化学反应速率课件l上课讲义

加入试剂 产生气泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3
快
0.1mol/L CuSO4
慢
FeCl3对该反应的催化效果更好
影响化学反应速率的因素
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？
加入试剂
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
第1课时
影响化学反应速率的因素
探究实验 三、温度对化学反应速率的影响
快
慢
结论
其它条件相同时，升高
温度，反应速率加快；
反之，降低温度，反应
热水
冷水 速率减慢。
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 • D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
影响化学反应速率的因素
巩固练习
下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而 增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
2021/1/7
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影响化学反应速率的因素
4、一定量的Leabharlann 酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生
成H2的总量，可向其中加入适量的 （C D ）
A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体
C. 水
D. CH3COONa晶体

（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变

③、计算所得速率数值是平均速率还是即时速率？
6、注意
(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它 与时间和浓度变化有关.
(2)在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同, 但都表示同一个反应的速率.因此,表示化学反应的速率 时,必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率 的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比.
一、化学反应速率
4、请区别： ⑴物质的量 ⑵物质的量浓度 ⑶物质的量浓度变化 ⑷物质的量浓度变化的快慢
一、化学反应Biblioteka 率5、练习：（讨论）在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与 8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容 器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：
①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率 ②、以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小 有何关系？有何规律？
第一节：化学反应速率
第一课时
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol/L﹒S，mol/L ﹒ min 等 反应物（或生成物）浓度mol/L 反应时间 S，min，h 等
(2)实验室利用氯酸钾制氧气。某学生测得生成氧气 的平均速率为0.01mol/L·min，氧气的密度z约为 1.28g/L，欲制取500mL的氧气，需要时间为：
A、2min B、4min C、6min D、8min
(3)向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和 1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应 的速率可怎样表示。

单双链？
分子大 小
双链 很大
单链 比较小
构成人体的核酸有两种，构成人体 核酸的基本单位－－核苷酸有（ D ）
A.2种 B.4种 C.5种 D.8种
问题： DNA的遗传信息是怎样传给mRNA的呢？
1.遗传信息的转录：
在细胞核中，以DNA的一条链为模板， 按照碱基互补配对的原则合成RNA的过
例1：20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶 液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶
液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该
化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在
50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的
时间是
（B ）
A、40 s
B、15 s
C、48 s
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反 应物，5min后，测得这种气体反应物 还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应 速率为_0_._04_8_m__o_l/_(L_·_m__in_)_。
v= △C △n /V △n △t △t V *△t
课堂练习：
在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中 合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为 0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气 的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨 气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速 率是多少？有什么关系？
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是 （BD）
A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) +

考点一
知识梳理
1 递进题组
题组三 5
14
返回
递进题组
题组一 1
2
题组二 3
4
题组三 5
题组二 化学反应速率的大小比较
3．已知反应 4CO＋2NO2
2＋
4CO2 在不同条件下的化学反应
速率如下，其中表示反应速率最
快的是
(C )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
2s ＝0.02 mol·L－1·s－1， 若反应速率不变，t＝
0.06 mol·L－1－0.024 mol·L－1 0.02 mol·L－1·s－1
＝1.8 s。
因为随着反应的进行，反应 速率减慢，所以 t>1.8 s。
考点一
知识梳理
1 递进题组
12
返回
递进题组
题组一 1
2
题组二 3
4
题组三 5
考点二
知识梳理
1 递进题组
25
返回
知识梳理
图中：E1 为 正反应的活化能 ，使用催化剂时的活化能为 E3 ， 反应热为 E1－E2 。(注：E2 为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
考点二
知识梳理
1 递进题组
26
返回
知识梳理 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
化学 广东
第七章 化学反应速率和化学平衡
第1讲 化学反应速率
1
1
[考纲要求]
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2. 了 解 催 化 剂 在 生 产 、 生 活 和 科 学 研 究 领 域 中 的 重 大

注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）

同一反应中，各物质的速率之比等于他们 在化学方程式中的化学计量数之比。
各物质间速率的关系
如在
中， v( ):v( ):v(
对于反应：aA+bB=cC+dD(物质为气体或溶液)
)=1:3:2
各物质间速率的关系
反应
，在5L的密闭容器中进
行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平
均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率
化学反应速率的表达式
数学表达式： 单位：mol/(L •m应速率的计算方法
在2L的密闭容器中，加入1mol 和3mol ，发
生
，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的
反应的化学反应速率。
的起始浓度为1mol÷2L=0.5mol/L 的起始浓度为3mol÷2L=1.5mol/L 2s末时， 的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L
各物质间速率的关系
三步法
起始浓度(mol/L)
0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L)
0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L)
0.4
1.2
0.2
是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 是；与浓度变化成正比，也与化学计量数成正比
各物质间速率的关系
由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可能相同可能不同 ，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。
加入试剂
1mol/L的硫酸 4mol/L的硫酸
反应时间 （min）
长 短
反应速率（ mol/L·min）
小 大
实验结论与思考
不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度 越大，反应速率越快。

④ VD=0.15mol /(L.min)
则该反应进行的最快的条件是：( C )
A. ① B. ①④ C.②③ D.② E.②④
2、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最 大的是：( D )
v A、 A2=0.4 mol·L-1min-1 v B、 B2=0.8 mol·L-1min-1
0.25
应小于__0__.7_5__m__o。l.L-1梯形面积
02
2）2 S时，B物质的量浓度的取值
应小于为：1._5_m__o__l._L_-_1____。
面积意义——浓度
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1、 根据盐酸与大理石（足量）反应,
V(CO2)-t关系图曲线，以下判断正确
的是：
AD
A. 若温度相同，①反应的盐酸浓度大于
③反应，但H+物质的量相等。
• ②反应时H+的物质的量浓度最大
• ②与①的反应速率相等
A. 反应速率由大到小顺序为①②③④
(CO2)
斜率意义——速率
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化学反应要解决两个问题
1、反应进行快慢 -----反应速率问题 2、反应进行程度（反应转化率）-----化学平衡问题
复习目标 知识体系 综合训练
复习目标
1.掌握化学反应速率的概念及化学反应速率的表示 方法 2.掌握外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对 化学反应速率 的影响
知识体系

么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化

①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应