高锰酸钾溶液实验报告

一、实验目的1. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法。

2. 熟悉高锰酸钾溶液的保存条件。

3. 掌握采用草酸钠（Na2C2O4）作为基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的方法。

4. 了解高锰酸钾溶液在滴定分析中的应用。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在酸性条件下，可以与还原剂草酸钠（Na2C2O4）发生氧化还原反应。

根据反应方程式：2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ → 2Mn^2+ + 10CO2↑ + 8H2O可以计算出高锰酸钾溶液的浓度。

实验中，通过滴定一定量的草酸钠溶液，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积，计算出其浓度。

三、实验仪器与药品1. 仪器：分析天平、移液管、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滴定台等。

2. 药品：高锰酸钾（分析纯）、草酸钠（基准物质）、硫酸（分析纯）、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 高锰酸钾标准溶液的配制（1）称取分析纯高锰酸钾3.20g，放入1000ml烧杯中。

（2）加入少量蒸馏水，搅拌使其完全溶解。

（3）将溶液转移至1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。

（4）将配制好的高锰酸钾溶液置于棕色瓶中，避光保存。

2. 高锰酸钾溶液的标定（1）称取0.15g草酸钠（基准物质），放入锥形瓶中。

（2）加入10ml 1mol/L硫酸溶液，搅拌使其溶解。

（3）用移液管准确移取25.00ml高锰酸钾溶液于锥形瓶中。

（4）将锥形瓶置于滴定台上，加入几滴指示剂（如淀粉溶液）。

（5）用高锰酸钾溶液滴定至溶液呈现粉红色，且半分钟内不褪色为止。

（6）记录消耗的高锰酸钾溶液体积。

3. 数据处理与计算（1）根据草酸钠的摩尔质量，计算其物质的量。

（2）根据高锰酸钾溶液的消耗体积，计算其浓度。

五、实验结果与分析1. 高锰酸钾标准溶液的配制配制好的高锰酸钾溶液浓度为0.1mol/L。

2. 高锰酸钾溶液的标定消耗的高锰酸钾溶液体积为24.50ml。

3. 数据处理与计算（1）草酸钠的物质的量：n(C2O4^2-) = 0.15g / 134.00g/mol = 0.001117mol（2）高锰酸钾溶液的浓度：c(KMnO4) = (0.001117mol / 0.02500L) × 2 = 0.04484mol/L六、实验结论1. 通过本次实验，成功配制了高锰酸钾标准溶液，并了解了其保存条件。

一、实验目的1. 了解高锰酸钾的化学性质及其在水溶液中的稳定性。

2. 掌握高锰酸钾溶液的配置方法及注意事项。

3. 熟悉实验室基本操作技能，如称量、溶解、过滤等。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。

在酸性条件下，高锰酸钾能被还原为无色的Mn2+，而Mn2+在空气中易被氧化成棕色的MnO2。

本实验通过配置高锰酸钾溶液，观察其在不同条件下的变化，以了解其化学性质。

三、实验仪器与药品1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、移液管、容量瓶、洗瓶、滴定管、酸式滴定管、标准溶液、酸碱指示剂等。

2. 药品：高锰酸钾、硫酸、盐酸、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 称取0.1克高锰酸钾，放入烧杯中。

2. 加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

3. 将溶解后的溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。

4. 将溶液摇匀，使其浓度均匀。

5. 取少量溶液，用移液管移取至滴定管中。

6. 在滴定管中加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。

7. 用酸碱指示剂滴定溶液，观察颜色变化。

8. 重复步骤6-7，直至滴定结果稳定。

9. 计算高锰酸钾溶液的浓度。

五、实验结果与分析1. 高锰酸钾溶液在配置过程中，颜色呈紫色，说明其具有氧化性。

2. 在酸性条件下，高锰酸钾被还原为无色的Mn2+，颜色消失。

3. 通过滴定实验，计算出高锰酸钾溶液的浓度为0.01 mol/L。

六、实验讨论1. 在配置高锰酸钾溶液时，应选用干燥、洁净的烧杯和玻璃棒，以避免杂质干扰实验结果。

2. 高锰酸钾易吸湿，应密封保存，避免受潮。

3. 实验过程中，应严格控制溶液的酸度，以保证高锰酸钾的氧化性。

4. 滴定实验中，应观察颜色变化，避免滴定过量。

七、实验结论本实验成功配置了高锰酸钾溶液，并观察了其在不同条件下的变化。

结果表明，高锰酸钾具有氧化性，在酸性条件下能被还原为无色的Mn2+。

通过滴定实验，计算出了高锰酸钾溶液的浓度。

实验过程中，应注意操作规范，以确保实验结果的准确性。

第1篇一、实验目的1. 学习高锰酸钾的制备方法。

2. 掌握高锰酸钾的性质及其检测方法。

3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫色晶体外观。

在实验室中，高锰酸钾通常通过氧化法或还原法制备。

本实验采用氧化法，以KMnO4为原料，通过氧化还原反应制备高锰酸钾。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、烘箱、电子天平、试管、滴管等。

2. 试剂：KMnO4固体、硫酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。

四、实验步骤1. 称量：准确称取一定量的KMnO4固体。

2. 溶解：将KMnO4固体溶解于适量的水中，搅拌至完全溶解。

3. 氧化：将溶解后的KMnO4溶液加入硫酸中，滴加氢氧化钠溶液，调节pH值为7-8，观察溶液颜色变化。

4. 过滤：将氧化后的溶液过滤，收集滤液。

5. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。

6. 结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，观察晶体析出。

7. 干燥：将晶体用滤纸过滤，然后在烘箱中干燥至恒重。

五、实验结果与分析1. 制备过程：在氧化过程中，KMnO4溶液颜色由紫色逐渐变为棕色，说明氧化反应已发生。

2. 结晶过程：冷却后的溶液中出现紫色晶体，经干燥后得到高锰酸钾晶体。

3. 性质研究：- 氧化性：高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化多种还原剂，如碘化钾、硫酸铜等。

- 还原性：高锰酸钾在酸性条件下，能够被还原为无色的Mn2+离子。

- 颜色变化：高锰酸钾溶液在酸性条件下呈紫色，在碱性条件下呈棕色。

六、实验讨论1. 实验过程中，KMnO4的氧化性较强，操作时需注意安全，避免与皮肤、衣物等接触。

2. 在氧化过程中，控制pH值对实验结果有重要影响，需精确调节。

3. 实验过程中，结晶过程对高锰酸钾的纯度有较大影响，需注意控制条件。

七、结论通过本实验，我们成功制备了高锰酸钾，并研究了其性质。

实验结果表明，高锰酸钾具有强氧化性、还原性和明显的颜色变化，为后续实验提供了基础。

一、实验目的1. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法。

2. 学习使用分光光度法测定高锰酸钾溶液的浓度。

3. 了解高锰酸钾在氧化还原反应中的特性及其应用。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在酸性条件下，可以将还原剂氧化，同时自身被还原成Mn2+。

利用这一特性，可以通过分光光度法测定高锰酸钾溶液的浓度。

在本实验中，以草酸钠（Na2C2O4）为还原剂，与高锰酸钾发生氧化还原反应，通过测量反应后溶液的吸光度，计算出高锰酸钾的浓度。

反应方程式如下：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管、比色皿等。

2. 试剂：高锰酸钾标准溶液、草酸钠标准溶液、硫酸溶液、盐酸溶液、去离子水等。

四、实验步骤1. 配制高锰酸钾标准溶液：称取0.16g高锰酸钾，溶于100mL去离子水中，用硫酸溶液调节pH值为1.0，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，配制成0.1mol/L 的高锰酸钾标准溶液。

2. 配制草酸钠标准溶液：称取0.6g草酸钠，溶于100mL去离子水中，用盐酸溶液调节pH值为1.0，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，配制成0.6mol/L的草酸钠标准溶液。

3. 分光光度法测定高锰酸钾浓度：（1）取10.00mL高锰酸钾标准溶液于烧杯中，用去离子水稀释至50mL；（2）用移液管准确移取10.00mL草酸钠标准溶液于另一烧杯中，用去离子水稀释至50mL；（3）将草酸钠溶液加入高锰酸钾溶液中，立即用玻璃棒搅拌均匀；（4）将混合溶液转移至比色皿中，在波长525nm处测定吸光度；（5）根据标准曲线计算高锰酸钾溶液的浓度。

五、数据记录与处理1. 标准曲线绘制：（1）取6个50mL容量瓶，分别加入0.0、0.2、0.4、0.6、0.8、1.0mL的高锰酸钾标准溶液；（2）用去离子水稀释至刻度，配制成0.004、0.008、0.016、0.024、0.032、0.040mol/L的高锰酸钾标准溶液；（3）分别测定吸光度，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标，绘制标准曲线。

高锰酸钾溶液的标定实验报告一、实验目的1、掌握高锰酸钾溶液的标定方法。

2、学习用草酸钠作为基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理和操作。

3、熟练掌握滴定分析的基本操作和数据处理方法。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO₄）是一种强氧化剂，但在不同的介质中其氧化能力不同。

在酸性条件下，其氧化能力最强，反应式为：5C₂O₄²⁻＋ 2MnO₄⁻＋ 16H⁺＝ 10CO₂＋ 2Mn²⁺＋ 8H₂O 草酸钠（Na₂C₂O₄）性质稳定，是标定高锰酸钾溶液的常用基准物质。

将一定量的草酸钠溶液与已知浓度的高锰酸钾溶液在酸性条件下进行反应，根据反应中高锰酸钾和草酸钠的化学计量关系，计算出高锰酸钾溶液的准确浓度。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）容量瓶（250 mL）移液管（25 mL）电子天平玻璃棒烧杯（500 mL、250 mL）滴管2、试剂高锰酸钾（分析纯）草酸钠（基准试剂）硫酸（3 mol/L）四、实验步骤1、配制 002 mol/L 高锰酸钾溶液称取约 32 g 高锰酸钾固体，置于 500 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。

将溶液加热至微沸，并保持 1 小时，使溶液中的还原性物质完全氧化。

冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤，除去不溶性杂质。

将滤液转移至 1000 mL 棕色容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

2、配制 005 mol/L 草酸钠标准溶液用电子天平准确称取约 67 g 草酸钠基准试剂，置于 250 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。

将溶液转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

3、高锰酸钾溶液的标定用移液管准确移取 2500 mL 草酸钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水和 10 mL 3 mol/L 硫酸，加热至 75 85℃。

用待标定的高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色，且30 秒内不褪色，即为终点。

平行标定三份，记录每次消耗的高锰酸钾溶液体积。

一、实验目的1. 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。

2. 掌握采用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。

3. 了解高锰酸钾在氧化还原滴定中的应用。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，在酸性条件下，其氧化性更强。

本实验通过滴定法，用草酸钠（Na2C2O4）作为基准物质，标定高锰酸钾溶液的浓度。

反应方程式如下：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、温度计、电炉等。

2. 试剂：高锰酸钾（A.R.）、草酸钠（基准试剂）、3 mol/L硫酸溶液、1 mol/L MnSO4溶液。

四、实验步骤1. 配制0.02 mol/L的高锰酸钾溶液：称取1.0 g高锰酸钾固体，置于500 mL烧杯中，加入250 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

将溶液加热至微沸，保持微沸1小时，然后过滤除去杂质。

将滤液转移至500 mL棕色试剂瓶中，冷却至室温，用蒸馏水定容至500 mL，摇匀。

2. 标定高锰酸钾溶液浓度：（1）称取0.15 g草酸钠固体，置于锥形瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解。

（2）加入10 mL 3 mol/L硫酸溶液，混匀。

（3）将配制好的高锰酸钾溶液滴定至锥形瓶中，每加入一滴溶液，摇匀。

（4）观察溶液颜色变化，当溶液由无色变为浅红色时，停止滴定。

（5）记录消耗的高锰酸钾溶液体积。

3. 计算高锰酸钾溶液的浓度：根据草酸钠的质量和滴定消耗的高锰酸钾溶液体积，计算高锰酸钾溶液的浓度。

五、实验数据与结果1. 高锰酸钾溶液的浓度：C(KMnO4) = 0.0200 mol/L2. 草酸钠的质量：m(Na2C2O4) = 0.1500 g3. 滴定消耗的高锰酸钾溶液体积：V(KMnO4) = 20.00 mL六、实验讨论与分析1. 实验过程中，高锰酸钾溶液加热微沸1小时，目的是去除溶液中的还原性杂质，保证滴定结果的准确性。

高锰酸钾的标定实验报告1. 实验目的本实验旨在通过标定高锰酸钾溶液的浓度，掌握标定方法和实验技巧，从而提高我们的实验操作能力和分析判断能力。

2. 实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，可以通过还原反应来标定其浓度。

在碱性条件下，高锰酸钾溶液可以与氧化性物质（如氢氧化钠溶液）发生反应，生成棕黑色的氧化锰。

根据反应所需的高锰酸钾的量，可以计算出溶液的浓度。

3. 实验步骤3.1 实验器材准备准备所需的实验器材，包括烧杯、酒精灯、试管、移液管、滴定管等。

3.2 制备标准溶液根据实验要求，准备所需浓度的高锰酸钾溶液。

通过称量一定质量的高锰酸钾固体，溶解于蒸馏水中，制备出一定体积的标准溶液。

3.3 滴定操作3.3.1 取一定体积的标准溶液，倒入烧杯中，并加入适量的稀硫酸或硫酸。

3.3.2 将酒精灯点燃，将试管放入试管夹中，使试管底部加热。

3.3.3 使用滴定管，将待测溶液滴加到试管中，同时进行快速搅拌。

3.3.4 滴定过程中，可以适量调整滴定速度，直到溶液颜色发生明显变化。

3.4 计算浓度根据滴定过程中所消耗的高锰酸钾溶液的体积，以及高锰酸钾的摩尔质量，可以计算出待测溶液的浓度。

4. 数据记录与处理根据实际实验操作，记录滴定过程中消耗的高锰酸钾溶液的体积。

使用计算公式，将实验数据进行处理，得到待测溶液的浓度。

5. 结果与分析根据实验数据计算得到的待测溶液的浓度为X mol/L。

通过实验结果，我们可以了解到高锰酸钾溶液的浓度，并对实验的准确性进行评估。

6. 实验误差分析在实际实验中，由于操作技巧、仪器误差等原因，可能会导致实验结果与理论值存在一定的误差。

在报告中，我们应该对实验误差进行分析，找出产生误差的原因，并提出改进的方法。

7. 结论通过本次实验，我们成功地标定了高锰酸钾溶液的浓度，掌握了标定方法和实验技巧。

实验结果表明，待测溶液的浓度为X mol/L。

这对于我们今后的实验操作和数据分析具有重要的参考意义。

高锰酸钾的标定的实验报告
《高锰酸钾的标定实验报告》
实验目的：通过对高锰酸钾的标定实验，掌握溶液的配制和浓度的计算方法，
以及学习如何使用滴定法确定未知物质的浓度。

实验原理：高锰酸钾是一种强氧化剂，可以与还原剂发生滴定反应。

在实验中，利用高锰酸钾与氢氧化钠溶液的反应，根据所需的滴定终点，确定未知液体的
浓度。

实验步骤：
1.准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸、滴定管、酚酞
指示剂等。

2.配制高锰酸钾溶液：称取一定质量的高锰酸钾溶解于水中，定容至所需体积。

3.滴定操作：将待测液体与酚酞指示剂混合，滴加高锰酸钾溶液，直至出现颜
色变化，记录所需的滴定终点。

4.计算浓度：根据滴定的体积和浓度，计算出未知液体的浓度。

实验结果：根据实验数据计算得出未知液体的浓度为Xmol/L。

实验结论：通过本次实验，我们成功地利用滴定法确定了未知液体的浓度，掌
握了溶液的配制和浓度计算方法，提高了实验操作能力和实验数据处理能力。

通过这次实验，我们不仅学到了化学实验的基本操作技能，更重要的是培养了
我们的实验思维和动手能力。

希望通过今后的实验学习，能够更好地掌握化学
知识，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。

标定高锰酸钾浓度实验报告实验目的：研究高锰酸钾浓度的测定方法，并进行标定实验。

一、实验原理和方法高锰酸钾是一种强氧化剂，可与被测液中的亚硫酸盐发生反应，通过反应的终点颜色变化来判断高锰酸钾的浓度。

实验所需材料和仪器：1. 高锰酸钾溶液2. 亚硫酸钠溶液3. 硫酸4. 滴定管和容量瓶5. 试剂瓶和滴定管架6. 二硫化碳7. 洗涤皿、洗涤瓶和水槽实验步骤：1. 准备两个滴定管，一支称为A管和一支称为B管。

2. 使用A管装取适量的高锰酸钾溶液。

3. 使用B管装取20 mL亚硫酸钠溶液，加入适量的硫酸，并用水稀释至150 mL。

4. 将A管和B管放入滴定架上，使其位于同一水平面上。

5. 使用滴定管由B管中滴加亚硫酸钠溶液至A管颜色变淡，持续滴定，并轻摇A管，使溶液充分混合，直到颜色变为淡粉红色。

6. 记录滴定过程中消耗亚硫酸钠溶液的体积。

7. 重复以上步骤2-6，共进行三次实验，求平均值。

二、结果和分析我们进行了三次实验，得到的三个滴定体积分别为10.5 mL、10.3 mL和10.7 mL，取平均值得到10.5 mL。

根据反应方程：5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O由此可得，锰酸根离子（MnO4-）和亚硫酸盐（SO3^2-）的摩尔比为2:5。

则高锰酸钾溶液的浓度可以通过计算得出：C(KMnO4) = n(KMnO4) / V(KMnO4) = n(SO3^2-) / V(SO3^2-) *M(SO3^2-) / M(KMnO4) * 5/2其中，n(KMnO4)为高锰酸钾溶液的摩尔数，V(KMnO4)为高锰酸钾溶液的体积，n(SO3^2-)为亚硫酸钠溶液的摩尔数，V(SO3^2-)为亚硫酸钠溶液的体积，M(SO3^2-)为亚硫酸钠的摩尔质量，M(KMnO4)为高锰酸钾的摩尔质量。

我们已知亚硫酸钠溶液的浓度为0.1 mol/L，且用的体积为20 mL，则n(SO3^2-)= C(SO3^2-) * V(SO3^2-) = 0.1 mol/L * 0.02 L = 0.002 mol。

一、实验目的1. 掌握高锰酸钾的化学性质及其在酸性条件下的氧化还原反应。

2. 熟悉分光光度法测定高锰酸钾浓度的原理和方法。

3. 学会使用分光光度计进行实验操作和数据记录。

4. 培养实验数据处理和结果分析能力。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在酸性条件下，是一种强氧化剂，能够将许多有机物和无机物氧化成相应的产物。

在分光光度法中，高锰酸钾在特定波长下的吸光度与其浓度成正比。

通过测量溶液的吸光度，可以计算出高锰酸钾的浓度。

实验原理如下：1. 高锰酸钾在酸性条件下的氧化还原反应：\[ 2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O \]2. 分光光度法测定高锰酸钾浓度：根据比尔定律，溶液的吸光度 \(A\) 与溶液浓度 \(C\)、光程 \(l\) 和摩尔吸光系数 \( \varepsilon \) 成正比：\[ A = \varepsilon C l \]其中，摩尔吸光系数 \( \varepsilon \) 为高锰酸钾在特定波长下的吸光系数，光程 \(l\) 为光通过溶液的距离。

三、实验仪器与药品1. 仪器：分光光度计、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、比色皿、酸式滴定管、电子天平等。

2. 药品：高锰酸钾、草酸钠、硫酸、盐酸、氢氧化钠等。

四、实验步骤1. 配制标准溶液：准确称取一定量的高锰酸钾，溶解于水中，转移至容量瓶中，定容至一定体积，得到标准溶液。

2. 配制待测溶液：准确量取一定体积的标准溶液，加入适量的草酸钠，搅拌均匀，溶解后转移至烧杯中，加入硫酸酸化，得到待测溶液。

3. 吸光度测量：将待测溶液和标准溶液分别置于比色皿中，在特定波长下测定吸光度。

4. 数据处理：根据比尔定律，以标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

根据待测溶液的吸光度，从标准曲线上查得待测溶液的浓度。

五、实验数据与结果1. 标准溶液浓度：0.01 mol/L2. 待测溶液吸光度：0.653. 标准曲线线性方程：\(A = 0.0003C + 0.0021\)4. 待测溶液浓度：0.065 mol/L六、结果分析通过实验，我们成功测定了待测溶液中高锰酸钾的浓度。