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6．若 A ＋与 B －的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( )A ．离子半径：A m ＋<B n －a[基础达标]1．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是( ) A ．Na 、Al 、Mg 原子的最外层电子数依次增多 B ．Na 、K 、Rb 的原子半径依次减小 C ．Al 、Si 、P 的原子半径依次增大 D ．B 、C 、N 的最高正价依次升高解析：选 D 。
A 项不正确，Na 的最外层电子数为 1，Al 的为 3，Mg 的为 2；B 项不正 确，Na 、K 、Rb 原子半径逐渐增大；C 项不正确，Al 、Si 、P 的电子层数相同，但原子核中 的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D 项正确，B 、C 、N 的最高正化合价分别为 ＋3、＋4、＋5。
2．已知下列元素的原子半径：原子 半径 r /10－10 mN S O Si0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( ) A ．0.70×10－10 m B.0.80×10－10 m C ．1.10×10－10 m D ．1.20×10－10 m解析：选 C 。
P 位于 Si 与 S 之间，故原子半径应在 Si 和 S 之间。
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A ．C 、N 、O 、F B ．K 、Mg 、C 、S C ．Cl 、Br 、I D ．P 、S 、Cl 、Ar解析：选 B 。
A 项 O 、F 没有正价；C 项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同； D 项中 Ar 只有 0 价。
4．元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离 子的半径。
X 元素为( )A ．AlB ．PC ．ArD ．K解析：选 D 。
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。
选项 A ， Al 3＋具有第 2 周期稀有气体电子层结构；选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选 项 C ，Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项 D ，K ＋具有与钙离子相同的电子层结构， 且半径小于负二价硫离子。
1. 宇宙飞船的太阳能电池板有飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素，分别属于V A族和川A族。
下列有关说法正确的是()A . As的非金属性强于PB. AsH 3的稳定性强于PH3C. Ga的原子序数比Ca大1D •太阳能电池利用的是可再生能源，属于绿色电池解析：选D。
根据同主族元素性质的递变规律，非金属性P>As ,对应氢化物稳定性AsH3<PH3。
金属元素Ga比Ca的原子序数大11。
所以只有D项正确。
2. 已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A •铍的原子半径大于硼的原子半径B .氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D .单质铍跟冷水反应产生氢气解析：选A。
铍位于周期表第2周期n A族，根据周期表中元素性质的递变规律可推知，原子半径Be>B ;因金属性Ca>Mg>Be ,故Ca(OH)2的碱性比Be(OH) 2强；而Mg与冷水的反应很慢，可见Be难以与冷水反应；BeCl2中，Be最外层电子数是2。
3. X、Y是兀素周期表四A族中的两种兀素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析：选C。
本题考查同主族元素性质递变规律以及非金属性强弱的判断方法。
根据同主族元素的性质递变规律，可知电子层数越多，非金属性越弱，故A错；物质熔沸点高低与元素非金属性强弱无关，B错；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，C对；D中说明非金属性Y>X , D错。
4. 2014年5月11 日,墨西哥东部海域发生6.3级地震，使附近核电站造成了极少核泄漏，产生了碘-131(1353I)、铯-134(134Cs)和铯-137(137Cs)等放射性元素。
高中化学学习材料唐玲出品1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化【解析】从H到He最外层电子数是1→2，也没有－7～－5价的元素；元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅仅指原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属性、非金属性、得失电子的能力等。
【答案】 B2．(2013·济南市高一检测)随着核电荷数的递增，元素性质呈周期性变化的原因是( )A．相对原子质量逐渐增大B．元素的原子半径呈周期性变化C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化【解析】元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的。
【答案】 C3．已知下列元素的原子半径：原子N S O Si半径r/×10－10m 0.75 1.02 0.73 1.11A．1.06×10－10m B．0.80×10－10mC．0.70×10－10m D．1.20×10－10m【解析】磷原子半径在硅、硫原子半径之间。
【答案】 A4．(2013·聊城高一质检)下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( ) A．C、N、O、F B．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb【解析】由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。
根据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1价、Mg：＋2价、C：＋4价、S：＋6价，依次递增。
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
2021年高中化学第一章第2节第3课时习题课课后作业鲁科版必修2一、元素周期律及其实质元素的性质随着元素____________的递增而呈周期性变化，元素性质的周期性变化是由____________排布的周期性变化所决定的。
元素原子的核外电子排布______原子结构的周期性变化决定反映元素性质的周期性变化⎩⎨⎧原子半径元素主要化合价二、元素周期律与元素周期表的关系元素周期律是编排____________的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表达形式，元素周期表将元素周期律所含的元素的“位”“构”“性”关系、元素之间的横向递变规律、纵向递变规律、循环递变规律，以简捷、直观的形式表达了出来，为应用元素周期律提供了极大的方便，应用元素周期表的实质是应用元素周期律。
三、元素周期表的结构元素周期表结构⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧周期⎩⎪⎨⎪⎧短周期一、二、三行元素有、8、种长周期四、五、六行元素有18、18、32种第七行元素多于26种族⎩⎪⎨⎪⎧主族A第1、2、13、14、15、16、17列副族B第3、4、5、6、7、11、12列0族第18列第Ⅷ族第、、列一、选择题(本题包括10小题)1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，能支持这样观点的是( )A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O22．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．Na B．P C．Cl D．Ar3．已知下列元素原子的半径：A．0.080 nm B．0.106 nmC．0.120 D．0.070 nm4．X和Y均为短周期元素，已知a X n－比b Y m＋多两个电子层，则下列说法正确的是( ) A．b>5B．a＋n－b＋m＝10(或16)C．X只能位于第3周期D．Y不可能位于第2周期5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。
下列叙述中，正确的是( )A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的阳离子半径比Y的阴离子半径大D．X元素的最高正价比Y的小6．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。
最新鲁教版高中化学必修二全册学案（全册共368页附答案）目录第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构第1课时原子核核素第2课时核外电子排布第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律第2课时元素周期表第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律第2课时预测同主族元素的性质第1章原子结构与元素周期律重点突破第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第1课时化学键及其类型第2课时化学键与物质类别第3课时化学键与化学反应中的能量变化第二节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢第2课时化学反应的限度第三节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质第2课时化学反应为人类提供能量第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物第1课时甲烷的性质与结构第2课时有机化合物的结构特点第二节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯第2课时煤的干馏苯第三节饮食中的有机化合物第1课时乙醇第2课时乙酸第3课时酯和油脂第4课时糖类蛋白质第四节塑料橡胶纤维第1课时有机高分子化合物第2课时塑料橡胶纤维第1章原子结构与元素周期律本章知识体系构建与核心素养解读宏观辨识与微观探析能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。
例析短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案 A解析 根据短周期元素W 原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W 是P 元素。
第3课时 习题课一、内容框架元素周期表应用⎩⎪⎨⎪⎧指导化学学习和科学研究⎩⎪⎨⎪⎧ 认识同周期元素性质的递变→探究第3周期元素原子得失电子能力的递变预测同主族元素的性质→预测金属钾的性质指导生产实践(寻找新材料、探矿等)二、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律元素周期律的落点是运用理论指导元素及其化合物的学习，对元素周期表和元素周期律的应用，可以总结为如下三个方面：(1)元素分区和性质比较根据元素周期律，可以对元素进行分区，即金属元素主要集中在元素周期表的__________，非金属元素主要集中在元素周期表的____________；利用元素周期律，可以比较元素性质，即金属性最强的元素为________，非金属性最强的元素为______。
(2)元素发现和性质预测利用元素周期律，可以发现新元素并且预测它们的原子结构和性质。
例如门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了____种当时尚未发现的元素，并且多年后得到证实。
(3)指导科学研究在工农业生产上，利用“位置相近性质相似”指导科学研究，例如制造新农药——非金属元素F、Cl、S、P等；寻找新半导体材料——金属元素与非金属元素分界线附近Si、Ge等；寻找新催化剂——____________；寻找耐高温、耐腐蚀材料——____________。
四、位、构、性的相互推断位、构、性的相互推断是____________与____________的综合应用，元素的原子结构决定了它在周期表中的位置以及可能具有的性质，反过来，元素的性质又可以反映其结构及位置。
在三者的相互推断中，确定元素的原子______最为重要，结构确定了，在周期表中的位置也就确定了，就可以利用同周期或同主族元素的性质递变规律解答相关问题了。
一、选择题(本题包括9小题)1．下列叙述中不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．元素在地球上的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期第ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是()A．铊是银白色柔软的金属B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．铊能生成＋3价的化合物D．与硝酸作用，生成硝酸盐4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。
鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。
一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。
本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。
教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。
我认为这一点更符合学生认知规律。
（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。
为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。
本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。
（共39套121页）鲁科版高中化学必修2（全册）同步作业全集课时作业汇总[基础达标]1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层 B.最外层C．次外层D．L层解析：选A。
K层也就是第一层，距离原子核最近，能量最低。
2．以下是某同学画的188X原子的结构示意图，其中正确的是()A．B．C．D．解析：选C。
188X原子中质子数＝核外电子数＝8，其结构示意图应为。
3．下列化学符号表示同一种元素的是()①3517X②3717X③④A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部解析：选B。
元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。
4．若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是()A．一定属于同一种元素B．可能是几种不同的分子或离子C．彼此之间互为同位素D．不可能是一种分子和一种离子解析：选B。
OH－与F－具有相同的质子数，O2分子与S2－具有相同的质子数，所以B 项符合题意。
5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N 电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A．30 B．20C．12 D．17解析：选B。
据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。
6．以下是某同学画的188X的原子结构示意图，其中正确的是()A． B.C．D．解析：选C。
A项中K层只排布1个电子，错误；B项中X原子的核电荷数是8而不是18，错误；D项中K层最多排布2个电子而不是4个电子，错误。
7. 俄美科学家最近成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。
它的化学符号是Uus(临时名字，尚未命名)，其中一种核素为290117Uus，其核外电子排布如图所示。
下列说法不正确的是() A．290117Uus的核外共有117个电子B．290117Uus的原子核内中子数比质子数多56个C．该元素的相对原子质量为290D．该元素位于第7周期第ⅦA族解析：选C。
[基础达标]1．宇宙飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷(As)和镓(Ga)都是第4周期元素，分别属于ⅤA 族和ⅢA 族。
下列有关说法正确的是( )A ．As 的非金属性强于PB ．AsH 3的稳定性强于PH 3C ．Ga 的原子序数比Ca 大1D ．太阳能电池利用的是可再生能源，属于绿色电池解析：选D 。
根据同主族元素性质的递变规律，非金属性P>As ，对应氢化物稳定性AsH 3<PH 3。
金属元素Ga 比Ca 的原子序数大11。
所以只有D 项正确。
2．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A ．铍的原子半径大于硼的原子半径B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强D ．单质铍跟冷水反应产生氢气解析：选A 。
铍位于周期表第2周期ⅡA 族，根据周期表中元素性质的递变规律可推知，原子半径Be>B ；因金属性Ca>Mg>Be ，故Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2强；而Mg 与冷水的反应很慢，可见Be 难以与冷水反应；BeCl 2中，Be 最外层电子数是2。
3．X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是( )A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来解析：选C 。
本题考查同主族元素性质递变规律以及非金属性强弱的判断方法。
根据同主族元素的性质递变规律，可知电子层数越多，非金属性越弱，故A 错；物质熔沸点高低与元素非金属性强弱无关，B 错；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则非金属性越强，C 对；D 中说明非金属性Y>X ，D 错。
4．2014年5月11日，墨西哥东部海域发生6.3级地震，使附近核电站造成了极少核泄漏，产生了碘131(I)、铯134(Cs)和铯137(Cs)等放射性元素。
下列说法中正确131531345513755的是( )A ．半径大小为I －<Cs ＋B ．Cs 、Cs 是两种不同的核素，所以性质不同1345513755C ．氧化性：I 2>Cl 2；还原性：Na<CsD ．I 和Cs 两种元素最高价氧化物对应水化物分别是强酸和强碱解析：选D 。
I －与Cs ＋核外电子排布相同，Cs ＋的核电荷数大，则半径I －>Cs ＋，A 错；Cs 与Cs 化学性质相同，B 错；I 与Cl 同主族，氧化性Cl 2>I 2，C 错；I 、Cs 两元素1345513755最高价氧化物对应水化物分别是HIO 4(强酸)、CsOH(强碱)，D 正确。
5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的叙述中不正确的是( )A ．在化合物中呈＋2价B ．单质能与水反应放出H 2C ．它的氢氧化物为强碱D ．镭元素的金属性比钡元素的弱解析：选D 。
在元素周期表中同主族金属元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定镭元素的金属性比钡元素的强；镭元素的单质可与水反应，放出H 2，其氢氧化物呈现出比Ca(OH)2更强的碱性，又由于镭是ⅡA 族元素，因此具有ⅡA 族元素的某些性质，如在其化合物中呈＋2价等。
6．下列物质与水反应最剧烈的是( )A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb解析：选D 。
碱金属元素Li→Rb ，金属性递增，Rb 与水反应最剧烈。
7．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是七种短周期元素，A 可形成单核A ＋、A －两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B 的单质与氧化物的熔沸点均很高，C 的原子最外层电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下：元素D E F G 原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1回答下列问题。
(1)D 原子的结构示意图为________，D 、E 、F 、G 四种元素的简单离子中半径最小的是____________(填具体的离子符号)。
(2)F 、G 的非金属性较强的是____________(填元素名称)。
(3)B 、C 的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为________________________________________________________________________。
(4)上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：固体单质＋气体化合物―→固体单质＋固体化合物的反应是______________________________________(用方程式表示)。
解析：由A 形成的离子情况知A 是氢，由题意易知B 是硅、C 是碳。
由另外四种元素的主要化合价知D 、F 是ⅥA 族元素，E 是ⅡA 族元素，G 是ⅦA 族元素。
再结合原子半径的数据知D 是硫、E 是镁、F 是氧、G 是氟。
(1)E 、F 、G 三种元素形成的离子电子层结构相同，Mg 2＋半径最小、O 2－半径最大；S 2－比O 2－多一个电子层，S 2－半径比O 2－的大。
(2)氟的非金属性比氧强，可从单质氟与水发生置换或F 2、O 2与氢气反应难易等方面进行分析。
(3)碳与SiO 2可以发生反应。
(4)镁与CO 2的反应符合要求。
答案：(1) Mg 2＋ (2)氟 (3)2C ＋SiO 22CO↑＋Si (4)=====高温2Mg ＋CO 22MgO ＋C =====点燃 8．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z 元素原子次外层电子总数是其最外层电子数的2倍。
XY Z W请回答下列问题：(1)元素Z 位于周期表中第________周期________族；(2)这些元素的氢化物中，稳定性最差的是________(写化学式)；(3)XW 2的名称为________；(4)写出X 的单质与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________；(5)X 的最高价氧化物对应的水化物比Y 的最高价氧化物对应的水化物的酸性________，能证明这一事实的有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：根据四种元素的相对位置判断X 、Y 为第2周期元素，Z 、W 为第3周期元素；根据Z 原子结构特点判断Z 为Si ，那么推出X 为C ，Y 为N ，W 为S 。
答案：(1)3 ⅣA (2)SiH 4 (3)二硫化碳(4)C ＋2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O =====△(5)弱 2H ＋＋CO ===CO 2↑＋H 2O 2－3[能力提升]9．如图为元素周期表的一部分。
X YZ WX 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。
则下列说法中正确的是( )A ．Y 单质可与Z 的氢化物的水溶液反应，使溶液pH 升高B ．含氧酸的酸性：W>ZC．原子半径由大到小的排列顺序是Z>Y>XD．X的单质中有一种为白色蜡状固体解析：选A。
由W的原子结构特点可推知W为氯元素，则依它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素。
A中的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，A正确；B中最高价含氧酸的酸性：W>Z，其他价态的含氧酸则不一定，B错误；X、Y、Z的原子半径应是Z>X>Y，C错误；氮元素的单质N2为无色气体，D错误。
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性解析：选D。
短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、Be和Al，根据T在周期表中的相对位置，它只能是第3周期的铝元素，据此可知：R为氮元素，Q为硅元素，W为硫元素。
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的热稳定性就越强。
氮元素的非金属性比硅的强，所以NH3比SiH4稳定，A选项正确；硫元素的非金属性比硅的强，所以H2SO4的酸性比H2SiO3的酸性强，B选项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Si>P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>N，即Al>Si>P>N，C选项正确；Na[Al(OH)4]溶液显碱性，D选项错误。
11．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用做半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。
短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属，不符合题意，该元素是Si元素。
硅在自然界中主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附近，常用做半导体材料，二氧化硅才用做光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都位于ⅣA族，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D不正确。
12．对照元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀合金材料的元素B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素解析：选B。
A项，催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如铁、镍、铂。
B项，农药中常用元素在周期表右上方的非金属元素，如F、Cl、S、P等。
C项，在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，如相对原子质量小的元素含量较多，原子序数是偶数的在地壳中含量较多等。
D项，半导体元素在金属和非金属分界线附近，如硅、锗、镓。
