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物理部分选择题：本题共8小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求， 第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分。
14C 15B 16B 17D 18ABD 19BC 20CD 21AC22. 200 弹簧自身具有重量23①D C ②变大 ③见解析图 ④29---3324 解：（1）由粒子1的运动知，两粒子在磁场中的轨迹半径为r=R..① (2分）粒子在磁场中，由 rm v B qv 200=..............② (2分）粒子在磁场中转动周期02v r T π=.......⑥ (1分） DC /=r-rcos30°........⑦ (2分）两粒子从进入磁场到荧光屏所用时间之差 0(6)3R t v π+=⑧ (2分） 25．【解析】(1)由题意可得,摩擦力与侧向的夹角为45°,侧向加速度大小a x =μgcos45°由于工件在乙上侧向做匀减速直线运动,则有2x 02a s 0v -=-解得20s 2g =μ (2)设t=0时刻摩擦力与侧向的夹角为θ,侧向、纵向加速度的大小分别为a x 、a y ,则yx a tan a =θ研究工件相对传送带的运动,取v y 、v x 为工件相对传送带的纵向、侧向分速度。
很小的Δt 时间内,侧向、纵向的速度增量Δv x =a x Δt,Δv y =a y Δt解得yx v tan v ∆=θ∆,且由题意知y x v tan v θ=则y y y x x xv v v tan v v v '-∆==θ'-∆ 所以摩擦力方向保持不变则当v′x =0时,v′y =0,也就是说,当工件相对传送带侧向分速度v′x =0时,其相对传送带的纵向分速度v′y =0,工件相对传送带静止,即v=2v 0(3)工件在乙上滑动时侧向位移为x,沿乙方向的位移为y,由题意知a x =μgcosθ,a y =μgsinθ在侧向上2x 02a x 0v -=- 在纵向上2a y y=(2v 0)2-0 工件滑动时间0y2v t a =乙前进的距离y 1=2v 0t工件相对乙的位移L =则系统摩擦生热Q=μmgL 电动机做功220011W m(2v )mv Q 22=-+ 由W P t =,解得0mgv P 5= 答案:(1)202gμ (2)2v 033. 【物理----选修3-3】（15分）(1)A D E (5分)（2）（10分）解：设活塞A 下移距离为l ，活塞B 下移的距离为x 对圆柱筒中的气体运用玻—马定律，可得方程： ()p l S p F S l x l S 0000=+⎛⎝ ⎫⎭⎪⋅+-⋅ (4分) 根据胡克定律，活塞B 移动x 后弹簧的弹力有： F = k x (1分)将这两个方程联立，去掉x 得p l p F S l F kl 0000=+⎛⎝ ⎫⎭⎪⋅+-⎛⎝ ⎫⎭⎪ (2分) 将数值代入得： l = 0.3 m (2分)34【物理----选修3-4】（15分）（1）BCE（2）（10分）解析：由题可知：解得T=0.4s 。
2016年高考模拟考试 理科综合能力测试化学试题 2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第I卷(选择题 共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2 8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是 A．氢化钙是一种强氧化剂 B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水 C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键 D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙 9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
山东省部分重点中学2016届高三第二次调研联考化学试题参考答案1．【解析】A铅笔芯的主要材料为石墨；B石墨导电且耐高温、耐腐蚀；C生石灰可以用作干燥剂，无抗氧化功能；D双氧水有致癌性，可加速人体衰老。
【答案】B【考点】“STSE”，即科学(Science)，技术(Technology)，社会(Society)，环境(Environment) 2．【解析】A氯原子最外层的未成键电子应表示出来；B核内有8个中字的碳原子质量数为14；C碳原子半径比氧原子半径大。
【答案】D【考点】化学用语3．【解析】 NaHSO3为弱酸的酸式盐既能和强酸反应又能和碱反应，Al2O3 、Al(OH)3 、Al 三个为典型的两性物质也既能和酸反应又能和碱反应，但是Al为单质.(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐也既能和酸反应又能和碱反应，Al 2(SO4)3只能和碱反应。
【答案】B【考点】化合物化学性质4．【解析】B溶液的H+与CH3COO-能生成弱电解质；C c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液呈强碱性与NH4＋能生成一水和氨；D使甲基橙呈红色的溶液含有的氢离子与[Al(OH)4]－、HCO3－不共存。
【答案】A【考点】离子共存5．【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是还原剂，故选B。
【答案】B【考点】氧化还原反应6．【解析】B溴化亚铁的中的溴离子只有部分被氧化；C电子与电荷都不守恒；D因为氢氧化钡过量，参与反应的Al3+、SO42－的物质的量之比为1:2才对。
【答案】A【考点】离子方程式书写7．【解析】酸性氧化物的定义是能和碱反应生成盐和水的氧化物,故①可以。
金刚石和石墨的转化反应，有单质参加但是属于非氧化还原反应，故②也可以实现。
有弱电解质生成的复分解反应也可以进行，故③可以。
硫化氢和亚硫酸反应溶液即为中性，故④可以实现。
【答案】D【考点】基本概念基本原理8．【解析】过氧化钠具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，生成溶液为碱性溶液，HCO3-转化为CO32-，故只有NO3-浓度几乎不变。
2016年高三四月模拟考试理科综合能力测试2016．04 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分, 考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于植物激素及其作用的叙述，正确的是A.植物激素是由生长旺盛的部位产生的B.植物激素的作用都具有两重性的特点C.植物激素的合成受基因组控制，与环境因素无关D.植物几乎所有的生命活动都受到植物激素的调节2.右图是某突触的结构模式图，下列叙述正确的是A.①中含有的物质能够在内环境中检测到B.④为突触小泡，其形成与高尔基体有关C.神经递质释放到③中，会导致突触后膜上的Na+内流D.只有神经递质的刺激才能引起神经细胞膜上产生电位变化3.下列关于生物变异与进化的叙述，正确的是A.自然选择是生物变异的随机淘汰和保留B.少量个体迁入某种群参与交配繁殖，不会导致种群的基因频率改变C.某个体发生染色体畸变但是不遗传给后代，此变异属于可遗传变异D.某种群经历环境剧变后只有少数个体存活，当恢复到原规模时，基因频率不变4.根据能量来源的不同，主动运输分为右图所示的a、b、c三种类型（图中▲、■、○代表跨膜运输的离子或小分子）。
潍坊市高三二模理综化学2016年4月7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B、氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C、金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D、84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是C a(C l O)28、氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙和氢气加热制取。
下列说法正确的是A、氢化钙是一种强氧化剂B、加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C、氢化钙CaH2是离子化合物，固体中含有H—H键D、可以取少量样品滴加几滴水，检验反应是否能产生H2来区别金属钙和氢化钙。
9、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是10、核黄素又称维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼疲劳。
核黄素的结构为下列有关核黄素的说法中，正确的是A、该物质属于高分子化合物B、不能发生酯化反应C、不能与H2发生加成反应D、在酸性条件下，加热水解，有CO2生成11、Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe有关该电池的下列中，正确的是A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．用水作电解质溶液C．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋FeD．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍。
而Z不能形成双原子分子。
下列说法正确的是A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19B．W的阴离子半径小于Li+C．W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X > Y13、已知pAg = —lg(Ag+)，Ksp(AgCl) = 1×10—12。
绝密★启用前山东省济宁市高三4月阶段考试试卷（理综化学部分）第Ⅰ卷(必做，共88分)注意事项：1. 第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)高考资9．关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。
下列与STSE相关的说法不正确的是A．玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料B．用家用汽车代替公交车不能达到节能减排的目的C．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D．添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害10.下列关于有机物的说法中，正确的是A．煤的主要成分是焦炭和无机物杂质B．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C双键C．利用点燃的方法可以鉴别甲烷和乙烯D．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应11.下列关于氮的说法正确的是A. N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B. 23g NO2和N2O4混合气含有0.5N A个氮原子（N A表示阿伏加德罗常数）C. NO可用向上排空气法或者排水法收集D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发12.下列说法正确的是A. 同一物质中的同一元素在同一反应中不可能既被氧化又被还原B. 原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大C. 次外层电子数是最外层电子数二倍的原子一定是非金属元素的原子D. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等13. 下列叙述正确的是A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B．金属Na投入到CuSO4溶液中能置换出金属CuC．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取D．相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液可以用稀盐酸鉴别14. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。
济宁一中2015-2016学年度上学期高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（54分）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.下列关于物质的性质与应用相对应的是( )A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3.已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量共存的离子组为( )A.Na+、CH3COO-、NH4+B.B.Mg2+、Ba2+、Br-C.C.Cu2+、Cl-、I-D.D.K+、Cl-、Mg2+4.某溶液中含有HCO3-、SO42-、Na+、SO32-、NO3-、Cl- 六种离子。
若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是( )A．SO42-、NO3-B．NO3-、Cl-C．SO32-、NO3-D．Cl-、NO3-、Na+5.下列认识正确的是( )A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可8.用下列装置能达到有关实验目的的是( )A.除去CO中的CO2气体B.制备Fe(OH)2C.制备氨气D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是( )A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B．铝与稀硝酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O = 4Na+ + 4OH－＋H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32- + CO2 +H2O = H2SiO3 + CO32-10. 8.34g FeSO4·7H2O(分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4 + H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11.以下离子检验正确的是( )12.向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是( )A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13. 某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
2016年高考模拟考试理科综合能力测试化学试题2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)28．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是A．氢化钙是一种强氧化剂B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
2016年高考模拟考试训练（二）理科综合能力测试化学部分2016.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 647.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢“”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折“，剂钢指的是铁的合金8.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D. VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 9．分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种10．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀12．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池。
2016年济宁市高考模拟考试文科综合测试2016.05 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分150分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用合乎要求的2B铅笔将答题卡上的试题类型A后的方框涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用合乎要求的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用合乎要求的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用合乎要求的2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
选择题(共35小题，每小题4分，共140分)在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
下图为某地夏季午后2：00实测的气温空间分布示意图。
读图完成1～3题。
1．甲处最可能是A．灌丛中的一小片空地B．草原中的一小片森林C．公园中的一小片石山D．池塘中的一小片沙洲2．丁处高温中心形成的直接原因是A．接受的太阳辐射量多B．接受的地面辐射量多C．锋面中的暖气团上升D．周边的热空气流入3．日出前后，图中四处气温最高的可能是A．甲B．乙C．丙D．丁读阿拉伯联合酋长国地理位置示意图及该国2015年人口年龄金字塔图。
完成4~6题。
4．由图可知该国A．目前人口压力大B．目前人口自然增长加快。
C．未来几年少年儿童人口数量减少 D．十年后人口老龄化严重5．该国20-50岁男女人口数量差异显著，其主要原因是A．能源资源的大力开发B．旅游业的迅速发展C．农业规模的迅速扩大D．金融贸易业的迅速发展6．该国虽然气候干旱，但环境人口容量较大，推测其原因最不可能的是A．大力发展海水淡化技术B．大力实施跨流域调水C．水资源重复利用率高D．采用喷灌、滴灌技术就业人口密度即单位面积中某一行业就业人口的多少。
2016年高考模拟考试训练（二）理科综合能力测试化学部分2016.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 647.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“沈卢“”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折“，剂钢指的是铁的合金8.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2固体中含离子总数为4N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D. VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×10239．分子式为C5H10O3并能使新制Cu(OH)2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种10．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO4·5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒11．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀12．高能糖电池是一种新型的电池，该电池解决了环境污染问题，有望在未来代替传统电池。
该电池的工作原理为C6H12O6（葡萄糖）＋6O2 6CO2＋6H2O，下列有关说法正确的是A．该电池的工作环境应在高温条件下B．正极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH-C．电池工作时葡萄糖在负极上失去电子发生还原反应D．电池工作时H＋由负极移向正极，电解质溶液的pH增大。
13．反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热c（NO）·n c（H2）（k、m、n待测），其反应包含下量，该反应的速率表达式为v＝k·m列两步：①2NO＋H2N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H22H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v＝5000c2 （NO）·c（H2）D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）△H＝－664kJ/mol 26．（14分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d 接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。
你认为这样做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。
（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。
将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2 g。
相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。
（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
（7）该实验的产率约为______________。
（小数点后保留两位有效数字）27．(14分)铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。
其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。
下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应为：Cu 2S ＋O 2=====高温2Cu ＋SO 2。
(1)碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是 。
③ 用吸收H 2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH ）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M =NiO(OH)＋MH ，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O 2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。
(2)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c (Fe 2＋)、c (Zn 2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数(K sp ) 物质Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 K sp 8.0×10－16 4.0×10－38 3.0×10－17 2.2×10－20①调节电解液的pH 是除去杂质离子的常用方法。
根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe 2＋、Zn 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋的溶液，随pH 升高最先沉淀下来的离子是_________________。
②一种方案是先加入过量的H 2O 2，再调节pH 到4左右，加入H 2O 2的目的是_______________。
加入H 2O 2后发生反应的离子方程式为___________________。
28．（15分）汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C x H y 、NO 、CO 、SO 2及固体颗粒物等。
研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。
请回答下列问题：(1)治理尾气中NO 和CO 的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是 。
(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。
在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p 3. 93MPa（用“>”、“<"或“=”填空）。
计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K al(H2SO3)=1.8×10-2 ,K a2(H2SO3)=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)= 。
(4)尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H2O(1) CO(g)+3H2(g) △H=+250.1 kJ．mol-l。
已知CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8 kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2 SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。
36.【化学——选修2化学与技术】（15分）未命题37.【化学——选修3物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。
②下列叙述不正确的是。
（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在。
