氯气的性质

氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。

在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。

氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。

2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。

当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。

例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。

3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。

与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。

与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。

4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。

这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。

由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。

5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。

例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。

与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。

6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。

当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。

7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。

在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。

然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。

总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。

它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。

在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。

氯气的知识点汇总物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2=========2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClOSO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2OFeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成存在： 化合态原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2的干燥管验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -；氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ）Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ）化学性质点燃点燃点燃 实验室Δ氯水性质的多重性次氯酸的性质“84”消毒液制备“84”消毒液的反应：2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ；“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理： Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。

氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

氯气密度是空气密度的2.5倍。

氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。

氯气的物理性质
氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。

氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。

氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。

氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色气味密度特性
黄绿色刺激性气味比空气大易液化
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)
2．氯气的化学性质
(1)氧化性
原子结构：
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。

(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②HClO H＋＋ClO－
③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

氯气的化学性质氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。

它是无色、无味、无色的气体，具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。

氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。

氯具有强烈的腐蚀性，在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。

1.氯的氧化性氯气是一种强氧化剂，有极强的氧化能力。

氯能与大多数金属离子发生反应。

氯还能与其他金属发生化学反应，生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。

在水中溶解度很小。

在弱酸中有溶解的特性。

氯的氧化性与它的吸湿性有关。

在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体；在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。

氯能溶于水，在碱性条件下也能分解生成氯酸。

所以氯具有很强的氧化性。

当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。

2.氯气对金属的腐蚀性氯气具有强烈的腐蚀性，金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。

氯气与金属发生作用，会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。

如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。

氯气可腐蚀金属制品：如铜合金铝镁合金（含钛）和镁合金（含铝）等。

3.氯的吸湿性氯气与水反应，生成氯和水；与氢、氧反应，生成氯气和氧气；与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等；氯气与氯化氢分子作用，生成氢气和水。

另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。

氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。

氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。

4.氯有吸湿作用氯与空气的氧化性不同，它不吸湿。

氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。

当氯化物浓度为5%时，由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。

因此，氯是很好地吸湿性极强的。

5.氯具有极强腐蚀性用氯气洗涤衣服或物体时，先用洗涤剂将衣物、地面冲洗干净或用干布吸干后进行洗涤。

然后再用清水洗净；用含氯的肥皂水洗涤（或用清水)2-3次后用清水洗净。

氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。

（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。

但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。

Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。

（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。

②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。

③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。

（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。

说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。

新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。

Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。

2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。

Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。

Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。

Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。

说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。

②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。

③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。

氯气的性质教案一、氯气的基本性质1. 外观和气味氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，类似于漂白粉或游泳池中的气味。

2. 密度和相对分子质量氯气的密度为3.214 g/L，相对分子质量为70.90 g/mol。

3. 溶解性氯气在水中的溶解度较小，每升水中只能溶解0.9克氯气。

4. 稳定性氯气是一种相对稳定的气体，但在高温或高压下会分解。

二、氯气的化学性质1. 氯气的氧化性氯气具有很强的氧化性，可以将许多物质氧化成高价态。

例如，氯气可以将铁离子氧化成三价铁离子：Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-2. 氯气的还原性氯气也具有一定的还原性，可以被一些物质还原成氯化物。

例如，氯气可以被亚硫酸钠还原成氯化钠：Cl2 + 2Na2SO3 + H2O → 2Na2SO4 + 2HCl3. 氯气的反应性氯气可以与许多物质发生反应，例如：•与氢气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl•与氨气反应生成氯化铵：NH3 + Cl2 → NH4Cl•与水反应生成氢氯酸和次氯酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO三、氯气的应用1. 漂白剂氯气是一种强氧化剂，可以用作漂白剂，例如漂白纸张、织物、木材等。

2. 消毒剂氯气可以杀死细菌、病毒和其他微生物，因此可以用作消毒剂，例如消毒水、游泳池消毒剂等。

3. 制药工业氯气可以用于制造许多药品，例如氯霉素、氯化钾等。

4. 金属加工氯气可以用于金属加工，例如用于钢铁生产中的炼钢和炼铁过程。

四、安全注意事项1. 氯气的毒性氯气具有很强的毒性，吸入过量会导致呼吸困难、咳嗽、胸闷、头痛、恶心、呕吐等症状，甚至会导致死亡。

2. 氯气的火灾危险性氯气是一种易燃气体，与火源接触会发生燃烧或爆炸，因此在使用氯气时要注意防火。

3. 氯气的存储和运输氯气应存放在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物品。

在运输过程中，要采取相应的安全措施，避免泄漏和事故发生。

五、教学建议1. 实验教学可以进行氯气的制备实验，让学生亲身体验氯气的性质和危险性，增强学生的实验操作能力和安全意识。