富集在海水中的元素——氯(导学案)

富集在海水中的元素——氯氯气究竟是一种怎样的物质？发生液氯的泄露事故应该如何处理与逃生呢？【总结】氯气是一种的气体，有气味，溶于水，密度比空气，是一种有毒的气体。

【问题1】氯气可溶于水，你能否设计一个实验证明氯气可溶于水【结论】【问题探究1】氯元素的原子结构示意图，结合前面所学的知识预测氯气可能具有哪些化学性质？能跟哪些物质反应？写出相关的化学方程式，在这些反应中，氯气表现了什么性质？【结论】钠与氯气反应：燃烧，火焰呈色，生成晶体：化学方程式：铁与氯气反应：铁丝燃烧，产生色的烟：化学方程式：氯气与铜反应：铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生的烟，产物溶于水后，溶液呈色：化学方程式：【问题2】为什么铁跟氯气反应不生成FeCl2，铜跟氯气反应不生成+1的亚铜，金属跟氯气反应的生成物有什么规律？【结论】规律：的金属氯化物【练习】下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是：A. FeCl3B. CaCl2C. FeCl2D. KCl【问题3】H2和氯气点燃会生成HCl，实验现象怎样呢？【结论】①氢气在氯气中燃烧现象：安静的燃烧，火焰呈，瓶口有产生②氢气与氯气的混合气体在强光下；现象：释放大量的热，发生爆炸。

化学方程式：【练习】实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。

试写出下列反应的化学方程式：1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5【问题探究2】：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？【实验探究】氯气是否与水发生了反应？如果发生反应了反应一定有新物质生成。

我们把氯气溶于水后所得的水溶液称为氯水，氯水中的成分究竟是什么？①猜想氯水中可能有哪些微粒？②请用现有的试剂设计实验来验证猜想。

验证1：可滴加紫色的石蕊试液测溶液的酸碱性；验证2：滴加硝酸银溶液和稀硝酸来检验Cl-【实验现象】实验1：实验2：【初步得出结论】氯水中含【问题探究3】我们知道盐酸遇石蕊试液变红，滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后褪色呢？Cl2是否具有漂白性呢？【探究实验】取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中【实验现象】【得出结论】干燥的氯气并无，真正具有漂白性的物质（使石蕊褪色的物质）不是氯气而是一种新的物质，该物质就是氯气与水反应的产物--- 。

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。

2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。

二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。

1810年，由英国化学家________确认。

三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。

25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。

2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。

【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。

1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。

化学方程式：_______________________________。

3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。

溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。

化学方程式为 ___________ 。

新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。

氯水中含 分子，含 离子。

(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。

第二节《富集在海水中的元素——氯》导学案教学目标：1.了解氯元素但只及其重要化合物的主要化学性质及其应用。

2. 了解实验室制取氯气的原理和实验装置。

3. 掌握氯离子的检验方法。

重点：氯气的化学性质难点：氯气与水的反应，氯气与氢氧化钠、氢氧化钙溶液的反应（第1课时）教学内容：1、氯元素的原子结构：，氯元素在自然界的存在形式：。

2、氯气的物理性质：。

掌握正确的闻气体气味的方法。

3、氯气的化学性质：（1）与金属的反应：与钠反应方程式：__________________________，现象：。

与铁反应方程式：__________________________，现象：。

与铜反应方程式：__________________________，现象：。

（2）与非金属的反应氯气与氢气反应：，现象（两种）：。

思考：①为何相同的反应在不同的条件下会产生不同现象？②能不能重新定义燃烧的概念。

（3）与水的反应方程式：。

新制氯水的溶质：，其中含有的分子和离子有：。

对比：液氯、新制氯水及久置氯水的成分有何不同？次氯酸的性质：是一种，不稳定，易见光分解：。

具有强氧化性：（举例）；具有漂白性：遇到石蕊溶液的现象。

（4）与碱的反应与氢氧化钠的离子反应方程式：制漂白粉的原理：漂白粉的有效成分是，漂白原理是：4、氯气的用途（第2课时）5、氯气的实验室制法：目的：制取纯净干燥的氯气原理：实验装置：注意事项：①重要是实验仪器名称②二氧化锰必须与浓盐酸才能制取氯气③氯气验满的方法④尾气处理思考：能否用其他试剂替换二氧化锰？6、氯离子的检验正确的检验方法：思考：若不加入稀硝酸，有哪些离子对检验产生干扰？7、卤族（1）卤族元素：（2）卤族单质的物理性质（3）卤族单质的化学性质（4）卤素单质间的置换反应氧化性：F2>Cl2>Br2>I2向NaBr滴加氯水：向KI滴加氯水：向KI滴加溴水：（5）溴离子、碘离子的检验方法①沉淀法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：②卤素单质置换法所需试剂：相关反应方程式：操作方法及现象：（6）卤素及其化合物的用途。

《富集在海水中的元素——氯》导学案一、学习目标1、了解氯元素在自然界中的存在形式，知道海水中富含氯元素。

2、掌握氯气的物理性质和化学性质，理解氯气与水、碱的反应。

3、了解氯离子的检验方法。

4、认识氯气的用途及对环境的影响。

二、知识梳理（一）氯元素在自然界中的存在氯元素是一种重要的成盐元素，主要以氯化物的形式存在于海水中。

海水中氯元素的含量丰富，约为 19000mg/L。

此外，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯元素的存在。

（二）氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体。

密度比空气大，能溶于水（1 体积水约溶解 2 体积氯气），易液化。

（三）氯气的化学性质1、与金属的反应氯气能与大多数金属发生反应，生成金属氯化物。

例如：（1）与钠反应：2Na ＋Cl₂＝2NaCl（剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体）（2）与铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃（剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）（3）与铜反应：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂（剧烈燃烧，产生棕黄色的烟）2、与非金属的反应（1）与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾）光照条件下会发生爆炸：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl3、与水的反应Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO（次氯酸）新制氯水呈浅黄绿色，含有 Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl⁻、ClO⁻等微粒。

次氯酸具有弱酸性、不稳定性和强氧化性，能杀菌消毒、漂白。

4、与碱的反应（1）与氢氧化钠反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O （用于吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：2Cl₂＋ 2Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ Ca(ClO)₂＋ 2H₂O（工业上制取漂白粉）（四）氯离子的检验试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。

现象：产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。

原理：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓（五）氯气的用途1、用于消毒：氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒。

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。

2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。

3.理解氯水的成分及性质。

4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。

一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。

(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。

2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。

氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。

4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。

(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。

氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。

②不稳定性，见光易分解，放出氧气。

化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。

2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

第二部分富集在海水中的元素——氯导学案设计者：铜梁中学校左先群班级姓名[生活事实探究]：打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过原因吗？[指导阅读]：P84第一二自然段介绍自来水消毒知识，并思考氯气溶于水为什么能杀菌消毒？[情感体验]：在我们的身边处处有化学，不懂化学，就不懂生活喔。

所以我们应该学好化学[探究]：3、氯气与水反应Cl2可溶于水，1体积的水溶解体积的Cl2，所得溶液呈色，表明仍有存在，此时所得溶液叫氯水。

比较液氯与氯水(不能填写的，后面探究了后再填)[实验探究]：在氯水中滴入紫色石蕊试液我感受到：溶液，然后。

结论：Cl2肯定与水发生了反应Cl2 + H2O = (提示：该反应为Cl2的歧化反应)[能力提升]：离子方程式为：。

[教师引导、说明]：Cl2在水中的溶解度不大，且溶解于水的Cl2只有极少部分与水能发生反应，此反应是一个可逆反应。

[实验探究]：氯水的漂白性的本质原因①实验4—4：有色布条插入氯水中，我感受到：②实验4—5：有色布条插入干燥氯气中，我感受到：[师生总结]：干燥的Cl2有无漂白作用？；氯水中起漂白作用的是。

[情感体验]：通过实验对比，使学得的知识更牢固[知识拓展]：氯水的性质⑴氯水的成分：⑵各成分的性质：⑶HClO的性质(HClO只存在于水溶液中)①强氧化性：可用于②不稳定性：Cl2 ~ 1O2 (电子守恒的关系)新制氯水在空气中变化的现象：氯水应该现配现用③弱酸性：[知识拓展]：可用、来增大氯水中HClO的浓度⑷氯水中加无机还原性微粒时，起作用的主要是，氯水遇上有机有色物质时，起作用的是：。

⑸氯水性质——也可视为Cl2与盐溶液等的反应⑹[总结、扩展]①能起漂白作用的物质：HClO(NaClO、Ca(ClO)2)、H2O2(Na2O2、BaO2等)、O3、SO2(主要是针对于品红溶液；SO2能使紫色石蕊试液变红，但不褪色)、活性炭(吸附)②Cl2和SO2一起通入品红溶液，会发生反应：，漂白效果。

富集在海水中的元素氯（说课案、教案）第一章：引言教学目标：1. 了解海水中元素氯的分布和重要性。

2. 掌握氯元素的基本性质和存在形式。

教学内容：1. 海水中元素氯的分布情况。

2. 氯元素的重要性及其在海水中的存在形式。

教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的基本性质和存在形式。

2. 提问法：引导学生思考氯元素在海水中的重要性。

教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的基本性质和存在形式。

2. 教学素材：相关文章或视频，介绍氯元素在海水中的重要性。

教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考海水中存在的元素及其重要性。

2. 讲授：介绍氯元素的基本性质和存在形式。

3. 案例分析：观看相关视频或阅读文章，了解氯元素在海水中的重要性。

4. 课堂讨论：分组讨论氯元素在海水中的作用及其分布情况。

课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素在海水中富集的机制。

第二章：氯元素的基本性质教学目标：1. 掌握氯元素的原子结构。

2. 了解氯元素的主要物理和化学性质。

教学内容：1. 氯元素的原子结构。

2. 氯元素的物理和化学性质。

教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素的原子结构和主要性质。

2. 实验演示：展示氯元素的化学性质。

教学准备：1. 教学PPT：展示氯元素的原子结构和主要性质。

2. 实验器材：进行氯元素化学性质实验的器材。

教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生了解氯元素的基本性质。

2. 讲授：介绍氯元素的原子结构和主要性质。

3. 实验演示：进行氯元素的化学性质实验，观察实验现象。

4. 课堂讨论：分组讨论氯元素的物理和化学性质。

课后作业：1. 查阅资料，了解氯元素的其他性质。

第三章：氯元素在海水中的存在形式教学目标：1. 掌握氯元素在海水中存在的形式。

2. 了解氯元素在海水中的分布情况。

教学内容：1. 氯元素在海水中的存在形式。

2. 氯元素在海水中的分布情况。

教学方法：1. 讲授法：介绍氯元素在海水中的存在形式和分布情况。

第二节富集在海水中的元素―氯第1课时氯气的性质编辑：孔雪合审核：高一化学备课组【学习目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质----与金属、非金属、水及碱的反应。

【学习提示】氯气是一种具有强氧化性的有毒气体，能与金属、非金属、编辑：孔雪合审核：高一化学备课组水、碱发生反应，学习时应该注意总结规律，将为后面非金属的学习提供参考。

【复习巩固】1.材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。

以上事例说明氯气有，能与发生反应。

2.氧原子的结构示意图为，氧气与Fe、H2等物质反应的化学方程式如下：Fe H2，说明氧气具有。

【探求新知】阅读课本P82-84页，完成下面探究学习：一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味（怎样闻？）。

⑵密度比空气（可用什么方法收集？）。

⑶能溶于水，1体积水能溶解体积的氯气。

⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体，液态氯气称为.三．化学性质———强氧化性1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝⑵Cu + Cl2＝（3）Fe+ Cl2＝（4） Al+ Cl2= （5） Mg+ Cl2=人生中的许多事，只要想做，都能做到- 1 -氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物，如Fe 。

说明：①大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。

②变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。

③干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。

2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：现象为，方程式为H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）思考讨论：燃烧一定要有O2参加吗？什么是燃烧？3．与某些盐溶液反应：FeCl2+Cl2＝现象：离子方程式4、Cl2跟水的反应：Cl2能溶于水，其水溶液叫，是混合物，呈浅黄绿色，溶解的氯气少量跟水反应，反应方程式。

第二节富集在海水中的元素——氯(导学案)氯气与水、与碱的反应第二课时【学习目标】（1）理解氯气与水、与碱的反应原理，掌握化学反应方程式的书写。

（2）理解并记忆新制氯水的成分及性质；能够解释氯水的消毒和漂白原理。

认识次氯酸的性质。

（3）知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。

【学习重点】氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质【学习难点】新制氯水成分及性质探究【知识链接】A级1. 氯气是色气体，具有气味，毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为。

A级2. 氯原子最外层有个电子，很容易电子变为。

氯气具有性，能与金属、非金属单质发生剧烈反应，与变价金属化合时均能得到化合物。

级3. 请写出Fe、CuB、H在Cl中燃烧的化学反应方程式。

22并指出反应中氯元素的化合价变化情况，反应中氧化剂、还原剂。

燃烧的定义【探求新知】一，氯气与水的反应（B级）科学探究：氯水的漂白作用．结实验操实验现氯水作有色布有色布条氯干燥的氯有色布漂有色布条干作的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。

1 氯气与水反应的原理）（化学反应方程式:标出电子转移的方向和数目还原剂氧化剂 2 氯水的成分（）氯水所含粒子种类 3 氯水的性质）（①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。

②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。

③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。

4 次氯酸的性质）（比碳酸的酸性①具有弱酸性，②具有性, ,所以剂次氯酸是一种强能杀死水中的.次氯酸的强氧化性还能来杀菌消毒自来水常用, 可用作使某些染料和有机色素性，见光易分解具有③化学反应方程式B 级思考与交流 1.实验室中如何保存氯水？2.新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？二，氯气与碱的反应（B级）（1）Cl与NaOH溶液反应原理2化学方程式离子方程式跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 与KOH 溶液2，总结：Cl与碱溶液反应，生成、和2（2）应用：工业制漂白粉Cl通入Ca(OH)溶液，反应化学方程式及离子方程式22，①：漂白粉主要成分是,有效成分是。