高锰酸钾的溶解实验报告

白土岗小学科学实验报告单（一）
白土岗小学科学实验报告单(二)
1、取半烧杯水用药匙往水中加一匙面粉。

白土岗小学科学实验报告单（十五）
白土岗小学科学实验报告单（十六）
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白土岗小学科学实验报告单（十八）
白土岗小学科学实验报告单（十九）
白土岗小学科学实验报告单（二十）
白土岗小学科学实验报告单（二十一）
白土岗小学科学实验报告单（二十二）
白土岗小学科学实验报告单（二十三）
白土岗小学科学实验报告单（二十四）
1、在装有三分之二水的水槽里用敲击过的音叉马上触及水面观察水面有什么
白土岗小学科学实验报告单（二十七）
白土岗小学科学实验报告单（二十八）
白土岗小学科学实验报告单（二十九）
白土岗小学科学实验报告单（三十）。

一、实验目的1. 掌握高锰酸钾的性质和用途。

2. 学习高锰酸钾在不同实验条件下的应用，如氧化反应、消毒等。

3. 了解高锰酸钾在化学实验中的安全操作规范。

4. 通过实验，加深对高锰酸钾化学性质的理解。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在酸性、中性或碱性条件下都能表现出氧化性。

其氧化性主要体现在将其他物质氧化成高价态，同时自身被还原。

高锰酸钾在酸性条件下被还原成无色的Mn2+离子，而在中性或碱性条件下被还原成棕色的MnO2沉淀。

三、实验仪器与药品实验仪器：1. 烧杯2. 试管3. 滴管4. 移液管5. 烧瓶6. 酒精灯7. 滴定管8. 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）实验药品：1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 稀硫酸（H2SO4）3. 氢氧化钠（NaOH）4. 碳酸氢钠（NaHCO3）5. 氯化钠（NaCl）6. 铁粉7. 硫酸铜（CuSO4）四、实验步骤1. 高锰酸钾的氧化性实验：- 取少量高锰酸钾于试管中，加入稀硫酸，观察溶液颜色变化，记录实验现象。

- 将上述溶液加入盛有氯化钠的试管中，观察溶液颜色变化，记录实验现象。

2. 高锰酸钾的还原性实验：- 取少量高锰酸钾于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，记录实验现象。

- 将上述溶液加入盛有碳酸氢钠的试管中，观察溶液颜色变化，记录实验现象。

3. 高锰酸钾的消毒实验：- 将少量高锰酸钾加入盛有铁粉的试管中，观察溶液颜色变化，记录实验现象。

- 将上述溶液加入盛有硫酸铜的试管中，观察溶液颜色变化，记录实验现象。

4. 高锰酸钾的滴定实验：- 配制一定浓度的NaOH溶液。

- 用移液管移取一定体积的NaOH溶液于烧杯中，加入适量的酚酞指示剂。

- 用滴定管逐滴加入KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，记录消耗的KMnO4溶液体积。

- 根据消耗的KMnO4溶液体积和浓度，计算NaOH溶液的浓度。

五、实验结果与分析1. 高锰酸钾的氧化性实验：- 在酸性条件下，高锰酸钾溶液呈紫色，加入氯化钠后，溶液颜色逐渐变为无色，说明高锰酸钾将氯化钠氧化成高价态。

教科版四年级科学上册实验报告单1．实验名称：室内外温度的测量与比较实验目的：测量室内外温度实验器材：温度计、线、笔实验步骤： 1、取一支温度计用线拴好。

2、将温度计悬挂 3、读数。

4、比较。

实验结果：室内外温度存在差距，通过对大气温度的测量，可以了解当地的气温。

2.实验名称：气温的测量实验目的：测量温度的变化实验器材：温度计实验步骤： 1、阳光下和背阴处测量温度； 2、测量一天中，清晨、商务、中午、下午、傍晚的气温。

实验结果： 1、阳光下的温度高，背阴处的温度低 2、一天中，中午的时候气温最高，清晨的时候气温最低；3．实验名称：食盐在水中溶解了吗实验目的：食盐能否在水中溶解实验器材：烧杯 2 个、搅拌棒 2 根、沙、食盐、水。

实验步骤： 1、取一小匙食盐，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒轻轻搅拌。

2.观察实验结果：食盐在水中溶解了4.实验名称：面粉在水中溶解了吗实验目的：面粉能否在水中溶解实验器材：烧杯 1 个、搅拌棒 1 根、面粉、水。

实验步骤： 1、取一小匙面粉，放入盛水的烧杯内，用搅拌棒搅拌。

2、你发现了什么？实验结果：面粉在水中没有溶解5. 实验名称：过滤食盐、沙和面粉与水的混合物实验器材：铁架台 1 个、漏斗一个、烧杯 6 个、玻璃棒 3 根、滤纸三个、（面粉、沙、食盐）溶液三份。

实验步骤： 1、折叠过滤纸放入漏斗中。

2、将漏斗放在铁架台上，漏斗下放好接盛滤液的烧杯。

3、分别倾倒食盐溶液、沙和水的混合物、面粉和水的混合物过滤 4、观察比较滤纸。

实验结果：过滤后，食盐没有出现颗粒，沙留在滤纸上，面粉留在滤纸上。

6. 实验名称：高锰酸钾的溶解实验目的：高锰酸钾在水中溶解吗实验器材：烧杯、高锰酸钾、钥匙、搅拌棒、水。

实验步骤： 1、水里放入几粒高锰酸钾，观察并描述高锰酸钾和水的变化。

2、用搅拌棒搅拌，再观察、描述高锰酸钾和水的变化。

实验结果：高锰酸钾在水中溶解了7.实验名称：观察胶水和洗发液是怎样溶解的实验目的：观察胶水和洗发液是怎样溶解的实验器材：烧杯 2 个、钥匙、搅拌棒 2 根、水。

第1篇一、实验目的1. 学习高锰酸钾的制备方法。

2. 掌握高锰酸钾的性质及其检测方法。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫色晶体外观。

在实验室中，高锰酸钾通常通过氧化法或还原法制备。

本实验采用氧化法，以KMnO4为原料，通过氧化还原反应制备高锰酸钾。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、烘箱、电子天平、试管、滴管等。

2. 试剂：KMnO4固体、硫酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。

四、实验步骤1. 称量：准确称取一定量的KMnO4固体。

2. 溶解：将KMnO4固体溶解于适量的水中，搅拌至完全溶解。

3. 氧化：将溶解后的KMnO4溶液加入硫酸中，滴加氢氧化钠溶液，调节pH值为7-8，观察溶液颜色变化。

4. 过滤：将氧化后的溶液过滤，收集滤液。

5. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。

6. 结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，观察晶体析出。

7. 干燥：将晶体用滤纸过滤，然后在烘箱中干燥至恒重。

五、实验结果与分析1. 制备过程：在氧化过程中，KMnO4溶液颜色由紫色逐渐变为棕色，说明氧化反应已发生。

2. 结晶过程：冷却后的溶液中出现紫色晶体，经干燥后得到高锰酸钾晶体。

3. 性质研究：- 氧化性：高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化多种还原剂，如碘化钾、硫酸铜等。

- 还原性：高锰酸钾在酸性条件下，能够被还原为无色的Mn2+离子。

- 颜色变化：高锰酸钾溶液在酸性条件下呈紫色，在碱性条件下呈棕色。

六、实验讨论1. 实验过程中，KMnO4的氧化性较强，操作时需注意安全，避免与皮肤、衣物等接触。

2. 在氧化过程中，控制pH值对实验结果有重要影响，需精确调节。

3. 实验过程中，结晶过程对高锰酸钾的纯度有较大影响，需注意控制条件。

七、结论通过本实验，我们成功制备了高锰酸钾，并研究了其性质。

实验结果表明，高锰酸钾具有强氧化性、还原性和明显的颜色变化，为后续实验提供了基础。

高锰酸钾的标定实验报告1. 实验目的本实验旨在通过标定高锰酸钾溶液的浓度，掌握标定方法和实验技巧，从而提高我们的实验操作能力和分析判断能力。

2. 实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，可以通过还原反应来标定其浓度。

在碱性条件下，高锰酸钾溶液可以与氧化性物质（如氢氧化钠溶液）发生反应，生成棕黑色的氧化锰。

根据反应所需的高锰酸钾的量，可以计算出溶液的浓度。

3. 实验步骤3.1 实验器材准备准备所需的实验器材，包括烧杯、酒精灯、试管、移液管、滴定管等。

3.2 制备标准溶液根据实验要求，准备所需浓度的高锰酸钾溶液。

通过称量一定质量的高锰酸钾固体，溶解于蒸馏水中，制备出一定体积的标准溶液。

3.3 滴定操作3.3.1 取一定体积的标准溶液，倒入烧杯中，并加入适量的稀硫酸或硫酸。

3.3.2 将酒精灯点燃，将试管放入试管夹中，使试管底部加热。

3.3.3 使用滴定管，将待测溶液滴加到试管中，同时进行快速搅拌。

3.3.4 滴定过程中，可以适量调整滴定速度，直到溶液颜色发生明显变化。

3.4 计算浓度根据滴定过程中所消耗的高锰酸钾溶液的体积，以及高锰酸钾的摩尔质量，可以计算出待测溶液的浓度。

4. 数据记录与处理根据实际实验操作，记录滴定过程中消耗的高锰酸钾溶液的体积。

使用计算公式，将实验数据进行处理，得到待测溶液的浓度。

5. 结果与分析根据实验数据计算得到的待测溶液的浓度为X mol/L。

通过实验结果，我们可以了解到高锰酸钾溶液的浓度，并对实验的准确性进行评估。

6. 实验误差分析在实际实验中，由于操作技巧、仪器误差等原因，可能会导致实验结果与理论值存在一定的误差。

在报告中，我们应该对实验误差进行分析，找出产生误差的原因，并提出改进的方法。

7. 结论通过本次实验，我们成功地标定了高锰酸钾溶液的浓度，掌握了标定方法和实验技巧。

实验结果表明，待测溶液的浓度为X mol/L。

这对于我们今后的实验操作和数据分析具有重要的参考意义。

高锰酸钾制取氧气实验报告高锰酸钾制取氧气实验报告引言：氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它在维持生命活动中起着重要的作用。

本实验旨在通过高锰酸钾的热分解反应制取氧气，并观察氧气的性质和特点。

实验材料和方法：材料：高锰酸钾（KMnO4）、烧杯、试管、酒精灯、导管、水槽、水方法：1. 将适量的高锰酸钾粉末放入烧杯中。

2. 在烧杯中加入适量的水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解。

3. 将烧杯放在水槽中，用导管将烧杯与试管连接。

4. 用酒精灯加热烧杯，观察试管中的气体变化。

5. 将试管中的气体与火柴相接，观察是否能够使火柴点燃。

实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到高锰酸钾经过加热分解，产生了氧气。

高锰酸钾溶液在加热后逐渐变为紫色，同时试管中的气体也有所变化。

当我们将火柴接近试管口时，氧气迅速与火柴中的燃料反应，使火柴点燃。

这表明试管中的气体确实是氧气。

高锰酸钾分解反应的化学方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2从方程式中可以看出，高锰酸钾在加热过程中分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

氧气是其中的产物之一。

通过这个实验，我们不仅制取到了氧气，还观察到了氧气的一些性质和特点。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它具有很好的可燃性。

当氧气与火焰接触时，会迅速促进燃烧反应，使火焰变得更旺盛。

这是因为氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。

在实验过程中，我们还发现高锰酸钾的溶液在加热后变为紫色。

这是因为高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子（MnO4-）在加热时发生了分解，产生了锰酸根离子（MnO4-）和锰酸二钾（K2MnO4）。

锰酸根离子具有紫色，因此整个溶液呈现出紫色。

结论：通过高锰酸钾制取氧气的实验，我们成功地制取到了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有很好的可燃性。

它是维持生命活动所必需的气体之一，也是燃烧反应中的重要参与者。

实验结果对我们进一步了解氧气的性质和应用具有一定的意义。

观察高锰酸钾的溶解
实验名称：观察高锰酸钾的溶解
实验地点：科学实验室
实验类型：学生分组
实验目的：观察高锰酸钾在水中的溶解过程
实验器材：烧杯、高锰酸钾、钥匙、搅拌棒、水
实验步骤：1、轻轻地往杯中的水里放入几粒高锰酸钾，观察并描述高锰酸钾和水的变化。

（拖着长长的尾巴落入水中）
2、用搅拌棒轻轻搅拌，再观察、描述高锰酸钾和水的变化
3、观察高锰酸钾在水中溶解了吗？
实验现象：水由无色变为紫红色
实验结论：高锰酸钾在水中溶解了，形成颜色均匀、稳定的紫红色透明液体。

一、实验目的1. 掌握高锰酸钾溶液的稀释方法。

2. 了解不同浓度高锰酸钾溶液的性质。

3. 通过实验验证稀释前后高锰酸钾溶液的浓度变化。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，其溶液的颜色随浓度变化而变化。

在稀释过程中，高锰酸钾的物质的量保持不变，而溶液的总体积增加，因此溶液的浓度降低。

本实验通过测量稀释前后高锰酸钾溶液的浓度，验证稀释过程的正确性。

三、实验仪器与药品1. 仪器：电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管、锥形瓶。

2. 药品：高锰酸钾固体、蒸馏水。

四、实验步骤1. 称取0.1g高锰酸钾固体，置于烧杯中。

2. 向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使高锰酸钾完全溶解。

3. 将溶解后的高锰酸钾溶液转移到100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。

4. 用移液管准确吸取10ml稀释后的高锰酸钾溶液于锥形瓶中。

5. 用滴定管加入适量蒸馏水，使溶液体积达到50ml。

6. 记录稀释前后高锰酸钾溶液的浓度。

五、实验数据与处理1. 稀释前高锰酸钾溶液的浓度计算：c1 = m / V = 0.1g / 100ml = 0.001mol/L2. 稀释后高锰酸钾溶液的浓度计算：c2 = c1 × V1 / V2 = 0.001mol/L × 10ml / 50ml = 0.0002mol/L3. 计算稀释倍数：稀释倍数 = V2 / V1 = 50ml / 10ml = 5六、实验结果与分析1. 通过实验数据计算，稀释前高锰酸钾溶液的浓度为0.001mol/L，稀释后浓度为0.0002mol/L，稀释倍数为5。

2. 实验结果表明，高锰酸钾溶液在稀释过程中，其浓度随着溶液体积的增加而降低，符合稀释原理。

七、实验结论1. 高锰酸钾溶液的稀释方法正确，稀释过程中物质的量保持不变，溶液浓度随体积增加而降低。

2. 通过本实验，掌握了高锰酸钾溶液的稀释方法，了解了不同浓度高锰酸钾溶液的性质。

四年级科学实验报告单五年级科学实验报告单1、唾液能消化淀粉的验证实验：实验仪器：碘酒，滴管，试管，淀粉液、馒头等。

实验过程：取两个试管，分别加入等量的淀粉液，在其中一个试管中加入少量唾液，并摇晃，使其均匀混合。

将两个试管放入温度为40摄氏度左右的温水中。

过一会儿，分别往两个试管中放入一滴碘酒，观察现象。

实验现象：加入唾液的淀粉液没有变化，没有加入唾液的淀粉变蓝了。

实验结论：淀粉遇到碘酒会变成蓝色.2、吸进的气体与呼出的气体是否相同的实验实验仪器：水槽、玻璃吸管、集气瓶、烧杯、蜡烛、澄清的石灰水、火柴等。

实验一步骤：1、用排水法收集呼出的气体，在水中用玻璃片将瓶口盖严，然后将瓶子从水中取出；2 把瓶盖声上的玻璃片打开一个小口，将燃烧着的火柴慢慢放入瓶内，看到什么现象？这说明什么？实验一现象：燃烧的火柴熄灭了。

实验一结论：呼出的气体是不支持燃烧的气体。

实验二步骤：1、按课本中的装置，经过弯玻璃管吸气，让瓶外空气经石灰水进入人体，石灰水有变化吗？（没有变化）2经过直玻璃管向石灰水内吹气，石灰水有变化吗？（有变化）这说明什么？实验二结论：呼出的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

概括出呼出的气体中含氧气少、二氧化碳多。

推想出人体需要氧气，排出二氧化碳。

3、凸透镜成像实验仪器：凸透镜、纸屏、蜡烛、火柴等。

实验步骤：1、将点燃的蜡烛放于凸透镜和纸屏中间，立在桌上，使它们在一条直线上，并使火焰、镜面、纸屏的中心高度大体相同。

2、适当调整凸透镜与纸屏的距离，在纸屏上可以看到蜡烛的像吗？像是什么样的？3、研究像的大小与成像的规律是怎样的？实验结论：利用凸透镜形成的像都是倒立的。

1、当凸透镜距纸屏近，距蜡烛远时，形成的是缩小的像。

2、当凸透镜距纸屏远，距蜡烛近时，形成的是放大的像。

3、当凸透镜距纸屏和距蜡烛相等时，形成的是相等的像。

4、种子发芽条件的对比试验方案通过验证试验，观察记录种子发芽的过程。

种子萌发需要水、空气、营养等条件；影响种子萌发的主要因素是阳光、水分、空气、温度等。

第1篇一、实验目的1. 了解高锰酸钾的物理性质和化学性质。

2. 掌握高锰酸钾的制备方法及其在不同领域的应用。

3. 通过实验验证高锰酸钾的氧化还原性质。

4. 分析高锰酸钾在不同反应中的表现。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫黑色晶体，易溶于水，在酸性条件下，高锰酸钾可以发生氧化还原反应。

在实验中，通过观察高锰酸钾在不同反应中的表现，来探究其性质和应用。

三、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网等。

2. 实验药品：高锰酸钾、稀硫酸、氢氧化钠、过氧化氢、碘化钾、氯水等。

四、实验步骤1. 高锰酸钾的制备（1）将KMnO4固体加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。

（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化。

（3）将溶液倒入烧杯中，用滴管滴加稀硫酸，观察溶液颜色变化。

2. 高锰酸钾的氧化还原性质（1）取一支试管，加入少量KMnO4固体，加入适量的蒸馏水溶解。

（2）滴加几滴碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。

（3）滴加几滴氯水，观察溶液颜色变化。

3. 高锰酸钾在不同领域的应用（1）制备氧气：将KMnO4固体加入试管中，用酒精灯加热，观察气体产生。

（2）测定过氧化氢含量：将KMnO4固体加入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。

（3）高锰酸钾的消毒作用：将KMnO4固体加入水中，观察溶液颜色变化，用KMnO4溶液进行消毒实验。

五、实验现象与结果1. 高锰酸钾的制备：KMnO4固体溶解后，溶液呈紫红色；滴加稀硫酸后，溶液颜色变深。

2. 高锰酸钾的氧化还原性质：滴加碘化钾溶液后，溶液颜色由紫红色变为棕色；滴加氯水后，溶液颜色由紫红色变为绿色。

3. 高锰酸钾在不同领域的应用：加热KMnO4固体，产生氧气；滴加过氧化氢溶液，溶液颜色由紫红色变为无色；KMnO4溶液具有消毒作用。

六、实验结论1. 高锰酸钾是一种紫红色晶体，易溶于水，具有强氧化性。