第四单元__课题3离子1

陶营中学师生公用教案（15）年级：九年级科目：化学出题人：王豪欣审核：九年级化学科研组第四单元：课题3 离子教学目标：1．知道原子核外的电子是如何分层排布的，说出原子结构示意图的含义。

2．记住原子结构与元素化学性质的关系。

3．初步认识离子的形成过程，正确比较原子和离子的关系。

教学重难点：重点：1、离子的形成2、离子是构成物质的一种微粒难点：核外电子的分层排布【知识回顾、检测】1．元素是具有的一类原子的总称。

2. 写出P75表4-3常见的元素名称和元素符号【自主学习】3．核外电子经常出现的区域称为，原子核外电子是排布的，最少的有层，最多的有层。

最外层电子数最多不超过个（只有层的不超过2个）。

4．原子的相对稳定结构是指最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个）的结构。

5．原子失去电子后,就带有电荷,成为离子；原子得到电子后,就带有电荷,成为离子。

当离子和离子相互作用形成化合物时，整个化合物就电性。

6．与元素的化学性质关系密切的是（）A．核内质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子【合作探究】知识点一、核外电子的排布自主阅读：阅读课本P78第二、三自然段，完成下列内容：7．电子层数：一、二、三、四、五、六、七能量高低：由（）到（）离核距离：由（）到（）8.原子结构示意图的意义：在原子结构示意图中，圆圈及圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

知识点二、原子结构与元素性质的关系1220的元素：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙知识点三、离子的形成【当堂训练】 知识点一11.某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是 ( )A ．原子的核内质子数为16B ．原子的核外有3个电子层C ．原子的最外层电子数为6D ．核外电子数为6 知识点二12．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是( )第1题图第2题图 13.下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( ) 知识点三：14下面是几种粒子的结构示意图： ①A ～E 共表示 种元素；②表示原子的粒子是 (填序号，下同)；③表示阴离子的粒子是 ；④表示阳离子的粒子是 ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 。

九年级化学第四单元物质构成的奥秘课题3 离子第二课时离子的形成（教案）宁乡县洞庭桥中学陈虎从容说课本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。

离子的形成是本课题的核心，是教学重点。

为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。

本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。

所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。

1．采用画图和生动的比喻，力求教学直观。

2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。

3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必探究。

教学目标1.从知识与技能方面，要求学生在了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。

从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。

2.从学习方法与过程方面，要求学生学会“猜想交流、探究新知”的学习方式。

能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。

3.从情感、态度与价值观方面，通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。

初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。

教学重点、难点的确定及解决方法（1）教学重点：离子的形成（2）教学难点：离子的表示。

（3）教学重、难点的解决方法：画示意图形象生动的解决。

教学方法复习提问→学生阅读→教师小结→学生活动→总结拓展。

教具准备相关练习题。

教学过程[提问]前面我们学过的构成物质的粒子有哪些?[回答]分子和原子。

[引言]与分子、原子一样，离子也是构成物质的一种粒子，本课题我们就来学习有关离子的知识。

第四单元物质构成的奥秘课题3 离子【教学目标】知识目标：1.了解核外电子是分层排布的2能掌握离子的形成过程知道离子是构成物质的一种粒子能力目标：学会运用讨论的方法将所学的知识进行对比。

情感目标：1 培养学生的微观想象能力和推导思维的方法2 通过核外电子排布知识的了解展示核外电子排布的规律【重点】 1 离子的形成过程2核外电子的排布【难点】 1 核外电子运动的特点2离子的形成过程3培养学生的微观想象能力【自主学习】1 原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层，最外层电子数最多不超过个，（只有一层的不超过）。

第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子，最外层最多容纳个电子。

2 用原子结构示意图可以简明、方便地表示。

原子结构示意图由两部分组成：一是部分，用圆圈表示，并在其中用“+”号和数字标出原子核所带的电荷数；二是部分，电子层用表示，并用数字表明每层上的。

（参考1—18号原子结构示意图）。

3 人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子的结构）属于相对稳定的结构。

元素的化学性质与原子的关系十分密切。

[合作探究]一核外电子的排布导入新课原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子的质量主要集中在原子核上，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动。

（参考P78图4－9）小组讨论电子是如何运动的呢?归纳小结核外电子是排布（或运动的）。

电子层：电子经常出现的区域。

核外电子的排布规律：。

二原子结构示意图的含义及画法含义：画法：三元素的性质与原子的最外层电子数的关系小组讨论1 什么是相对稳定结构？2 元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有什么关系呢？3 元素的分类与最外层电子数有何关系？2 相对稳定结构3 元素原子的决定了元素的化学性质。

风采展示：一判断正误：1 整个原子不显电性是因为原子中心不存在带电荷的微粒（）2 相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个结构（）3 最外层电子数小于4个的原子是金属的原子（）4 稀有气体元素的原子在化学反应中即不易得电子也不易失电子（）二选择题1 下列不能直接构成物质的粒子是（）A 电子B分子 C 原子D 离子2 与元素化学性质关系最密切的是（）A 核外电子数B 最外层电子数C 核内质子数D 核内中子数3 一种元素与另一种元素的本质区别是（）A 原子质量不同B 中子数不同C 质子数不同D 核外电子数不同4 已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数为38，则这种锶原子的核外电子数为（）沙河市赞善中学导学稿A38 B50 C88 D126 三 填空：1 某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子叫 ，带正电的粒子叫 ，带负电的粒子叫 ，该原子的相对原子质量为 ，该原子的名称是 。

新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》基本信息课题新人教版九年级化学上册第四单元课题三《离子》作者及工作单位祁贤武古浪县-海子滩初级中学教材分析《离子》是人教版九年级化学教材的第四单元课题三。

本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容，教学分两课时完成。

离子的形成是本课题的核心，是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。

通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；为学生后面学习酸碱盐打下基础学情分析1．离子的形成是本节课题的重点，学习核外电子的排布知识是为建立离子概念作铺垫。

学习核外电子的排布知识时可让学生首先对核外电子的运动状态进行猜想，然后呈现科学家通过假设、猜想的阶段，再借助先进的仪器进行实验测定最后得出结论的过程，让学生感悟出核外电子的运动不同于宏观物体的运动，核外电子是分层运动的。

2.原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。

利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。

3.为了让学生更好地理解离子的形成的过程, 在播放完氯化钠的形成的动画后，由几位学生来表演，扮演不同的元素的原子。

然后让学生去寻找自己的朋友，交友的目的是能让自己变成稳定结构。

例如让钠原子在一群原子中寻找朋友，找到氯原子,然后双方交换电子，手拉手变成好朋友等等。

这样的活动能大大激发学生的学习热情。

3.最后让学生自行设计图表进行归纳单质、化合物、元素、原子、分子、离子这些基本概念间的网络图，从而培养学生的归纳能力教学目标知识与技能1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1—18号元素的原子结构示意图。

2.了解原子结构与元素化学性质的关系。

3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒；认识原子与离子之间的区别与联系。

过程与方法1.通过相互讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。

广东省汕头市龙湖实验中学九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘课题3 离子教案（1）新人教版一、教学目标1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；2、了解原子结构的表示方法；3、了解原子结构与元素化学性质的关系；二、重点和难点重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

三、教学流程设计（一）出示学习目标1、了解原子核外电子的排布规律。

2、掌握原子结构示意图各部分的含义，了解1-20号元素原子结构示意图的特点及规律，会画1-20号元素的原子结构示意图。

3、掌握原子结构与元素化学性质的关系。

（二）指导自学阅读课本，初步掌握以下问题，并填入学案相应位置：1、原子的核外电子是如何排布的？有什么规律？2、什么是原子结构示意图？原子结构示意图各个部分分别有什么意义？3、元素的化学性质与原子结构的哪一部分关系最为密切？（三）师生互动完成教学过程1、原子的核外电子排布[复习引入]原子的结构[讲解]原子核外电子是分层排布的。

[投影] 电子层：1 2 3 4 5 6 7离核：近远能量：低高[举例]几种常见原子的核外电子排布情况[小结]电子在电子层上的排布规律（只研究1-18号元素）第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。

2、原子结构示意图[板书]铝原子的原子结构示意图：[思考与讨论]（1）什么是原子结构示意图？（2）原子结构示意图由哪些部分构成？（3）原子结构示意图上的数字分别代表什么意思？[练习]画出氦原子、氖原子、钠原子、氯原子、氩原子的原子结构示意图。

[小组讨论]结合上述原子结构示意图和元素的化学性质，归纳出原子结构示意图与元素化学性质的关系。

[小结]相对稳定结构：最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。

具有相对稳定结构的物质化学性质比较稳定。

3、原子结构与元素化学性质的关系[探究]通过已学知识和阅读课本相关内容，填写下表[小结]决定元素化学性质Array的是原子的最外层电子数[思考与讨论]1、右图的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？2、元素的化学性质和原子那些结构关系最密切？3、右图的元素的原子结构示意图排列有什么规律？[小结]规律：1、同一周期的元素，原子的电子层数相等，最外层电子数逐渐递增。

课时3 离子例题精讲【例题1】下列说法正确的是（）A、所有的原子核都是由质子和中子构成的B、非金属元素原子的最外层电子数一般多于或等于4C、核外电子相同的微粒都属于同种元素D、最外层有8个电子的微粒都是稀有气体元素的原子【解析】氢原子核中没有中子；核外电子排布相同的微粒可以是同种元素的原子，也可以是不同中元素的原子和离子；同样最外层电子数为8个电子的微粒可以是稀有气体元素的原子，也可以是其他元素的原子形成的阴离子、阳离子。

【答案】B【例题2】对1~18号元素按一定的规律排列如下图：从中可以总结出：（1）同一纵行元素、原子的最外层电子数相同，还能总结出：（2）；（3）；（4）；（5）。

【解析】仔细分析比较上面的示意图中每一个横行8种原子核外电子层数的特点，每一纵行原子最外层电子数的特点，每一横行8种原子最外层电子数的变化特点，金属元素、非金属元素、稀有气体元素原子最外层电子数的特点，各原子的核外电子排布中，第一电子层、第二电子层最多容纳的电子数的特点，可从中总结出一些带有规律性的结论。

（1）分析同一横行中各元素原子结构示意图后可以发现：电子层数相同，且随核电荷数逐渐增大，最外层电子数从锂（Li）到氖（Ne），或从钠（Na）到氩（Ar）都是从1递增到8。

（2）分析同一纵行中各元素原子结构示意图后可以发现：从上到下，电子层数逐渐增加，最外层电子数都相同，稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8，金属元素原子的最外层电子数一般<4个，而非金属元素原子的最外层电子数则一般≥4个。

通过对同一横行、同一纵行中原子结构示意图对比分析，可以得到很多规律性的结论，只要符合科学事实，答案合理，多可以得分，因此应展开思维去思考、谈探索。

【答案】（2）同一横行元素的原子，电子层数相同；（3）同一横行从左到右，最外层电子数从1到8呈周期性变化；（4）同一横行从左到右，核电荷数依次增大；（5）同一纵行从上到下，随核电荷数增大，电子层数增加。