《烷烃》说课[1]

第二节烷烃第一课时教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；2．了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。

教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。

课题：§5-2 烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入→学生讨论→学生总结⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。

⑵让学生分析表中的各种分子结构。

【总结】以下特点：①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。

小结：以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。

②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。

小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。

如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。

⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：C n H2n+2二、烷烃的性质1．物理性质由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。

另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。

2．化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。

⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：C n H2n+2+(3n+1)O2 nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。

⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。

因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷烃比甲烷复杂。

⑶烷烃的受热分解由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分解比甲烷复杂。

一般甲烷高温分解、长链烷烃高温裂解、裂化。

小结：板书设计：第二节烷烃一、烷烃的结构和同系物以上各结构中，每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

[复习引入]:1．命名CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)22．求出烷烃分子中最大含碳量以及最大含氢量各为多少?在甲烷、乙烷分子中，按所处的位置来看，所有的碳、氢原子都是等同的，用一个—CH3取代其中的任何一个氢原子，得到同样结果。

[思考]：写出丙烷的结构式。

按所处的位置来看，丙烷中有几种碳原子、氢原子。

用一个—CH3取代其中的氢原子，可得到哪些物质?写出它们的分子式，并用系统命名法命名之。

由上可知，两种丁烷的和相同，但和不同，故属于不同的物质。

这在有机化学中称为同分异构现象。

正因为有同分异构的现象，有机物的世界才是多姿多彩的。

四、同分异构现象[阅读]课本P121，比较正丁烷和异丁烷。

[小结]它们的熔点> ，密度> 。

[原因][注意]①②(1)同分异构现象：。

(2)同分异构体：。

到现在为止，我们已学过了四个带同字的概念。

同位素、同素异形体、同系物和同分异构体，请同学比较这四个概念。

概念内涵比较的对象实例同位素同素异形体同系物同分异构体[练习]下列各组物质①O2和O3 ②H2、D2、T2③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5和互为同位素的是，互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同素异形体的是，是同一物质的是。

五、同分异构体的书写例4 写出己烷(C6H14)所有同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名之。

[练习]请按正确的顺序写出C5H12的同分异构体，并比较所写同分异构体的沸点的高低。

小结：烷烃熔沸点的比较①。

②。

[练习]比较下列四种物质的熔沸点：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正己烷。

例5 试写所有丁基的结构简式。

[小结]①烷烃、烃基的同分异构体主要是由侧链的组成和位置不同引起的。

书写同分异构体时要避免“重写漏写”。

②给出分子式书写可能的同分异构体时应按：主链由长到短，支链碳原子由少到多，由中到边(不到端)，取代基由整到散的方法书写。

《烷烃》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《烷烃》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析《烷烃》是高中化学有机化学部分的重要内容，它是烃类化合物的基础。

在教材中，烷烃的学习不仅有助于学生理解有机化合物的结构和性质的关系，也为后续学习烯烃、炔烃等其他烃类化合物奠定了基础。

本节课主要介绍了烷烃的定义、通式、结构特点、物理性质和化学性质等方面的知识。

通过对烷烃的学习，学生可以初步建立起有机化学的思维方式，培养观察、分析和解决问题的能力。

二、学情分析在学习本节课之前，学生已经学习了甲烷的结构和性质，对有机化合物有了一定的认识。

但是，对于烷烃的系统知识，学生还比较陌生。

此外，学生在学习有机化学时，往往会觉得概念抽象、难以理解，需要通过具体的实例和实验来帮助他们掌握。

不过，高中生已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够在教师的引导下，通过自主探究和合作学习来完成学习任务。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握烷烃的定义、通式和结构特点。

（2）了解烷烃的物理性质和化学性质的变化规律。

（3）能够书写简单烷烃的同分异构体。

2、过程与方法目标（1）通过对烷烃结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。

（2）通过实验探究，培养学生的观察能力和实验操作能力。

（3）通过小组讨论，培养学生的合作学习能力和交流表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受有机化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的创新精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）烷烃的结构特点和通式。

（2）烷烃的物理性质和化学性质的变化规律。

2、教学难点（1）烷烃的同分异构体的书写。

（2）烷烃取代反应的机理。

五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）讲授法：讲解烷烃的基本概念和知识，使学生对烷烃有初步的认识。

《烷烃》讲义一、烷烃的定义与通式烷烃是一类只含有碳（C）和氢（H）两种元素，且碳原子之间都以单键相连的有机化合物。

烷烃的通式为 CₙH₂ₙ₊₂（n 为整数，n≥1）。

从最简单的甲烷（CH₄）开始，随着碳原子数的增加，依次有乙烷（C₂H₆）、丙烷（C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）等等。

二、烷烃的结构特点1、碳原子的成键方式烷烃中的碳原子均采取 sp³杂化，每个碳原子与四个其他原子（包括其他碳原子和氢原子）形成四面体结构。

这种结构使得烷烃的分子具有较高的稳定性。

2、碳链的形状烷烃的碳链可以是直链的，也可以是带有支链的。

直链烷烃的碳原子依次相连，形成一条直线；而支链烷烃则在主链上有一些碳原子分支出去，形成不同的结构。

三、烷烃的命名1、普通命名法对于碳原子数在 10 以内的烷烃，用天干（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）来表示其碳原子数，后面加上“烷”字，如甲烷、乙烷、丙烷等。

碳原子数在 10 以上的，则用汉字数字来表示，如十一烷、十二烷等。

2、系统命名法这是一种更为准确和规范的命名方法。

首先要选择最长的碳链作为主链，根据主链的碳原子数确定烷烃的名称。

然后，从距离支链最近的一端开始给主链上的碳原子编号，将支链的位置和名称写在前面，数字与名称之间用短线“”隔开。

例如，对于2,3-二甲基戊烷，我们先找到最长的碳链为5 个碳原子，称为戊烷；然后从左端开始编号，2 位和 3 位上各有一个甲基，所以命名为 2,3-二甲基戊烷。

四、烷烃的物理性质1、状态在常温常压下，甲烷到丁烷是气态，戊烷到十六烷是液态，十七烷及以上是固态。

2、溶解性烷烃一般难溶于水，但易溶于有机溶剂，如苯、乙醇等。

3、密度烷烃的密度都小于水的密度，且随着碳原子数的增加，密度逐渐增大。

4、沸点和熔点烷烃的沸点和熔点随着碳原子数的增加而升高。

在同碳数的烷烃中，支链越多，沸点越低。

五、烷烃的化学性质1、稳定性在常温下，烷烃一般不与强酸、强碱、强氧化剂等发生反应，表现出较高的稳定性。

第一节最简单的有机化合物——甲烷教学目标：1.要求学生掌握甲烷的电子式、结构式的写法，初步认识甲烷分子的空间结构。

2.掌握甲烷的重要化学性质3.使学生了解烷烃的组成、结构和通式。

使学生了解烷烃性质的递变规律。

4.使学生了解同系物、同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。

教学重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。

教学难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。

课时：甲烷的性质1课时、烷烃1课时教学方法：讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法。

第二课时教学过程[复习、引课]前面学过，有机化合物里，又一大类物质是仅由C、H两种元素组成的，这类物质总称为烃，也叫碳氢化合物。

甲烷是烃类里分子组成最简单的物质。

除甲烷外，还有乙烷、丙烷、丁烷等等。

[展示] 乙烷、丙烷、丁烷分子模型（试写出它们的结构式）。

[小组讨论] 乙烷、丙烷、丁烷分子结构的共同点。

[汇报]在这些烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，跟甲烷一样，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。

这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。

象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。

[板书]二、烷烃烃的分子里每个碳原子的化合价都已充分利用达到“饱和”的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。

[练习]写出以上烷烃的结构简式：CH3CH3CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3[讲解] 结构简式写法及用途。

[阅读]表3-1 总结烷烃物理性质递变规律。

思考（1）烷烃分子通式如何写？（2）状态、溶沸点、密度随碳原子数增大如何变化？[总结]师生共同：烷烃的物理性质：（1）烷烃的通式：C n H2n+2（2）n≤4气体，气态→液态→固态，溶沸点、密度随碳原子数增大而增大。

《烷烃》(第一课时)教学设计奉贤中学化学组：金继波时间：20XX年6月2日教学目标：[知识与能力]1、理解烷烃的结构，能正确书写烷烃的结构式和结构简式。

2、掌握烷烃的通式，能快速正确写出烷烃的分子式和计算烷烃化学键数目。

3、理解同系物、同分异构现象，能正确判断同系物、同分异构体。

4、初步学会烷烃同分异构体的书写。

[方法与过程]1、通过动手实践，并展示常见烷烃的的结构，培养学生对有机化合物结构的深刻理解，体验有机化合物的结构、组成的规律和联系。

2、通过模型、图片等工具，培养学生的空间想象、归纳总结、演绎推理等思维能力。

[态度、情感、价值观]1、通过归纳、推理等方法，培养学生理解从个别到一般的辩证唯物主义的原理。

2、提高学生的学科能力，培养学生严谨的科学思维和科学精神。

教学重难点：烷烃同系物的结构特点和同分异构现象教学说明：烷烃这部分内容是在学习了甲烷的结构和主要性质之后，再来讨论烷烃的结构和性质。

从学习内容上看，烷烃的学习是学习其他有机物的基础、是学好整个有机化学的关键，同时又涉及有机化学中两个最重要、最基本的概念即同系物和同分异构体。

从学习方法上看，有机物的学习就类似于在元素及其化合物知识的学习中，通过由典型到一般的学习和讨论方法。

本节课的重点和难点是：烷烃同系物的结构特点和同分异构现象。

因为结构决定性质是化学一个重要学科思想，是学习化学的基本的方法论，尤其是在有机化学学习中更为突出。

本节课试图通过在学习甲烷的基础上，运用模型、图片等教学工具，使学生深刻理解烷烃的结构特点，采用观察、比较、分析、归纳等方法，使学生理解和掌握有机物的组成、结构和通式，总结得出同系物、同分异构现象等重要的概念。

同时通过烷烃分子式的书写以及烷烃分子中价键数目的计算，巩固烷烃的概念和烷烃的结构特点，深化对有机物的结构特点从感性到理性的发展；在学习同系物的概念时，通过丁烷的两种结构的比较，帮助学生对同系物的概念掌握的全面性；通过结构和数据展开同分异构体的本质的理解和掌握；通过对戊烷的同分异构体的书写，初步学会烷烃同分异构体书写的思想方法。

烷烃的说课稿一、说教材本文是化学学科中有机化学部分的内容，主要讲述烷烃的结构、命名以及性质。

烷烃是有机化学的基础，是学习其他有机化合物的基础，具有举足轻重的地位。

（1）作用：通过学习烷烃，使学生掌握有机化合物的基本概念、分类和命名方法，为后续学习其他有机化合物打下基础。

（2）地位：烷烃是有机化学的开端，是连接无机化学和有机化学的桥梁，对于学生理解有机化学的特点具有重要意义。

（3）主要内容：本文主要包括以下小节：1. 烷烃的定义和特点；2. 烷烃的结构与同分异构现象；3. 烷烃的命名方法；4. 烷烃的主要性质：燃烧反应、取代反应等；5. 烷烃的用途。

二、说教学目标学习本课，学生需要达到以下教学目标：（1）知识目标：掌握烷烃的定义、结构、命名方法以及主要性质，了解烷烃的用途。

（2）能力目标：能够正确书写烷烃的分子式、结构式，运用系统命名法命名烷烃，分析烷烃的性质。

（3）情感目标：培养学生对有机化学的兴趣，激发学生的学习热情。

三、说教学重难点（1）教学重点：烷烃的结构、命名方法以及主要性质。

（2）教学难点：同分异构现象的理解，系统命名法的运用。

在教学过程中，要注重对重点知识的讲解，同时针对难点进行深入剖析，帮助学生理解和掌握。

通过举例、练习等方法，使学生能够熟练运用所学知识。

四、说教法为了提高教学效果，我将采用以下几种教学方法，并突出与其他教法的不同之处：1. 启发法：- 在讲解烷烃的结构与性质时，通过提问方式引导学生思考烷烃的特点，激发学生的思维。

- 亮点：我会在启发过程中注重学生的参与度，鼓励他们提出问题，并引导学生通过小组讨论的方式寻找答案，增强学生的自主学习能力。

2. 问答法：- 在课堂上，我会设计一系列由浅入深的问题，帮助学生巩固已学知识，并逐步深入理解烷烃的相关概念。

- 亮点：我的问答法不仅限于教师提问学生回答，还会鼓励学生之间相互提问，形成互动，提高课堂氛围。

3. 对比法：- 通过对比烷烃与无机化合物的性质，突出有机化合物的特点，加深学生的理解。

烷烃说课稿（5篇材料）第一篇：烷烃说课稿第三章第一节甲烷说课稿（第二课时）李晓梅一．教材分析： 1.教材的地位及其作用本章主要选取典型有机代表物，介绍其基本结构，主要性质及其应用，为进一步学习选修模块《有机化学基础》打下坚实的基础，是高考的难点内容。

第一节从初中学过，且生活中熟悉的甲烷出发，介绍了甲烷的分子结构，主要化学性质，继而讨论烷烃的性质和结构，通过典型到一般的学习方法，使学生理解结构与性质的关系。

第一节甲烷的第二框烷烃，安排2课时完成，第一课时介绍烷烃的结构通式，性质，以及习惯命名法和同系物第二课时介绍同分异构现象和同分异构体的书写，以及系统命名法。

本节课是烷烃第一课时。

2.教学目标分析（1）知识与技能①使学生认识烷烃同系物在组成、结构式中的共同点。

②使学生认识烷烃物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性以及化学性质。

③使学生掌握有机物的习惯命名法。

（2）过程与方法通过从甲烷性质推到到烷烃的性质总结的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同类有机物性质的方法。

（3）情感态度与价值观使学生初步掌握研究物质的方法---由典型代表物结构解析、推测可能的性质，得出结论。

重点难点：烷烃的同系物和化学性质二、教法、学法分析“以问题为索引，学生为主体”的探究方式，通过模型，比较，总结，从甲烷性质推到到烷烃的性质总结的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同类有机物性质的方法。

三、教学程序引入：复习甲烷分子结构特征，指出与甲烷相似的有机物还有很多，教师展示乙烷、丙烷、丁烷的球棍模型，请学生归纳它们的分子结构特点。

推进新课：1.烷烃的概念：由结构特点总结。

2.由甲乙丙丁烷分子式，推导出烷烃的通式CnH2n+23.同系物的概念：强调“符合同一通式”“结构相似”“相差至少一个CH2”4.烷烃的性质（1）物理性质：由表3-1，总结烷烃的状态，熔沸点，相对密度随碳原子数递增的变化规律。

（2）化学性质：由甲烷的类推烷烃的化学性质。

⾼中化学：3.1.2《烷烃》说课（新⼈教版必修2）班级: 姓名:课题：第三章第⼀节第⼆课时――烷烃【使⽤说明】：１、课前完成基础知识导学部分,牢记基础知识,掌握基本题型,标注疑惑知识点。

独⽴完成课后64-65页作业。

２、课堂认真、限时、积极、规范完成合作探究和知识巩固,解决疑惑难点。

３、课后完成知识反馈、填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

⼀、学习⽬标：１、掌握烷烃的定义,理解烷烃的基本结构和性质。

2、掌握基本概念：同位素、同素异形体、同素异形现象、同系物、同分异构体、同分异构现象。

3、了解烷烃的简单命名。

⼆、基础知识导学：（⽤时30分）1、烃的结构：烃中只含有：元素。

在烃分⼦中每个碳原⼦和周围其它原⼦间形成共价键。

每个氢原⼦只能和碳原⼦形成共价键。

烃分⼦中有键和键,C n H m中共有个共价键。

２、甲烷的分⼦式是电⼦式是结构式甲烷的空间结构是：。

甲烷的化学性质甲烷的氧化反应：。

甲烷的取代反应：。

３、烷烃的定义：在烃分⼦中碳原⼦和碳原⼦之间以结合,剩余价键和原⼦结合,这样的烃是是烷烃。

烷烃的结构：在烷烃分⼦中相邻两个碳原⼦间共⽤对电⼦,形成共价键,每个碳原⼦周围有个原⼦,和每个原⼦共⽤对电⼦,形成共价键。

分⼦中有极性共价键如：,也有⾮极性共价键如：。

但所有的化学键这全部是：（饱和键、不饱和键）,因⽽烷烃的化学性质是：（稳定的、活泼的）。

４、烷烃的性质：烷烃的物理性质：烷烃的溶沸点随碳原⼦数的增加⽽增⼤其原因是：。

但在碳原⼦数相同时,其溶沸点的变化是：。

烷烃的分⼦通式是。

其性质是；稳定性。

在⼀定条件下能发⽣氧化反应,化学⽅程式为：。

在光照下和氯⽓发⽣取代反应,化学⽅程式为：。

试分析其产物：。

５、烷烃的命名：。

６、“同”字概念：①、同位素：②、同素异形体：③、同系物：④、同分异构现象：⑤、同分异构体：练习：有下列物质①、⽯墨②、2H ③、CH4 ④、O2 ⑤、⾦刚⽯⑥、1H216O⑦、C2H6 ⑧、3H ⑨、03⑩2H218O ⑾、⑿、同位素有：同系物有：同素异形体有：同分异构体有：同⼀种物质是：三、疑难解析和典型题例评析：（⽤时：10分）(⼀)、疑难解析：１、烷烃的结构和性质。

【新知探讨】一、烷烃的结构和性质1、烷烃，也称为，结构特点是碳原子间都以______键结合成_______，碳原子上剩余价键全部跟___________相结合．2、烷烃的通式为。

3、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增加，烷烃的物理性质会呈现变化。

如常温下其状态由变到又变到_____沸点逐渐________相对密度__________。

烷烃不易溶于水，而易溶于有机溶剂。

4、结构简式举例：甲烷、乙烷[练习]将下列结构简式恢复成结构式：①CH3CH(CH3)CH2CH3②(CH3)2CHCH2CH3③C(CH3)45、烷烃的性质(1)物理性质：。

[阅读]课本中表5—1。

小结：常温下，随碳原子数的递增，状态：熔沸点：液态时密度(2)化学性质(跟相似)①通常情况下，。

②。

③。

例1：等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是( )A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6二、同系物概念：[思考]：围绕同系物的概念思考下列问题①同系物之间是否具有相同的分子式?为什么?②你是如何理解概念中“结构相似”的相似。

③请同学运用数学归纳法推导出烷烃的分子通式。

④有人根据烷烃的通式C n H2n+2推论：当n=0时，分子式为H2，所以H2是烷烃的同系物。

此说法是否正确?说明理由。

⑤同系物之间结构相似，那么你来推断一下它们之间化学性质会如何呢?物理性质又是怎样呢?二、烃基烃基：,若为烷烃，叫做烷烃基，如-CH3甲基、CH3CH2—乙基。

[练习]①写出甲基、乙基的电子式。

②烷基的通式为。

③烃基能否为单独存在的物质?三、烷烃的命名(1)习惯命名法：适用于碳原子数比较少的烷烃。

例：(2)系统命名法：这是一种国际统一的一种命名法，它可以从名称确切的表示出这种有机物的结构特点。

例2．命名下列烷烃：解析烷烃的命名原则(步骤)：选主链、定位次、写名称。

(1)选定主链——最长碳链——为“丁烷”。

(2)确定起点——主链中靠近取代基的一端——确定支链的位置，并编号(2号位有甲基)(3)出名称——取代基在前，主链在后。