第四单元课题3 离子(第二课时)

九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3 离子第二课时离子的形成（教案）宁乡县洞庭桥中学陈虎从容说课本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。

离子的形成是本课题的核心，是教学重点。

为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。

本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。

所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。

1．采用画图和生动的比喻，力求教学直观。

2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。

3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必探究。

教学目标1.从知识与技能方面，要求学生在了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。

2.从学习方法与过程方面，要求学生学会“猜想交流、探究新知”的学习方式。

能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。

3.从情感、态度与价值观方面，通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。

初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。

教学重点、难点的确定及解决方法（1）教学重点：离子的形成（2）教学难点：离子的表示。

（3）教学重、难点的解决方法：画示意图形象生动的解决。

教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。

教具准备相关练习题。

教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。

[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。

离子教课目的知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。

〔难点〕2．认识离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

〔要点〕3．认识原子构造表示图涵义及原子最外层电子数与元生性质的关系。

过程与方法目标：1．经过想象、猜想→研究证明→概括原子核外电子的排布，培育学生空间想象力。

2．察看l～18号元素的原子构造表示图，概括小结原子最外层电子数与元生性质的关系。

3．研究剖析NaCl的形成过程，认识离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

感情态度与价值观目标：1．培育学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与神往。

学习过程一、创建情境、怀疑自探1．教师富裕感情地朗诵学生作品──科普小论文?遨游原子世界?，牢固原子构造的知识。

附文：我是一个小小的电子，我在原子里环绕着原子核不断地转动，固然空间很大，但我和我的伙伴总想摆脱原子核的吸引。

但是原子核这个小老头很有能耐，固然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。

12．设问：〔1〕、原子核外电子是如何运动的呢？它们可否摆脱原子核的吸引呢？〔2〕、罕有气体元素原子最外层电子数为8（He为2〕，抵达稳固构造，故化学性质比较稳固。

金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋势稳固，怎么样才能抵达目的呢？〔3〕、离子是如何形成的？什么叫离子？如何差别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？二、分组学习、合作沟通学生沟通：1、核外电子是如何运动的？2、向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？3、要趋势稳固构造的钠原子和氢原子该如何变化来抵达稳固呢？三、精讲点拨、牢固训练精讲点拨：1、核外电子是分层排布的2、离子的形成牢固训练：1、向你的同桌说一说以下挂图中1～18号元素的原子构造表示图的意义2、氯化钠由、构成3、离子分为、。

4、钠离子、氯离子的符号分别为、。

四、检测反响、拓展运用罕有气体元素原子最外层电子数为8〔He为2〕，抵达稳固构造，故化学性质比较稳固。

电解质在水溶液中的反应——离子反应教学设计桂林中学于清蕾（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。

化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。

培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。

有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。

合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。

这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。

（二）教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第二节第2课时内容。

2.学生学习情况分析知识基础：实验基础：（三）本课教学目标设计1. 教学目标：知识与技能：过程与方法：情感态度与价值观：2. 教学重点、难点教学重点：教学难点：3. 教学方法与手段任务驱动下实验——讨论的探究模式。

（四）教学过程与教学资源设计1．教学设计总体思路2．教学流程图3．教学资源实验仪器：实验药品：电教设备：电脑、投影仪新闻员：据前线记者报导，我们桂林的母亲河漓江正在受到严重威胁，部分化工厂违反国家规定肆意排放有毒物质。

某某专家您好，您能为我们解答一下这些工厂排放的污水对我们有哪些危害么？专家：漓江上游的XX化工厂排放的污水对漓江水质造成了严重的污染，据测定，其污水中含大量的Ag+、Fe3+、NO3—，（在视频中打出几个字，XX化工厂：Ag+、Fe3+、NO3—）漓江下游的YY化工厂排放的污水也对漓江水质造成严重污染，据测定，其污水中含大量的K+、\Cl_\OH-（在视频中打出几个字，YY化工厂：K+、\Cl_\OH-），这些重金属直接排放……切换画面小记者：据悉，环保局勒令两厂停止生产，以保护漓江，（在视屏中打出两个字：停产）环保专家：（在视频中推掉”停产“两个字）只要将甲厂和乙厂建在一起，废水按比例排放就能降低污染，保护漓江，没必要停产了。

2021年九年级化学上册第四单元课题3 离子教学案（无答案）新人教版【学习目标】1．初步了解核外电子是分层运动——分层排布的。

2．了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

【教学策略】1．利用图4-9理解电子层概念（即电子的分层运动），制作动画片更好，让学生建立起原子中各粒子运动相对位置的印象。

2．根据稀有气体化学性质稳定，引出最外层8电子稳定结构（氦为2个），最外层电子不达8个即为不稳定结构。

3．利用图4-10，让学生理解不稳定结构是如何转变成稳定结构的。

知道离子也能构成化合物（建议趁势提出化合价的概念，但不要解释）。

4．学生讨论：上述有几种离子？怎么称呼？相互作用能构成几种化合物？怎么书写化学式？5．物质与构成粒子之间的关系网络，由教师点拨讲解。

从宏观、微观两个层面理解物质的组成和构成。

至于核心概念仍要理解清晰。

建议习题结合课堂学习，在课上完成。

★核外电子排布的初步规律在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象他说明运动者的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，那么它们的运动是杂乱无规律的，还是有一定的运动规律呢？答案是肯定的，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。

那么它们运动规律如何呢？这里仅介绍几条核外电子排布规律供参考。

1．各电子层最多容纳的电子数目为2n2个，其中n代表电子层数2．各种元素的原子最外层电子数不得超过8个，次外层（即倒数第二层）不得超过18个，……3．电子的排布。

一般由第一层→第二层→第三层……以上几条规律要相互联系地理解。

另外．核外电子排布非常复杂，还有许多其他规律将在今后学习中会接触到。

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第四单元课题3《离子》导学案——第一课时核外电子排布原子结构与化学性质的关系学习目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。

2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律3、初步体会物质构成的奥秘，，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。

树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。

重难点：1.原子结构与元素化学性质的关系，2.核外电子排布的概念导学过程自主学习1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的________________。

现在发现元素的原子核外电子层最少的有_____层，最多的有7层。

最外层电子数最多不超过_____个（只有1层的不超过______个）。

2：用__________________可以简明方便地表示原子的结构。

小圈和圈内的数字表示原子核和核内_______________，弧线表示_____________，弧线上的数字表示该层的电子数。

请分别画出质子数为2， 6，9， 13，16， 18的元素原子结构示意图。

3：人们认为最外层具有______个电子（只有一个电子层的具有_______个电子）的结构，属于相对稳定结构。

元素的性质，特别是化学性质与原子结构的___________________ 关系十分密切。

合作探究学点一、核外电子的排布导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运动的呢？归纳小结：核外电子是_________排布（或运动）的。

电子层：电子经常出现的区域。

核外电子的排布规律：学点二、原子结构示意图的含义及画法含义：(以钠元素为例，结合示意图说明)画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

学点三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？归纳小结：1.填写下表元素分类最外层电子数得失电子趋势结构的稳定性化学性质金属元素一般_____个非金属元素一般_____个稀有气体元素2.相对稳定结构：___________________________________________________________ 。

(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)新人教九年级化学教案第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教学目标1．知识与技能(1)初步了解核外电子是分层排布的。

(2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

2．过程与方法(1)学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。

(2)运用比较、归纳的方法将所学知识进行加工整理。

3．情感态度与价值观(1)逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

(2)通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

教学重点1．离子的形成过程。

2．核外电子的排布。

教学难点1．核外电子运动的特点。

2．离子的形成过程。

3．培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。

教具准备教师用具：投影仪，一些元素的原子结构示意图投影，相关练习题。

学生用具：一些元素的原子结构示意图模型。

课时安排1课时教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。

[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。

[板书]课题3 离子[教师]我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，电子在核外的空间里做高速的运动。

那么，电子在核外的运动有什么特点?它们相互打架吗?它们在原子核外怎样排布?请大家阅读课本P“核外电子的排布”一段内容，总结核外电子运动的特点及排布特76点。

[板书]一、核外电子的排布[学生阅读][动画展示]1．电子在原子核外的运动特点2．电子在核外的分层排布[引导学生看图4�9(核外电子分层排布示意图)][总结]由刚才的动画模拟可知：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

科学家把这些区域称为电子层。

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。

【同步教育信息】本周教学内容：第四单元：物质构成的奥秘人教九上第四单元第3节离子教案课题4. 化学式与化合价主要内容：课题3. 离子教学目标：1. 初步了解核外电子是分层排布的2. 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子教学过程：跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。

为了搞清楚离子的构成，先来研究原子的核外电子排布。

一. 核外电子的分层排布在多电子的原子中，原子的能量不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。

为了便于说明问题，通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。

实际上，原子核外根本无“层”，我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域。

所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动，又叫核外电子的分层排布。

这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。

电子层数一二三四五六七电子排布规律：1. 核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层占满后，才排布在能量较高的电子层上；2. 每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；3. 最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。

注意：（1）这三条规律在使用时，相互制约、相互联系，不能单独使用；（2）这三条规律对于1～18号元素的原子核外电子排布是足够了：18号以后元素的原子核外电子排布还需要更多规律，将在高中学习。

二. 原子结构示意图1. 画法画圆圈，标核电，弧线呈扇形，数字一条线。

2. 原子结构示意图的涵义弧线表示电子层弧线上的数字表示Na +11 2 8 1 该层容纳的电子数表示原子核及核内质子数如图，以钠原子结构示意图为例：原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

3. 分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：（1）稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。