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预测同主族元素的性质【教材分析】本节是课改后使用的新教材的鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节元素周期表的应用。
本节内容是在学过原子结构和元素周期律、元素周期表之后，结合〈化学1（必修）〉中学过的元素化合物知识，让学生根据原子结构设计实验去验证。
这样可以培养学生的探究能力，并引导学生学会运用元素周期律和元素周期表进行化学的学习和科学研究。
【教学目标】1知识与技能目标：以卤素和碱金属元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律；初步学会运用元素周期表。
2过程与方法目标：学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；学会运用元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
3情感态度与价值观目标：通过“活动探究”培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力。
【教学重难点】（一）、知识重、难点：1、同主族元素性质递变规律2、元素位、构、性三者的关系（二）、方法上的重、难点：学会用元素周期律和元素周期表探究和学习元素化合物知识的方法【教学方法】演示实验法小组讨论法【课型】新授课【课时】第二课时【教学过程】[新课引入]1871年，门捷列夫预言：在硅和锡之间肯定存在一种元素并预言了它的性质，门捷列夫将其称为“类铝”，并预测了它的性质。
四年之后，德国的化学家文克勒发现了这种元素---锗（Ge）,并通过实验证实了门捷列夫的预测。
门捷列夫为何能做出如此惊人的预测你想拥有这样的“超”能力吗那就请走进我们今天的新课———预测同主族元素性质的递变规律。
学生自主学习环节（30分钟）[板书]第三节元素周期表的应用同主族元素性质的递变规律[学生活动]请学生书写卤族和碱金属元素原子的结构示意图进行分析，小组讨论大屏幕上的两个问题，一会派小组代表发言。
问题一：同主族元素原子的核外电子排布有哪些相同点和不同点问题二：尝试用元素原子的核外电子排布规律预测同主族元素原子失电子或得电子能力的相对强弱[小组讨论]（3分钟）[学生小组代表发言]（2分钟）[教师总结]（1分钟）大家根据核外电子排布做出了预测，1相似性：同主族元素最外层电子数相等。
第2课时预测同主族元素的性质[课标要求]1．以第ⅠA族、第ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。
2．能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。
3．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
4．了解元素周期表中各个区域元素的应用。
同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。
(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。
第ⅦA族元素性质的相似性和递变性1．第ⅦA族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有7个电子。
(2)最高正价除F外均显＋7价，最低负价为－1价。
(3)气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)。
(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的酸性。
(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。
2．性质的递变性[特别提醒](1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。
(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大(×)(2)卤素单质都是有色物质(√)(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱(×)(4)卤族元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高(×)2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第ⅦA族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A．砹单质可能为黑色固体B．气态氢化物稳定性：HAt>HIC．还原性：At－>I－D．AgAt难溶于水解析：选B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。
A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。
