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必修一-专题四硫、氮和可持续发展知识点专题四 硫、氮和可持续发展一、含硫化合物的性质和应用： 1、SO 2 的性质及其应用：（1）物理性质：通常为无色、具有刺激性气味的有毒气体，，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO 2），易液化（沸点为-10℃）。
是严重的大气污染物。
备注：大气污染物通常包括：SO 2、CO 、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。
（2）化学性质： ① SO 2 是酸性氧化物：② 还原性：SO 2中S 为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S ：1）SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3催化剂加热2）能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr 3）与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 44）SO 2在水溶液中能被KMnO 4（H +）、Cl 2、Fe 3+、HNO 3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）：SO 2H 2SO 4③ 氧化性：SO 2中S 为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O④ 漂白性：SO 2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的（SO 2不能漂白酸碱指示剂）。
常用于实验室对 SO2 气体的检验（品红溶液）备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体） ②强氧化型：HClO 、O 3、H 2O 2、Na 2O 2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO 2 漂白——与有色物质化合，可逆 （3）酸雨——硫酸型酸雨： 1）硫酸型酸雨的形成：PH 值小于5.6(酸雨的pH ＜5.6)的雨水叫酸雨。
含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。
（正常的雨水由于溶解CO 2形成弱酸H 2CO 3，pH 约为5.6。
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化一 硫1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要化合物：2.硫的性质 (1)物理性质硫是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
(2)化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H 2、④O 2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
①Fe＋S=====△FeS S 是氧化剂，Fe 是还原剂； ②2Cu＋S=====△Cu 2S S 是氧化剂，Cu 是还原剂； ③H 2＋S=====△H 2S S 是氧化剂，H 2是还原剂； ④S＋O 2=====点燃SO 2 S 是还原剂，O 2是氧化剂。
归纳总结 硫的性质(1)S ＋4←――O 2还原性 S 0――――――→Fe 、Cu 、Na 、H 2氧化性S －2(2)3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OS 既表现氧化性，又表现还原性，用热的NaOH 溶液可除去单质硫。
(3)单质硫与Fe 、Cu 等变价金属反应时，只能将金属氧化为低价态硫化物，证明硫单质的氧化性比氯气弱。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( ) A ．Cu 2S B ．SO 3 C ．FeS D ．H 2S 答案 B解析 由于S 的氧化性相对O 2和Cl 2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S 与Cu 、Fe 化合，分别生成Cu 2S 、FeS ，S 与O 2直接化合只能生成SO 2，S 与H 2化合生成H 2S 。
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂 B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO 答案 B解析 A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来的，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化为CuO(Cu 的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。
第一单元含硫化合物的性质和应用1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物的性质[知识梳理]一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3； 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
(2)具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
①SO 2与卤水反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(X 为Cl 、Br 、I)。
②使FeCl 3溶液由棕黄色变为浅绿色。
③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
(3)具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO 2＋有色物质→无色物质――→加热有色物质＋SO 2)。
三、三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热。
SO 3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理[自我检测]1．(教材改编)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O解析：选A 。
A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，所以S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S 体现氧化性和还原性，错误。
高中化学专题4 硫、氮和可持续发展4.1 含硫化合物的性质和应用同步测试苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题4 硫、氮和可持续发展4.1 含硫化合物的性质和应用同步测试苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4.1含硫化合物的性质和应用一、单选题（共12题；共24分）1.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ）A。
铝制器皿不宜盛放酸性食物B。
电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C。
铁制容器盛放和运输浓硫酸D。
镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2。
a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知:① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气;② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体;④ c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A。
Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D。
Mg Ag Al Cu Fe3.下列说法中，不正确的是（ )A. 金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B. 冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C。
金属由化合态变为游离态,都是被还原D. 金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱4.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于（）A. 金属的导电性强弱B. 金属在地壳中的含量多少C。
第三课时硫和含硫化合物的相互转化——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。
2．了解硫及其化合物的相互转化。
1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3)化合态：主要存在于金属矿石中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
2．硫单质的性质(1)物理性质(2)化学性质 ①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。
②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。
b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2＋2H 2O 。
1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。
第1课时二氧化硫的性质和作用1.下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物解析：选C。
二氧化硫溶于水生成亚硫酸。
2.SO2溶于水后所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性解析：选B。
SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性，亚硫酸中S为＋4价，是中间价态，既有氧化性，又有还原性。
3.下列物质：①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中可与SO2在一定条件下发生反应的是()A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部解析：选D。
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，2SO2＋O2催化剂△2SO3，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。
4.已知亚硫酸钠固体与浓硫酸可发生反应生成二氧化硫。
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的实验现象为品红溶液________，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(6)⑤的作用是________________________________________________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题4 硫、氮和可持续发展第1单元课后限时训练11 含硫化合物的性质和应用编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题4 硫、氮和可持续发展第1单元课后限时训练11 含硫化合物的性质和应用）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课后限时训练(十一)含硫化合物的性质和应用（建议用时：45分钟)1．二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( ）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性A [二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应:Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
在该反应中二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
］2．下列说法不正确的是（）A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类,SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物C [SO2在水中不能电离,与水反应生成的H2SO3能电离。
］3．下列叙述中，不正确的是（)A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性增强B．SO2和CO2可用品红溶液鉴别C．SO2、SO3都是酸性氧化物D．SO2的漂白原理与氯水相同D [SO2的漂白是与有色物质化合成无色物质,而氯水的漂白是利用HClO的强氧化性，氧化有色物质.］4．(2017·浙江宁波镇海中学学考模拟)煤在燃烧时会产生SO2,造成环境污染。
回夺市安然阳光实验学校专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色解析：石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C 项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。
答案：A2．下列物质能使品红溶液退色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。
解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。
答案：D3．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl解析：浓硫酸可干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如H2S、HI等。
SO2尽管有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化。
答案：B4. 为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。
你认为可以采纳的是( )A ．①②③④⑥⑦B ．②③④⑤⑥⑦C ．①②③⑤⑥⑦D ．全部分析：本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。
专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40分钟)测控导航表考点易中SO2的性质3,7,8,9 11,13硫酸的性质2,4 12综合应用1,5,6 10,14基础过关1.(2014山西长治质检)下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( A )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部解析:因2Cu+S Cu 2S,故Cu和S不能直接化合生成CuS;S+O2SO2,两者不能直接化合生成SO 3;2Fe+3Cl22FeCl3,两者不能直接化合生成FeCl2。
2.(2013吉林普通中学高三期末)下列各组物质中,最容易区分开的一组是( B )A.蒸馏水和矿泉水B.18 mol·L-1和3 mol·L-1的两瓶等体积的H2SO4溶液C.氯化铵和硝酸铵两瓶晶体D.新开封的和在空气中久置的两瓶Na2SO3粉末解析:18 mol·L-1的H2SO4溶液属于浓硫酸,它的密度比3 mol·L-1的H2SO4溶液大,等体积的两瓶溶液,18 mol·L-1的H2SO4溶液更重一些,据此可以鉴别。
3.(2013宁德调研)下列关于二氧化碳和二氧化硫的说法正确的是( D )A.都是无色无味气体,均能使澄清石灰水变浑浊B.都是形成酸雨的主要原因C.与过氧化钠的反应中,两者均既不是氧化剂,又不是还原剂D.两者都是非电解质解析:二氧化硫是具有刺激性气味的气体,A错误;二氧化碳不是形成酸雨的原因,B错误;二氧化硫与过氧化钠反应时作还原剂,C错误;两者都是非电解质,D正确。
4.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( A )A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性解析:浓H2SO4首先吸收蔗糖中的水分,表现吸水性,然后使蔗糖炭化,生成蜂窝状的黑色固体炭表现脱水性,同时有刺激性气味的气体(SO2)产生[C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O],表现强氧化性。
5.(2014山东青岛模拟)以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是( D )①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦解析:判断非金属的非金属性强弱的方法有:和氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应等,故选D。
6.(2013漳州测试)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( C )A.硫磺矿制备硫酸经历两步:S SO3H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为:2CaCO 3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS 很稳定,不具有还原性解析:S和氧气点燃条件下只能生成SO2,A项错;硫元素以酸根的形式进入土壤,B项错;CuS中S的化合价为-2价,具有还原性,D项错。
7.(2012年海南化学)光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是( A )A.该溶液中存在着SO2分子B.该溶液中H+浓度是S浓度的2倍C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液解析:题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A正确;溶液中还有水的电离H 2O H++OH-,依据电荷守恒有c(H+)=c(OH-)+ c(HS)+2c(S),可知B错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C错误;向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3,无NaHSO3,D错误。
8.(2013年上海化学)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( B )选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl2解析:将SO 2通入BaCl2溶液中,只发生反应:SO2+H2O H2SO3,不会产生沉淀,此时若再通入H2S则发生反应:2H2S+H2SO33H2O+3S↓;若通入Cl2,则发生反应:H2SO3+Cl2+H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,故A、D项X、Y满足题意。
将NH3通入BaCl2溶液中,只发生反应NH 3+H2O NH3·H2O,无沉淀生成,若再通入CO2,则:CO2+2NH3·H2O(NH4)2CO3+H2O,(NH4)2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NH4Cl,故C项X、Y满足题意。
9.(2013福州模拟)某研究性学习小组利用以下装置(部分夹持装置已略,且各装置气密性良好)进行实验探究:Ⅰ.定性实验:探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
[查阅资料得知常温下BaSO3的K sp为 5.48×10-7,饱和亚硫酸中c(S)=6.3×10-8 mol·L-1。
浓硫酸的沸点为338 ℃,酒精灯火焰的温度为400～500 ℃](1)将0.1 mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中, (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是 (请通过计算说明原因)。
(2)该小组同学用上述装置A、C(盛放BaCl2溶液)、D进行实验,发现C中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出A中发生反应的化学方程式: 。
②C中BaCl2溶液出现白色沉淀的原因可能是。
Ⅱ.定量实验:该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量,分析某亚硫酸钠样品的纯度(假设杂质与硫酸不反应)。
回答下列问题:(3)按气体流向选用的仪器为。
(4)若样品质量为m1g,生成二氧化硫的质量为m2g。
该亚硫酸钠样品的纯度为。
(5)为减少实验误差,本实验中很重要的操作是。
解析:(2)A中铜片与浓硫酸在加热条件下发生反应,生成SO2,二氧化硫与氯化钡不反应,所以白色沉淀为挥发出的硫酸与氯化钡反应的产物。
(3)B装置生成二氧化硫,C装置除去SO2中的水蒸气,E装置测定生成二氧化硫的量,F装置防止外界水蒸气造成干扰。
(4)根据硫守恒,二氧化硫中硫与亚硫酸钠中的硫一致,求出样品中亚硫酸钠的质量为g,其质量分数为×100%。
答案:(1)不能此时溶液中c(Ba2+)<0.1 mol·L-1,c(S)<6.3×10-8 mol·L-1,其浓度商Q=c(Ba2+)×c(S)<0.1×6.3×10-8=6.3×10-9<K sp(BaSO3)=5.48×10-7(2)①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②挥发出的硫酸与氯化钡反应(答案合理均可)(3)BCEF(4)×100%(5)反应后要通入N2一段时间(答案合理均可)10.(2013宁德质检)某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)实验结束后,欲验证反应生成气体的还原性,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是(填序号)。
a.品红溶液b.稀盐酸c.BaCl2溶液d.稀硝酸(3)实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是。
(4)实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。
查阅资料得知:此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。
常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。
该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:①步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是。
②黑色固体的成分是。
解析:(2)通过检验S,说明SO2被氧化。
由于SO2与H2O2反应后的溶液呈强酸性,故只加BaCl2溶液。
(3)SO2易溶于水,实验结束立即熄灭酒精灯,会导致倒吸,使热的烧瓶炸裂。
(4)①滤渣表面会吸附溶液中的Cl-,可通过检测洗涤液中是否存在Cl-,以确定滤渣是否洗涤干净。
②固体溶于盐酸,滤液为蓝色说明生成了Cu2+,因CuS、Cu2S不溶于盐酸,故固体中必含有CuO。
又因CuS、Cu2S在加热条件下,均能够转化为Cu2O。
可采取极端假设法,通过计算作出正确的判断:2CuS ～Cu2O192 1442.00 g m1m1=1.50 g,Cu2S ～Cu2O160 1442.00 g m2m2=1.80 g。
故不溶性固体中含有CuS、Cu2S,即黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物。
答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)c(3)装置B中的溶液会倒吸,可能引起烧瓶炸裂(4)①取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,无明显现象②CuO、CuS、Cu2S能力提升11.(2013泉州一模)如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( B )选项现象解释或结论A a处黄色褪去非金属性:Br>SB b处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质C c处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析:根据图示可知,浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体,SO2与Br2反应:SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBr,说明氧化性Br2>SO2,无法比较两者非金属性强弱,A项错;溴水易挥发,不能排除Br2氧化I-的可能,C项错;SO2使品红褪色,加热后才恢复,D项错。
12.(2014广西四市联考)现有44 g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1 L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应,经处理后得到无水硫酸盐140 g,则下列说法正确的是( A )A.生成标准状况下的气体体积为22.4 LB.硫酸物质的量浓度为2.0 mol·L-1C.硫酸溶液的质量为540 gD.无法进行A、B、C选项的计算解析:根据题意可求得m(S)=140 g-44 g=96 g,则n(S)=1 mol,即:c(H2SO4)==1 mol·L-1,V(H2)=n(H2SO4)×22.4 L·mol-1=22.4 L,故A项正确,B项错误;根据硫酸溶液的质量分数可求得硫酸溶液的质量为98 g÷20%=490 g,故C、D项错误。
