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高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)

高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
返
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(

反应速率课件PPT

反应速率课件PPT
总结词
详细描述
化学发光法
总结词
一种通过测量荧光物质发射的荧光光谱来计算反应速率的方法。
详细描述
荧光光谱法利用荧光物质在特定波长光激发下发射荧光，通过测量荧光光谱和强度，计算反应速率。该方法具有高灵敏度和高分辨率，适用于生物分子和药物反应的速率测定。
荧光光谱法
总结词
一种通过测量核自旋磁矩在磁场中的共振频率来计算反应速率的方法。
在生物化学中的应用
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详细描述
三级反应速率方程通常表示为rate = k[C1][C2]，其中rate是反应速率，[C1]和[C2]是两种不同反应物的浓度，k是反应速率常数。该方程表明反应速率与两种不同反应物浓度的乘积成正比，适用于涉及多步骤的复杂化学反应。
总结词
三级反应速率方程
零级反应速率方程
反应速率与反应物浓度无关
反应速率课件
反应速率定义 影响反应速率的因素 反应速率方程 反应速率测定方法 反应速率应用
contents
目 录
01
反应速率定义
反应速率的定义
反应速率是指在一定条件下，反应物转化为生成物的速率，通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。
反应速率是化学反应动力学的重要参数，它反映了化学反应的快慢程度，对于理解反应机理、预测反应过程、优化反应条件等具有重要意义。
在国际单位制中，反应速率的单位通常为摩尔每升每秒（mol/L·s）或摩尔每升每分钟（mol/L·min）。
另外，也可以使用其他单位，如摩尔每升每小时（mol/L·h）或摩尔每升每小时（mol/L·h）等。
反应速率的单位取决于所选择的反应物或生成物的浓度单位以及时间单位。

化学反应速率-优秀课件ppt人教版

化学反应速率-优秀课件ppt人教版
注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）

化学反应速率(共24张PPT)

化学反应速率(共24张PPT)
V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
（变）变化的物质的量/mol：
（末）2min后物质的量/mol：
2NH3
0
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min)
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
45mol/(L·s)
光波，电磁波，超声波，溶
其它
剂等
限时训练
P41随堂检测
作业
抄写图文助学全部内容P42
率为
（）
C
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的
反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
溶液中产生气泡的速率 很快
结论
温度越高，化学反应速 率越快

化学反应速率_课件

化学反应速率_课件
同一反应中，各物质的速率之比等于他们 在化学方程式中的化学计量数之比。
各物质间速率的关系
如在
中， v( ):v( ):v(
对于反应：aA+bB=cC+dD(物质为气体或溶液)
)=1:3:2
各物质间速率的关系
反应
，在5L的密闭容器中进
行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平
均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率
化学反应速率的表达式
数学表达式： 单位：mol/(L •m应速率的计算方法
在2L的密闭容器中，加入1mol 和3mol ，发
生
，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的
反应的化学反应速率。
的起始浓度为1mol÷2L=0.5mol/L 的起始浓度为3mol÷2L=1.5mol/L 2s末时， 的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L
各物质间速率的关系
三步法
起始浓度(mol/L)
0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L)
0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L)
0.4
1.2
0.2
是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 是；与浓度变化成正比，也与化学计量数成正比
各物质间速率的关系
由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可能相同可能不同 ，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。
加入试剂
1mol/L的硫酸 4mol/L的硫酸
反应时间 （min）
长 短
反应速率（ mol/L·min）
小 大
实验结论与思考
不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的，浓度 越大，反应速率越快。

化学反应速率ppt课件

化学反应速率ppt课件

流程：设计实验方案→完成实验→交流汇报
教学分析 教学方法 教学过程
3、体验探究，分析总结
【任务三】 2、探究浓度对化学反应 速率的影响
设计意图： 培养学生的探究精神和依 据实验事实得出结论的科 学态度，培养学生的团队 协作精神。
流程：设计实验方案→完成实验→交流汇报
教学分析 教学方法 教学过程
3、体验探究，分析总结
教学 掌握实验探究的思维模式和 难点 方案设计
第二部分 教学方法
教学分析 教学方法 教学过程
教师引导，学生自主探究
总结反思，定义新知
化学反应速率
体验探究，直观感受
分析归纳，得出初步结论
第三部分 教学过程与思路
创设情景，引入新课 分析交流，理解概念 体验探究，分析总结 拓展延伸，学以致用 完善体系，畅谈收获
3、体验探究，分析总结
教学分析 教学方法 教学过程
【任务三】 7、解决日常生活中的问 题 设计意图： 通过有针对性的日常生 活中的问题巩固学习成 果，充分发挥学生的主 观能动性
4、拓展延伸，学以致用
教学分析 教学方法 教学过程
【问题】 本堂课的收获有哪些？
设计意图： 了解学生的学习过程和 成果，提高学生的总结 概括能力。
【任务一】 1、建立化学反应速率的 概念 设计意图： 培养“基本公式计算反应 速率”认知模型
2、分析交流，理解概念
教学分析 教学方法 教学过程
【任务一】 2、理解化学反应速率的 内涵 设计意图： 深化“基本公式计算反应 速率”认知模型
2、分析交流，理解概念
教学分析 教学方法 教学过程
【任务一】 3、巩固化学反应速率的 计算 设计意图： 落实“基本公式计算反应 速率”认知模型

化学反应速率ppt

化学反应速率ppt

催化剂具有选择性
不同的催化剂对同一反应可能有不同的效果，选择合 适的催化剂可以提高目标产物的收率和选择性。
03
化学反应速率理论
碰撞理论
01
02
03
有效碰撞
发生化学反应的分子间碰 撞，必须满足能量和取向 的要求。
活化能
分子从常态转变为容易发 生化学反应的活跃状态所 需要的能量。
碰撞频率
单位时间内发生碰撞的分 子对数，与分子浓度、温 度、压力等因素有关。
02
影响化学反应速率的因素
温度对反应速率的影响
温度升高，反应速率加快
一般来说，温度越高，分子的平均动能越大，碰撞频率和有效碰撞几率增加，从而加快反应速率。
温度对反应速率的影响程度因反应而异
不同的化学反应对温度的敏感性不同，有些反应在低温下就能进行，而有些则需要高温条件。
浓度对反应速率的影响
浓度增加，反应速率加快
化学反应速率方程
描述了反应速率与反应物浓度的关系， 其中速率常数k与温度有关。
影响化学反应速率的因素
包括反应物浓度、温度、催化剂、压 力（对气体反应）等。
阿累尼乌斯方程
揭示了反应速率常数k与温度T的关系， 为预测不同温度下的反应速率提供了 依据。
学生自我评价报告
知识掌握程度
通过本次课程学习，我对化学反 应速率的概念、影响因素及相关 方程有了更深入的理解。
对于有气体或溶液参加的反应，增加反应物的浓度可以提高单位体积内活化分子的数目， 从而增加有效碰撞几率，使反应速率加快。
浓度对反应速率的影响受其他因素制约
例如，在固体或纯液体参加的反应中，由于它们的浓度是常数，因此改变它们的用量不 会改变反应速率。
催化剂对反应速率的影响

化学反应速率ppt课件

化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应

反应速率课件PPT

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化反应过程优化
通过研究反应速率，化学工程师可以优化反应条件，提高产物的产量和纯度，降低能耗和减少副反应。
化学工业
细胞代谢
细胞内的代谢过程是由一系列酶促反应构成的，反应速率的研究有助于了解细胞代谢的规律和调控机制。
酶促反应
酶促反应是生物体内重要的化学反应，研究反应速率对于了解酶的特性和作用机制具有重要意义。
习题2：在某一温度下，反应2A(g) → B(g) + C(g)的反应速率常数为k，求该温度下反应3A(g) → B(g) + 2C(g)的速率常数k'。
已知该反应的反应热ΔH = -114kJ/mol，ΔS = -142J/(mol·K)，求该反应的速率常数k。
习题1：计算下列反应在298K时的反应速率常数k值
生态系统的物质循环
通过研究污染物的反应速率，可以监测污染物的变化情况，为环境污染的治理提供科学依据。
环境污染的监测与治理
环境科学
05
反应速率研究进展
利用高精度传感器和实时监测设备，对反应过程中的物质浓度、温度、压力等参数进行实时监测，提高实验数据的准确性和可靠性。
实时监测技术
利用计算机模拟软件，对化学反应过程进行模拟和预测，有助于深入理解反应机理和优化反应条件。
适用范围
过渡态理论适用于各种类型的化学反应，包括气态、液态、固态和溶液中的反应。
过渡态理论
总结词
速率理论是反应速率的宏观描述，它基于实验数据和经验规律来描述反应速率与反应条件的关系。
适用范围
速率理论适用于各种类型的化学反应，包括气态、液态、固态和溶液中的反应。
速率理论的发展
随着计算机技术的发展，速率理论的计算方法不断完善，可以通过计算机模拟来预测反应速率。同时，随着实验数据的积累，速率理论的模型也在不断更新和完善。
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V (N2) 、V (NH3)。
——三段式法
解：
N2 + 3H2
（始）起始物质的量/mol： 0.4 0.8
2NH3 0
（变）变化的物质的量/mol： 0.06 0.18
0.12
（末）2min后物质的量/mol： 0.34 0.62
0.12
V (H2) = 0.045 mol/(L·min)
V (N2) = 0.015mol /(L·min) V (NH3) = 0.03mol /(L·min) V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
学习目标
1、化学反应速率的概念及表示方法 2、理解影响化学反应速率的因素
（一）化学反应速率 （二）影响化学反应速率的因素
1.化学反应速率的表示：
化学反应速率用单位时间（如每秒， 每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量或生 成物浓度的增加量来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： ⊿c
v = —— ⊿t
练习2 注意：单位统一，转化为用同一种物质表示 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·min) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率，均取正值
②同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速 率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时， 必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB=cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
(1)>(4)>(2)>(3)
练习3
在2 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 = 2NH3的反应。现通入4 mol H2 和 4 mol N2 , 用 H2 表示的反应速率为0.12 mol／(L·s) ，则10 s
后容器中N2的物质的量是（ C ）
A. 1.6mol
B.2.8mol
C.3.2mol
练习1
已知反应 A+3B = 2C+D在某一段时间内 以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示 的化学反应速率为
（ C）
A.0.5mol/ (L·min)
B.1mol/ (L·min)
C. 2mol/ (L·min)
D. 3mol/ (L·min)
Байду номын сангаас
不加其它试 溶液中有少
剂
量气泡出现
结论
MnO2
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率
FeCl3
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
不用催化剂，化学 反应速率很小
在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应 速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。
2s = 0.3mol/(L·s)
[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用 反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓 度的增加来表示。那么同一反应中，用不同物 质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？ 其大小有什么关系呢？
例2：在2 L容积不变容器中发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2 , 2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、
D. 3.6mol
练习4
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L
的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成
气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,
c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化
学方程式是
（ B）
A. X2 + 2Y2 = 2Z B. 3X2 + Y2 = 2Z
且速率较快
反应速率还算较快
冷水中 溶液中产生气泡的
速率较慢
温度越低，化学反 应速率越慢
❖在其它条件不变时，升高反应体系的温度，化
学反应速率加快；
科学探究：实验2－6
FeCl3溶液 MnO2粉末
5% H2O2
科学探究：实验2－6
课本实验2-6 现 象
加入MnO2 立即有大量 气泡产生
加入FeCl3 有大量气泡 产生
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
mol/（L ·min）或 mol/（L ·s）
2.化学反应速率的计算：
例题1 ——表达式法
在 N2 + 3H2
NH3反应中，自开始
至２秒，氨的浓度由0变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v (NH3) = △c (NH3)
△t
(0. 6 – 0 )mol/L =
C. 2X2 + Y2 = 2Z D. X2 + 3Y2 = 2Z
二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
科学探究：实验2－5
科学探究：实验2－5
FeCl3
化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑
热水中
现象
结论
溶液中产生气泡的速 温度越高，化学反应
率很快
速率越快
常温
溶液中有气泡产生， 常温条件下，化学
• 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其 催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
思考1：为什么要将食物存放在温度低的地方 （如电冰箱）？ 温度越低，化学反应速率越小。
思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体 药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
催化剂对化学反应速率的影响
• 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 • 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在 实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催 化剂。
• 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中 毒。
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体 或纯液体表示化学反应速率。
1、表示指定时间内的平均速率
2、反应速率要指明具体物质并取正值
3、反应速率之比等于其化学计量数之比
即：对于反应 aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d
4、固体和纯液体的浓度不变，故常不用 来研究反应速率。