Cl2,可将F氧化成F,F与SCN-反应使溶液变红色。

3.实验室制备Cl2通常采用下列反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;据此,从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是( )【解析】选C。

依据反应原理,制备氯气需要加热,故A、D均错误;反应产生的氯气中会混有HCl和水蒸气,应先用饱和食盐水除去HCl,再通过浓硫酸干燥氯气,因此C正确。

高中化学《卤族元素》详细教案设计一、教学目标1、掌握卤族元素的原子结构、性质和用途。

2、了解卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。

3、学会利用比较、归纳、分类等方法对卤族元素进行系统性的学习。

4、培养学生对科学探究的兴趣和团队协作精神。

二、教学内容1、卤族元素的原子结构特点。

2、卤素单质的物理和化学性质。

3、卤素单质及其化合物的制备、分离和鉴定方法。

4、卤族元素在生产和生活中的应用。

三、教学过程1、导入新课：通过展示一些常见的含卤元素的物质，如食盐、漂白粉、氟牙膏等，引导学生思考这些物质与卤族元素的关系，进而引入本课的主题。

2、知识讲解：通过多媒体课件、实验演示等多种手段，让学生了解卤族元素的原子结构特点、物理和化学性质，以及其在生产和生活中的重要应用。

同时，引导学生自己动手实验，观察实验现象，并尝试解释实验结果，加深对知识的理解。

3、课堂讨论：分组进行讨论，让学生通过小组合作探究的方式，自主发现和总结卤族元素的性质和用途，以及制备、分离和鉴定方法。

同时，鼓励学生提出问题和解决问题，提高他们的科学探究能力。

4、课堂反馈：通过提问、小测验等方式，及时了解学生对本课知识的掌握情况，以便及时调整教学策略。

同时，鼓励学生提出自己的疑惑和问题，帮助他们更好地理解和掌握本课内容。

5、课堂总结：对本课内容进行总结，强调重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

同时，引导学生对所学知识进行反思和拓展，培养他们的创新思维和实践能力。

6、作业布置：布置与本课内容相关的作业，包括阅读教材、完成练习册、进行实验操作等，以便学生更好地巩固所学知识。

四、教学评价1、知识掌握情况评价：通过课堂提问、小测验等方式，评价学生对卤族元素原子结构、性质和用途的掌握情况。

2、科学探究能力评价：通过观察学生在实验操作中的表现、小组讨论中的发言情况等，评价他们的科学探究能力。

3、学习态度和学习习惯评价：通过观察学生在课堂上的表现、作业完成情况等，评价他们的学习态度和学习习惯。

第二节 富集在海水中的元素-卤族元素[讨论] 1、卤族元素的原子有何相同点和不同点？ ⑴ 相同点：最外层均有 个电子；(2) 不同点：① 不同；② 不同；③ 不同。

2、卤族元素的性质⑴：元素的最高正价为 价，F 无 ；元素的最低负价为 价。

⑵：都有非金属性，但非金属性从F 到I 逐渐 。

二、X 2在性质上的异同点2、卤素单质物理性质的变化规律：（从F 2 → I 2）（1）状态：F 2、Cl 2呈 态，Br 2为 态（易挥 发），I 2为 态（易升华）。

（2）颜色由 到 。

（3）熔、沸点：依次 。

（4）密度：依次 。

（5）溶解性：在水中的溶解度逐渐 ，在有机溶剂中的溶解性 （填“大于”或“小于”）在水 中的溶解性。

⑶萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

萃取的条件是①两种溶剂 ；②溶质在萃取剂中溶解度 。

⑷、升化：化学上把这种在加热时不经过液态直接变成气态的过程叫升化。

3、卤素单质的化学性质：均具有 性，均能与 H 2、H 2O 、金属反应，较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。

（1）与氢气的反应。

卤素单质与H 2的反应，书写化学反应方程式，注明反应条件。

H 2 + F 2 == (氟化氢) H 2 + CI 2 == (氯化氢) H 2 + Br 2 == (溴化氢) H 2 + I 2 ≒ (碘化氢) （2）卤素与水的反应[注意]氟遇水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。

溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些，而碘跟水反应很微弱。

2F 2 + 2H 2O == 2CI 2 +2H 2O == 2Br 2 +2H 2O == 2I 2 + 2H 2O ==（3）卤素间的置换反应CI 2 + Br —= CI 2 + I —= Br 2 + I —=讨论：在含amol FeBr 2溶液中通入bmol 的氯气，当a 、b 取不同值时的离子方程式：(因为Fe 2+的还原能力比Br -强，所以当氯气先氧化Fe 2+) 当a ：b = 时： ；当a ：b = 时： ； 当a ：b = 1∶1时： ； 当2 ：3≤a ：b ≤ 2 ：1时： 。

卤族元素教案（5篇）卤族元素教案篇1教学目标：学问目标：1.把握卤族元素性质改变规律2.了解卤化银的性质、用处及碘与人体健康等学问3.把握卤离子的检验及其干扰离子的排解4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技进展的状况。

力量目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。

2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。

3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、推断力量。

4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培育观看、分析力量。

情感目标：使同学熟悉到冲突的普遍性和特别性，熟悉量变与质变的关系。

重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特别性。

教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过试验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。

3. 留意化学性质和原子结构互相联系。

4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上沟通商量。

例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最终得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。

5. 对于选学内容海水资源的利用发动同学收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对将来的展望。

激发同学的学习爱好。

学习方法阅读，质疑，探究，试验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法熟悉了碱金属性质的递变。

今日我们将连续利用这种方法，学习卤素的性质。

展现：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让同学找出卤素原子结构的异同点。

再依据结构的特点推想性质的特点。

小结：卤素原子结构特点。

板书：其次节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。

2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。

展现：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。

让同学观看颜色和状态。

"高考化学一轮复习卤族元素教学案"教学目标知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。

能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教学，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教学，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教学，培养学生解决实际问题的综合能力。

科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。

科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。

科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。

重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。

用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。

教学过程设计教师活动【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。

在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。

学生活动倾听、了解本部分内容的复习方法。

【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。

【板书］一、卤族元素【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。

回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。

【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系【投影】【板书】2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系【投影】写出下列反应的离子方程式：（1）在NaBr溶液中滴入氯水（2）在FeSO4溶液中滴入溴水（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。

高三化学 卤族元素 知识精讲 苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：卤族元素二. 教学目标：了解氯及其重要化合物的主要性质；掌握氯气的实验室制法；认识氯气及其化合物在生产中的应用；理解卤素单质和化合物的相似性和递变性；掌握X －的检验方法；利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，理解海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验［教学过程］FClBrI At 7个电子→易得1个电子，有强氧化性。

元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子X －的还原性依次增强→结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质——制备”的关系卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态．．．的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl 2）——氧化还原法⑴工业制法：电解饱和食盐水↑+↑++222ClH NaOH 2O H 2NaCl 2电解电解熔融氯化钠↑+2Cl Na 2NaCl 2电解熔融⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：原理与装置：O H 2Cl MnCl )(HCl 4MnO 2222+↑++加热浓2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸↑+==+HCl NaHSO SO H NaCl 442)()(浓固↑++HCl 2SO Na )(SO H )(NaCl 24242加热浓固三、卤族元素的“一般——特殊”的归纳卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处。

（一）单质1Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。

2、化学性质（主要体现强氧化性）⑴与金属反应：Fe 、Cu 等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+、32FeBr 2Br 3Fe 2加热+、22FeI I Fe ==+⑵与非金属反应：H 2、P 等都可以与氢化合生成相应的氢化物HX ，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐渐增大，产生的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强。

考点9 卤族元素△考纲要求△１.掌握卤族元素的原子结构及性质变化规律。

２.了解可逆反应的涵义。

３.掌握卤素单质的性质相似性和递变性及特性。

４.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系等知识。

５.掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。

６.通过对卤素结构、性质的比较，培养比较、分析、归纳问题的能力。

☆考点透视☆ 一、卤素元素 1.位置和结构⑴元素周期表中位置：第ⅦA 族，第十七纵行。

⑵原子结构 相同点：最外层电子数均为7不同点：电子层数不同、原子半径不同，原子核对外层电子吸引力不同。

卤素原子最外层均有7个电子，它们可获得一个电子形成8电子的稳定结构，故它们均具有强氧化性。

因此卤族元素在自然界只能以化合态存在，不能以游离态存在。

卤素原子的结构既有相似性(最外层电子均为7个)又有递变性(原子核外电子层数依次增多)，说明卤素的化学性质也是既有相似性又有递变性。

这是结构决定性质的具体体现。

2．卤素的物理性质卤素单质的分子都是双原子分子。

(1)相似性卤素单质都有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于苯、四氯化碳(CCl 4)、汽油等有机溶剂。

但F 2易与水反应。

(2)递变性3、卤素的化学性质 ⑴相似性：①卤素原子最外层都有7个电子，易得到一个电子而成稀有气体元素的稳定结构，因此卤素元素均有-1价。

②氯、溴、碘的最高正价为+7价，此外还有+1、+3、+5价；其最高价氧化物及其水化物的分子式的通式分别为X 2O 7和HXO 4。

③卤素元素的单质A.均为双原子分子X 2；b.均能与H 2化合，生成卤化氢；c.均能与金属单质反应生成金属卤化物；d.均能与水反应，其反应通式（F 2除外）为：X 2+H 2O===HX+HXO 易溶于有机溶剂；e.均能与碱反应；f.除F 2外，均能得到其水溶液“卤水”。

④卤素单质都具有氧化性。

除F 2外，其余卤素单质都可用浓氢卤酸和MnO 2反应制备：MnO 2 + 4HX(浓) === MnX 2 + X 2 +2H 2O 。

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卤代烃和醇【本讲教育信息】一。

教学内容：卤代烃和醇二. 教学目标1. 了解卤代烃的典型代表物的结构与性质特点，掌握卤代烃的消去反应和取代反应的原理和条件；2、了解醇的结构特点，并能对饱和一元醇进行系统命名，以乙醇为例，理解并掌握醇的性质与用途。

三。

教学重点、难点卤代烃和醇的结构特点与主要化学性质［教学过程］一、卤代烃：1、烃分子中的H原子被卤原子取代后所生成的一系列有机物称为卤代烃。

物理通性：都不溶于水，可溶于有机溶剂。

氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势.如:溴乙烷的物理性质：无色液体,沸点38。

4℃，密度比水大2、化学通性：卤代烃的化学性质通常比烃活泼,能发生许多化学反应。

①取代反应：CH3Cl＋H2O−−NaOH CH3OH＋HCl （一卤代烃可制一元醇）−→BrCH2CH2Br＋2H2O−−→−NaOH HOCH2CH2OH＋2HBr （二卤代烃可制二元醇）②消去反应：BrCH 2CH 2Br ＋NaOH ∆−→−醇CH 2═CH —Br ＋NaBr ＋H 2O （消去1分子HBr) BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH ∆−→−醇CH ≡CH ＋2NaBr ＋2H 2O （消去2分子HBr ） 说明：1、溴乙烷的水解反应与消去反应的反应条件与产物反应类型 反应条件 主要产物 相互关系水解（取代）反应 NaOH 的水溶液,△CH 3CH 2OH同时发生的两个互相平行，互相竞争的反应 消去反应NaOH 的醇溶液，△CH 2═CH 2 2、卤代烃在发生消去反应的前提条件是：与卤原子所连碳原子相邻碳原子上有H 存在时,可发生消去反应；卤代烃发生消去反应时生成取代基较多的烯烃，这样的烯烃对称，稳定,（扎依采夫规律)。

卤族元素【备考目标】◆了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用以及对环境质量的影响◆从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性◆了解工业上从海水中提取溴、碘的方法【要点精讲】知识点1. 卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：元素名称和符号氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子结构原子序数9 17 35 53结构示意图电子式FCl Br I主要化合价-1 -1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5 相同点最外层电子数相同，都是7个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径————————递增————————→阴离子半径————————递增————————→非金属活动性————————递增————————→原子氧化能力————————递增————————→阴离子还原能力————————递增————————→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔点(℃) ————————递增————————→沸点(℃) ————————递增————————→水中溶解性分解水————————递减————————→有机溶剂分解溶剂———————溶解性增大—————→化学反应` 与金属反应nX2+2M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2与H2反应X2+H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量)现象：白色烟雾与H2O反应2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反应较慢)Br2+2H2O HBr+HbrO(反应很慢)I2+H2OHI+HIO(反应不明显) 与NaOH反应2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(X＝Cl,Br,I)置换反应分解水X2+2Y-2X-+Y2 (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)制法2KHF2F2↑+H2↑+2KF 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室)2NaBr+Cl22NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性与检验：F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途：提炼铀制盐酸、塑料农药、漂白粉染料工业、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿制碘化物元素名称和符号HF(氟化氢、氢氟酸)HCl(氯化氢、氢氯酸)HBr(溴化氢、氢溴酸)HI(碘化氢、氢碘酸)结构结构与晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体直线型分子、分子晶体键的极性———————极性递减—————→分子的极性———————极性递减—————→键能———————递减—————→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点、沸点-83.0℃，19.5℃-114.6℃，-84.1℃-88.5℃-67℃-50.9℃-35.0℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐+H2盐+H 2盐+H2盐+H2与碱性氧化物反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与碱反应盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O 盐+H2O与AgNO3反应不反应Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI(黄色)与Ca2+反应Ca2++2HFCaF2↓+2H+不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑H2+ F22HF2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑H2+Cl22HClNaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBr↑H2+Br22HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI↑H2+I2HI(难)用途制氢氟酸、工艺业制盐酸、H2、氯化物制氢溴酸、溴化物制氢碘酸、碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白)Ag++Br-AgBr↓(淡黄)Ag++I-AgI↓(黄)知识点3.卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应(氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金属与卤素反应2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金属反应(置换反应) 2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金属与氢卤酸反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HCl FeCl2+H2跟碱反应(复分解反应) MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓CuBr2 +2NaOH Cu(OH)2↓+2NaBr金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HCl CuCl2+H2O跟酸反应(复分解反应) CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑2NaCl+H2SO4(浓)盐与氢卤酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3Na 2SO4+2HCl↑跟盐反应(复分解反应) NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CaCl2+2NaF CaF2↓+2NaCl盐与卤素反应MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓AgNO3+KBr AgBr↓+KNO3分解反应2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2碱与氢卤酸反应NaOH+HCl NaCl+H2OMg(OH)2+2HBr MgBr2+2H2O知识点4氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性+1 +3 +5 +7 HclOHClO2HClO3HClO4|增 |强 |↓|增 |强 |↓|减 |弱 |↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4|增 |强 |↓|减 |弱 |↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐知识点5 卤素及其化合物有关的方程式①Cl2与金属反应②Cl2与非金属反应③Cl2与水反应④Cl2与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2⑤Cl2与还原性化合物作用Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2FeCl2=2FeCl33Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓⑥Cl2与有机物的作用⑦Cl2制备16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O⑧HCl的有关反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑨氟、碘的有关方程式2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+Xe XeF4Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OCaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2OFe+I2FeI2碘与淀粉溶液变蓝色。