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本专题复习提升易混易错练易错点1 混淆SO2的还原性和漂白性1.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性,没有漂白性2.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的70%的硫酸溶液(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.湿润的品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸颜色变浅,证明了SO2的漂白性易错点2 反应中浓硫酸所表现的性质判断错误3.下列说法正确的是( )A.浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性B.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性C.浓硫酸有吸水性,因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体D.100 mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应,生成SO2的物质的量小于0.9 mol4.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除生成二氧化硫气体外,还可能产生了氢气。
为了探究甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(常温下,锌与浓硫酸反应产生的气体为X,且该发生装置略去),试回答下列问题:(1)Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为。
(2)乙同学认为还可能产生氢气,理由是。
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是。
(4)A中加入的试剂可能是,作用是;B中加入的试剂可能是,作用是;E中加入的试剂可能是,作用是。
(5)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气? (填“能”或“不能”),原因是。
专题4一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。
1．下列关于硫的说法不正确的是( )A. 单质硫既有氧化性，又有还原性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C. 铜与硫反应生成黑色的硫化铜D. 硫与氢气反应的氧化剂是硫【解析】选C。
硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铜反应生成硫化亚铜；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。
2．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有干脆关系的是( )①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富养分化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤【解析】选D。
酸雨的危害是多方面的，但水体富养分化是由于水中N、P元素含量增高的缘由，与酸雨无关。
酸雨能使湖泊的酸性增加，鱼类因不适应也会死亡。
3．试验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。
关于该反应的说法不正确的是( )A. 硫既是氧化剂又是还原剂B. 硫化钠是还原产物C. 硫既表现氧化性又表现还原性D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol【解析】选D。
在6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。
3 mol硫参加反应，其中2 mol硫表现氧化性，得到4 mol e－；1 mol 硫表现还原性，失去4 mol e－， A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物， B项正确；消耗3 mol硫，转移电子4 mol ，D项不正确。
4．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是( )A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使含酚酞的石灰水褪色【解析】选D。
二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。
专题4测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。
上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥,亚硫酸进而被氧化为硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C项正确。
2.下列说法中不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气点燃生成二氧化硫,D项正确。
3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增加,缘由是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中简洁被氧化成硫酸钠,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A 项错误;酸雨酸性增加是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增加,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中简洁被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。
专题4 硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质................................................................................................ - 1 -1、二氧化硫的性质和应用............................................................................................ - 1 -2、硫酸的工业制备浓硫酸的性质............................................................................ - 5 -第二单元硫及其化合物的相互转化.................................................................................... - 9 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染.............................................................................. - 12 -第一单元含硫化合物的性质1、二氧化硫的性质和应用[合格过关练]1．关于SO2的叙述中正确的是( )A．在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A[亚硫酸不稳定，易分解，B项错；SO2与NaOH反应还可能生成NaHSO3，C项错；SO2与BaCl2溶液不反应， D项错。
]2．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液B[除杂的原则“不增不减”。
专题质量检测(四) 硫与环境爱护(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是( ) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理改变B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S2、S4、S6、S8互称同位素D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2解析：选B 物理改变是没有新物质生成的改变，S8转化为S6、S4、S2属于化学改变，故A错误；不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；S8、S6、S4、S2均属于单质，互为同素异形体，故C错误；硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的S2，故D错误。
2．下列说法正确的是( )A．医学上可用碳酸钡作钡餐B．浓硫酸与铁、铝不反应，因此铁、铝制器可贮运浓硫酸C．推断铜与浓硫酸是否生成硫酸铜，须要向反应容器中加水D．硫酸亚铁在医学上可用于治疗缺铁性贫血；在工业上也可作生产铁系净水剂和铁红的原料解析：选D A选项，医学上用硫酸钡作钡餐，因为碳酸钡溶于胃酸(HCl)生成钡离子，会引起中毒，而硫酸钡不溶于胃酸。
B选项，浓硫酸能使铁、铝钝化，不是不反应。
C选项，无需加水，可视察到溶液呈蓝色，且此时反应器中还有浓硫酸，加水导致大量放热，易产生平安隐患。
3．下列有关SO2说法不正确的是( )A．SO2是污染大气的有害气体之一B．SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨C．SO2可使澄清石灰水变浑浊D．SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原解析：选B SO2是污染大气的有害气体之一，可以导致硫酸型酸雨的产生，A项正确；SO2在大气中与水反应生成亚硫酸，B项不正确；SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙，澄清石灰水变浑浊，C项正确；SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色复原，D项正确。
专题4 硫与环境保护1、二氧化硫的性质和应用............................................................................................ - 1 -2、硫酸的制备与性质.................................................................................................... - 7 -3、含硫物质之间的转化.............................................................................................. - 13 -4、氧化还原反应方程式的配平.................................................................................. - 19 -5、防治二氧化硫对环境的污染.................................................................................. - 26 -1、二氧化硫的性质和应用1．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是( )①酸性KMnO4溶液②溴水③碘水④氯水⑤品红溶液A．①⑤ B．②③ C．全部 D．⑤2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是( )A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅3．印尼火山爆发引发巨大海啸，造成近六百人受伤。
火山喷发时放出的各种气体中危害比较大的气体是硫化氢和二氧化硫。
第三单元防治二氧化硫对环境的污染课后篇素养形成合格考达标练1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是( )A.利用风力发电,减少CO2的排放B.为提高粮食产量,大量使用高残留农药C.对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料D.按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置,减少碳的燃烧,减少CO2的排放,减少温室效应,A项正确;为提高粮食产量,适量使用农药,B项错误;对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料,C项正确;按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置,分类进行处理回收,D项正确。
2.下列有关环境问题的说法不正确的是( )A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品会对人体健康产生损害D.使用氯气对自来水进行消毒的过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害pH小于5.6。
①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③B.②④C.①②D.③④SO2在空中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸,随雨水降落到地面,俗称“酸雨”,与SO2污染有关;②1952年12月5日到8日,伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4000人死亡,事件过后的两个月内还陆续有8000人死亡。
这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体。
SO2气体主要引发气管炎、冠心病、肺结核等,与SO2污染有关;③洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气造成的。
尾气的成分为臭氧、氮氧化物、乙醛等气体,它笼罩在城市的上空,在阳光的照射下,呈现浅蓝色光辉,它刺激人的眼睛和呼吸道,并使人感到不同程度的头疼,与SO2污染无关;④“温室效应”主要是由CO2等引起,与SO2污染无关。
4.1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,由图可知( )A.日光在反应中作催化剂B.过氧化氯是一种很稳定的物质C.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OD.臭氧分子最终转变成氧气分子,并不是催化剂。
第三单元防治二氧化硫对环境的污染必备知识基础练进阶训练第一层知识点一自然界中的硫循环1.如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是（）A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一知识点二酸雨及其治理2.下列关于酸雨的说法正确的是（）A．pH<6.5的雨水就可以视为酸雨B．酸雨有增加土壤肥力的作用C．酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用D．二氧化碳的排放是形成酸雨的原因之一3．酸雨形成的最主要原因是（）A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．大气中二氧化碳的含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料D．汽车排出大量尾气4．（双选）某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH 为4.68。
以下叙述正确的是（）A．雨水样品酸度逐渐增大B．雨水样品酸度没有变化C．雨水样品继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO45．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．氧化还原反应知识点三空气质量评价6.以下是有关空气质量报告的说法，其中错误的是（）A．污染指数就是污染物的浓度B．首要污染物是指污染指数最大的污染物C．API（空气污染指数）也就是首要污染物的污染指数D．若空气污染指数为190，则空气质量状况为轻度污染7．某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153，下列说法中，正确的是（）A．该地区的空气污染指数为153B．该地区的空气污染指数为274C．首要污染物为SO2D．该地区空气质量等级为重度污染8．（双选）雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
专题4硫与环境保护一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于硫的说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色易溶于水的固体B.过量的硫在加热条件下与铁反应生成Fe2S3C.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫2.O3可将CN-转化为N2、CO2。
单质Se是一种半导体材料,Se可通过SO2还原H2SeO3获得。
下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是()A.O3具有强氧化性,用于除去废水中的CN-B.SO2具有还原性,用于砂糖的脱色增白C.Se单质不溶于水,用于制作Se光电池D.浓硫酸具有吸水性,用于H2S气体的干燥剂3.下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中,浓度均减小,其原因相同B.H2O2、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同C.H2S溶液和氢氧化钠长期暴露在空气中变质,反应原理均为氧化还原反应D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24.下列说法正确的是()A.常温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4B.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO3C.50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,可产生SO2的物质的量为0.46 molD.常温下,一定量浓硫酸中加入足量锌粒,产生的气体为SO2和H2的混合气体5.下列关于SO2的说法错误的是()A.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中,不一定能使溶液褪色C.将SO2气体通入溴水中,溶液颜色褪去,说明SO2具有还原性D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨6.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C常温下,将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中,无明显现象常温下铝与浓硫酸不反应D向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生原溶液中一定含S O42−7.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
专题综合测评(四) 硫与环境保护(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是( )A. 该日空气首要污染物是PM2.5B．该日空气质量等级属于优C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康C[首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10, A错误；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良， B错误；机动车尾气中含有NO2、CO, C正确； PM2.5指的是大气中的悬浮颗粒物，它的直径仅有2.5微米，PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康， D错误。
]2．将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出( )A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性B[将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性。
] 3．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )A．①③ B．②③C．①④ D．②④C[潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。
]4．向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。
下列叙述与该现象无关的是( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．浓盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低A[浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸吸收水分并放出大量的热，使溶液的温度升高，加快了HCl的挥发。
《专题4 硫与环境保护》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于硫及其化合物的说法中，正确的是（）A、硫磺燃烧的产物是二氧化硫，对环境无污染B、硫酸铜溶液中的铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，写出该反应的离子方程式。
C、硫的氧化物中既有酸性氧化物，也有碱性氧化物D、硫单质、二氧化硫、硫酸三种物质中，硫元素化合价最高的是二氧化硫2、在环境保护中，下列哪种方式可以有效减少硫化物的排放？（）A、增加燃煤使用量B、提高燃煤发电效率C、采用硫捕集技术D、减少工业生产3、硫及其化合物的燃烧产生的污染物中，对人类健康影响最大的是：A、SO2B、SO3C、H2SO4D、HSO3-4、下列关于硫及其化合物的叙述中，正确的是（）A、硫磺燃烧产生的主要污染物是二氧化硫，对人体和环境都有害B、硫酸铜可以用于杀菌消毒，其杀菌原理是硫酸铜具有强烈的氧化性C、硫磺燃烧生成的三氧化硫易溶于水，形成酸雨，酸雨对土壤、植物和水体都有严重的破坏作用D、硫磺燃烧生成的二氧化硫能够被氧化成三氧化硫，进一步生成硫酸，从而形成酸雨5、下列哪种方法可以有效减少工业废气中的二氧化硫排放，从而有利于环境保护？A、增加废气处理塔的高度B、采用循环水吸收法C、提高燃烧温度D、加大排放烟囱距离6、下列关于硫及其化合物的说法中，不正确的是（）A、二氧化硫是大气污染物，能被氧化成三氧化硫，三氧化硫进一步吸收水分生成硫酸雾B、硫磺的质量比与相同质量黄铁矿的质量比是5：4C、浓硫酸能使蛋白质变性，因此可用于消毒D、亚硝酸盐能与硝酸反应生成有毒的硝酸盐，故食物中亚硝酸盐含量过高易造成食物中毒7、以下哪种物质属于硫的氧化物？A、H2SO4B、SO2C、H2SD、S8、下列关于硫及其化合物的环境影响及防治措施的说法中，错误的是（C）A、硫酸工业产生的尾气若未经处理直接排放，会对大气造成严重污染。
解析：本题考查对硫及其化合物在环境保护中的应用与防治措施的理解。
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：专题4质量检测硫与环境保护考试时间：75分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：O—16 S—32 Fe—56一、选择题：本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物(绛矾)置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。
其中不涉及的物质是( )A．FeSO4·7H2O B．S C．Fe2O3 D．H2SO42．《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。
上述6种检测物中，能形成酸雨的是( )A．①② B．③④⑥ C．③④ D．①②③⑥3．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是( )A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。
下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是( )A．AlCl3 B．CaO C．NaOH D．NH3·H2O5.SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是( )A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．X气体是H2SC．在100～200 ℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硫酸处理工业尾气中的SO26．下列有关物质的性质叙述错误的是( )A．发酵粉烘焙糕点会产生温室气体B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．二氧化硫不可用于漂白纸浆7.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。
专题4整合创新突破练突破一二氧化硫的化学性质1. 如图是某同学设计用来验证性质的微型实验装置。
分析实验，下列结论不正确的是( )A. 棉球褪色，说明具有漂白性B. 棉球褪色，说明具有氧化性C. 棉球褪色，说明具有还原性D. 可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气2. 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是。
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是。
（3）装置③的作用是。
（4）①②中的现象说明二氧化硫具有的性质是。
（5）③中涉及反应的化学方程式是。
突破二浓硫酸的特性3. 某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓硫酸充分反应制取气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体做实验，但是老师说收集到的气体可能含有杂质。
（1）该化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填化学式），写出此过程所发生反应的2个化学方程式：；。
（2）一定质量的与浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌,发现质量减少了，产生体积（标准状况下）。
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如图所示的实验装置，对此气体取样进行认真研究（遇有气体吸收过程，可视为全吸收）。
① 酸性溶液的作用是 ;B中添加的试剂是。
② 装置C中所装药品为，可证实气体中混有较多量某杂质气体的实验现象是。
突破三硫及其化合物的转化4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据下图，回答下列问题:（1）检验所用的试剂是。
（2）的稀溶液与铁反应的离子方程式为。
（3）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是（填字母）。
（4）将与的溶液混合，现象为，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是( )A. 反应①说明具有氧化性，反应②说明具有酸性B. 反应②中生成物时，则反应物C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收突破四氧化还原反应的配平与计算6. 已知是一种弱酸,向中加入强酸可生成 ,不稳定,易分解成和气体;是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成。
专题4 素养能力综合练教材易混易错专练进阶训练第一层易错点1 误认为褪色都是漂白原理1.（双选）下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3易错点2 易忽略反应过程中浓硫酸的变化2.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应。
则充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．大于0.90 molD．在0.45 mol和0.90 mol之间易错点3 不能正确理解物质的氧化性、还原性3.（双选）已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I2,则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（）A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．还原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：Cl2<Br2<I2D．还原性：KCl<KBr<KI易错点4 不能正确分析元素的化合价的变化4.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中,当有6 mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（）A．4∶1 B．1∶5C．5∶1 D．1∶4易错点5 误认为CO2也会造成酸雨5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）化学情境创新应用进阶训练第二层1．（学术探索情境）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献,获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是（）A．反应中转移的电子为1 mol时,生成0.5mol物质XB．未知物质X为CO2C.反应中CO作氧化剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd2．（日常生活情境）党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
综合拔高练考点练考点1 硫及其化合物的综合应用1.(2022江苏,4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性2.(2022广东,5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是( )A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成3.(2023北京,7改编)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的酸性D.将产生的气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊4.(2023广东,9)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。
下列说法正确的是( )A.Ⅰ中试管内的反应,体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色,体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中,都出现了浑浊现象D.撤掉水浴,重做实验,Ⅳ中红色更快褪去5.(2022全国乙,9改编)已知:Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3,取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀产生。
该样品中确定存在的是( )A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3考点2 氧化还原反应的配平与计算6.(2022湖南,9)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的N O2-转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。
专题强化练3硫及其化合物的性质与应用1.SO3可溶于浓硫酸生成H2SO4·SO3,继续与水反应转化为H2SO4。
下列说法正确的是( )A.由于浓硫酸具有脱水性,故可用于干燥二氧化硫B.常温下浓硫酸与铁不反应,可用铁罐储运冷的浓硫酸C.常温下,可用浓硫酸与Cu反应制备SO2D.将1 mol H2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗1 mol H2O2.(2023江苏张家港沙洲中学月考)将SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生;将所得溶液分成三等份,再分别加入足量①NaOH溶液、②新制氯水、③H2S溶液,均有沉淀产生,这些沉淀分别为( ) A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、SD.BaSO3、S、BaSO43.(2023福建厦门双十中学期中)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去,发生如下反应:①3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2S Na2S x(x=2~6)③S+Na2SO3 Na2S2O3下列说法正确的是( )A.反应①②③中,硫单质的作用相同B.反应①中,每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子C.0.96 g硫单质与a mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2S和Na2SO3,则a=60D.1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2S x和Na2S2O3,则x=54.(2024江苏南京航空航天大学苏州附属中学月考)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.BaSO4难溶于水,可用于制取BaSB.KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体,可用作净水剂C.FeSO4具有还原性,可作治疗贫血药剂D.浓硫酸具有吸水性,可以使蔗糖脱水炭化5.SO2能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性KMnO4溶液等物质反应。
第一单元学科素养升级练1．SO 2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO 2，起到杀菌和抗氧化的作用。
下列说法错误的是（ ）A ．葡萄酒中的SO 2对人体无害，是因为它的含量很少B ．葡萄酒中的SO 2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C ．从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO 2没有漂白性D ．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO 2的含量2．下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使溴水褪色B ．将过量SO 2通入Na 2CO 3溶液中，有CO 2气体产生C ．SO 2、Na 2O 2、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D ．将SO 2通入BaCl 2溶液中，有白色沉淀产生3．下图是某同学设计用于验证SO 2性质的微型实验装置。
已知：Na 2SO 3＋H 2SO 4（浓）===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。
则下列有关结论错误的是（ ）A ．棉球a 褪色，说明SO 2具有漂白性B ．棉球b 褪色的原因是SO 2可与NaOH 溶液反应C ．棉球c 褪色，说明SO 2具有氧化性D ．可以用氨水或酸性高锰酸钾溶液吸收尾气4．下列对工业制硫酸的说法正确的是（ ）A ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B ．无论用硫铁矿还是硫黄制硫酸，产生的炉气进入接触室之前都需要净化C ．SO 2被氧化为SO 3时需要使用催化剂，因为这样可以使SO 2全部转化为SO 3D ．一般用98.3%的浓硫酸吸收SO 3而不用水，因为用水吸收SO 3易形成酸雾，降低吸收效率5．下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥具有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4（浓）=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含2molH 2SO 4的浓硫酸中，并加热，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化6．依据下列实验得出的结论错误的是（ ）实验Ⅰ实验Ⅱ实验操作实验现象试纸中心区域变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色（锰元素全部转化为Mn2＋），产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由实验Ⅰ可知浓硫酸具有脱水性B．由实验Ⅰ可知浓硫酸具有酸性C．实验Ⅱ体现了浓硫酸的强氧化性D．实验Ⅱ体现了浓硫酸的酸性7．下列实验现象与结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 二氧化硫通入溴水溴水褪色二氧化硫具有还原性B 将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸的强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C 少量某气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D 向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中含有SO2－48.SO2能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性KMnO4溶液等物质反应，如2SO2＋O2催化剂△2SO3。
其次单元学科素养升级练1．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）自2024年7月起先，通过每月评比，向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
其中，华东师范高校姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。
下列说法正确的是（）A．硫与非金属单质发生反应时均作氧化剂B．硫与汞反应的化学方程式为Hg＋S===HgSC．硫在自然界中只有化合态D．在加热条件下，硫粉与铜反应生成CuS2．（化学史料情境）已知：金元素的常见化合价为＋1和＋3。
据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石流黄（即硫黄）味酸……能化金银铜铁奇物”。
则硫分别与金、银、铜、铁反应，所得产物不行能是（）A．Au2S B．Ag2SC．CuS D．FeS3．（试验探究情境）有一白色粉末X，对它进行如下试验，试验现象为：则X固体为（）A．Na2SO4B．Na2SO3C．Na2CO3D．（NH4）2SO44．已知：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。
将两份质量均为1g的硫粉分别与足量的H2和O2反应，将产生的含硫化合物混合，最终可得硫粉（）A．2gB．1.5gC．1gD．0.5g5．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
下列说法错误的是（）A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d使KMnO4溶液褪色体现了其漂白性D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀6．“价—类”二维图是学习元素化合物学问的重要方法，某同学绘制S元素的“价—类”二维图如图。
下列推断不合理的是（）A ．Ba （OH ）2溶液与h 的稀溶液、i 的可溶性正盐反应的离子方程式不相同B ．由d 生成g 在工业上是在接触室内完成的C ．f 为弱电解质D ．常温下，Fe 遇h 的浓溶液钝化7．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．该过程中化合价发生变更的元素仅有Fe 和OB ．步骤①的反应为2Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OC ．Fe 2（SO 4）3可看作该过程的催化剂D ．若32gSO 2参加该反应，需消耗标准状况下22.4LO 28．KMnO 4是常用的消毒剂和氧化剂。
题型整合练结合情境信息书写离子方程式或化学方程式题型1 与情境有关的氧化还原反应的配平1.(2023四川成都外国语学校期中)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。
下列说法正确的是( )A.Mn O4-是氧化剂,Fe3+是还原产物B.Fe2+的还原性强于Mn2+C.生成物水的化学计量数是16D.生成4个水分子时,转移10个电子2.(2024河北石家庄新乐期中)用氯气(Cl2)消过毒的自来水中常残留有一定量的氯气,因此不能直接用于饲养金鱼,但向水中加入适量Na2SO3后,能有效改善水质,降低水中的氯气对鱼的危害。
反应①:Cl2+H2O HClO+HCl;反应②:Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+HCl(未配平)。
请回答下列问题:(1)Na2SO3中S元素的化合价为价。
(2)用双线桥法标出反应①中电子的转移数目: 。
(3)将反应②配平: ,该反应的还原剂是(填化学式,下同),氧化产物是。
(4)将反应②改写成离子方程式: 。
3.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。
雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都有抗病毒疗效,可用来入药。
一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示:(1)砷元素有+2价、+3价、+5价等常见化合价,雌黄和雄黄中S元素的化合价相同,其化合价是。
配平Ⅰ中发生反应的离子方程式: H++ Sn2++ As2S3H2S↑+ Sn4++ As4S4。
(2)H2O2可将砒霜(As2O3)氧化成H3AsO4(H2O参加反应),该反应的化学方程式为。
(3)Ⅳ的化学方程式: 。
(4)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,AsH3自燃的化学方程式是。
题型2 与情境有关的离子方程式或化学方程式的书写4.(2024江苏如皋一中月考)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)发生催化氧化反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O 2Fe2++4S O42−+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。
专题4 素养能力综合练教材易混易错专练进阶训练第一层易错点1 误认为褪色都是漂白原理1.（双选）下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO3B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3易错点2 易忽略反应过程中浓硫酸的变化2.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．大于0.90 molD．在0.45 mol和0.90 mol之间易错点3 不能正确理解物质的氧化性、还原性3.（双选）已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是（）A．氧化性：Cl2>Br2>I2B．还原性：KCl>KBr>KIC．氧化性：Cl2<Br2<I2D．还原性：KCl<KBr<KI易错点4 不能正确分析元素的化合价的变化4.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有6 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为（）A．4∶1 B．1∶5C．5∶1 D．1∶4易错点5 误认为CO2也会造成酸雨5.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）化学情境创新应用进阶训练第二层1．（学术探索情境）美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是（）A．反应中转移的电子为1 mol时，生成0.5mol物质XB．未知物质X为CO2C.反应中CO作氧化剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd2．（日常生活情境）党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A．研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效C．采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D．大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖3．（实验探究情境）有一白色粉末X，对它进行如下实验，实验现象为：则X固体为（）A.Na2SO4 B．Na2SO3C．Na2CO3D．（NH4）2SO44．（生产环保情境）某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利，其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应5. （实验探究情境）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂6．（实验探究情境）已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
下列有关说法正确的是（）A．①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色，此实验证明SO2具有漂白性B．③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1 C．④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同D．实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液7．（化学史料情境）已知：金元素的常见化合价为＋1和＋3。
据我国古代第一部药物学专着《神农本草经》记载：“石流黄（即硫黄）味酸……能化金银铜铁奇物”。
则硫分别与金、银、铜、铁反应，所得产物不可能是（）A．Au2S B．Ag2SC．CuS D．FeS8.（实验探究情境）测定室内空气中SO2含量的装置如图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积。
（填写气体的化学式）（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO 2含量 （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 （填写物质名称）代替。
（4）若碘溶液体积为V a mL ，浓度为c mol ·L －1，N 2与O 2的体积为V b mL （已折算为标准状况下的体积）。
用c 、V a 、V b 表示SO 2的体积百分含量： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需用的仪器为 （选下列仪器的编号）。
a ．烧杯 b ．试管 c ．集气瓶 d ．容量瓶e ．量筒f ．单孔塞g ．双孔塞9．（生产环保情境）在环保监测时，有害气体的浓度常用1 L 气体样品中含有害气体的毫克值（mg ·L －1）来表示。
如对某居室气体样品所含CO 的浓度进行测定，其方法与步骤如下：①首先将2.00 L 的气体样品通过盛有固体I 2O 5的加热管，反应后生成CO 2和I 2。
②用30.00 mL 5.00×10－3 mol ·L －1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为I 2＋2S 2O 2－3 ===2I －＋S 4O 2－6 ；③将②中溶液取出15，加入1.00 mL 1.00×10－2 mol ·L －1的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。
（1）写出步骤①中CO 通过盛I 2O 5加热管的有关化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）计算样品中CO 的浓度。
10．（生产环保情境）工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，下图中的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：（1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式： 。
（2）图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的 、 。
（3）从乙装置中出来的气体有 。
（4）丙装置的作用为 ，丁中的现象为 。
（5）本实验设计还存在的较明显缺陷是 。
（6）假设在煅烧黄铁矿（含FeS 2矿石）时，有5%的硫损失，在SO 2的催化氧化过程中，有92%的SO 2转化为SO 3，在吸收塔中损失SO 3的质量分数为0.6%。
现有含FeS 295%的黄铁矿100 t ，则可制得98%的浓硫酸 t 。
专题4 素养能力综合练教材易混易错专练1．答案：AD解析：硫粉无论在少量还是过量的氧气中燃烧都生成SO 2，A 错误；SO 2能使品红溶液褪色，而CO 2不能，B 正确；SO 2使品红溶液褪色是由于SO 2的漂白性，SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，是由于SO 2的还原性，褪色原理不同，C 正确；过量的SO 2与NaOH 溶液反应生成NaHSO 3，D 错误。
2．答案：A解析：根据反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，若50 mL 18 mol ·L －1的H 2SO 4与铜完全反应，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.45 mol ，而实际上，随着反应的进行，H 2SO 4的浓度逐渐变稀，铜与稀H 2SO 4不反应，故被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.45 mol 。
3．答案：AD解析：氧化性Cl 2>Br 2>I 2，还原性I －>Br －>Cl －。
4．答案：C解析：被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5∶1，不管转移电子数多少，比例不变。
5．答案：D解析：形成酸雨的氧化物主要是SO 2和氮的氧化物，CO 2是造成温室效应的主要气体，引起光化学烟雾的主要气体为NO x ，CO 会造成煤气中毒，由此判断，选项D 正确。
化学情境创新应用1．答案：C解析：钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，PdCl 2作反应物，Pd 元素化合价降低，CO 中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为CO ＋PdCl 2＋H 2O===CO 2＋Pd ↓＋2HCl 。
X 物质为CO 2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成 0.5 mol 物质X ，A 正确；由反应可知，X 物质为CO 2，B 正确；碳元素的化合价升高，则CO 作还原剂，C 错误；CO 作还原剂，Pd 为还原产物，则还原性为：CO ＞Pd ，D 正确。
2．答案：B解析：A 项，研发可降解高分子材料，减少白色污染，有利于“社会主义生态文明”，应该提倡；B 项，农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量的粉尘，是产生雾霾的主要原因之一，不应该提倡；C 项，二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，应该提倡；D 项，因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充。
太阳能、风能等清洁能源属于可再生能源，大力发展它们能减少对化石燃料的依赖，同时减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，应该提倡。
3．答案：B解析：Na 2SO 4与硫酸不反应，A 项错误；Na 2SO 3与硫酸反应生成SO 2，SO 2通入适量的NaOH 中，若生成Na 2SO 3，Na 2SO 3与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀，BaSO 3与盐酸反应，沉淀溶解；Na 2SO 3与溴水发生氧化还原反应，溴水褪色，SO 2－3 被Br 2氧化为SO 2－4 ，SO 2－4 与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀BaSO 4；Na 2SO 3加热浓缩过程被氧化，最后得到白色粉末为Na 2SO 4，B 项正确；Na 2CO 3与硫酸反应生成CO 2，CO 2与NaOH 反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3与溴水反应使溴水褪色，但产物为NaBr ，与BaCl 2溶液不反应，C 项错误；(NH 4)2SO 4与硫酸不反应，D 项错误。
4．答案：D解析：二氧化硫直接通入水中得到的是亚硫酸；二氧化硫转化成硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫发生氧化反应，体现了二氧化硫的还原性。
