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《沉淀溶解平衡》测试班级_______ 姓名_________一、选择题共10小题，每题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意 1下列说法不正确的是只与难溶电解质的性质和温度有关ZnS ＞KL NaC 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI 溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为=AgI=Ag 2S ＜AgI ＜Ag 2S＞AgI ＞Ag 2S ＞AgC ＞Ag 2S解析:沉淀由AgC AgI Ag 2S,故溶解度AgC ＞AgI ＞Ag 2S 。
答案:C4溶液中加水,下列叙述正确的是溶解度增大,Ko·L -1的MgC 2溶液中C 在 mo·L -1的NH 3·H 2O 中D 在 mo·L -1的CH 3COOH 溶液中解析:MgOH 2 Mg 2aq2OH -aq,加入MgC 2和NH 3·H 2O 均能抑制MgOH 2的溶解,加入CH 3COOH 能促进MgOH 2溶解,故选D 。
答案:DAB 2=×10-8,Ko·L -1,则溶液中cC -为A.1.8×10-13 mo·L -1 mo·L -1mo·L -1 mo·L -1解析:在混合液中,A 离子的浓度要同时满足AB 2和AC 的溶度积常数,故由AB 2的溶度积可求得A 离子浓度为12238106.1)106.1(102.4----•⨯=⨯⨯L mol ,故 113215108.1106.1100.3)(-----•⨯=⨯⨯=L mol C c 。
答案:A8工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉含杂质氧化亚铁,充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO2HC====CuC 2H 2O,FeO2HC====FeC 2H 2O 。
姓名，年级：时间：2019-2020学年鲁科版高中化学选修四同步课时练3.3沉淀溶解平衡1、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( ) A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B ． 将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明K sp [Ca(OH)2]大于K sp （CaSO 4)C ． 已知25 ℃时K sp [Fe （OH ）3］＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe （OH)3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O的平衡常数K ＝4.0×104D ． 已知25 ℃时K sp [Mg(OH ）2] ＝1.8×10－11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH ＝11,产生沉淀，则此时溶液中的c （Mg 2＋）＝1。
8×10－5mol·L －12、下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（ ） A.相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B.浓FeCl 3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体C 。
自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）D.加入少量AgCl 固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 3、下列对“AgCl(s）Ag +（aq ）+Cl -（aq)"的理解正确的是( )①说明AgCl 没有完全电离,AgCl 是弱电解质 ②说明溶解的AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 ③说明Cl —与Ag +的反应不能完全进行 ④说明Cl —与Ag +的反应可以完全进行A.③④ B 。
②③ C.①③ D 。
②④4、已知在()342Ca PO 的饱和溶液中, ()2612.010c Ca mol L +--=⨯⋅,()3614 1.5810C PO mol L ---=⨯⋅，则()342Ca PO 的sp K 为（ )A。
第 3 章物质在水溶液中的行为第 3 节积淀溶解均衡知识剖析导入：依据溶解度的不一样可将物质分犯难溶、微溶、可溶、易溶。
CaCO3、FeS、 Mg(OH) 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在？（一）积淀溶解均衡与溶度积实验： PbI2固体的溶解均衡仪器与药品：试管胶头滴管PbI2固体0.1mol/LKI 溶液操作：课本 P94试剖析，黄色积淀是什么物质？它是如何产生的？结论与解说：上层清液中有Pb2+，当加入 KI 时， I－浓度增大，与Pb2+联合生成黄色 PbI2积淀。
Pb2+从何而来？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）， PbI2溶解电离以离子形式存在，离子联合成PbI2堆积在固体表面。
当溶解与堆积速度相等时达到均衡，获得饱和溶液。
这类均衡状态称为积淀溶解均衡。
1.积淀溶解均衡定义：在必定条件下，难溶电解质在水溶液中的溶解速率与离子在固体表面联合为积淀的速率相等时，积淀质量和溶液中离子浓度保持不变的状态称为积淀溶解均衡。
特点：动、等、定、变联想· 怀疑： aA(g) ＋ bB(g)cC(g)＋ dD(g)此可逆反响在必定温度下存在均衡常数K ，K=［ C］c×［ D］d／［ A ］a×［ B］b，在积淀溶解反响中，能否存在近似的常数关系？PbI2 (s)Pb2+（ aq）＋ 2I－（aq）K= ［ Pb2+］×［ I－］2／［ PbI2］［PbI2］为常数，则Ksp ＝K ·［PbI2］Ksp=［ Pb2+］×［ I－］22.溶度积常数Ksp定义：达到积淀溶解均衡时，难溶电解质电离出的离子浓度的系数次方的乘积为一常数，称为溶度积常数或溶度积。
表达式： AmBn(s)mA n+（aq）＋ nB m－（ aq）Ksp＝［ A n+］m×［ B m－］n单位：意义： Ksp 反应了难溶电解质在水中的溶解能力当化学式所表示的构成中阴阳离子个数比同样时，Ksp 越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
人教版高中化学选修四课时训练18沉淀溶解平衡的应用Word版含解析(1)一、沉淀的溶解与生成1.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的试剂是( )A.NaOHB.Na2CO3C.NH3·H2OD.MgO解析:要除去FeCl3实际上就是要除去Fe3+,除去Fe3+的方法是加入某种物质,使之转化为沉淀过滤即可。
同时,本题要抓住Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,从而可使Fe(OH)3沉淀析出而Mg2+不会生成Mg(OH)2沉淀析出。
NaOH、Na2CO3、NH3·H2O能使两种离子同时沉淀,且引入杂质离子,不能使用,只有D项正确。
答案:D2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性,C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒解析:BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。
而BaCO3能与酸反应:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒。
所以D项正确。
答案:D3.要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用沉淀剂最好为( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可解析:要将Pb2+沉淀,就要形成溶解度更小的物质,由表中数据可知,PbS的溶解度最小,故沉淀剂最好为硫化物。
答案:A4.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能A.②③④B.①②③C.①③④D.①②③④解析:①H++Al+H2OAl(OH)3(s)Al3++3OH-,加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动;②因能形成更难溶解的BaSO4而解毒,生成BaSO4时也存在沉淀溶解平衡;③CaCO3(s)Ca2++C,加入CH3COOH,消耗C,使上述平衡正向移动;④BaCO3能溶于胃酸,而BaSO4不能。
最新精品资料·化学课时训练16沉淀溶解平衡一、单项选择题1.现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()。
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L-1NaCl溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①解析:由于AgCl溶于水会存在沉淀溶解平衡,故有[Ag+][Cl-]=K sp,[Ag+]或[Cl-]越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度只与溶液中的Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液体积无关。
①中[Cl-]=0.01 mol·L-1,②中[Cl-]=0.04 mol·L-1,③中[Cl-]=0.03 mol·L-1,④中[Cl-]=0 mol·L-1,⑤中[Cl-]=0.05 mol·L-1,因此答案选B。
答案:B2.下列说法中,正确的是()。
A.两种难溶盐电解质,其中K sp小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则K sp小的一定先生成沉淀C.难溶盐电解质的K sp与温度有关D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使K sp变小解析:对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质,K sp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强,即溶解度越大。
对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用K sp的大小来比较它们的溶解能力,必须通过计算进行比较。
同样,溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,若生成的沉淀属于同一类型,则K sp小的一定先生成沉淀。
2010-2023历年鲁科版高中化学选修43第1卷一.参考题库(共20题)1.已知K sp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是。
2.列属于微溶物质的是( )A．AgClB．BaCl2C．CaSO4D．Ag2S3.有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．氨水D．氧化镁5.在0.5 mol·1-1MgCl2溶液中加入等体积的0.1mol·1-1氨水，是否产生Mg(OH)2沉淀？已知：K b（NH3・H2O）=1.7×10-5mol・L-1，K sp［Mg（OH）2］＝5.6×10-12mol3・L-3。
6.CuS沉淀可溶于（）A．热浓硝酸B．浓氨水C．盐酸D．醋酸7.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A．溶解；B．增多；C．不变；D．无法判断8.下列说法正确的是（）A．两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D．欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好9.对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有A．Mg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgC03电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgC03电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c> K sp，生成Mg(OH)2沉淀10.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) +20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是( ) A．［Ca2+］增大B．［Ca2+］不变C．［OH-］增大D．［OH-］不变11.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质。
A组1.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和K sp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析:本题考查了沉淀溶解平衡特点以及K sp的意义、影响因素及其应用。
沉淀溶解平衡是动态平衡。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不能改变溶度积。
在一定温度下,K sp为一常数。
对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据K sp的大小比较其溶解度的大小,但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据K sp的大小比较其溶解度的大小,应通过计算转化为溶解度再进行比较,所以C 项是错误的。
答案:C2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为()A.只有AgBr沉淀B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主解析:在AgCl和AgBr两饱和溶液中,由于K sp(AgCl)>K sp(AgBr),混合溶液中Cl-浓度比Br-浓度大的多,当加入足量的浓AgNO3溶液时,AgBr沉淀有所增多,但主要生成AgCl沉淀。
答案:C3.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中,至AgCl完全溶解。
对上述过程,下列叙述或解释中正确的是()A.所得溶液中:[Ag+][Cl-]>K sp(AgCl)B.上述实验说明:Cl-与N间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析:由于AgCl沉淀转化为[Ag(NH3)2]+,所得溶液中应满足[Ag+][Cl-]<K sp(AgCl),A项错误;实验证明Ag+与NH3间有很强的结合力,B项错误;电离常数只随温度的变化而变化,温度不变电离常数不变,D项错误。
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。
答案：B 2．常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．15 mL 1.5 mol·L－1的AgNO3溶液B．10 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液C．5 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液D．5 mL 1.4 mol·L－1的BaCl2溶液解析：C项，1 mol·L－1的AlCl3溶液中[Al3＋]＝3 mol·L－1，对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K sp＝[Ag＋]·[Cl－]，故溶液中可溶解的Ag＋与[Cl－]成反比。
而C中[Cl－]最大，因此AgCl溶解度最小，故C项正确；A项，溶液中[Ag＋]＝1.5 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故A项错误；B项，溶液中[Cl－]＝2 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故B项错误；D项，溶液中[Cl－]＝2.8 mol·L －1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故D项错误。
答案：C 3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(O(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，H)而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )B．加H2OA．加MgCl2C．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
2021年高中化学第3章第3节沉淀溶解平衡应用创新演练课时跟踪训练鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．Ca3(PO4)2的溶度积表达式是( )A．K sp＝[Ca2＋][PO3－4]B．K sp＝[Ca2＋3][(PO3－4)2]C．K sp＝[Ca2＋]3[PO3－4]2D．K sp＝3[Ca2＋]2·2[PO3－4]解析：Ca3(PO4)2在水溶液中的沉淀溶解平衡为：Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)溶度积表达式为：K sp＝[Ca2＋]3[PO3－4]2。
答案：C2．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不．正确的是( ) A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q和K sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析：在一定温度下，K sp为一常数，K sp数值大小的比较只能是同种类型物质(即组成的阴、阳离子个数比相同)之间比较来确定溶解能力的大小，C项是错误的。
答案：C3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．全部解析：①、⑤与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。
答案：A4．下列说法正确的是( ) A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp变大解析：AgCl的溶度积K sp是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积，只受温度影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。
课时跟踪检测（十八）沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．K sp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：选C沉淀溶解平衡是一种动态平衡。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。
在一定温度下，K sp为一常数。
但通过K sp数值大小比较电解质溶解能力时，应是同一类型的电解质。
2．对＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底解析：选C＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底。
3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S解析：选C沉淀溶解平衡易向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl＞AgI＞Ag2S。
4．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部解析：选A热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。
5．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO32＋(aq)＋CO2－3 (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是()A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液解析：选A加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH＋4水解显酸性，消耗了CO2－3，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解使其质量减少；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。
6．下列说法中不正确的是()A．在化工生产中除去废水中的Cu2＋，可选用Na2S作沉淀剂B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp不变C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．K sp小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小解析：选D CuS难溶于水，可用Cu2＋＋S2－===CuS↓除去废水中的Cu2＋，A正确；K sp(AgCl)只受温度的影响，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)不变，B正确；根据沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此选用稀硫酸比H2O好，C正确；类型相同的难溶电解质K sp越小，溶解能力越小，D错误。
7．下列说法正确的是()A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp变大解析：选C AgCl的溶度积K sp是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。
8．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于8.3 1.8×10－12mol·L－1解析：选A K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故AgI比AgCl更难溶，一定条件下，AgCl可以转化为AgI。
AgCl饱和溶液中[Ag＋]＝ 1.8×10－5mol·L－1，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，根据溶度积规则可知，需使Q>K sp，故I－的浓度必须不低于8.3×10－171.8×10－5mol·L－1＝8.31.8×10－12mol·L－1。
9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()提示：BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数K sp＝[Ba2＋]·[SO2－4]，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp解析：选C曲线上的任何一点a与c，表示BaSO4饱和溶液且均满足纵坐标和横坐标乘积为一常数(K sp)，故D项错误；加入Na2SO4后，[SO2－4]增大，[Ba2＋]一定减小，A项错误；曲线上方的任何一点都有[Ba2＋]·[SO2－4]>K sp，即Q>K sp所表示的溶液均为过饱和溶液，溶液中有BaSO4沉淀析出；曲线下方的任何一点所表示的溶液均为不饱和溶液，如d点，此时，Q<K sp，C项正确；对于不饱和溶液，蒸发时[Ba2＋]与[SO2－4]均增大，而c点与d点的[SO2－4]相等，B项错误。
10．已知常温下，AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，AgBr的K sp＝4.9×10－13 mol2·L－2。
(1)现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则Cl－的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgCl固体，则[Ag＋]___________________________________________；③若改加更多的KBr固体，则[Ag＋]__________________________________________，[Cl－]__________________。
(2)有关难溶电解质的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是________。
A ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，K sp 一定增大B ．两种难溶盐电解质，其中K sp 小的溶解度也一定小C ．难溶盐电解质的K sp 与温度有关D ．向AgCl 的悬浊液中加入适量的水，使AgCl 再次达到溶解平衡，AgCl 的K sp 不变，其溶解度也不变解析：(1)向AgCl 悬浊液中加AgNO 3固体，会增大[Ag ＋]，使[Cl －]下降；加AgCl 固体，[Ag ＋]、[Cl －]都不会改变；若加KBr ，因AgBr 的K sp 小于AgCl 的K sp ，会使AgCl 转化为AgBr ，[Ag ＋]下降，[Cl －]增大。
(2)选C 、D 。
升高温度，难溶电解质的K sp 不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，K sp 减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，K sp 小的溶解度一定小；溶解度、K sp 只与温度有关。
答案：(1)①变小 ②不变 ③变小 变大 (2)C 、D1．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是( )A ．相同温度下，AgCl 在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B ．浓FeCl 3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体C ．自然界地表层原生铜矿变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)D ．加入少量AgCl 固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 解析：选B 选项B 为胶体的制备，与沉淀溶解平衡无关。
2．化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu 2＋(aq)＋＋Mn 2＋(aq)。
一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是( )A ．该反应达到平衡时，[Cu 2＋]＝[Mn 2＋]B ．平衡体系中加入少量CuS(s)后，[Mn 2＋]变小C ．平衡体系中加入少量Cu(NO 3)2(s)后，[Mn 2＋]变大D ．该反应平衡常数表达式：K ＝K spK sp解析：选C 根据Cu 2＋(aq)＋＋Mn 2＋(aq)得：K sp (CuS)<K sp (MnS)，K ＝[Mn 2＋][Cu 2＋]＝[Mn 2＋][S 2－][Cu 2＋][S 2－]＝K sp K sp>1，即[Cu 2＋]<[Mn 2＋]，故A 、D 错误；CuS 为固体，对上述平衡没有影响，B 错误；加入少量Cu(NO 3)2(s)，[Cu 2＋]增大，上述平衡向右移动，[Mn 2＋]增大，故C 正确。
3．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：溶度积2·L－2 244L －1Na 2S 溶液时，Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋沉淀的先后顺序为( )A ．Fe 2＋、Zn 2＋、Cu 2＋B ．Cu 2＋、Zn 2＋、Fe 2＋C ．Zn 2＋、Fe 2＋、Cu 2＋D ．Cu 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋解析：选B 组成结构相似的物质，K sp 越小越易形成沉淀。
硫化铜的溶度积最小， Cu 2＋最先沉淀，然后是Zn 2＋、Fe 2＋。
4．已知25 ℃时，AgI 饱和溶液中[Ag ＋]为1.23×10－8mol·L －1，AgCl 饱和溶液中[Ag ＋]为1.25×10－5mol·L －1。
