高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质 作业 含解析

第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质1．下列说法中正确的是()A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种。

答案：B2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水解析：镭是第7周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。

答案：C3．下列各组性质比较，完全正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A．①②③B．②③④C．①②④D．全部解析：Cl、Br、I为ⅦA族元素，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减小，故①正确；Mg、Ca、Ba是ⅡA 族元素，同主族元素从上到下，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故②正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数的增大，气态氢化物稳定性增强，故③正确；Br－、Cl－、F－为ⅦA族的简单离子，其还原性随着核电荷数的增大而增强，故还原性强弱为Br－>Cl －>F－，故④错误。

第2课时预测同主族元素的性质[课标要求]1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。

2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。

同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

第ⅦA族元素性质的相似性和递变性1．第ⅦA族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有7个电子。

(2)最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价。

(3)气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)。

(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的酸性。

(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。

2．性质的递变性[特别提醒](1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。

(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)(2)卤素单质都是有色物质(√)(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水解析：选B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。

A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。

第2课时预测同主族元素的性质(时间：30分钟)考查点一元素周期表的意义1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料解析位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。

答案 D考查点二同主族元素性质的相似性和递变规律2．下列叙述中，正确的是( )。

A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱解析同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，单质与氢气化合越来越容易，生成的氢化物越来越稳定、简单阳离子的氧化性依次增强、阴离子还原性逐渐减弱，故A、D项错误，C项正确。

同主族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故B项错误。

答案 C3．下列叙述正确的是( )。

A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4解析同主族元素自上而下，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。

答案 D4．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )。

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析本题是ⅦA族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。

第2课时预测同主族元素的性质[目标导航] 1.以ⅠA族和ⅦA族元素为例,掌握同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。

2.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。

3.了解元素周期表中各区域元素的应用。

一、预测同主族元素的性质1.ⅦA族元素(卤族元素)原子结构与性质的相似性和递变性(1)相似性元素(名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子最外层电子数都为7最高正价无为＋7价最低负价都为－1价自然界中存在形态全部以化合态形式存在单质性质都是活泼非金属,在氧化还原反应中常作氧化剂最高价含氧酸化学式无HClO4HBrO4HIO4酸性具有很强的酸性气态氢化物的化学式HF HCl HBr HI (2)元素 F Cl Br I电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强单质与H2化合的条件暗处爆炸点燃或光照加热(200 ℃)更高温度下,缓慢反应,可逆氢化物的稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱离子的还原性逐渐增强2.碱金属元素原子结构与性质的相似性和递变性(1)相似性(2)3.理论解释(1)同主族元素性质的相似性同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族元素性质具有相似性。

(2)同主族元素性质的递变性同主族元素原子的电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,原子得电子的能力(元素的非金属性)逐渐减弱,失电子的能力(元素的金属性)逐渐增强。

【议一议】1.根据元素周期表推断第1～6周期中最活泼的金属元素和非金属元素分别是什么？在元素周期表中处于什么位置？答案最活泼的金属元素为铯,在元素周期表的左下角,最活泼的非金属元素为氟,位于元素周期表的右上方。

2.元素周期表中ⅠA族元素全部是碱金属元素吗？答案ⅠA族元素除H外都是碱金属元素。

3.你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗？答案同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族元素性质具有相似性。

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

[基础达标]1．宇宙飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素，分别属于ⅤA 族和ⅢA族。

下列有关说法正确的是()A．As的非金属性强于PB．AsH3的稳定性强于PH3C．Ga的原子序数比Ca大1D．太阳能电池利用的是可再生能源，属于绿色电池解析：选D。

根据同主族元素性质的递变规律，非金属性P>As，对应氢化物稳定性AsH3<PH3。

金属元素Ga比Ca的原子序数大11。

所以只有D项正确。

2．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：选A。

铍位于周期表第2周期ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可推知，原子半径Be>B；因金属性Ca>Mg>Be，故Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2强；而Mg与冷水的反应很慢，可见Be难以与冷水反应；BeCl2中，Be最外层电子数是2。

3．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：选C。

本题考查同主族元素性质递变规律以及非金属性强弱的判断方法。

根据同主族元素的性质递变规律，可知电子层数越多，非金属性越弱，故A错；物质熔沸点高低与元素非金属性强弱无关，B错；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，C对；D中说明非金属性Y>X，D错。

4．2014年5月11日，墨西哥东部海域发生6.3级地震，使附近核电站造成了极少核泄漏，产生了碘-131(131 53I)、铯-134(134 55Cs)和铯-137(137 55Cs)等放射性元素。

第2课时研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质学习目标1.通过对同主族元素的原子结构特点的分析,理解并认识同主族元素性质的相似性与递变性。

2.通过ⅠA族、ⅦA族元素性质的变化规律,能形成同主族元素性质的认知模型,并利用该模型预测元素及其化合物的性质。

3.通过卤素的有关性质实验探究,培养设计元素性质比较实验的能力。

学习任务1 研究同主族元素的性质1.碱金属元素原子结构和性质的递变关系(1)碱金属元素的含义:除氢元素外ⅠA族的金属元素,包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。

(2)碱金属元素原子结构上的相似与递变。

(3)碱金属元素单质化学性质的相似与递变2.ⅦA族元素(卤族元素)原子结构与性质的递变关系(1)原子结构与性质的相似性。

(2)原子结构与性质的递变性。

3.同主族元素性质相似与递变的理论解释4.碱金属单质的物理性质及递变规律溴单质、碘单质在水中溶解度都很小,但在四氯化碳、汽油、苯等有机溶剂中的溶解度均远大于它们在水中的溶解度,且在这些有机溶剂中分别呈现橙色、紫色。

利用这一性质,可以向含有溴单质、碘单质的水溶液中加入有机溶剂,分别将它们从水溶液中提取出来,可据此来检验水溶液中溴单质或碘单质的存在。

为了验证卤族元素性质的相似性和递变性,设计如下实验并记录相关实验现象。

探究1 卤素单质的溶解性及溴、碘单质的检验问题1:通过实验1、2,对于溴、碘单质的溶解性有何认识?提示:溴、碘单质在有机溶剂CCl4中的溶解度均大于它们在水中的溶解度,CCl4能分别将它们从水溶液中提取出来。

问题2:实验1、2所体现出来的溴、碘的性质有何应用?提示:(1)用难溶于水的有机溶剂萃取溴、碘单质;(2)检验水溶液中的溴单质和碘单质。

问题3:呈现橙红色的溴、紫红色的碘的四氯化碳溶液都在下层,说明四氯化碳有何特点?如果换用汽油会怎么样?提示:说明四氯化碳的密度大于水的;若换用汽油,溶有溴、碘单质的有机层会在上层,因为汽油的密度小于水的。

第2课时 预测同主族元素的性质[课标要求]1．以第ⅠA 族、第ⅦA 族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。

2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。

3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。

4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。

同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。

(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。

(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。

第ⅦA 族元素性质的相似性和递变性1．第ⅦA 族元素原子结构和性质的相似性 (1)原子的最外电子层都有7个电子。

(2)最高正价除F 外均显＋7价，最低负价为－1价。

(3)气态氢化物的通式为HX(X 表示卤素)。

(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO 4(F 除外)，且都具有很强的酸性。

(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。

2．性质的递变性结构及性质 规律 原子半径 ――――――――→F Cl Br I原子半径逐渐增大 单质的氧化性 ―――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 ―――――――→F － Cl － Br － I－还原性逐渐增强 与H 2化合的难易程度 ――――――――→F 2 Cl 2 Br 2 I 2与H 2化合越来越难氢化物的稳定性―――――――――→HF HCl HBr HI稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸性―――――――――→HClO4HBrO4HIO4酸性逐渐减弱[特别提醒](1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。

(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)(2)卤素单质都是有色物质(√)(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水解析：选B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。