《富集在海水中的元素——氯》课后训练(第1课时)

第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。

下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。

《富集在海水中的元素—氯》习题1．当周围空间不慎有大量氯气逸出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。

下列物质中最适宜采用的是()A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. Na2CO32．下列关于氯气的描述中，正确的是()A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.氯气有毒C.红热的铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的CuCl2D.氯气不能与非金属反应3．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸()A.褪色B.变成红色C.先褪色后变红D.先变红后褪色4．要除去氯气中的少量水蒸气，应当使气体通过()A.浓硫酸B.饱和食盐水C.固体氢氧化钠D.干燥的石灰5．下列氯化物中，不能通过化合反应直接制取的是（）A．Na2SO4B．FeCl3C．KCl D．CuCl2E．Fe(OH)3F．FeCl2 6．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl37．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色质褪色8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/49．下列粒子中，化学性质最活泼的是()A. Cl2B. Cl-C. HClD. Cl10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A. 用干燥的蓝色石蕊试纸B. 用干燥的有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液D. 用湿润的淀粉KI试纸11．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()A. Al(OH)3B. NaCl溶液C. K2SO4溶液D.稀H2SO412．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是()A. MnO2、CuO、FeOB.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、C. AgNO3、KNO3、Na2CO3D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO313．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()A. AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水14．为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的()A. NaOHB. NaClC. HClD. Ca(ClO)215．下列关于氯水的叙述，正确的是()A. 新制的氯水中只含Cl2和H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后酸性将增强16．能使干燥有色布条褪色的物质是()A. 氯气B. 氯化氢C. 氯水D. 液氯17．用氯气制漂白粉的目的()A. 转变为较稳定，便于贮存的物质B. 转变为很易溶于水的物质C. 提高氯的质量分数D. 增强漂白能力18．ClO2是一种广谱型的消毒剂，世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

4.2 富集在海水中的元素--氯同步练习（人教版必修1）(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列关于氯气的说法不．正确的是( )A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中．答案：B2．(2010·青岛高一检测)下列化合物中，不．能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2解析：Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2.答案：D3．(2010·连云港高一期中)下列实验过程中，不．会产生气体的是( )解析：A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2.答案：C4．(2010·郑州四中高一检测)将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①② B．②③④C．②③ D．②解析：将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质．Ca(ClO)2比HClO 稳定，便于贮存、运输．答案：D5．(2011·盐城中学高一期末)2010年4月14日我国青海省玉树市遭遇7.1级地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，两者都是混合物，故A、D错误，B正确；工业上制备漂白粉的方法是将氯气通入到冷的消石灰中，C错误．答案：B6．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管．最好的实验操作顺序是( )A．②③④①⑤ B．②①③⑤④C．②①⑤④③ D．②①③④⑤解析：实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台→放酒精灯→根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左而右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D.答案：C7．(2011·温州市高一八校联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能够使pH试纸变成红色，但次氯酸具有强氧化性，能够将呈现的红色漂白，试纸中央变成白色，B项正确．答案：B8．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色．则D瓶中盛放的溶液可能是( ) A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和氯化钠溶液解析：解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)．根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B 阀时通过了D 瓶，看不到C 试管中红色布条有明显变化，说明D 瓶干燥吸收了Cl 2或吸收了Cl 2中的水蒸气．答案：AB二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(8分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②_____________________________.(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④解析：由于H 2CO 3酸性强于HClO ，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO 2、H 2O 反应生成CaCO 3和HClO ，HClO 又见光易分解．用含CaCO 3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制Cl 2，Cl 2中必然含有CO 2、H 2O 、HCl 等杂质．答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO②2HClO =====光照2HCl ＋O 2↑(2)A10．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C 为O 2，D 为Cl 2，E 为Fe 单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________.(2)指出MnO 2在相关反应中的作用：反应①中是________________________剂，反应②中是________剂．(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A 是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A 是________．(4)写出B 与MnO 2共热获得D 的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：由C 为O 2，D 为Cl 2，E 为 Fe ，根据框图转化关系可推知，A 可能为KClO 3或H 2O 2，B 为盐酸，F 为Fe 3O 4，G 为FeCl 2.当反应①在加热条件下进行时，A 为KClO 3；当①在常温条件下进行时，A 为H 2O 2，且在反应中MnO 2皆作催化剂；而在反应②中MnO 2为氧化剂，将HCl 氧化为Cl 2.答案：(1)盐酸 Fe 3O 4 FeCl 3 (2)催化 氧化(3)KClO 3 H 2O 2(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O11．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．(2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D 框中以图的形式表明克服事故隐患的措施．解析：本题的实验目的是探究具有漂白作用的是氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO ，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用．事故隐患是Cl 2有毒，污染环境．答案：(1)判断Cl 2和HClO 谁有漂白性(2)吸收气体a 中的水蒸气 B 内布条不褪色，C 内的布条褪色(3)多余的Cl 2污染空气 答案如图12．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H ＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．(1)要使用的实验用品：____________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)要进行的实验操作：___________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)实验现象和结论：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH 溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若②的推测正确，再加入NaOH 溶液，溶液会呈红色．答案：(1)NaOH 溶液、pH 试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH 溶液呈碱性(3)滴加NaOH 溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确13．为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题：(1)乙中的现象是____________________，丙中的现象是______________，丁中的现象是______________，分离丁中液体的方法是____________；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p 1与烧瓶中的气体压强p 2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是___________________________________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：利用图示装置制备Cl 2，制得的Cl 2通过浓H 2SO 4(甲中)，浓H 2SO 4干燥Cl 2；Cl 2与干红布条不反应(乙中)；Cl 2与H 2O 生成HClO ，HClO 起漂白作用(丙中)；Cl 2与KI 溶液反应生成I 2，CCl 4萃取I 2，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl 2(戊中)；进行尾气吸收(己中)，利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下．答案：(1)干燥的红布条不褪色 湿润的红布条褪色 下层CCl 4层呈紫红色 分液(2)p 1＝p 2 有利于球形分液漏斗中的浓盐酸顺利流下(3)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。

)1．下列关于氯气的说法中正确的是()A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为()A．Cl－B．Br－C．I－D．Fe2＋4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是()A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A．碘水B．溴水C．碘化钾溶液D．氯气6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是()A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4C．石灰水D．碘水和淀粉7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。

则加入的液体是()A．水B．碘化钾淀粉溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。

用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是()A．水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaID．汽油、酒精、NaOH9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为()A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、Br2和I210．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO11．下列叙述正确的是()A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C．F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

4.2富集在海水中的元素“氯每课一练人教必修11.下列关于氯及其化合物说法正确的是()A.漂白粉是混合物，有效成分是Ca(C10)2B.光照氯水有气泡逸出，该气体是ChC.CL能使湿润的有色布条褪色，说明CL具有漂白性D.实验室用二氧化猛与稀盐酸反应制収CL【答案】A【解析】试题分析：B、气体是02,故错；C、应是HC10具有漂白性，故错；D、应是浓盐酸，故错。

故选Ao考点：氯及其化合物点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据己有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用。

2.下列有关含氯化合物的说法正确的是A.HCI0是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe (Oil) 3胶体C.1IC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以I1C1和NaCl均是离子化合物D.工业上电解NaCl溶液得到22. 4LH2(标准状况)，理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子N A【答案】B【解析】试题分析：本题着重考察学生对基础知识的掌握。

八项，NaClO是强电解质，错误。

B项，是Fe(0H)3的制备方法，正确。

C项，HC1是共价化合物，错误。

D项，生成lmol氢气，转移2mol电子，错误。

考点：基本概念3.下列说法不正确的是• • •b钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸【答案】B【解析】试题分析：A中钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A正确；B中硝酸银溶液与氯气反应也生成白色沉淀氯化银，不能检验氯气小是否混有氯化氢，B不正确；C中氯气具有氢氧化性，氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物，C正确；氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸，D正确，答案选B。

考点：考查氯气的性质以及物质的除杂等点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对氯气性质的熟悉了解程度，特别是氯气漂白性，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心，注意平时知识的积累和梳理。

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。

2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。

3.理解氯水的成分及性质。

4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。

(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。

2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。

氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。

4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。

②不稳定性，见光易分解，放出氧气。

化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。

2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

◇课前预习◇第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2．请画出17号氯元素的原子结构示意图。

根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?3．燃烧的定义二、预习能掌握的内容1．物理性质：氯气是一种色，有气味的气体。

密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。

液态的氯单质叫做。

2．化学性质：(1)与金属反应：Na + Cl2——；Cu + Cl2——；Fe + Cl2——。

(2)与非金属的反应：H2 + Cl2——。

3．氯气的用途。

三、预学中的疑难问题◇课堂互动◇第二节富集在海水中的元素—氯（1）班级姓名学号一、学习目标1．了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。

2．了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。

3．认识燃烧现象的本质。

二、学习过程【情景创设】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。

黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。

这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。

这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。

氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？1．物理性质【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

【引导学生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

氯气是一种色，有气味的气体。

密度比空气，溶于水，其水溶液叫作。

液态的氯单质叫做2．化学性质【视频实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。

然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。

【讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色(1)与金属反应：Na + Cl2——；Cu + Cl2——；Fe + Cl2——。

第二节富集在海水中的元素——氯[课时作业]1.氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。

这是利用了氯气性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤答案B解析将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。

2.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A.颜色相同B.前者可使有色布条褪色C.都含有H＋D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案A解析新制氯水为黄绿色，且Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO有漂白性，HCl 电离生成H＋和Cl－，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸，为无色溶液。

3.下列有关氯气的叙述中，正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气与铁反应生成FeCl2C.氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D.液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl 2，C 错误；氯水为混合物，D 错误。

液氯、新制氯水与久置氯水(1)液氯是液态的Cl 2，是纯净物；氯水是Cl 2的水溶液，是混合物。

(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl 2、H 2O 、HClO 和H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

(3)久置氯水中含有H 2O 和H ＋、Cl －。

4.下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是( )A.FeCl 3B.CuCl 2C.HClD.FeCl 2答案 D解析 由氯气的化学性质可知，Cl 2和Fe 、Cu 、H 2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl 3、CuCl 2、HCl ，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl 2。

5.(原创题)下列关于氯气的性质和用途的叙述正确的是( )A.由于氯气有毒，因此实验室通常用Ca(OH)2溶液吸收尾气中的Cl 2B.工业上利用反应H 2＋Cl 2=====光照2HCl ，然后用水吸收HCl 制盐酸C.实验室贮存新制氯水使用的是棕色瓶、磨口塞，且放在阴凉处D.0.1 mol Cl 2溶于水后，与水充分反应转移的电子数目为0.1N A答案 C解析 Ca(OH)2微溶于水，其水溶液吸收Cl 2的量少且慢，实验室通常用NaOH 溶液吸收尾气中的Cl 2，A 错误；工业上是用纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧的方法制盐酸，而H 2、Cl 2混合光照发生爆炸会造成事故，所以B 错误；新制氯水中的HClO 在光和热的作用下更易分解生成HCl 和O 2，因此保存新制氯水要避光、避热，C 正确；Cl 2溶于水，仅极少部分与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，所以转移的电子数目远小于0.1N A ，D 错误。

课后训练1．下列说法不正确的是()A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．实现HCl―→Cl2的变化需要氧化剂才能实现D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．FeCl33．除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是()A．蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是()A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸5．下列说法正确的是()A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀D．新制氯水经光照一段时间pH增大6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A．2/3 B．1/2C．1/3 D．1/47．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②＋5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强()A．③⑤⑥B．①②③C．②③④D．③④⑤8．用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉，使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是()A．转变为易与水反应的物质B．转变为较为稳定、便于贮存的物质C．Ca(ClO)2比HClO漂白快D．提高氯的质量分数9．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

下列处理方法和过程合理的是() A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量碱性溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩10．在标准状况下，35.5 g氯气的体积是__________，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是__________，将生成的气体制成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是____________，将此溶液取出20 mL加蒸馏水制成200 mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是__________。

第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气及其重要化合物选题表基础过关(20分钟)1.下列说法中正确的是( C )A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域解析:闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能直接用鼻子闻,A不正确;氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,B不正确;氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向扩散,疏散时应该逆着风向转移,C正确;氯气密度比空气大,泄漏时离地面越近,氯气浓度越大,应尽量向高处逃生,D不正确。

2.下列关于氯气的叙述中正确的是( A )A.钠在氯气中燃烧产生白烟B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质解析:钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,A项正确;红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,C项错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项错误。

3.下列有关次氯酸的叙述不正确的是( C )A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸是弱酸,但酸性比碳酸强D.次氯酸能使染料和有机色质褪色解析:HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱。

4.(2018·陕西西安83中期末)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( A )A.使红色布条褪色(HCl)B.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)解析:A项,次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条而使其褪色,与氯化氢无关,错误;B项,氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体,正确;C项,氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子,再滴加KSCN溶液,发现呈红色,正确;D项,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀, 正确。

第2节富集在海水中的元素——氯（第1课时）1．下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C．人体的血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用答案 A2．下列说法中，正确的是()A．氯原子和氯离子的化学性质相同B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒D．氯气和氯离子都显黄绿色答案 B3．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。

当这种毒气弹爆炸时，通常可选用的防御办法是()①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面A．①④B．②③C．②④D．②③④答案 C4．下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹答案 B5．下列氯化物可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl2答案 D6．下列对氯气的叙述中正确的是()A．氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气有漂白性，其漂白原理与Na2O2不同C．自来水常用氯气来杀菌、消毒D．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻答案 C7．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是() A．NaOH B．AgNO3C．NaHCO3D．盐酸答案 D8．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯与氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色答案 A9．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤答案 B10．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解答案 D11．有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液态；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

促敦市安顿阳光实验学校第四章第2节富集在海水中的元素氯课时作业[学业水平层次(A)]1．下列说法错误的是( )A．Cl2与碱的反，属于Cl2的自身氧化还原反B．利用Cl2与碱的反，可以消除Cl2污染C．用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2D．Cl2与盐的反不一都是氧化还原反【解析】Cl2与碱(NaOH)溶液反的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反。

因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C项正确。

Cl2参与的反，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反，故D错误。

【答案】D2．(2015·四地六校第一次月考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D．铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反生成的氯化物是一样的【解析】氯气具有强氧化性使铁显＋3价：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，稀盐酸氧化性弱，使铁反生成Fe2＋：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，D项错误。

【答案】D3．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( ) A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可消耗完B．图Ⅱ：仅证明制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的布条褪色【解析】MnO2和浓盐酸在加热条件下反，随着反的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反，即使MnO2过量，盐酸也不能消耗完，A项错误；不仅能证明制氯水具有酸性，还可以证明制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

【答案】D4．下列与Cl2有关的说法正确的是( )A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反，转移0.2 mol电子B．1 mol Fe与1 mol Cl2反转移3 mol电子C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反，生成1 mol Cl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红【解析】A项，转移0.1 mol e－；B项，Fe过量，1 mol Cl2得2 mol e－；C项，4 mol不能完全反，生成的Cl2小于1 mol；D项，Cl2与Fe2＋反生成Fe3＋。

高中化学学习材料监利一中高一化学专用作业纸课题第四章第二节富集在海水中的元素－氯内容第1课时氯气的性质班级高一（）班姓名时间2012.12.一、单项选择题1．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

下列有关这两种液体的实验描述都正确的是。

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生2．如下图烧瓶内装新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液pH变化正确的是。

3．向饱和氯水中加入过量的亚硫酸钠粉末，下列有关说法正确的是。

A．完全反应后所得溶液具有漂白性 B．只发生了氧化还原反应C．会产生有刺激性气味的气体SO2 D．溶液中存在HSO－34．下列说法不正确．．．的是。

A．钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸5．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用来鉴别的试剂是。

A．酚酞溶液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液6．关于反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的下列说法中，正确的是。

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．还原剂与氧化剂的质量比为71∶80C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．反应中转移的电子数为2e－7．如下图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C。

第二节富集在海水中的元素——氯1用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色6.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是()A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温,有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促使水中的次氯酸分解7.下列变化不能直接实现的是()①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤8.关于新制氯水与久置氯水的说法中,错误的是()A.新制氯水的氧化性比久置氯水强B.久置氯水可以视为稀盐酸C.新制氯水中无Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱9.Cl2是一种重要的化工原料,下图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶中应贴的标签为。

A.腐蚀品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是。

第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气及其重要化合物(时间:40分钟)基础过关1.(2018·吉林实验中学期末)下列关于氯水的叙述不正确的是( B )A.新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色B.长期放置的氯水也能使有色布条褪色C.长期放置的氯水中H+浓度大于新制氯水D.新制氯水中含有的阳离子只有H+解析:次氯酸不稳定,容易发生分解,因此,新制氯水长期放置时,次氯酸不断分解,Cl2的浓度逐渐减小,氯水颜色会逐渐褪去,最终变为无色,A正确;长期存放的氯水的成分是盐酸,没有漂白性,不能使有色布条褪色,B不正确;氯水放置中,次氯酸分解转化为盐酸,因此溶液中氢离子浓度逐渐增大,C正确;氯水中的阳离子只有氢离子,这些氢离子主要来自盐酸,少量来自次氯酸,D正确。

2.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作:钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球。

先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。

以下叙述错误的是( C )A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收解析:钠在氯气中燃烧火焰呈黄色,生成氯化钠固体小颗粒呈白烟现象,A正确,C错误;过量的氯气若被浸有NaOH溶液的棉球完全吸收,则棉球外沿淀粉碘化钾溶液不变蓝色,B、D正确。

3.(2017·甘肃白银会宁期末)下列说法不正确的是( D )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.①B.①和②C.①和④D.①②③④解析:①烟是固体小颗粒,雾是小液滴,钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒——烟,氢气在氯气中燃烧生成小液滴——雾,错;②铜丝在氯气中燃烧,生成大量棕黄色的烟,产物是氯化铜,错;③液氯是液态氯单质,是纯净物,氯水是氯气的水溶液,是混合物,能使有色布条褪色的是氯水不是液氯,错;④Cl 2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水,剩下的是盐酸,错,故选D。