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重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题三 离子反应(共70张PPT)

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高考化学复习课件-专题3 离子反应

高考化学复习课件-专题3 离子反应

目 录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测　离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。

2.趋势分析　将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。

知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。

重庆市高考化学二轮复习课件 2

重庆市高考化学二轮复习课件 2

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO23－＋H＋===HCO－ 3 、HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2 ； ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2 。
(4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋＋NH3·H2O===NH＋ 4 ＋AgOH ， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－ ； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O ， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH＋2NH＋ 4 。
解析 A项，缺少反应条件，A错误；B项，Fe与过量的稀 HNO3反应时生成Fe(NO3)3，反应的离子方程式为：Fe＋4H＋ ＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，此时满足的关系为n(Fe)∶n (HNO3)≤14；若Fe过量时，反应时生成Fe(NO3)2，离子方程式 为：3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O， n(Fe)∶n(HNO3)≥38，题目中n(Fe)∶n(HNO3)＝ 561g6·.m8 ogl－1∶(0.1 L×4.0 mol·L－1)＝3∶4>38，所以Fe过量，Fe 在溶液中只以Fe2＋形式存在，B错误；C项，NaAlO2与少量盐 酸反应的离子方程式为：AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，
褪去：6H＋＋2MnO－4 ＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．在加热条件下浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO

《离子反应》优秀ppt人教2

《离子反应》优秀ppt人教2
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
练习 写出下列盐的电离方程式：
NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-
2OH- + CO2 == CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:
NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- == BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:
1.必须符合客观实际 2.易溶且易电离物质写离子式
3.难溶物、难电离物、气体、 单质及氧化物写化学式
4.遵守电荷、原子守恒
5.非溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式
实验2—２
完成下列反应的离子方程式：
HCl + NaOH H2SO4 + KOH
H+ + OH- = H2O
HNO3 + Ba(OH)2 酸碱中和反应的实质：酸电离出来的H+与碱电离
①离子之间结合成沉淀(生成更难溶或微溶的物质)；
Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
②离子之间结合成气体；
2H+＋S2-＝H2S↑ ③离子之间结合成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）
CH3COO-＋H+＝CH3COOH

高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)

高考化学总复习 ：离子反应(76张PPT)

学 科
知 识
硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓
素 养
突 度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不 演
破 核
仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O
练 知
心 要
虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵
能 检
点 (CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。
知 能
要 点
别在于在水溶液中能否完全电离。具体分析如下：氨
检 测
气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，
人教版化学
第二节 离子反应
所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非
回 扣
电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混
提 升
主 干
合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；
的微粒种类
水合离子、 水分子 、 _电__解__质__分__子___
升 学 科 素
识
突 破 核
强 HHIN等酸O：3、HHCCl、lOH42、SHOB4、r、弱H2酸S、：HC2HC3OC3O等OH、HCN、
养
演 练 知
心 要
实例
强碱：KOH、NaOH、 弱碱：NH3·H2O、
点
Ba(OH)2等
Cu(OH)2等 少部分盐：
演
破
核 带电荷数目及其浓度的大小，与溶质是属于强电解质还是属
练 知
心 要
于弱电解质无关。
能 检
点
3．电解质在熔融状态下一定导电吗？
测
提示：不一定。电解质若属于共价化合物，在熔融状态
下不导电，如液态HCl不导电。

化学课件《离子反应》优秀ppt89 人教课标版

化学课件《离子反应》优秀ppt89 人教课标版
2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]

高考化学二轮专题学习第3讲 离子反应PPT课件

高考化学二轮专题学习第3讲 离子反应PPT课件

溶液“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
。
专题一
第3讲 离子反应
考情分析
高频考点
-6-
考点一
考点二
考点三
(4)(2017海南化学节选)碳酸钠俗称
,可作为碱使用的
原因是
(用离子方程式表
示)。
(5)(2016全国1节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废
液中的 Cr2O72- 还原成Cr3+,该反应的离子方程式为
2不Fe守O恒42-+,3BC项l-+错4H误++;碱H2性O 条件下不能大量生成 H+,正确的离子方程
D式.电为解3C饱lO和-+食2盐Fe水(O:H2C)3l+-+42OHH+- 2CFl2e↑O+42H-+2↑3Cl-+5H2O,C 项错误;H2O
Hale Waihona Puke 为弱电解质,不能拆成离子,正确的离子方程式为 2Cl-+2H2O
A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应:CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-
B.酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液:I-+IO3- +6H+ I2+3H2O
关闭
C.aKSCOl4O与碱C性O溶32-反液应与生Fe成(O更H难)3 反溶应的:3CCalCOO-+32沉Fe淀(O,HA)项3 正确;B 项电荷
2Fe3++2Cl-。②H2O2 是强氧化剂,能将 Fe2+氧化成 Fe3+,反应的离子方
程式为 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O。

《离子反应总复习》PPT课件


1．苯酚钠溶液中通入CO2气体： 2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO322．钠投入硫酸铜溶液中：
2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+
3．氢硫酸中加入FeCl2溶液： H2S + Fe2+ == FeS↓+ 2H+
4．CaCl2溶液中通入CO2气体： Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+ 5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：
Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
离子不能大量共存的原因：
一、离子间发生复分解反应： 1、生成气体或挥发性物质； 2、生成难溶物； 3、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）
二、离子间发生氧化还原反应 常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、 （H+、NO3-） 常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+
浊液 写成化学式； 澄清溶液拆成离子形式 (2)微溶物作为生成物时：
一律写成化学式。
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写：
HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO424、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。
可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。
三、发生双水解反应： Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HSAl3+与AlO2-
四、发生络合反应： Fe3+、Fe2+与SCN-； Fe3+ 与苯酚

高考化学总复习：离子反应课件(150张)


非电解质 在_水__溶__液__中__和__熔__ _融__状__态__下__都不能 导电的化合物
酸、碱、盐、水、 非金属氧化物、 活泼金属氧化物 氨气、大多数
有机物
(2)强电解质和弱电解质 根据在水溶液中能否_完__全__电__离__,将_电__解__质__分为强电 解质和弱电解质:
判断标准
溶液中溶质微粒 存在形式
(2)电离方程式的书写: ①强电解质:完全电离,用“_=_=_=_=_”连接。 如NaOH的电离方程式为_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_+_+_O_H_- 。
②弱电解质:部分电离,用“_____”连接。 如CH3COOH的电离方程式为_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_-_+_H_+ 。
(1)属于电解质的有________________________; (2)属于非电解质的有______________________; (3)属于强电解质的有______________________; (4)属于弱电解质的有______________________。
【解析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物,CH3COOH、硫酸钡、熔融氯化钠、高氯酸、 H2SO3、硫酸、一水合氨、NaH、冰水混合物、明矾、 Na2O都是电解质; (2)非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化 合物,乙醇、蔗糖、液氨都是非电解质;
b.多元弱酸酸式盐:第一步完全电离,酸式酸根部分
电离。 如NaHCO3的电离方程式为_N_a_H_C_O_3_=_=_=_=_N_a_++_H_C_O__3 _、__ _H_C_O_3_____H_++_C__O_32_。

人教课标版 重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 14


(3)Si＋2OH ＋H2O===SiO2 3 ＋2H2↑(2 分)注：化学式错或不
－ －
配平不给分，漏写气体符号“↑”扣 1 分 0．17 mol· L 1(3 分)注：不带单位“mol· L 1”要扣 1 分
－ －
(4)③④(2 分)注：有错误选项不得分，漏选一项得 1 分，写成 “CO”不得分
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可
得6 000 kg H2和700 kg N2, 若以所得H2和N2为原料经一系列 反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
【考情诠释】 (1) 考查原子的构成及其微粒间的数量关系。注意质量数＝
质子数＋中子数
(2) 考查原子结构示意图和电子式的书写，注意原子核外电 子排布规律和电子式的书写方法 (3)①考查晶体熔沸点高低的判断，注意晶体的类型和判断 方法 (3)②考查离子方程式的书写和晶体类型的判断，注意除杂 试剂选取和离子方程式的配平及晶体类型的判断方法 (3)③考查物质化学式的书写，注意尾气成分的判断及其与
至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为________，除
去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0
g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成 氢气的离子方程式为__________________________，硅酸盐 的物质的量浓度为________。
【评分细则
揣摩规范】
(1)第二周期第ⅣA族(2分)注：写成“第2周期第ⅣA族”也给
分，写成“第二周期第四主族”或“第二周期第Ⅳ族”不给 分 氧 ( 或 O)(1 分 ) 注：由于没有明确要求，写成 “ 氧 ” 或

高考化学复习离子反应ppt


弱酸、弱碱、 水
电离方程式 电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离：
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离：
CH3COOH NH3․H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
练习：下列物质中，属于电解质的 是 ，属于非电解质的是 ：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
注意（多元弱酸酸式盐问题）
多元弱酸酸式酸根离子： HS－ 、HCO3－ 、HSO3－ 、 H2PO4－ 、HPO42－ 、HC2O4－
多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4
如：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ HSO3－ + Br2 + H2O = SO42－ + 2Br－ + 3H+
• （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 • Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ • （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 • CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ • （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 • Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O • （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 • 2Cl－+2H2O通=2电OH－+Cl2↑+H2↑
一、几组概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。
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，
Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3 。
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO2 3 ＋H ===HCO3 、HCO3 ＋H ===H2O＋CO2 ；
－ ＋ － － ＋
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO2 3 ＋2H ===H2O＋CO2 。
专题三
离子反应
[最新考纲] 1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书 写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解常
见离子的检验方法。
考点一 离子方程式的书写与正误判断 [重温真题· 考情] 1．(2014· 全国大纲，11)下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：
－ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑，正确。
答案
C
高考定位 离子方程式的书写与判断是高考的热点和重点，命题角度灵
活，涵盖知识面广，能够将元素化合物、盐类的水解、原电
池、电解池、氧化还原反应、化学实验、工艺流程以及化学 计算等知识融为一体进行综合考查，是高考的必考内容，其 中与量有关的离子方程式的书写与判断是高考的难点，在选 择题和非选择题中都会涉及，解题时需注意题干中隐蔽条件
－ － －
3＋
－
3＋
－
－
3＋
(2)NaAlO2溶液和盐酸 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量
＋ AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3 ， 2
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
；
②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O
－ ＋ ＋ ＋ －
4．条件限定型 在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的
－ 书写形式也不同，如NH＋ 与 OH 反应，不加热时生成 4
NH3· H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时使用澄清石 灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离子 符号表示，后者则用化学式表示。
[题组训练· 考能] 题组一 与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 ①向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量 Al ＋3OH ===Al(OH)3 ， Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O ； ②向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量 Al ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O ， 3AlO2 ＋Al ＋6H2O===4Al(OH)3 。
2 Ba2 ＋2OH ＋2H ＋SO4 ===BaSO4↓＋2H2O
＋ － ＋ －
(
)。
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
－ 2MnO4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合： Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓
的挖掘。
[知能突破· 考点] 有限定条件的离子方程式的书写 1．过量型 书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反 应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶 液反应，离子反应中不足量物质Ca(HCO3)2中参加反应的 Ca2＋与HCO
－
3
的比例一定是1∶2。②使过量物质的离子满
2 NaHSO4===Na ＋H ＋SO 4 ，Ba(OH)2===2OH ＋Ba2 ，
＋ ＋ － － ＋
所以当溶液中的1 mol H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2 只有0.5 mol，故离子反应方程式为
－ ＋ － 2＋ SO2 ＋ 2H ＋ 2OH ＋ Ba ===BaSO4↓＋2H2O。 4
＋
2 SO4 、Ba2 和OH 的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH
－ ＋ －
－
不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：
2 2Al3 ＋3SO2 ＋ 3Ba ＋6OH ===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 4
＋ － ＋ －
3．目标型 先写出符合目标要求的主要离子方程式，然后再推算其它 参加反应的离子及其比例进而写出完整的离子反应方程 式。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液 呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，因
－ ＋
－ NH＋ ＋ OH 4
)。
B．将Na块放入水中，产生气体： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光： 通电 2＋ CuCl2=====Cu ＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
解析
A项，0.1 mol· L 1氨水pH为11说明NH3· H2O是弱碱，不
－ － NH ＋ ＋ OH ，正 4
完全电离，其电离方程式为：NH3· H2 O
确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式 为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C项，CuCl2溶液 导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为 通电 CuCl2 ===== Cu＋Cl2↑，错误；D项，Al与NaOH溶液反应： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子方程式为
＋ －
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：
2－ PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO4
解析
C项，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反
＋ ＋ －
应的离子方程式为Mg2 ＋2H ＋4OH ===Mg(O2014· 北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是 ( A．测0.1 mol· L－1的氨水的pH为11: NH3· H2 O
－
足不足量离子反应的需要，如上述反应中OH 的化学计量 数为2，满足HCO
＋ － －
3
的反应。综合起来可得离子方程式：
－ －
2 Ca2 ＋2HCO3 ＋2OH ===CaCO3↓＋CO3 ＋2H2O 。
2．定量型 书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系 进行，如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应，Al3 、