人教版化学《化学反应速率》优秀课件
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《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共23张ppt)
A.0.02 mol·L－1
B.0.02 mol·L－1·s－1
C.0.06 mol·L－1·s－1
D.0.06 mol·L－1·min－1
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行，10s 后 NO的物质的量增加2mol。此反应的平均速率用NO来表示为多少？ ① 若用O2来表示此化学反应速率是多少？ ② v ( N O ) = 0 . 0 4 m o l ·L － 1 ·s － 1 和 v ( O 2 ) = 0 . 0 5 m o l ·L － 1 ·s － 1 是 否 表 示 相 同 速 率 的 化学反应？数值上有何规律？
在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)
高温 =====
Fe3O4(s) ＋ 4H2(g) ， 分 析 改 变 下 列 条 件 ， 化 学 反 应 速 率 如 何 改 变 ( 填
二、影响化学反应速率的 因素
化学 反应 速率
1.内因：反应物本身的性质 2.外因：温度、浓度、压强、固体表面积、催化剂
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因 反应物本身的性质是 影响化学反应速率的 主要因素。 (2)外因(控制变量法： 其他条件不变，只改 变一个条件)
减小
增大
增大 增大
减小 减小
v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(
)A. ②③
B.①③③
C.②④③
D.②
D
2.对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列反应速率中表明该反应
进行最快的是( )A.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝1.4
mol·L－1·min－1C.v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D.v(NO)＝9 mol·L－
化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共18张ppt)
H2，发生 N2+3H2⇌2NH3 ，在2 s末时，测得容器中
含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三段法 n(始)
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
13
0
n
0.2 0.6
0.4
2s末时
0.8 2.4
0.4
实战演练
在2L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2⇌2NH3 ，在2 s末时，测得容器中 含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
同一化学反应中，化学反应速率之比=化学计量数之比
同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率， 其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
描述反应速率时必须指明具体的物质。
化学反应速率
反应速率的计算方法——“三段式”计算 【示例】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol
N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示 的平均反应速率分别为多少？三者之比为多少？
(3)在同一个反应中，可以用反应物或生成物浓度的变
化学反应速率
教师点拨 25min
1.定义：衡量化学反应进行快慢的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量来表示。(均取正值)
3.定义式：
Δc 表示某物质浓度的变化(mol·L－1)
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
Δt 表示时间变化(s、min或h)
v(A)=3mol·L-1·min-1 v(B)=2mol·L-1·min-1 v(C)=3mol·L-1·min-1
化学反应速率-优秀课件ppt人教版
注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）
化学人教版(2019)必修第二册6.2.1化学反应速率(共16张ppt)
△c v（N2）＝ △t
△c v（H2）＝ △t
＝ 10mol / 2L 5min
＝ 30mol / 2L 5min
＝ 1mol/(L•min) ＝ 3mol/(L•min)
v（NH3）＝
△c △t
＝ 20mol / 2L 5min
＝ 2mol/(L•min)
表示一段时间内的平均速率，且取正值，并要指明具体物质。
适用范围：气体或溶液。
注意
对于同一反应在同一时间内的反应速率，用不同的物质 表示数值可能不同但意义相同。
aA + bB
cC + dD
V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) = a :b :c :d = △c之比 = △n之比
应用
⑴比较同一反应的快慢，应取同一参照物。
练习6：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速 率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2)v(B)=0.6mol/(L·s) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为——(1—)>—(—4)—>—(2—)—=(。3)
那么化学上又是如何定量地判断一个化学反应的快 慢的呢？
表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓
度的增加量。
化 学
表达式： v （B）＝
反
△c（B） △t
应 单位：mol/(L•min) 或 mol•L-1 • s-1
速
率
表示一段时间内的平均速率，且取正值，
注意 并要指明具体物质。
思考与交流 你能用下列哪些物质来表示V ？
分析：三段法
N2 ＋
化学反应速率优秀课件人教版PPT
结论
MnO2能加快H2O2的分解
【结论】使用催化剂可以改变反应速率。
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【原因】 能
量
E1
有催化剂
无催化剂
E2
ΔH
反应过程 加入催化剂改变反应的路径，降低反应所需的活化能，反应 体系中活化分子百分数提高。
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注意“真”变和“假”变：若体系的压强变化而使反应物或 生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。
如： 2SO2+O2
2SO3
a. 恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积 V变大，浓度降低相当于“减压”，反应速率降低。 b. 恒容时充入He：由于反应物、生成物浓度不变，反应体系 压强不变相当于“假”变。
2. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行 ，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 C. 恒容，充入He
B. 恒容，充入N2 D. 恒压，充入He
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四. 催化剂对化学反应速率的影响
原理
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
实验 操作
实现 现象
①未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化 ②加入MnO2后，锥形瓶内立即产生大量气泡，并且带 余烬的木条复燃
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人教版 选修四
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二 化学反应速率的计算
1. 化学反应测量的基本思路 化学反应速率是通过实验测得的。化学反应中发生 变化的是体系中的化学物质，故与其中任何一种化 学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时 都可以加以利用。
减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示
=
Δc Δt
=
Δn V Δt
注意：1. ν 表示具体物质的平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后变化的浓度（c2-c1）; 3. Δt表示变化所对应的时间；
4. 表示气体或溶液反应速率，不能用固体或纯液体来 表示反应速率；
5. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
C. v (H2O)=0.003 mol/(L·s ) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s )
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4. 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种物质的物质的
SO2是0.3mol，则v(SO2)＝_0_._1_m__o_l_/_L_·_s_.
3. 反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s 后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示 为( )
人教版高中化学2.1化学反应速率 课件 (共13张PPT)
2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL， 此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速
率最快的是( B )
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
①请完成此实验设计，其中：V1＝___3_0____， V6＝__1_0_____，V9＝___1_7_.5___。
2.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应 速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）表示，则正确的关系是 C
A．4 v（NH3）＝5v（O2） B．5v（O2）＝6v（H2O） C．4v（O2）＝5 v（NO） D．2 v（NH3）＝3v（H2O）
3.一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入 1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压 强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的 变化来表示反应速率为 0.1mol/(L·min ) 。
2.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4 溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入 一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，
试剂
褪色 时间
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液和 和0.01mol/LKMnO4 0.01mol/LKMnO4
总结：改变压强的实质是改变反应物的浓度
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
人教版《化学反应速率》优质ppt课件
经过7秒钟产生氢气的速率： v(CH3COOH)＞v(HCl)
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
【5】如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况，请解释原因。
15mol/(L·s); ② v(B) = 0.
1
一、化学反应速率
1.定义：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 2.表示方法：
。
0.6 0.5
3X + Y 2Z 。反 随着反应的不断进行，c（ClO3－）不断减小，故反应速率减小。
0.4
X
人惟患无志，有志无有不成者。
0.3
应率开为始0至. 025mmionl，/(LZ·m的i平n)均反应。速 4让增应自大C己 反(s的应)+内物H2心浓O藏度(g)着,可=C一增O条大(g巨)单+龙H位2，体(g既积)在是内一一活可种化变苦分容刑子积，的的也百密是分闭一数容种,从器乐而中趣使进。有行效，碰下撞列次条数件增的大改变00对..12其反应速率几乎无影响的是(
n/mol
1.2
Y、Z三种物质的物质的量随时间 （4）扩大容器的体积 ( )
1.1
的变化曲线如右图所示，由图中 同 A（．一3）4化-3体学-2系反-1体应积的B缩．反小1应-一2速-3半率-4，用即不C相．同当3的-于4物-2“质-1加来压表D”．示了1，-。2可-4能-3有不同的速率值，但表示的物01..理90 意义完全相同。
（2）固体（或纯液体）的浓度视为常数， 增加或减少固体（或纯液体）的量，化学 反应速率和化学平衡均不改变；故不能用 它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。
特别提醒
2.压强问题
压强的改变必须是对气体物质的量浓度产生影响 而不是外表上的升高或不变。 （1）对于有气体参加或生成的化学反应，增大压强， 体积缩小，气体物质的浓度增大，无论是正反应速率 或是逆反应速率均增大；没有气体压强变大不会影响 速率。（可逆反应） 若不是可逆反应，只有当反应物有气体时才受压强影 响，生成物有气体则不受影响 （2）压强对可逆反应体系中气体的系数大的方向影 响的幅度大，如合成氨反应；若不是可逆的，压强只 影响反应物，如碳不完全燃烧。 （3）体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。
人教版《化学反应速率》优秀课件PPT
么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
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《化学反应速率》教学PPT课件
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科 学家是怎样来测量化学反应速率的呢？
二、化学反应速率的测量
化学反应速率是通过实验测定的。视察和测 量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关 性质，再进行适当的转换和计算。
例如：测量放出的气体的体积、有颜色 的反应物或生成物的颜色变化等
或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式： V=
△C ——
单位： ·S-1 等
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率
数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d
二、化学反应速率的测量：实验间接测量
作业：复习课本 完成P38 第6、7题
V（H2）=1.2 mol/（L·min） V（NH3）=0.8 mol/（L·min）
交流与讨论 书本P31
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO + O2
⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在 单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计 算结果填入表2-2。
⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方 程式中的计量数的比值进行比较，归纳它 们之间有什么关系？
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化 学反应速率数值不一定相等，但其速率之 比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD
v（A）：v （B）： v （C）： v （D） =a：b：c：d
练习2
已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科 学家是怎样来测量化学反应速率的呢？
二、化学反应速率的测量
化学反应速率是通过实验测定的。视察和测 量体系中的某一物质（反应物或生成物）的相关 性质，再进行适当的转换和计算。
例如：测量放出的气体的体积、有颜色 的反应物或生成物的颜色变化等
或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式： V=
△C ——
单位： ·S-1 等
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率
数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD v（A）：v （B）： v （C）： v （D）=a：b：c：d
二、化学反应速率的测量：实验间接测量
作业：复习课本 完成P38 第6、7题
V（H2）=1.2 mol/（L·min） V（NH3）=0.8 mol/（L·min）
交流与讨论 书本P31
N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应： 2N2O5 == 4NO + O2
⑴、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在 单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计 算结果填入表2-2。
⑵、请将化学反应速率的比值与它们在方 程式中的计量数的比值进行比较，归纳它 们之间有什么关系？
4、在同一反应中，用不同的物质表示的化 学反应速率数值不一定相等，但其速率之 比等于其系数之比。
aA + bB == cC + dD
v（A）：v （B）： v （C）： v （D） =a：b：c：d
练习2
已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
高中化学第一节化学反应速率课件新人教选修4.ppt
化学反应速率测定的基本思路：
可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体 系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、 光的吸收、光的发射、导电能力 ③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜 色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
A、v (O2)=0.01 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s mol/L·s
B、 v (NO)=0.008 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002
v (NO)=0.3/（5×30） =0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速 率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
0.3
0.2
2s末浓度(mol/L) 0.4
1.2
0.2
V (N 2 ) △ △ C t 0 .1 m 2 o sl/L 0 .0 5 m o l/（ L ? s）
V (H 2 ) △ △ C t 0 .3 m 2 o sl/L 0 .1 5 m o l（ /L ? s）
V (N H 3 ) △ △ C t 0 .2 m 2 o sl/L 0 .1 0 m o l（ /L ? s）
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，
发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有
0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
三步法
2.1.1 化学反应速率 课件(共12张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
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自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
（）
A、40 s B、15 s
B
C、48 s D、20 s
3;O2
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
1、温度对化学反应速率的影响
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【讨论影响化学反应速率的因素】
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
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复习
1、化学反应速率的表达式 2、化学反应速率的特征：
单位、适用范围与表示对象、 化学计量数与反应速率的关系、 3、如何比较化学反应的快慢
催化剂自身不发生改变。
3）浓度：增大（气体或溶液）浓度，反应速率增大。
4）压强：增大气体的压强，增大反应速率。
5）其他：固体表面积、光、原电池、
溶液状态 ，v增大
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
其他条件相同时，反应物的化学性质越 活泼，化学反应速率越快；反之，化学反 应速率越慢
外因
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
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【思考】我们可以借助哪些实验现象比较反应 的快慢？
离子反应速率快，瞬间 完成。(粒子的接触充 分）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
【影响反应速率的外部因素——小结】
在其他条件不变时：
1）温度：升高温度，增大反应速率。
2）催化剂：使用催化剂，通常能使反应速率增大，
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
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【讨论影响化学反应速率的因素】
实验2－5
热水中 常温
现象
结论
产生气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴 复燃 反应速率增大
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。
4.增大反应物浓度能增大反应速率。
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
影响化学反应速率的条件除温度 和催化剂以外，还有哪些条件？
浓度的影响
固体表面积
形成原电池
规律：增大浓度反应 速率加快，减小浓度 反应速率减慢（只适 用于气体和溶液）。
增大固体表面 积可以加快反 应速率（接触 充分）
形成原电池可以加 快反应速率。
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
动手时间
【影响化学反应速率的因素】
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
（二）、影响化学反应速率的条件：
影 率响 的化 条学 件反
应 速
内因 反应物本身的性质
实验2－6
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大
加入
MnO2能加快 反应速率
FeCl3
气泡冒出速率增大
FeCl3能加快 反应速率
不加其他
试剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂 反应较慢
２、催化剂对化学反应速率的影响
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
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催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
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【P49 思考与交流】
【思考】
一辆汽车行驶速率的决定因素 是什么？影响因素是什么？
决定因素是：汽车的性能（如功率等） 影响因素：
⑴天气 ⑵路况 ⑶燃料质量 ⑷司机的驾驶水平和经验……
比较下列每组化学反应的速率，并分析 引起速率不同的可能原因：
1. Mg + HCl 2. Mg +HCl
Al + HCl
Mg +HAc
3.硫在空气中燃烧 4. 夏天米饭变质
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2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
练和习101：mL200℃.1 时mo，l/将L的1硫0 m酸L混0.1合m，o2l/Lm的inN后a2溶S2液O3中溶明液 显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应 速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的 反应要同样看到浑浊，需要的时间是
（）
A、40 s B、15 s
B
C、48 s D、20 s
3;O2
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
1、温度对化学反应速率的影响
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【讨论影响化学反应速率的因素】
1.人们为什么使用电冰箱储存食物？
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
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复习
1、化学反应速率的表达式 2、化学反应速率的特征：
单位、适用范围与表示对象、 化学计量数与反应速率的关系、 3、如何比较化学反应的快慢
催化剂自身不发生改变。
3）浓度：增大（气体或溶液）浓度，反应速率增大。
4）压强：增大气体的压强，增大反应速率。
5）其他：固体表面积、光、原电池、
溶液状态 ，v增大
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其他条件相同时，反应物的化学性质越 活泼，化学反应速率越快；反之，化学反 应速率越慢
外因
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【思考】我们可以借助哪些实验现象比较反应 的快慢？
离子反应速率快，瞬间 完成。(粒子的接触充 分）
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【影响反应速率的外部因素——小结】
在其他条件不变时：
1）温度：升高温度，增大反应速率。
2）催化剂：使用催化剂，通常能使反应速率增大，
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等
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【讨论影响化学反应速率的因素】
实验2－5
热水中 常温
现象
结论
产生气泡速率增大， 升高温度， 带火星火柴 复燃 反应速率增大
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
配成溶液反应能增大接触面积，从而增大反应速率。
4.增大反应物浓度能增大反应速率。
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
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影响化学反应速率的条件除温度 和催化剂以外，还有哪些条件？
浓度的影响
固体表面积
形成原电池
规律：增大浓度反应 速率加快，减小浓度 反应速率减慢（只适 用于气体和溶液）。
增大固体表面 积可以加快反 应速率（接触 充分）
形成原电池可以加 快反应速率。
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
动手时间
【影响化学反应速率的因素】
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
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（二）、影响化学反应速率的条件：
影 率响 的化 条学 件反
应 速
内因 反应物本身的性质
实验2－6
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大
加入
MnO2能加快 反应速率
FeCl3
气泡冒出速率增大
FeCl3能加快 反应速率
不加其他
试剂
有气泡冒出，较慢
无催化剂 反应较慢
２、催化剂对化学反应速率的影响
人教版高一化学必修二第2章第3节化 学反应 速率和 限度2（ 共17张 ppt）
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