高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 2 氯气的性质导学案苏教版必修1

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第一课时氯气的生产原理及其性质-—--————————-—————-—————-［考试要求］1．氯气的工业制法(a/ b）2．实验室制取氯气的反应原理及其装置(a/ b）3．氯气的物理性质及用途（a/ a）4．氯气的净化、收集和检验，尾气的处理(b/ b)5．氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用(c/ c）1。

工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH。

2．实验室制取Cl2反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)错误!MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。

4．氯水的成分——“三分子、四离子”.“三分子"为Cl2、H2O、HClO；“四离子”为H＋、Cl－、ClO－、OH－.氯气的生产原理1．海水中的化学物质（1）元素种类：80多种.（2）氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。

苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。

因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。

最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。

同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。

在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。

通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。

本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。

通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。

因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。

三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。

本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。

四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。

难点：实验现象的分析和归纳。

环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。

五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。

《氯气的性质》教学设计（专题2第一单元第二课时）一、教学目标1.知识与技能①能说出氯气的物理性质②掌握氯气的化学性质③知道氯水的性质④了解氯气的应用2.过程与方法①通过应对现实中的氯气泄漏问题，提高对化学知识的应用能力。

②通过小组合作进行实验探究，养成严谨的科学习惯，提高交流合作的能力。

3.情感态度与价值观①树立用化学知识解决生产生活中实际问题的意识②形成事物具有两面性的观念二、教学重点、难点教学重点：氯气的物理性质和化学性质，氯水的成分探究。

教学难点：氯气的化学性质，氯水的成分探究。

三、教学工具1．多媒体课件2．仪器及药品：烧杯、镊子、集气瓶、氯气、蒸馏水、新制氯水、稀盐酸、pH 试纸、硝酸银溶液、有色纸条四、教学方法情景设计、实验探究、分析法、归纳法。

五、教学过程环节一：课堂导入【教师】上节课我们已经学习了氯气的生产原理，那么今天我们就来学习一下氯气的性质。

【导入】首先，我们来看一则新闻。

关于某高速上发生的一起液氯泄漏事故。

从新闻中我们可以看到，泄漏的氯气对周边的人和事都造成了很大的影响，而在消防工作人员赶到以后，采取了许多紧急的措施，很快控制住了事态的发展。

【教师】我们知道，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果当地的村民知道了氯气的性质，是不是就可以利用它的相关性质采取措施了呢？下面，我们就来一起学习氯气的性质。

【学生】思考【板书】氯气的性质【教师】掌握一个物质的性质，我们肯定都是从物理性质及化学性质入手，首先我们先来看一下氯气的物理性质。

环节二：新课展开1.氯气的物理性质【教师】这是老师截取的一个新闻片段，从片段中，同学们是否能够得出氯气的物理性质。

【学生】【板书】颜色是黄绿色的，刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒【总结】氯气是一种黄绿色有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的有毒的气体。

2、氯气的化学性质【教师】下面我们来学习氯气的化学性质。

【板书】氯气的化学性质【教师】结构决定性质，我们先一起来看一下氯气中氯原子的结构，【学生】很容易得到电子成为氯离子，发生还原反应【教师】可见氯气很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能够与大多数金属单质化合。

氯气的性质【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和重要的化学性质。

2、认识氯及其化合物在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响。

【重点难点】重点：通过实验掌握氯气的化学性质难点：根据实验现象正确分析掌握氯气的化学性质【导学流程】一、基础感知1、将 Cl2通入石蕊试液中的现象？能用pH试纸测定氯水的pH吗？2、正误判断：（1）氯气极易溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。

（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得盐酸，工业上常用此法制盐酸。

（3）氯气有毒，液化后可储存在钢瓶中，这是因为氯气与铁不能发生反应。

（4）用镊子夹住灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（5）从氯气能与许多种金属和非金属反应可知，氯气的物理性质很活泼。

（6）氯气与Fe、Cu、Na、H2等物质的反应均为化合反应，也是氧化还原反应。

（7）氯气溶于水得到无色透明溶液，此溶液具有酸性且有漂白作用。

（8）红热的细铁丝可在氯气燃烧，产生棕黄色烟，这是氯化铁颗粒分散在空气中的现象二、探究未知1、氯气的物理性质2、氯气的化学性质（写出有关化学方程式，注明实验现象）（1）与金属单质的反应：①与钠反应：②与铁反应：③与铜反应：（2）与非金属单质的反应：①与H2反应：②与磷反应：（3）与水反应：三、典型例题【典例1】某化工厂发生氯气（Cl2）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十几万群众紧急撤离。

氯气是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，同温、同压下，同体积的氯气密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。

（1）根据以上信息，氯气的物理性质有。

（2）据报道：氯气罐内为液氯（Cl2），因氯气泄漏处置不当使液氯急剧挥发而发生爆炸，造成氯气罐爆炸的直接原因属于变化。

（3）消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。

写出氯气与水反应的化学方程式：。

（4）抢险中将液氯抽出排放到含Ca(OH)2的水池中，使氯气不再对四周居民造成危害。

【关键字】高中江苏省连云港市赣榆县海头高级中学高中化学《氯气的性质》学案苏教版必修1【学习重点】1.掌握氯气与单质、水的反应；2.认识氯水漂白本质，初步学会用实验探究的方法验证氯水的成分；【导学菜单】活动一：阅读教材P41～P42------了解氯气物理性质及与单质的反应1.展示一瓶氯气，你能获得哪些物理性质？如果你还想了解更多氯气物理性质，那应该怎么办呢？2.画出氯原子结构示意图，你认为它可能具有哪些化学性质？你将通过哪些实验验证你的推测？（与同类物质氧气性质进行比较）活动二：阅读教材P43------认识氯气与水的反应1.对照一瓶氯气和一瓶新制氯水，新制氯水呈浅黄绿色，这说明了什么？2.氯气能溶于水，是否与水反应呢？如能反应，产物是什么？3.向新制氯水中滴加几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀。

这说明什么？4.向紫色石蕊试液中滴加几滴氯水，溶液变红。

这说明什么？继续滴加氯水至过量，红色褪去，这又说明了什么？5.氯气可以使湿的有色布条褪色，不能使干的有色布条褪色，这个事实说明了什么？6.打开自来水龙头，偶尔会闻到刺鼻的气味，这是什么原因？有经验的养鱼者会将自来水注入鱼缸前在阳光下曝晒一段时间，这又是什么原因？【建立网络】1.新制氯水中有哪些物质？它具有哪些性质？【典型例题】【例1】不能由单质直接化合而成的是( )A.HClB.NaClC.FeCl2D.CuCl2变式1：下列氯化物中不能用金属与盐酸反应制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl．MgCl2 D．FeCl2【例2】下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气D.新制氯水久置后漂白性增强变式2：为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前务必( )A.除去铁锈B.完全干燥C.清洗干净D.放入铁粉【过关窗口】1.下列对氯气性质的叙述中，不正确的是（）A.黄绿色B.能溶于水C.易液化D.不能支持燃烧2.下列说法正确的是（）A．氯气活泼，所以液氯不能盛放在钢瓶中B．氯气有毒，所以氯离子也有毒C．氯原子和氯离子化学性质一样D．氯气是黄绿色但氯离子却是无色的3.下列关于氯气的描述中,正确的是（）A．氯气以液态存在时可称作氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色的固体氯化钠4.在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( )A.变成红色B.呈紫色C.先变红后褪色D.先变蓝后褪色5.可用于鉴别铁粉、木炭、氧化铜和二氧化锰的试剂是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓盐酸D．氯水6.用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是( )A.起杀菌作用B.使水中的HClO分解C.提高水温D.增加水中O2的含量7．如图：A处通入氯气。

氯气的性质【学习目标】1、掌握氯气重要的化学性质，初步了解可逆反应概念。

2、认识氯及其化合物在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响。

【重点难点】重点：通过实验掌握氯气的化学性质难点：氯气的化学性质及应用【导学流程】一、基础感知1、活性炭、氯水都是可以使红墨水褪色的物质，其原理一样吗？2、氯水的颜色说明什么？氯水久置后会有哪些变化？该怎样保存？3、正误判断：（1）干燥的氯气也能让鲜花褪色。

（2）将氯水放置一段时间后，其漂白性会减弱，但其酸性会增强。

（3）氯水漂白作用的实质是其中含有的次氯酸能使染料等有机色素褪色。

（4）氯水呈黄绿色的原因是其中含有氯分子、次氯酸分子、氯离子等多种微粒。

（5）工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉的目的是得到稳定产物，便于储存和运输。

（6）氯水中含有多种分子和离子，是混合物。

滴入硝酸银溶液中会产生白色沉淀。

（7）氯气有毒且能溶解在NaOH溶液中，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯气。

（8）氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药生产、药物合成等都需要用到氯气。

二、探究未知1、氯气的化学性质（注意实验操作、现象、化学方程式）（1）与金属单质（Na、Fe、Cu等大多数金属）反应：化合得到金属氯化物（2）与非金属单质（H2、磷）反应：化合得到非金属氯化物（3）与水反应（可逆反应）：①化学方程式：②氯水的成分：③次氯酸的性质：强氧化性───不稳定性───弱酸性（4）与碱反应（写出化学方程式，联系用途）：①NaOH溶液：②石灰乳：三、典型例题【典例1】下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是：①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥【典例2】下列说法不正确的是：A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C.漂白粉是混合物，有效成分是次氯酸钠D.ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂【典例3】请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。

课题：专题2 从海水中获得的化学物质氯气的生产原理教案氯气的生产原理〔第1课时〕一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的根本原理和方法。

2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。

3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。

（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。

2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。

（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的根本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

2．通过学习，认识到海水是人类珍贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会开展的积极作用。

4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。

二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。

②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。

②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。

四、教学过程：电解条件下，哪种阴离子容易失去电子哪种阳离子容易得到电子并发生怎样的反响在上述反响中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH—，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区里OH—的浓度有何变化【小结】电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极上产生氯气，与电源负极相连的电极上产生氢气，在溶液中生成氢氧化钠。

指导学生写出该反响的化学方程式。

因而不断从阴极获得电子被复原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。