第二课时 预测同主族元素的性质

幼儿教师演讲稿大全5篇因为我是幼儿教师，孩子甜甜的歌声是我心间一股流淌不尽的清泉;孩子好奇的目光是我闹中永不停息的思考;孩子银铃般的笑声是我人生路上最美的延伸。

下面是小编整理的幼儿教师演讲稿，欢迎大家阅读分享借鉴。

幼儿教师演讲稿1尊敬的各位家长，老师，朋友们：大家好!每当提到“幼儿教师”这个称呼，有人不以为然，淡淡一笑，认为幼儿教师就是带领着小朋友一起做游戏，学习一些简单的知识。

有人则赞不绝口，竖起大拇指，认为幼儿教师对孩子很有爱心，对工作很有责任心。

其实幼儿教育是一项普通、平凡而又伟大的工作，有一定的难度和挑战，要做好它，确实不容易。

身为一名幼儿教师，首先要热爱幼教事业，热爱幼儿。

教师要服从领导的工作安排，以积极的心态投入到工作之中。

对待工作有满腔的热情，来实现幼儿教育的目标：让每一个幼儿都能健康快乐地成长。

我认为幼儿教师在幼儿园的工作就是实施保育与教育。

教师在工作中除了教书教人之外，还要关心、爱护幼儿。

使幼儿的身、心、灵能茁壮成长。

自从跨进幼儿园的大门之后，我就知道做一名幼儿教师是不容易的，老师要热爱、关心、尊重和信任每一位幼儿。

对待每一位孩子无论是活泼的、淘气的、安静的、腼腆的……都一视同仁，努力做到不偏爱，让每个家长都放心地把孩子交给老师。

有人曾说过这么一句话“有爱才有教育”。

仔细揣摩，确实如此。

老师的真诚，孩子是能感受到的。

在日常活动中，老师需要时时关注幼儿，多多发现孩子的优点，并及时给予评价，树立孩子的自信心。

当孩子接受了老师，就能以主动的态度接受老师的教育。

作为幼儿教师，我认为老师一定要有爱心、细心、耐心、童心和责任心。

对每位宝宝都要关心、爱护，在工作中也要做到尽忠职守。

早晨来园时，热情地从家长手中接过孩子，让家长能安心地离开去工作;早操活动后，要督促幼儿多喝开水，对有汗的幼儿及时督促换汗巾;教学活动中，要因人而宜，因材施教。

对于能力强的幼儿要给予表扬和肯定，对于能力弱的幼儿要进行辅导和鼓励;户外活动后，要根据天气变化适当给孩子添减衣服;如果发现有缺席的幼儿，老师要及时打电话给家长，问候幼儿，并询问孩子的身体健康状况;午睡过程中，老师要做好巡查工作，为幼儿盖好被子，保证每位孩子都是仰着午睡的;幼儿离园时，老师要及时向家长反馈孩子一天在园的表现和发展情况。

第2课时预测同主族元素的性质[课标要求]1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。

2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。

同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

第ⅦA族元素性质的相似性和递变性1．第ⅦA族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有7个电子。

(2)最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价。

(3)气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)。

(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的酸性。

(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。

2．性质的递变性[特别提醒](1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。

(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)(2)卤素单质都是有色物质(√)(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水解析：选B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。

A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。

第2课时预测同主族元素的性质1．以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。

(重点) 2．能运用原子构造理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

3．掌握由同主族元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

(难点)4．理解元素周期表的应用。

同主族元素的性质[根底·初探]1．卤族元素原子构造和性质的相似性和递变性(1)相似性(3)2.(1)相似性①原子的最外电子层都有1个电子。

②最高化合价均为＋1价。

③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反响。

④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。

(2)递变性3.[探究·升华][考虑探究]1．Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题？如何保存钾单质？【提示】说明Li、Na、K活动性依次增强；保存钾时应保存在煤油中，以防止与空气中的O2、H2O反响。

2．利用原子构造如何解释F、Cl、Br、I得失电子才能的变化？【提示】F、Cl、Br、I最外层都有7个电子，都易得一个电子到达稳定构造，但原子半径依次增大，得电子才能逐渐减弱。

[认知升华]元素周期表中元素性质的变化规律[题组·冲关]题组1卤素性质变化规律1．以下关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．F－、Cl－、Br－、I－的复原性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱【解析】从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，那么其对应阴离子的复原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F－半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H＋，为弱酸，故酸性强弱关系为HF<HCl<HBr<HI，D项错误。

【答案】 D2．以下事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是()【导学号：55102041】A．熔沸点：I2>Br2>Cl2B．酸性：HClO3>HBrO3>HIO3C．稳定性：HCl>HBr>HID．氧化性：HClO>HBrO>HIO【解析】元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气反响生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物的稳定性强弱来判断，故C项正确。

第二课时预测同主族元素的性质第二课时预测同主族元素的性质一、预测同主族元素的性质 1 ．同主族元素的相似性在元素周期表中位于同主族的元素原子的最外层电子数_____，因此，同主族元素具有____的性质。

第ⅦA 族元素，该族元素包括___________________等元素，其原子最外层都有______个电子，得电子能力很______，所以第ⅦA 族元素都是________的_______元素。

因此它们在性质上表现出很多共性，如元素的最高化合价为________、最低化合价为________；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的__________性；它们都能形成____________；在氧化还原反应中，它们的单质常做____________。

2 ．同主族元素性质的递变规律同主族元素原子从上到下电子层数依次________，原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐____________。

从而引起同主族元素的单质及化合物有关化学性质的_________________。

第 VllA 族元素原子从上到下___________依次增多， _____________逐渐增大，_________逐渐减弱，因此它们在化学性质上表现递变性。

从________到________，单质跟 H2发生的化合反应越来越_____进行：氟气跟 H2 在________就能化合，并发生_______；氯气在__________的条件下，能跟 H 2发生的化合反应；溴蒸气跟 H2 的反应在________时能地进行；而碘跟 H2的反应要在____________下才能进行，生成的碘化氢，同时发生________。

从______到_____，单质的氧化性依次减弱： F ：能跟水剧烈反应产生 O2 ，反应方程式为 2F2 + 2H2O =4HF + O2 , C12、 Br2、 I 2都不能置换水中的氧；C12 能跟 NaBr 、 KI 发生______反应，反应的离子方程式为______________； Br 2能跟 KI发生反应，反应的离子方程式为_____________。