催化剂具有选择性
不同的催化剂对同一反应可能有不同的效果,选择合 适的催化剂可以提高目标产物的收率和选择性。
03
化学反应速率理论
碰撞理论
01
02
03
有效碰撞
发生化学反应的分子间碰 撞,必须满足能量和取向 的要求。
活化能
分子从常态转变为容易发 生化学反应的活跃状态所 需要的能量。
碰撞频率
单位时间内发生碰撞的分 子对数,与分子浓度、温 度、压力等因素有关。
02
影响化学反应速率的因素
温度对反应速率的影响
温度升高,反应速率加快
一般来说,温度越高,分子的平均动能越大,碰撞频率和有效碰撞几率增加,从而加快反应速率。
温度对反应速率的影响程度因反应而异
不同的化学反应对温度的敏感性不同,有些反应在低温下就能进行,而有些则需要高温条件。
浓度对反应速率的影响
浓度增加,反应速率加快
化学反应速率方程
描述了反应速率与反应物浓度的关系, 其中速率常数k与温度有关。
影响化学反应速率的因素
包括反应物浓度、温度、催化剂、压 力(对气体反应)等。
阿累尼乌斯方程
揭示了反应速率常数k与温度T的关系, 为预测不同温度下的反应速率提供了 依据。
学生自我评价报告
知识掌握程度
通过本次课程学习,我对化学反 应速率的概念、影响因素及相关 方程有了更深入的理解。
对于有气体或溶液参加的反应,增加反应物的浓度可以提高单位体积内活化分子的数目, 从而增加有效碰撞几率,使反应速率加快。
浓度对反应速率的影响受其他因素制约
例如,在固体或纯液体参加的反应中,由于它们的浓度是常数,因此改变它们的用量不 会改变反应速率。
催化剂对反应速率的影响