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化学反应速率(第1课时)PPT课件

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新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt

新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt

A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
()
错解：A、B
错因分析：部分同学看到选项中反应速率的数值最大，从而错选 B； 没有注意到选项中反应速率的单位的不同，从而错选 A。
起始/mol：6
5
0
0
转化/mol：3
1
2
2
平衡/mol：3
4
2
2
α(B)＝51×100%＝20%，B 正确；平衡时，c(A)＝34mLol＝0.75 mol/L，
1 mol
C 错误；v(B)＝ΔcΔtB＝
4L 5s
＝0.05
mol/(L·s)，D 错误。
任务二 比较化学反应速率大小的方法
核心素养
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
对一个化学反应：mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的反应速 率其关系是 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_m_∶__n_∶__p_∶__q__，或vmA＝___v_n_B___ ＝vpY＝___v_qZ____。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理。 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量。 气体体积、__体__系__压__强___、__颜___色__深__浅__、光的吸收、__导__电__能__力___ 等。
化学反应速率的比较
[深化理解]
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反
应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方
法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应 速率。

化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1

化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1
大多数化学反应都是由几个基元反应组成。基元反应构成的 反应序列称为反应历程（反应机理）。
2HI == H2 + I2
反应历程或 反应机理
第一步：2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应
思考：对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢是 由哪步反应决定的?
由最慢的一步基元反应决定，决速步骤。
对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反
应速率是否正确
√ (1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间 ( )
√ (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化
()
√ (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间 ( )
√ (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积
结论
其他条件相同，4 mol/L H2SO4 硫酸溶液比 1 mol/L H2SO4 硫酸 溶液化学反应速率大
练习：教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是：
关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞，若活塞 能回到原位，则气密性良好。
图1
(2)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足：
活化分子具有的平均能量 与反应物分子具有的平均 能量之差，称作活化能。
注意
1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子的碰撞不一
定是有效碰撞（由于取向问题）。
2、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多 少有关（即活化分子百分数）。
活化分子数
活化分子百分数 = 反应物分子数
×100%
3、活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内 活化分子数就越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学 反应速率就会越快。

必修二 人教版 2.3化学反应的速率(共45张PPT)

必修二 人教版 2.3化学反应的速率(共45张PPT)
0.100 0.0076
2 0.200
0.100 0.0153
3 0.300
0.100 0.0227
4 0.100
0.200 0.0151
5 0.100
0.300 0.0228
请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关 系,并尝试写出相应的数学表达式
(2).定量关系：
V=kc(H2O2)c(HI)
物体的运动有快、慢之分！
火箭冲向天空的速度
蜗牛慢爬之旅
你知道哪些化学反应进行快、哪些化学 反应进行慢？(P47思考与交流)
①爆炸；
②酸碱中和反应； ③食物变质； ④溶洞形成； ⑤钢铁生锈； ⑥煤和石油的形成
你是通过什么判断快、慢的？
爆炸，瞬间完成
塑料降解长达上百年
快到什么程度？
定量描述
慢到什么程度？
速率与反应物浓度的关系？ 对于很多反应，反应物浓度与化学方程式中的 系数并无确定关系，因此，不能直接根据化学 方程式写出反应速率与反应物浓度的关系，而
必须通过实验来测定。
生活中，我们是怎样加快和减慢化学反 应速率？
冶炼金属 炒 菜 加 热
冷藏、冷冻
在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的 反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化 学反应速率的决定因素是什么？
一、内因：
物质本身的结构和性质是化学反应速率
大小的决定因素。
不同化学反应 同一化学反应
浓 度
决定于 决定于
第2章 化学反应的方向 、限度与速率
第3节 化学反应的速率 （第1课时）
一、化学反应速率
1、概念 ：衡量化学反应进行的 快慢的物理量。
学 科 连 接
物理学中用速率来衡量物体运动的快慢： 单位时间内，物体通过的路程 v＝

6.2.1时化学反应速率 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

6.2.1时化学反应速率 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【 结 论 】化学反应速率计算——关系式法计算
同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于方程 式中各物质化学计量数之比
即：对于反应 a A＋b B = d D＋e E 有ν(A)：ν(B)：ν(D)：ν(E) ＝ a：b：d：e
3、化学反应速率计算和大小比较
[例3]反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率 为：①v(A)=0.9mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1 v(A)=0.2mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
1
② v(B) =0.2mol·L-1·s-1
3
③ v(C) =0.2mol·L-1·s-1
2
④ v(D)=0.225mol·L-1·s-1
第二节 化学反应速率与限度
第一课时 化学反应速率
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的化学现象：
很快
定性描述
较慢
钢铁生锈
牛奶变质
较快
溶洞形成
很慢
一、 化学反应速率
在物理中，如何定量表示一个物体移动速度的快慢？
速率 v S
t
1 . 蜗 牛 爬 行 很 慢 1. 是定性描述，属于基本常识 2 . 仅 为 8 . 5 米 / 小 时 2. 是定量描述，属于科学素养
△C (mol/L) 2
6
4
v(H2)= 6/5=1.2mol/(L·min)
5min末浓度(mol/L) 6 14
4
v(NH3)= 4/5=0.8mol/(L·min)
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.4 : 1.2 : 0.8 = 1 : 3 : 2

第二章第一节第1课时化学反应速率课件高二化学人教版选择性必修1

第二章第一节第1课时化学反应速率课件高二化学人教版选择性必修1
045 mol·L－1·s－1
4mol/(L·min)
A.前12 B.
起始量（mol）：
s内，A的平均反应速率为0.025
mol·L－1·s－1
起始量（mol）：
12 s内，A和B反应放出的热量为0.
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 000 2 mol·s－1
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用
表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
A.2A＋3B===2C
√C.3A＋2B===3C
B.A＋3B===2C D.A＋B===C
解析 由 3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：vvAB＝32，vvBC＝23，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)
所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，
而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，
Δc反应物 v(反应物)＝－ Δt
Δc生成物 v(生成物)＝ Δt 。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－ΔcΔAt ，v(B)＝－ΔcΔtB， v(C)＝ΔcΔtC，v(D)＝ΔcΔDt ，且有：vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
b－nmx c＋pmx
再利用化学反应速率的定义求算 v(A)＝xt mol·L－1·s－1； v(B)＝mnxt mol·L－1·s－1； v(C)＝mpxt mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系： 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；

化学反应速率ppt

化学反应速率ppt

进行比较（或结合计量数来比较）。
不同浓度的稀硫酸 与锌反应的实验， 你准备如何比较反 应速率的快慢？
二、化学反应速率 的实验测定
思考交流
成果展示
实验现象 判断反应的快慢 定性描述
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
实验测量判断反应的快慢 定量描述
课后作业
一．预习下节内容 二．课本:P18 1-5 题
自我检测练习
1、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应 进行得最快的是（ ）
A. V（A） = 0.15mol/（L·min） B. V（B） = 0.5 mol/（L·min） C. V（C） = 0.4 mol/（L·min） D. V（D） = 0.01 mol/（L·s）
记录填表
实验现象：
结论： 镁条跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。浓度大的硫酸所用的时间比 稀硫酸所用的时间短 实验数据：
4mol/L的硫酸与镁反应比1mol/L的 硫酸
与镁反应快。 成果展示
知识拓展
1、量气法
测量化学反应速率的常见方法
激光技术法
比色法
电导法
学习小结
1. 化学反应速率的含义及表示方法 2. 化学反应速率的实验测定
第一节 化学反应速率
djust the spacing to adapt to Chinese typesetting
Your name
节日焰火
熔洞形成
慢 慢 锈 蚀 的 铜 钟
第一节 化学反应速率
一．化学反应速率
○ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 ○ 含义

《化学反应的速率与限度》-完整版课件

《化学反应的速率与限度》-完整版课件
④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常 数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体或纯液体来表 示化学反应速率。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。

化学反应速率(共24张PPT)

化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快

化学反应速率ppt课件

化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 第3节 第1课时 化学反应速率

鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 第3节 第1课时 化学反应速率
质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
|Δ|
(2)表达式:v= 。
Δ
3.常用单位
mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
4.用不同物质表示的反应速率之间的关系
在同一化学反应中,用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方
程式中各物质化学式前的系数之比。如对于化学反应aA(g)+bB(g)c
应N2+3H2
的是(
2NH3,2 min 时测得剩余N2 1 mol,下列化学反应速率不正确
)
A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
答案C
化学反应速率越快。( × )
重难探究•能力素养全提升
探究一
化学反应速率的计算方法
问题探究
如何定量表示一个化学反应在一定条件下的反应速率?
提示用单位时间反应物或反应产物浓度的变化来表示化学反应在一定条
件下的反应速率。
归纳拓展
化学反应速率的计算方法
|Δ|
(1)利用反应速率的定义式v= Δ 求算。
×0.01 mol·L-1·s-1=1.8 mol·L-1·min-1;B项,v(B)=60 s·min-1×0.02 mol·L-1·s-1
=1.2
mol·L-1·min-1;D项,v(B)=
反应进行得最快。
3
2
v(C)=1.5 mol·L-1·min-1,经过比较可知A项
变式训练2反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①

化学反应速率PPT课件

化学反应速率PPT课件

第二节 影响反应速率的因素
(二) 反应级数 (1) 定义: 反应速率方程式中各反应物浓度的指数之和. 例：基元反应：aA+bB = dD+eE ，速率方程式为V = k CAa CBb，则反应级数为n = a + b
SO2Cl2= SO2+Cl2 v = kCSO2Cl2（一级反应） NO2+CO= NO+CO2 v = kCNO2CCO（二级反应）
基元反应的反应级数和反应分子数相等。
第二节 影响反应速率的因素
例：非基元反应，
2N2O →2N2 + O2 2H2O2 →2H2O + O2 H2 +Cl2 →2HCl
v = k CN2O0= k v = k CH2O2 v = k CH2 CCl21/2
n=0 n=1 n = 3/2
H2 +I2 →2HI
v ( NO2 )

C NO2 t
0.30 3 103 mol L1 S 1 100
v (O2 )

CO2 t
0.075 0.75 103 mol L1 S 1 100
v ( N 2O5 ) : v ( NO2 ) : v (O2 )＝2 : 4 : 1
化学反应速率
教学要求
掌握： 化学反应速率、速率方程、速率常数、反应级数、基 元反应、复杂反应、反应分子数等概念。 浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 反应速率理论。
熟悉： 活化分子、活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解： 一级反应、半衰期 Arrhenius公式的有关计算
第一节 反应速率的表示方法
应
第二节 影响反应速率的因素
请选择：对于零级反应，正确的是
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各物质化学反应速率之比==△C之比==△n之 比==反应方程式中各物质化学计量数之比;
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的 反应速率为： （1）υ (A)=18mol/(L· min ) （2）υ (B)=0.6mol/(L· s) （3）υ (C)=0.4mol/(L· s) （4） υ(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为:
------用来表示化学反应快慢的物理量
物体运动的快慢可以用速 度来表示（v=s/t)，物质化 学反应的快慢又该怎么表示 呢？
一、化学反应速率（书47）
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物 理量。 2.表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
3.计算表达式：υ(B)=
4.实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应 制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀 少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度 的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来 。原因是什么？
增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。
浓度的影响
影响化学反应 速率因素
规律 (在其它条件相同时) 反应物的 增大反应物的浓度，化学反应速率加 快；反之减慢。 浓度 气态反应 外 增大气态反应物的压强，化学反应速 物的压强 率加快；反之减慢。 因 固体表面 增大固体反应物的表面积，化学反应 积 速率加快；反之减慢。 其它 光波，电磁波，超声波，溶剂等。
热水中 很快产生气泡 冷水中 很剂对化学反应速率的影响
MnO2粉末
FeCl3溶液
5% H2O2
科学探究：实验2－6
催化剂对化学反应速率的影响
现象 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其 它试剂 很快产生大量气泡 很快产生大量气泡 较慢产生少量气泡 结论 在其它条件相 同时,使用催化 剂能加快化学 反应的速率。
第二章
第三节化学反应的速率和限度
(第１课时）
【思考与交流】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象， 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢:
快！
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等 瞬间即可完成。
慢
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老 化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几 十万年的时间。
4 D、5 V(O2) = V(NO)
课堂练习2
在2L容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,经一 段时间后SO2减少了3．6mol,此时用O2表示反 应速率0．45mol/(L· s),则这段时间为（ B ） A、1s C、3s B、 2s D、 4s
二、影响化学反应速率的因素： 影 响 条 件
它们之间有什么关系？
解析例2：
2SO2
+ O2
1mol 0.6mol 0.4mol
2SO3
1mol 1.8mol 0.8mol
2L
初始量n1： 1mol 5s末量n2： 0.2mol 变化量△n： 0.8mol
变化浓度△c：0.4mol/L
反应速率υ:
0.2mol/L
0.04mol/(L· S)
0.4mol/L
C、 2V(FeCl2) =V(HCl)
D、 V(H2)=V(FeCl2)
课堂练习1
已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),则 下列速率（单位相同）关系正确的是（ D ）
4 V(NH3) A、 = V(O2 ) 5 2 C、 V(NH3) = V(H2O) 3
5 B、6 V(O2) = V(H2O)
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？ 降低温度反应速率减慢。 温度的影响
2.实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细，并混匀后 再进行反应。原因是什么？ 固体表面积 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液 再进行反应。为什么？ 反应物状态 配成溶液，接触充分反应速率加快
课堂练习1
υ
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物， 5min后，测得这种气体反应物还剩余7. 75mol，这 种反应物的化学反应速率为 0.01mol/(L· min) 。
例题2
在2L容器中发生反应2SO2+O2 2SO3, 反应前各物质均为1mol，经5S后SO2减少 到0．2mol,请分别用SO2、O2 、SO3表示 该反应的反应速率！
练一练
(1)>(4)>(2)=(3)
【注意】
③同一反应在不同条件下可能反应速率不同， 比较其快慢时必须转化成同一种基准物质且单 位也相同！
④一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率! 你记住了吗？
练一练
已知反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,则下列 速率（单位相同）关系正确的是（ C ）
A、2V(Fe)=V(HCl) B、 V(Fe)=V(H2)
4. 公式拓展：
Δc(B) Δt
Δc υ= Δt =
c2–c1 t2–t1
△n = ￣￣￣
V．△t
5. 常用单位: mol/(L· min)或mol/(L· s)
练一练
例1、在某一化学反应中，B的浓度在5s内2.0mol/L 变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率 为 υ(B)=0.3mol/(L· S) 。
0.08mol/(L· S)
0.08mol/(L· S)
【分析探究】：物质间各种量的关系？
【注意】
①υ表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬 时速率；且为正值； ②同一化学反应，用不同的物质来表示其反应 速率，其数值可能不同，但表示的都是同一个 反应的速率。因此化学反应速率的表示必须指 明用哪种物质来做标准。
内因
物质的性质 主要 因素 温度、催化剂、浓度、 固体反应物的表面积 等
次要 因素
外因
科学探究：实验2－5
温度对化学反应速率的影响 FeCl3溶液
冷水 5% H2O2
热水
科学探究：实验2－5
温度对化学反应速率的影响
现象 结论 在其它条件相同时， 升高温度能 加快化 学反应的速率；降 低温度则减慢速率。