新教材高中化学第二章第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质学案新人教版必修第一册

第1课时氯气的性质核心微网络素养新要求1.了解氯元素的存在和氯气的用途。

2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。

3．认识次氯酸的性质。

4．通过实验手段，学会分析有关物质的性质。

学业基础——自学·思记·尝试一、氯元素的存在和氯气的用途1．存在：氯是一种重要的“成盐元素”，以化合态存在，自然界中以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的用途：重要的____________，可用来制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。

二、氯气的发现和物理性质1．氯气的发现2．氯气的物理性质特别提醒低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都是纯净物。

三、氯气的化学性质1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性Cl 得e−→Cl－(1)与金属单质的反应氯气能与大多数金属发生化合反应，生成____________。

例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应：特别提醒(1)由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。

如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。

(2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。

(2)与非金属反应的实验探究燃烧结束后，纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，反应的化学方程式为H 2＋Cl 22HCl特别提醒(1)H 2与Cl 2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。

(2)实际工业生产可利用H 2在Cl 2中燃烧的反应制备盐酸。

(3)为了保证实验安全，H 2在点燃之前必须先检验纯度，只有符合点燃纯度要求的H 2才能点燃。

(4)燃烧的条件是温度达到着火点、可燃物及助燃剂，从H 2能在Cl 2中燃烧的实验事实可知，助燃剂可以是O 2，也可以是其他气体，如Cl 2等。

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 氯气的实验室制法、氯离子的检验必备知识基础练题组一氯气的实验室制法1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤2．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处5．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④6．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为，反应中浓盐酸表现的性质有；（2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为和；（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；（4）若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（6）E装置中通常盛放的是溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：。

第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。

2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。

3.了解氯水的成分及性质。

4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

学生自主学习氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，03氧化性。

表现□(2)氯元素的存在氯在自然界中以□04化合态存在，除了以□05NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□10氧化性。

氯气能11金属氯化物。

与大多数金属化合，生成□4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。

②不稳定性，见光易分解，放出氧气。

化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。

2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是氯化物、次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□11Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□122Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。

【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？[实验]针筒吸气和水(探究溶解性)1．显示装有40 mL氯气的针筒2．用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3．充分振荡，显示氯气和水约30 mL[结论]氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。

【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。

[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。

[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。

因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。

下面我们来学习氯气的化学性质。

2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。

(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。

2Na＋Cl2=====点燃2NaCl 氧化剂：Cl2、还原剂：烧后往集气瓶中加少量水，观察实验现象。

再加水稀释，有何变化？请描述实验现象写出化学方程式。

现象：剧烈燃烧，棕黄色烟，加水溶液为绿色，加水稀释得到蓝色溶液。

分析：铜在氯气中燃烧产生棕黄色的固体小颗粒——氯化铜，加水后得到氯化铜溶液，浓度大时为绿色，稀释后为蓝色，化学反应方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2[师]烟指的是固体小颗粒。

推测钠在氯气中燃烧的现象。

写出钠与氯气反应的化学方程式。

[师]一般地，氯气将金属氧化为最高价态，体现了氯气的强氧化性。

写出铁与氯气反应的化学方程式，写出铁与盐酸反应的化学反应方程式，与铁与氯气的反应相比较，你能得到什么结论？标出以上反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

[总结]氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与可变价金属化合时，均能得到最高价化合物。

（新教材）人教版高中化学必修一第二章第2节《氯及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第2节《氯及其化合物》。

第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。

浩瀚的大海美丽而富饶。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。

钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。

通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氯及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材。

本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。

“氯及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成了“第一节钠及其化合物”的学习。

相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。

第二节氯及其化合物课时1氯气的性质发展目标体系构建1.能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。

2.建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。

3.了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。

一、氯气的用途与物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．氯气的主要用途：主要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。

3．氯气的物理性质Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6 ℃，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度大。

25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。

4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。

二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。

1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。

(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。

微点拨：氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe 、Cu)氧化到最高价。

2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。

(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。

(2)化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。

(3)HCl 溶于水形成盐酸。

物质燃烧一定有O 2参加吗？如何定义燃烧？[提示] 物质燃烧不一定有O 2参加。

专题2 第一单元氯溴碘及其化合物氯气的性质（修改稿）第一课时【课标要求】1、通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2、通过实验探究氯气的性质，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。

【教学目标】1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。

2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。

学习科学家的科学态度和研究方法。

3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】氯气与水反应【教学手段】运用多媒体课件、图片和演示实验【设计思路】1、重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。

在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。

通过对比分析，化解难点。

2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。

培养科学态度和研究方法。

【教学设计】［设置情景·引入新课］多媒体展示：1、“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。

霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。

毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。

这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。

〖学生活动〗学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第2节氯及其化合物第1课时氯气的性质一、教材分析课程标准分析：《普通高中化学课程标准(2017版)》对于《氯及其化合物》这节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

教材内容分析：本课时选自新人教版第二章第二节第一课时，这部分内容是元素化合物知识的重要组成部分，是学生在高中阶段系统学习的第一种非金属元素，在高中化学学习中占有重要地位。

教材选择氯气的性质、用途等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

而且教材中涉及的食盐、漂白粉等含氯的化合物学生都相对熟悉，学习内容与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。

从氯气的知识结构来看，重点介绍氯气的强氧化性，并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理意识。

从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。

氯气有毒又有用的编写方式，可以使学生认识到要学好知识并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。

本节教材以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。

二、学情分析优势：①学生已经学习过原子结构和氧化还原反应的知识，可以对氯的化学性质以及氯的相关反应进行预测；②学生通过之前对钠元素的学习，具备了一定的实验探究和证据推理能力；③学生通过对钠元素的学习，对元素的研究过程也有一定的了解；不足：①学生之前几乎没有接触歧化反应，因此需要进行讲解；②有些学生没有了解过漂白性是什么，因此应该对此概念进行讲解；③学生对于氯气和水的反应会比较陌生，因此采用实验探究的方法帮助他们攻克这一难题。

2021-2022-1高一视导课教学设计学校授课教师授课班级学科化学授课时间教材人教版（2019）课题第二节氯及其化合物（氯气的性质）主要研究问题氯气的物理性质和化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）及其在生活中的应用。

教学目标了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。

能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。

能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。

教学重点氯气的化学性质教学难点氯气分别与水、氢氧化钠的反应。

教学方法类比归纳法、演示法、讲授法课时安排本节内容计划课时安排3课时，本节课内容为第1课时教学用具多媒体，相关化学实验器材教学内容教师活动学生活动教学目的教学过程及内容一创设情境，引入新课【展示生活中常用两种重要含氯物质“84”消毒液和洁厕灵，并设问两者是否能混用引发学生的思考。

】【演示“84”消毒液和洁厕灵混合后试验】课前随机采访高一年级教师“84”消毒液和洁厕灵是否能混用？观察试验现象，知道“84”消毒液和洁厕灵混用会产生有毒气体通过生活中常见两种物质是否能混用，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

通过实验证明两者混合会产生黄绿色的气体--氯气，引入新课。

同时也让学生知道生活中的常见物质错误使用带来的危害，增强自我保护，培养安全意识。

氯气的物理性质【多媒体展示氯气的发现史实】【问题】从材料中，你发现了氯气的哪些物理性质？总结氯气的物理性质。

学会从材料中归纳关键信息。

氯气的化学性质【设问】请同学们从物质类别和原子结构角度分析氯气可能具有哪些化学性质？【小结】氯气属于非金属单质，从原子结构角度分析，氯原子易失去一个电子，所以氯气具有强氧化性。

【追问】如何验证氯气具有强氧化性？【播放实验视频】氯气与铜反应通过氯气与铜反应可验证氯气具有强氧化性，可氧化还原性较弱的金属铜，那能否氧化金属钠和铁呢？若能请写出金属钠和铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。

第二节氯及其化合物教学设计第1课时教学目标1．知识目标：（1）了解氯气的物理性质。

（2）初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。

2．能力目标：提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。

3．情感、态度和价值观目标：培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

教学重点氯气的物理性质、化学性质教学难点培养探究能力归纳能力教学过程【引入】上一节我们学习了非金属元素硅，这一节我们将学习另外一种非金属元素氯。

生活中随处可见氯元素的影子，如炒菜时加入调味料食盐、自来水、化肥、漂白水、消毒粉中都含有氯元素。

本节课我们主要学习氯元素形成的单质——氯气。

与氧气、氢气、氮气类似，是由氯原子形成的双原子分子。

现在请大家先看一段有关氯气的视频。

【视频】——氯气事件【板书】氯气【展示】集气瓶（装有氯气）【讲述】视频中的氯气老师这里也有一瓶，结合视频，我们来一起总结氯气的物理性质。

【板书】一、物理性质【师生总结】首先看颜色状态，氯气是黄绿色气体，闻气味（边走边悄悄煽动瓶口，使前排学生能闻到气味），学生总结有刺激性气味，有毒气体，密度比空气大（相对分子质量71大于空气29），对于溶解性，将少量水注入集气瓶中，观察到颜色变浅，说明氯气能溶于水，一体积水能溶解两体积的氯气。

此时的溶液称为氯水，颜色浅黄绿色，为混合物（放入一朵纸花）。

在一定条件下，气体的氯气可转化为液态的氯又称之为液氯，为纯净物。

【思考】1、氯气、液氯、氯水的区别?2、如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是向楼下撤离？【学生】讨论分析回答【过渡】分析了物理性质，下面接着分析化学性质，首先分析氯原子的结构，因为结构决定性质【板书】二、化学性质【讲述】氯——17号元素、原子核外电子排布287、最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子的稳定结构。

不难推测氯气应该具有较强的氧化性，能与具有还原性的物质反应，如多数金属单质、某些非金属单质等【过渡】下面我们先来分析氯气与金属的反应【板书】 1、与金属的反应【实验】教师演示实验或播放视频【学生】观察现象并分析反应（注意现象中的烟的理解）【提问】在反应中氯得到电子，化合价降低，做氧化剂，体现氧化性；金属失去电子，化合价升高，其中铁和铜是变价金属，铁有+2、+3价，铜有+1、+2价。