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化学化学反应速率课件人教版选修

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人教版化学《化学反应速率》完美课件

人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。

新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件

新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。

人教化学教材《化学反应速率》PPT(完整版)

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1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1 是指 1 s 时某物质的浓 )
第21讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率 化学平衡
考纲解读
KAOGANGJIEDU
1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。能正 确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念，了解催化 剂的重要作用。3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4.掌 握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义。能利用化学平 衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领 域中的重要作用。
表示的反应快慢相同。
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(4)增大反应体系的压强，反应速率一定增大。( × ) 错因：恒温、恒容时充入不参加反应的气体，虽体系压强增大，但反 应物的浓度不变，故 v 不变。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率 增大。(× ) 错因：增大反应物的浓度，活化分子的百分含量不变。 (6)对可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加氯化钾浓度， 逆反应速率加快。( × ) 错因：该反应的离子方程式为 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，所以改变 KCl 的量对该反应无影响。

人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件

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-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第一节 化学反应速率(32张PPT)
H2SO4===ZnSO4 ＋ H2↑ ，你有几种方法测定 该反应的反应速率？ 提示：①测定收集一定体积的H2时所用的时间； ②测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化； ③测定一段时间内锌粒质量的变化。
栏 目 链 接
综合
拓展 二、化学反应方法测量锌与硫酸反应的速率 1．实验用品
第二章
化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
栏 目 链 接
1.了解化学反应速率的概念。, 2.了解化学反应速率的定量表示方法。, 3.掌握化学反应速率的简单计算。, 4.了解化学反应速率的测量方法。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
化学反应速率
化 →意义：定量描述化学反应________的物理量 快慢程度 ________内反应物或生成物的浓度 学 →表示方法：用单位时间 反 变化来表示。
栏 目 链 接
3．实验现象
锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验②所用 时间比实验①所用时间短。 4．实验结果
栏 目 链 接
加入试剂
反应时间/min
反应速率 /mol·L－1·min－1
1 mol/L H2SO4
长
小
栏 目 链 接
4 mol/L H2SO4
短
大
5.实验结论 在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的 体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质 的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同 的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。 6．注意事项
栏 目 链 接
(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。
(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。

人教版化学选修-化学反应速率PPT课件

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练习3：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在
故选C。
不同情况下测得反应速率，其中反应速 12、317年，司马睿以建康（南京）为都城，建立东晋。
2.明确自觉遵守规则的要求。
（2）事情的发生、发展和结局如何；
率最快的是（ B） 后来，随着社会生产的发展，科学的进步，特别是指南针的发现，使人们的活动范围越来越大了。不少人根据自己的发现，对上面那
一、化学反应速率
1、概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 浓度的增加来表示。 2、用某物质表示某化学反应速率的计算式：
v(B) = ⊿—c—(B-) (v只为正值，且为平均速率) ⊿t
单位： 常用mol / (L·min)或mol / (L·s)
=物质的量的变化量之比 =化学计量数之比。
练习1：反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)
在2l的密闭容器中进行，20S后，R减少了
0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是
（C D
）
A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1
C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1
推而广之：对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),
V(A) ︰V(B) ︰V(C) ︰V(D)
=a︰b︰c︰d
=△c(A)︰△c(B)︰△c(C)︰△c(D)
=△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)
2）比较同一化学反应的速率的大小先必须统一 单位，且以一种物质为标准物质，均转化成标 准物质。（或除以各自的化学计量数，数值越 大，反应速率越大）

人教版化学《化学反应速率》课件ppt

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第二章第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的物理量。
它与两个因素有关：一个是反应的时 间；另一个是反应物或生成物的浓度。反 应物浓度随着反应的进行而不断减小，生 成物浓度随着反应的不断进行而增大。
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示
定量描述——化学反应速率
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
【思考与讨论】 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你 准备如何比较反应速率的快慢？
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
高、低
定性描述
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
实验测量来判断反应的快慢
①测定气体的体积或体系的压强 ②测定物质的物质的量的变化 ③测定物质或离子的浓度变化 ④测定体系的温度或测定反应的热量变化
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
人教版高中化学选修4第二章第一节： 化学反 应速率 (共23 张PPT)
化学反应速率测定的基本思路：
化学反应速率是通过实验测定的。因为化 学反应中发生变化的是体系中的化学物质， 所以与其中任一种物质浓度（或质量）相 关的性质在测量反应速率时都可以利用。
例２、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和 1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,

化学反应速率 课件(人教版选修4)

化学反应速率 课件(人教版选修4)

v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为 v(A)＝0.2 mol· L 1· s
－ －
－1 －1
v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为 v(A)＝0.2 mol· L 1· s
－
v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为 v(A)＝0.225 mol· L 1· s 故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
探究2：化学反应速率计算题的一般步骤是怎样的？
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始浓度、转化浓度、某时刻浓度。 ③根据已知条件列方程计算。 例如：反应 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 某时刻浓度(mol/L) a x mA b nx m a－ x c px m b－ nx m c＋ px m ＋ n pC
A．0.32 mol/(L· s) C．0.8 mol/(L· s)
解析：化学反应速率用单位时间内某物质浓度的变化来表 示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须 同时考虑，缺一不可。具体计算是： v(NH3)＝ 4 mol－2.4 mol ＝0.16 mol/(L· s)，则由v(NH3)∶v(N2) 2 L×5 s
反应A＋ 分别为：
2C＋2D在四种不同情况下的反应速率
①v(A)＝0.15 mol· L 1· s 1；
－ －
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②v(B)＝0.60 mol· L 1· s 1；
－ －
③v(C)＝0.40 mol· L 1· s 1；
－ －
④v(D)＝0.45 mol· L 1· s
－
－1
该反应进行的快慢顺序为________。
－
收集10 mL H2所需的时间。

人教版高中化学选修四课件化学反应速率图像

人教版高中化学选修四课件化学反应速率图像
（3）图中阴影部分的面积表示的意义是_______________ __从__t_1到__t_2这__段__时__间__内_，___C_lO__3_－_的__物_质__的__量__浓__度_的__减__小__量__ 。
v
t1 t2
t
考点 4 化学反应速率图像及其应用
类型1．物质的量(或浓度)—时间图像及其应用 例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z 三种物质
答案：(1)t1时刻是升高了温度、 t3时刻是使用了催化剂、t4时刻是降低了压强
(2)A
若图中只画出部分正或逆反应速率曲 线，你会做吗？
练习
1.在密闭容器中充入A、B或C、D进行可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g);△H
下图Ⅰ和Ⅱ分别表示反应达平衡后，改变温度和压强对反应
速率及平衡的影响，则下列结论中正确的是（ B ）
v
逆
v
v
逆 逆
v
正
正
正
正
逆
T
A
T
B
T
C
T
D
这是表示平衡移动中的速率。T1时的平衡，升温 到T2时解建析立：新首平先要衡把，握V大吸方向，，V 即放升，温使V吸正曲、线逆始反终应速在率上都方。
有其变 相变平V应实学要逆大衡)物，生影，，的因质温认响所(V而的度以逆为到=终B浓从靠反V不点正度T近应)是相，1减上T物正同因2少升确，和时而答得故到起生，案A多点T成V不；2相吸，，物是再曲同将V正的看，线吸使确起浓又的其，答点由度斜案和速V于，放；率终率再由由点变，次减于于，小达这缓正由V到了时；吸反于平，增速而应原衡不加是率相反(V放应正得的反正热＝是确多改方。，

2.2 影响化学反应速率的因素 课件(人教版选修4)

2.2 影响化学反应速率的因素 课件(人教版选修4)

解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X 溶液的浓 度大小决定了反应速率的快慢。 那么是否是 C 中 4 mol/L 的 X 与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选 C 答案，实际上应 考虑加水稀释后 X 溶液的浓度，同一体积的溶液中 X 的物质 的量越大， 浓度就越大， A 中 X 的物质的量最大， 故速率最大。 答案：A
Na2S2O3 浓度/ 体积 mol·L /mL －1 5 5 5 5 0.2 0.1 0.1 0.2
H2SO4 体积/ mL 5 5 5 5
浓度/ mol·L－1
0.1 0.1 0.1 0.2
H2O体积/ mL 10 10 10 10
解析：本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶 液混合后总体积都相同，从温度方面判断，C、D的反应速率 大于A、B的反应速率；从浓度方面判断，A、D的反应速率 大于B、C的反应速率。所以反应速率最快的为D。 答案：D
2．压强对反应速率的影响 (1)影响 对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率 加快 ；减 小压强(增大容器容积)，反应速率 减慢 。 (2)原因 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度 ，反应 速率 加快 ；反之，减小压强，反应速率 减慢 。
3．温度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大 ；降低温度，反 应速率 减小 。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的 百分数 和较 高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞 的几率提高， 反应速率 增大 。
2．在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反应速 率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？ 提示：同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，其 速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率课件新人教版选修

【解析】选D。
2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)
初始浓度(mol·L-1)
5
3
0
0
转化浓度(mol·L-1)
2 min浓度(mol·L-1) 4 1.5 0.5x 0.5
2 min末时,A和B的浓度之比为4∶1.5=8∶3,故A错误;C的反应速率 为 0.5x mo=l 0L.15 mol·L-1·min-1,解得x=2,故B错误;2 min末时,A的消耗浓度
【解析】选C。由图可知,反应为3B+4C 6A+2D,故A错误;反应进行到1 s时,
由速率之比等于化学计量数之比,可知v(A)=3v(D),故B错误;反应进行到6 s
1 m ol 0.4 m ol
时,B的平均反应速率为
2 L=0.05 mol·L-1·s-1,故C正确;反应进
6s
行到6 s时,达到平衡,同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知,各物
关键能力·合作学习
知识点一 化学反应速率的深度理解与计算 1.表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中,选用不同物质表示化学反应速率,其数值可能相同也可 能不相同,但它们表示的意义却是完全相同的。因此,表示化学反应速率时,必 须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的,因此一般不用纯液体或固 体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中,无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率,其 值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率,而不是瞬时反应速率。
2.化学反应速率计算常用“3”方法 (1)定义式法:利用公式v= c n计算化学反应速率,也可以利用公式计算物质
t Vt

人教版高中化学选修四 化学反应速率 PPT课件

人教版高中化学选修四 化学反应速率 PPT课件
1、测量一定时间内生成氢气的体积 2、测量产生一定体积的氢气所消耗的时间 3、测量一定时间内溶液中H+浓度的变化 4、测量一定时间内溶液中Zn2+浓度的变化 5、测量一定时间内体系压强的变化
6、测量一定时间内锌粒质量的变化
【实验探究】
1、实验目的: 测量锌与稀硫酸反应的反应速率。 2、实验步骤及注意事项 ①向锥形瓶中加入2g颗粒大小基本相同的锌粒。
②用量筒量取20ml1 mol· L-1或4 mol· L-1的硫酸加入锥形瓶， 迅速塞紧橡胶塞(用手摁住以防弹出），并开始计时。
③当活塞到达注射器刻度5ml时，停止计时并打开橡胶塞。 ④记录实验数据并填写表格。 加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 反应时间(S) 反应速率(mL/S)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min)
υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min)
N2 + 3H2
2NH3
υ (N2)=0.1mol/(L·min) υ (H2)=0.3mol/(L·min) υ (NH3)=0.2mol/(L·min) 【注意】
作业
1、完成课本 P18 习题
2、完成《学案》课后巩固练习
3 、预习下节课内容
A.υ(H2)=υ(N2)=υ(NH3)
B.υ(H2) =2υ(NH3)
C. 2υ(NH3) = 3υ(H2) D.υ(H2) =3υ(N2)
【当堂检测】
2、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4 mol， A 的平均反应速率是0.12mol/(L· s)，则 10s后容器中B的物质的量是：（ ） A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
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3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓 N H 三【发0.4步例生m题N法o】l2的+在3NH2HL23的=，密2求N闭该2 H容反3器，应中在的，2化s加2 末学入时反1，应m测速ol得率N容。2和3 器3中m含ol有H2，
起始浓度(mol/L) 0.5
1.5
0
变化浓度(mol/L) 0.1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/（ L ? s）
V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l（ /L ? s）
V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m o l（ /L ? s）
第二章 化学反应速率 和化学平衡
第一节 化学反应速率
a
1
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理 石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么 样来比较和描述不同反应的快慢呢？
化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢程度的一个物理量。
a
2
一、化学反应速率的表示
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
问题1
观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之
间有什么关系？ a
4
结论1
同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数 值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y
a
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习题：已知反应N2 +3H2
1、A是__H_2___物质的量浓度
变化情况
2、C是_N__H__3 _物质的量浓度
变化情况
3少、？2分钟内N2的平均速率是多 0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图判断
a
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反应速率的测定(P18)
对 于 具 体 反 应 ： a A b B c C d D
有Va(A)Vb(B)Vc(C)Vd(D)
C(A) C(B) C(C) C(D) a b c d
n(A) n(B) n(C) n(D)
a b a c d
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常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例中1进、行反，应340Ns后H，3 +N5OO的2 =物=质= 4的N量O 增+ 6加H了2O0.在3m5Lol的，密则闭此容反器 应的平均速率可表示为：
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
a
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3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例在3密、闭某容温器度中下反，应浓生度成都气是体1mZ，ol/经L的过两t m种in气后体，X测2和得Y物2， 质c(Z的)=量0.浓4m度ol分/L别，为则：该c反(X应2)的=0反.4m应o方l/L程，式c(可Y2表)=示0.8为m：ol/L ，
浓度常用单位：mol/L 时间常用单位：s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或
mol/(L·min)
表达式：v = △c/△t v = △n/(V·△t) PS： 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
a
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测量氢气体积方法有哪些?
a
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本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度的变化
2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化
3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化
4、测量体系的压强的变化
5、测量锌粒的质量的变化
6、测量溶液的导电能力的变化
7、测量反应体系的热量变化
a
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1、 下列反应中 2 SO2 + O2 起始浓度（mol/L） 0.4 0.2
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
a
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2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
2 SO3 0
2 s后浓度（mol/L） 0.2
求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）
2mVN、（Ho3l在H的N25）2浓0和0=度0m0.？0.L35的mm密ooll闭/（N容HL3·器。m中i若n装）该入时反1，应.5求的m3反o分l应钟H速2末，率时0.5
a
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3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容
按图安装两套装置，在锥形瓶内
各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加
入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：
加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4
反应时间(min)
a
反应速率(mL/min)
器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。
2min末已生成0.2molW，若测知 V(z)=0.1mol/(L·min)，则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( D)
A.1 B.2 C.3
D.4
⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的