实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用

高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。

4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。

5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。

装：装药品。

（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。

（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。

（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。

（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。

熄：熄灭酒精灯。

（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。

九年级化学氧气的制取和
性质的实验报告
Prepared on 21 November 2021
九年级化学实验报告
姓名合作者班级日期
[实验名称]氧气的实验室制取与性质
[实验目的]1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

[实验用品（仪器、药品等）大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）、细铁丝、木条、棉花、火柴。

1.实验室用加高锰酸钾的方法可制得氧气；
2.氧气不易溶于水，可用排水法收集；
3.木炭和铁丝都可以在氧气里燃烧，但现象却不相同。

问题和建议：
实验室用过氧化氢溶液以二氧化锰为催化剂制取氧气比用高锰酸钾更节能，更环保。

高锰酸钾制取氧气实验报告高锰酸钾制取氧气实验报告引言：氧气是我们生活中必不可少的气体之一，它在维持生命活动中起着重要的作用。

本实验旨在通过高锰酸钾的热分解反应制取氧气，并观察氧气的性质和特点。

实验材料和方法：材料：高锰酸钾（KMnO4）、烧杯、试管、酒精灯、导管、水槽、水方法：1. 将适量的高锰酸钾粉末放入烧杯中。

2. 在烧杯中加入适量的水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解。

3. 将烧杯放在水槽中，用导管将烧杯与试管连接。

4. 用酒精灯加热烧杯，观察试管中的气体变化。

5. 将试管中的气体与火柴相接，观察是否能够使火柴点燃。

实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到高锰酸钾经过加热分解，产生了氧气。

高锰酸钾溶液在加热后逐渐变为紫色，同时试管中的气体也有所变化。

当我们将火柴接近试管口时，氧气迅速与火柴中的燃料反应，使火柴点燃。

这表明试管中的气体确实是氧气。

高锰酸钾分解反应的化学方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2从方程式中可以看出，高锰酸钾在加热过程中分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。

氧气是其中的产物之一。

通过这个实验，我们不仅制取到了氧气，还观察到了氧气的一些性质和特点。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它具有很好的可燃性。

当氧气与火焰接触时，会迅速促进燃烧反应，使火焰变得更旺盛。

这是因为氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生氧化反应。

在实验过程中，我们还发现高锰酸钾的溶液在加热后变为紫色。

这是因为高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子（MnO4-）在加热时发生了分解，产生了锰酸根离子（MnO4-）和锰酸二钾（K2MnO4）。

锰酸根离子具有紫色，因此整个溶液呈现出紫色。

结论：通过高锰酸钾制取氧气的实验，我们成功地制取到了氧气，并观察到了氧气的性质和特点。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有很好的可燃性。

它是维持生命活动所必需的气体之一，也是燃烧反应中的重要参与者。

实验结果对我们进一步了解氧气的性质和应用具有一定的意义。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。

二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。

四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。

五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。

六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。

七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。

在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。

同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。

通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。

实验五实验室制取氧气装置连接
学校班级第小组组长：
实验用品：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、带导管的单孔塞、水槽、集气瓶、脱脂棉、药匙、玻璃片、火柴、高锰酸钾、污物杯。

实验要求：
1.会组装用高锰酸钾制取氧气的发生装置。

2.会检查简单发生装置的气密性。

过程与记录：
1 查：检查，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

2 装：将药品装入试管，在试管口放一小团，装好带导管的软木塞。

3定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口应。

4点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。

5收：采用法收集氧气，理由
6离：将导管移开水槽。

7熄：用熄灭酒精灯。

6.整理复位。

（将药品倒入指定的容器内）
7.提问。

（1）.试管口为什么要堵一团棉花？
（2）.收集满氧气后为什么要先取出导管，后停止加热？。

1. 了解实验室制取氧气的方法。

2. 掌握高锰酸钾分解制氧气的原理和操作步骤。

3. 学会使用实验室常用仪器进行实验操作。

二、实验原理高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、水槽、橡胶塞等。

2. 试剂：高锰酸钾、蒸馏水。

四、实验步骤1. 准备实验仪器：将酒精灯、铁架台、铁夹、试管、导管、集气瓶、水槽、橡胶塞等仪器准备好。

2. 装配仪器：将试管插入铁夹，并在试管口插入导管，将导管插入集气瓶中。

在集气瓶中加入少量蒸馏水，防止氧气逸出。

3. 装载试剂：取一小块高锰酸钾，放入试管中。

4. 加热：点燃酒精灯，对试管进行加热。

注意观察试管内高锰酸钾的变化，当有气泡产生时，开始收集氧气。

5. 收集氧气：将集气瓶倒置在水槽中，导管口伸入水槽底部。

当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。

收集满后，用橡胶塞密封集气瓶。

6. 实验结束：熄灭酒精灯，整理实验仪器。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现气泡，气泡连续均匀地产生，集气瓶内逐渐充满氧气。

2. 实验结果：成功制取氧气。

1. 在实验过程中，加热高锰酸钾时要注意均匀加热，避免局部过热导致试管破裂。

2. 在收集氧气时，要确保导管口伸入水槽底部，防止氧气逸出。

3. 实验过程中要注意安全，防止烫伤和爆炸。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了高锰酸钾分解制氧气的原理和操作步骤。

通过本次实验，加深了对化学实验操作的理解，提高了实验技能。

在实验过程中，要严格遵守实验操作规程，确保实验安全、顺利进行。

一、实验目的1. 熟练掌握实验室制取氧气的方法。

2. 了解氧气的物理和化学性质。

3. 培养实验操作技能和观察能力。

二、实验原理氧气是地球大气中的主要成分之一，也是生命活动中不可或缺的气体。

实验室制取氧气通常采用加热分解含氧化合物的方法。

本实验选用高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）作为制氧原料，分别通过加热分解来制取氧气。

高锰酸钾加热分解反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑氯酸钾加热分解反应方程式（在二氧化锰催化下）：2KClO3 → 2KCl +3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：铁架台、大试管、带橡皮塞的导管、集气瓶、酒精灯、水槽、毛玻璃片、火柴、玻璃棒、滤纸等。

2. 药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 制取氧气（1）将高锰酸钾或氯酸钾装入大试管中，加入适量的二氧化锰作为催化剂（若使用氯酸钾）。

（2）用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，确保气密性良好。

（3）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

（4）点燃酒精灯，加热试管底部，使高锰酸钾或氯酸钾分解，产生氧气。

（5）用排水法收集氧气，观察气泡产生情况。

2. 氧气性质的验证（1）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

（2）将集气瓶中的氧气与氢气混合，点燃，观察火焰颜色。

（3）将集气瓶中的氧气与蜡烛混合，观察蜡烛燃烧情况。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾或氯酸钾时，试管内出现气泡，氧气产生。

2. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。

3. 氧气与氢气混合后，火焰呈淡蓝色。

4. 氧气与蜡烛混合后，蜡烛燃烧更旺。

六、实验结论1. 实验室制取氧气的方法可行，氧气是一种无色、无味、无臭的气体。

2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

3. 氧气与氢气混合后，火焰呈淡蓝色，说明氧气是氢气燃烧的产物。

4. 氧气与蜡烛混合后，蜡烛燃烧更旺，说明氧气是燃烧过程中的氧化剂。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免烫伤和火灾。

实验目的：学习实验制取氧气的方法实验药品：高锰酸钾实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、单孔橡皮塞、导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽、棉花、火柴实验注意事项：1.试管内的导管稍伸出胶管即可，便于气体导出2.组装仪器一般遵循从左到右，从下到上的顺序3.实验前一定要检查装置气密性4.将药品平铺在试管底部，管口放一团棉花，防止热氧气把高锰酸钾粉末吹入导管5.试管口略向下倾斜，防止药品的湿存水分受热后变成水蒸气，导管口遇冷凝成水流回试管底部，使试管炸裂6.先检查装置气密性，再装入药品7.铁架台的铁夹要夹在试管中上部，离试管口三分之一处8.加热时先使试管底部均匀受热，再用酒精灯外焰集中对药品所在部位进行加热9.当导管口有连续均匀的气泡冒出时再开始收集，以排走装置中的空气。

收集纯净氧气10.当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已满11.收集完毕，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，停止加热，防止水槽冷气回流，使试管受热不均，容易炸裂实验目的：加深对氧气性质的认识实验药品：木炭，铁丝、木条、澄清石灰水实验仪器：集气瓶、玻璃片、坩埚钳、酒精灯注意事项：1.检验氧气是把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶，而向上排空气法收集氧气的验满是把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶口，而且木条拿出后还要多收集一会儿，以补充瓶口刚燃尽的氧气2.做物质在氧气中燃烧的实验，应把待燃烧物质由瓶口向下缓慢伸出以防止燃烧放出大量的热，逸出瓶中的氧气，影响实验现象3.铁丝的粗细和螺旋的紧密程度对实验有影响4.在收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶中应预留少量水，避免燃烧溅落的熔融物损坏集气瓶某些物质在空气和氧气中燃烧的主要现象：化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；（微观角度）b.表示组成物质的各元素质量比。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单一、实验目的1.学习实验室用高锰酸钾制取氧气的原理和方法。

2.掌握实验室制取氧气的基本操作和注意事项。

3.了解氧气的性质和用途。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下，可以分解出氧气（O2）、锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。

这个反应可以用方程式表示为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2三、实验器材与试剂1.实验器材：实验室用铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴、导管等。

2.实验试剂：高锰酸钾固体、水、集气瓶、毛玻璃片、橡皮塞等。

四、实验步骤与操作方法1.实验准备：将高锰酸钾固体研碎，放入蒸发皿中，加入适量的水，搅拌至溶解。

准备好集气瓶和毛玻璃片，将橡皮塞塞紧瓶口。

2.搭建装置：将铁架台固定在桌子上，将酒精灯放在铁架台的下方，将蒸发皿放在酒精灯上加热。

在蒸发皿上方放置集气瓶，用导管连接蒸发皿和集气瓶，确保装置的气密性良好。

3.加热高锰酸钾：点燃酒精灯，加热蒸发皿中的高锰酸钾溶液。

观察到溶液颜色发生变化，紫色逐渐褪去，产生褐色的二氧化锰沉淀。

此时会有气泡产生，氧气从溶液中释放出来，进入集气瓶中。

4.收集氧气：当氧气产生速度减缓时，将毛玻璃片盖住集气瓶口，使氧气在集气瓶中收集。

收集完毕后，将导管从集气瓶中取出，熄灭酒精灯。

5.验证氧气：用点燃的火柴放入集气瓶口，观察到火柴燃烧更加剧烈，证明氧气已经收集成功。

五、实验结果与分析1.在实验过程中，我们观察到高锰酸钾在加热时颜色发生变化，从紫色逐渐变为褐色，并释放出气体。

通过收集和验证过程，我们确认该气体为氧气。

这说明高锰酸钾在加热时可以分解出氧气。

2.通过实验操作过程，我们了解到实验室制取氧气的基本操作方法，包括试剂的选用、装置的搭建、加热操作以及气体的收集和验证等步骤。

同时，也掌握了高锰酸钾制取氧气的反应原理和条件。

3.在实验过程中需要注意的事项包括：要保证装置的气密性良好；加热时要保持适当的温度和时间；收集氧气时要及时将毛玻璃片盖住瓶口等。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单实验者：合作者班级日期一、实验目的：1、掌握实验室制取氧气的反应原理、实验装置、操作步骤及注意事项等。

2、通过探究氧气的制法，初步学习实验探究过程。

二、实验器材：___________________________________________________________________ ________三、实验装置：四、实验原理：________________________________________________五、实验步骤：1、查：检查。

双手握住试管，观察是否有气泡冒出及玻璃管内水柱变化。

2、装：将药品装入试管，在试管口放，装好带导管的软木塞。

3、定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在，试管口应倾斜。

4、点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管，然后将火焰集中在药品处加热。

5、收：采用排水法收集氧气，理由是。

当开始收集。

收集满以后，移出集气瓶，在桌面上。

6、离：将导管移出水槽。

7、熄：熄灭酒精灯。

六、氧气的检验和验满：1、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条，则证明是氧气。

2、验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条，说明已收集满。

七、讨论1、在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？（1）点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。

（2）看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内实验，结果木条没有复燃。

（3）在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色2、实验操作过程中为什么要注意以下几点：（1）试管口为什么要略向下倾斜？（2）收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯？。