实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用

第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 理解氧气的物理和化学性质。

3. 学会使用排水法收集氧气。

4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。

实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。

在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。

5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。

2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。

3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。

4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。

5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。

7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。

高锰酸钾制氧气实验报告标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]“氧气的制取与性质”实验探究学生姓名_________ 班级____________ 指导教师___________合作者___________ 实验地点________ 实验时间___________一、实验目的与要求1、掌握实验室制取和收集氧气的方法，并熟练掌握排水法与排空气法的操作方法。

2、学习如何验证氧气的性质及实验操作方法。

二、实验原理1、高锰酸钾法：_______________________________________2、氧气的性质：（1）氧气的物理性质（2）氧气的化学性质氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或者高温条件下可以和很多金属、非金属发生反应，放出大量的热。

三、实验药品及器材四、实验步骤1、氧气的制备与收集（1）实验装置图：（2）实验步骤①查：_________________________________________________②装：_________________________________________________③定：_________________________________________________④点：_________________________________________________⑤收：_________________________________________________⑥移：_________________________________________________⑦熄：_________________________________________________（3）实验现象（4）实验注意事项①首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。

②用高锰酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花。

高锰酸钾制取氧气的实验报告高锰酸钾制取氧气的实验报告概述：本次实验旨在通过高锰酸钾的分解反应制取氧气。

高锰酸钾是一种常见的无机化合物，其分解反应可以产生氧气。

通过实验观察和数据记录，我们可以验证该反应的产物是氧气，并进一步了解反应机理和相关实验技术。

实验材料和仪器：1. 高锰酸钾（KMnO4）晶体2. 烧杯3. 水槽4. 水5. 磁力搅拌器6. 气球7. 灯泡8. 气体收集瓶9. 温度计10. 称量器具实验步骤：1. 准备工作：清洗烧杯和气体收集瓶，确保实验器材干净无杂质。

2. 称量：称取适量的高锰酸钾晶体，记录质量。

3. 溶解：将高锰酸钾晶体加入烧杯中，加入适量的水，用磁力搅拌器搅拌溶解。

4. 反应：将烧杯放入水槽中，保持温度稳定，观察反应过程。

5. 气体收集：将气体收集瓶倒置于水槽中，与烧杯相连，收集反应产生的气体。

6. 数据记录：记录反应开始后每隔一段时间的气体收集量，并测量温度变化。

7. 实验结束：反应结束后，关闭气体收集瓶，停止数据记录。

实验结果和讨论：通过实验观察和数据记录，我们得到了一系列关于高锰酸钾分解反应的结果。

首先，我们观察到高锰酸钾溶液在反应过程中逐渐变浅，最终呈现淡紫色。

这表明高锰酸钾分解产生了氧气。

在气体收集过程中，我们发现气体收集瓶内的气体体积逐渐增加。

根据气体的收集量和时间的关系，我们可以绘制出气体收集曲线。

从曲线上可以看出，气体的收集速度随着时间的增加而减缓，最终趋于平缓。

这是因为高锰酸钾分解反应的速率随着反应进行逐渐降低。

此外，我们还测量了反应过程中温度的变化。

实验结果显示，反应开始后，温度迅速上升，然后逐渐趋于稳定。

这是由于反应过程中释放出的热量导致了温度的升高。

通过测量温度的变化，我们可以进一步了解反应的热力学性质。

根据实验结果和数据分析，我们可以得出以下结论：1. 高锰酸钾分解反应可以产生氧气。

2. 反应速率随着反应进行逐渐降低。

3. 反应过程中释放出的热量导致温度的升高。

高锰酸钾制取氧气实验报告实验目的通过高锰酸钾和硫酸的反应制取氧气，探究该反应的化学特性以及衍生出不同的实际应用。

实验原理高锰酸钾和硫酸反应，会产生二氧化锰、氧气和硫酸，反应式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O2]在实验中，我们将具体步骤设置好，并通过实验得到反应生成的氧气。

实验步骤1.将高锰酸钾粉末称量至量杯中，计量1g。

2.将1g的高锰酸钾粉末加入退火过的锥形瓶中。

3.向锥形瓶中加入硫酸，加入量为15ml。

4.将锥形瓶的塞子压紧，并在瓶塞上旋拧三通，用导气管将三通连接至水盆中的水位下方，将导气管另一端转向瓶口。

5.用清水将导气管及锥形瓶连接的三通通道中的空气冲洗干净，保证通道中无空气。

6.加热锥形瓶，观察氧气的释放情况。

实验结果在加热高锰酸钾和硫酸的过程中，我们观察到了氧气的释放。

释放氧气的速率越来越快，直到达到最高峰之后降低，最终停止有气体释放。

实验分析高锰酸钾和硫酸反应的结果是释放出氧气并产生二氧化锰、硫酸。

在实验中，在高温条件下反应进行得更快。

在开口瓶的实验过程中，我们可以看到氧气释放的速度非常快，甚至产生了火花。

实验中，我们采用了加热的方法，促进了反应，使反应速率更快。

这表明，该方法可以被用来制取氧气和做一些其他重要的化学实验。

实验中的问题在实验中，我们遇到了一些问题。

一开始，我们的导气管和三通连接处渗漏了氧气，导致最终的结果不够精确。

我们使用了硅胶对其进行了封闭，避免了这种情况的再次发生。

结论本次实验成功制取氧气。

通过实验，我们得出了制取氧气和其他重要化学实验的结论，同时也发现了实验中的问题，使我们能够改进实验中的设计方法，以便更好地进行完整的化学实验。

实验名称：实验室制取氧气实验日期：2023年10月26日实验地点：化学实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟悉氧气的性质。

3. 学习使用排水法和排空气法收集氧气。

实验原理：氧气是地球大气中的一种重要气体，实验室制取氧气的方法主要有两种：加热高锰酸钾和分解过氧化氢溶液。

本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

实验器材：1. 高锰酸钾2. 试管3. 导气管4. 集气瓶5. 酒精灯6. 火柴7. 水槽8. 橡皮塞9. 玻璃片实验药品：1. 高锰酸钾2. 双氧水（过氧化氢溶液）实验步骤：1. 准备实验器材和药品，将高锰酸钾放入试管中。

2. 用橡皮塞塞紧试管口，将导气管插入橡皮塞，并连接到集气瓶。

3. 将集气瓶倒置放入水槽中，确保集气瓶口浸入水中。

4. 用火柴点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。

5. 观察试管中高锰酸钾受热分解的现象，注意观察气体产生的速度和集气瓶中氧气的收集情况。

6. 当集气瓶内氧气收集满后，用玻璃片盖住集气瓶口，取出集气瓶。

7. 检查氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。

实验现象：1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气体通过导气管进入集气瓶。

2. 集气瓶内氧气收集满后，玻璃片盖住集气瓶口，气泡停止产生。

3. 氧气呈无色无味，能使带火星的木条复燃。

实验结果：1. 实验成功制取了氧气。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

实验分析：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾受热分解产生氧气，反应方程式为：2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

2. 实验中使用的排水法和排空气法分别适用于氧气的收集。

排水法是利用氧气不易溶于水的性质，通过水封法收集氧气；排空气法是利用氧气密度比空气大的性质，通过排空空气收集氧气。

实验总结：1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的方法。

2. 通过实验观察，了解了氧气的性质，如颜色、气味、助燃性等。

3. 在实验过程中，要注意安全操作，防止高温烫伤和化学药品泄漏。

第1篇一、实验名称：初中氧气制造实验二、实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的性质及其应用。

3. 培养实验操作技能和科学探究能力。

三、实验原理：氧气是空气中的主要成分之一，约占空气总体积的21%。

在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾（KMnO4）来制取氧气。

高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑四、实验器材：1. 高锰酸钾2. 铁架台3. 试管4. 导气管5. 集气瓶6. 酒精灯7. 水槽8. 橡皮塞9. 带火星的木条五、实验步骤：1. 检查装置气密性：将导管一端插入水中，另一端用橡皮塞塞紧试管口，用双手握住试管，观察导管内水柱变化。

若水柱上升，说明装置气密性良好。

2. 装入药品：取适量高锰酸钾放入试管中，用带导管的橡皮塞塞紧试管口。

3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，使试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

4. 加热：点燃酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

5. 收集氧气：用排水法收集氧气。

将集气瓶装满水倒扣于水槽中，待气泡连续均匀时，将导管伸入集气瓶中收集氧气。

6. 验证氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中有氧气。

六、实验现象：1. 加热过程中，高锰酸钾逐渐由紫色变为黑色，产生大量气泡。

2. 气泡进入集气瓶中，集气瓶内氧气逐渐增多。

3. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。

七、实验结论：1. 实验成功制取了氧气。

2. 氧气能使带火星的木条复燃。

3. 氧气是空气中的主要成分之一，具有助燃性。

八、实验讨论：1. 实验过程中，为什么要使试管口略向下倾斜？答：使药品平铺在试管底部，防止加热时药品飞溅，确保实验安全。

2. 实验过程中，为什么要用排水法收集氧气？答：氧气不易溶于水，用排水法可以有效地收集氧气，避免氧气与空气混合。

3. 实验过程中，如何验证氧气已收集满？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明氧气已收集满。

高锰酸钾制取氧气实验报告高锰酸钾制取氧气实验报告引言：氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它在维持生命活动中起着重要的作用。

本实验旨在通过高锰酸钾的热分解反应制取氧气，并观察氧气的性质和特点。

实验材料和方法：材料：高锰酸钾（KMnO4）、烧杯、试管、酒精灯、导管、水槽、水方法：1. 将适量的高锰酸钾粉末放入烧杯中。

2. 在烧杯中加入适量的水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解。

3. 将烧杯放在水槽中，用导管将烧杯与试管连接。

4. 用酒精灯加热烧杯，观察试管中的气体变化。

5. 将试管中的气体与火柴相接，观察是否能够使火柴点燃。

实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到高锰酸钾经过加热分解，产生了氧气。

高锰酸钾溶液在加热后逐渐变为紫色，同时试管中的气体也有所变化。

当我们将火柴接近试管口时，氧气迅速与火柴中的燃料反应，使火柴点燃。

这表明试管中的气体确实是氧气。

高锰酸钾分解反应的化学方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2从方程式中可以看出，高锰酸钾在加热过程中分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

氧气是其中的产物之一。

通过这个实验，我们不仅制取到了氧气，还观察到了氧气的一些性质和特点。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它具有很好的可燃性。

当氧气与火焰接触时，会迅速促进燃烧反应，使火焰变得更旺盛。

这是因为氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。

在实验过程中，我们还发现高锰酸钾的溶液在加热后变为紫色。

这是因为高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子（MnO4-）在加热时发生了分解，产生了锰酸根离子（MnO4-）和锰酸二钾（K2MnO4）。

锰酸根离子具有紫色，因此整个溶液呈现出紫色。

结论：通过高锰酸钾制取氧气的实验，我们成功地制取到了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有很好的可燃性。

它是维持生命活动所必需的气体之一，也是燃烧反应中的重要参与者。

实验结果对我们进一步了解氧气的性质和应用具有一定的意义。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。

二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。

2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。

六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。

七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。

二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。

四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。

五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。

六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。

七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。

在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。

同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。

通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。

一、实验目的1. 学习高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气的原理。

2. 掌握实验室中加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

3. 熟悉氧气的收集方法及检验氧气纯度的方法。

二、实验原理高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

其化学反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑ \]三、实验仪器与药品1. 仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、毛玻璃片、导管、橡皮管、单口塞。

2. 药品：高锰酸钾。

四、实验步骤1. 组装实验装置：将高锰酸钾装入试管中，加入适量棉花以防药品溅出。

用单口塞将试管口塞紧，导管连接试管和集气瓶。

将试管固定在铁架台上，确保试管口略微向下倾斜，水槽中装满水，集气瓶装满水并用毛玻璃片盖住，倒置于水槽中，导管伸入集气瓶。

2. 加热：点燃酒精灯，对试管进行均匀预热，然后对高锰酸钾所在的部位进行加热。

3. 收集氧气：当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。

待气泡连续并均匀地放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中。

当集气瓶中的水排尽后，用毛玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，正放在桌子上。

4. 检验氧气纯度：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气集满。

5. 结束实验：停止加热，先移出导管，然后熄灭酒精灯。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气泡冒出后逐渐消失。

2. 收集氧气过程中，集气瓶中的水逐渐被排出。

3. 检验氧气纯度时，带火星的木条复燃。

六、实验数据1. 实验过程中，加热高锰酸钾的时间约为5分钟。

2. 收集氧气的过程中，集气瓶中的水完全被排出，氧气体积约为500毫升。

七、实验分析1. 本实验成功制取了氧气，实验过程中现象明显，操作简单。

2. 加热高锰酸钾时，试管口略微向下倾斜可以防止水倒流，导管口伸入集气瓶中可以收集到较纯的氧气。

3. 检验氧气纯度时，木条复燃说明氧气浓度较高。

一、实验目的1. 学习氧气的制备方法。

2. 掌握实验室制取氧气的操作技能。

3. 了解氧气的性质和用途。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

实验室制取氧气通常采用加热高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）分解的方法。

本实验采用加热高锰酸钾制备氧气。

反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 烧杯3. 铁架台4. 水槽5. 氧气收集瓶6. 火柴7. 玻璃片8. 滴管9. 铁夹10. 滤纸11. 实验记录本四、实验步骤1. 准备工作（1）将高锰酸钾放入烧杯中，用滴管加入适量的水，使高锰酸钾完全溶解。

（2）将溶解好的高锰酸钾溶液倒入氧气收集瓶中，确保瓶底无气泡。

（3）用玻璃片将瓶口盖住，防止氧气逸出。

2. 加热制备氧气（1）将烧杯固定在铁架台上，用铁夹夹住烧杯。

（2）点燃火柴，将火焰放在烧杯底部，加热高锰酸钾溶液。

（3）观察氧气收集瓶，当瓶内出现气泡时，用玻璃片盖住瓶口，收集氧气。

3. 氧气性质验证（1）将点燃的木条插入氧气收集瓶中，观察木条燃烧情况。

（2）将带火星的木条插入氧气收集瓶中，观察火星复燃情况。

4. 实验结束（1）关闭火源，将烧杯从铁架台上取下。

（2）将收集到的氧气倒入事先准备好的水槽中，观察氧气溶解情况。

（3）将实验器材清洗干净，整理实验台。

五、实验结果与分析1. 氧气制备实验成功制备出氧气，观察到氧气收集瓶内出现气泡，且木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。

2. 氧气性质验证氧气具有助燃性，木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。

氧气在水中的溶解度较低，倒入水槽中后，大部分氧气逸出水面。

六、实验结论1. 实验成功制备出氧气，掌握了实验室制取氧气的操作技能。

2. 通过实验，了解了氧气的性质和用途，认识到氧气在燃烧过程中的重要作用。

3. 实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验安全。

七、实验反思1. 在实验过程中，注意观察现象，及时调整实验条件，确保实验顺利进行。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单一、实验目的1.学习实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。

2.掌握实验室制取氧气的基本操作和注意事项。

3.了解氧气的性质和用途。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下，可以分解出氧气（O2）、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。

这个反应可以用方程式表示为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2三、实验器材与试剂1.实验器材：实验室用铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴、导管等。

2.实验试剂：高锰酸钾固体、水、集气瓶、毛玻璃片、橡皮塞等。

四、实验步骤与操作方法1.实验准备：将高锰酸钾固体研碎，放入蒸发皿中，加入适量的水，搅拌至溶解。

准备好集气瓶和毛玻璃片，将橡皮塞塞紧瓶口。

2.搭建装置：将铁架台固定在桌子上，将酒精灯放在铁架台的下方，将蒸发皿放在酒精灯上加热。

在蒸发皿上方放置集气瓶，用导管连接蒸发皿和集气瓶，确保装置的气密性良好。

3.加热高锰酸钾：点燃酒精灯，加热蒸发皿中的高锰酸钾溶液。

观察到溶液颜色发生变化，紫色逐渐褪去，产生褐色的二氧化锰沉淀。

此时会有气泡产生，氧气从溶液中释放出来，进入集气瓶中。

4.收集氧气：当氧气产生速度减缓时，将毛玻璃片盖住集气瓶口，使氧气在集气瓶中收集。

收集完毕后，将导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。

5.验证氧气：用点燃的火柴放入集气瓶口，观察到火柴燃烧更加剧烈，证明氧气已经收集成功。

五、实验结果与分析1.在实验过程中，我们观察到高锰酸钾在加热时颜色发生变化，从紫色逐渐变为褐色，并释放出气体。

通过收集和验证过程，我们确认该气体为氧气。

这说明高锰酸钾在加热时可以分解出氧气。

2.通过实验操作过程，我们了解到实验室制取氧气的基本操作方法，包括试剂的选用、装置的搭建、加热操作以及气体的收集和验证等步骤。

同时，也掌握了高锰酸钾制取氧气的反应原理和条件。

3.在实验过程中需要注意的事项包括：要保证装置的气密性良好；加热时要保持适当的温度和时间；收集氧气时要及时将毛玻璃片盖住瓶口等。

一、实验目的1. 了解高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气的原理。

2. 掌握实验装置的组装和氧气收集方法。

3. 通过实验验证氧气的助燃性。

二、实验原理高锰酸钾在加热条件下会分解产生氧气，反应方程式为：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \]本实验利用这一化学反应，通过加热高锰酸钾来制取氧气，并利用排水法收集氧气。

三、实验仪器与药品仪器：- 试管：1个- 酒精灯：1个- 铁架台：1个- 铁夹：1个- 水槽：1个- 玻璃导管：1根- 胶塞：1个- 集气瓶：1个- 玻璃片：1片药品：- 高锰酸钾：适量四、实验步骤1. 将高锰酸钾放入试管中，注意不要过多，以免产生过多气体导致试管炸裂。

2. 在试管口塞一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管。

3. 用带导管的橡皮塞塞紧试管口，确保密封良好。

4. 将试管口略微向下倾斜，固定在铁架台上。

5. 将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒置放入水槽中。

6. 将导管一端伸入集气瓶内，另一端连接到试管。

7. 点燃酒精灯，用外焰加热试管底部，注意控制火焰大小，避免过热。

8. 观察集气瓶内气泡的产生情况，当气泡连续均匀冒出时，说明氧气开始生成。

9. 收集氧气至集气瓶内水排尽，用玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶。

10. 将集气瓶正放在桌面上，用带火星的木条检验氧气，观察木条是否复燃，以验证氧气的生成。

五、实验现象1. 加热试管后，高锰酸钾逐渐分解，产生大量气泡。

2. 集气瓶内气泡连续均匀冒出，表明氧气正在生成。

3. 集气瓶内水排尽，用玻璃片盖住瓶口。

4. 用带火星的木条检验氧气，木条复燃，说明氧气已经生成。

六、实验结论1. 高锰酸钾在加热条件下可以分解产生氧气。

2. 本实验成功制取了氧气，并验证了氧气的助燃性。

七、实验讨论1. 实验过程中，要注意控制火焰大小，避免过热导致试管炸裂。

2. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材，确保安全。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单实验者：合作者班级日期一、实验目的：1、________________________________________________________________________ _2、________________________________________________________________________二、实验器材：________________________________________________________________________ ___三、实验装置：四、实验原理：________________________________________________五、实验步骤：1、查：检查 ..双手握住试管;观察是否有气泡冒出及玻璃管内水柱变化..2、装：将药品装入试管;在试管口放 ;装好带导管的软木塞..3、定：将试管固定在铁架台;试管夹应夹在 ;试管口应倾斜..4、点：点燃酒精灯;先来回移动;使试管 ;然后将火焰集中在药品处加热..5、收：采用排水法收集氧气;理由是..当开始收集..收集满以后;移出集气瓶; 在桌面上..6、离：将导管移出水槽..7、熄：熄灭酒精灯..六、实验操作：1、观察氧气的颜色和气味： ..2、用坩埚钳取一小块木炭;在酒精灯上加热到至发红;然后将木炭缓慢插入集气瓶内;观察现象 ;说明集气瓶中有氧气..反应完后;向集气瓶中加入澄清石灰水;振荡后;发现现象;说明生成了 ..写出正确的文字表达式______________________________________3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙上;另一端绕一根火柴;点燃火柴;待火柴燃烧尽时;立即插入集气瓶留有水中;发现现象___________________________________..写出正确的文字表达式_______________________________________七、讨论1、在实验时;为什么会出现下列问题;要怎么解决1点燃酒精灯后;立即将火焰集中在试管内的药品部位加热;不久试管发生破裂..2看到水槽内导管出现气泡;立即收集;收集后用带火星木条插入瓶口内实验;结果木条没有复燃..3在实验过程中;发现水槽内的水变成了紫红色2、实验操作过程中为什么要注意以下几点：1试管口为什么要略向下倾斜2收集好氧气;为什么要先把导管从水槽中移开;再熄灭酒精灯。