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专题4 硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。
（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。
（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。
（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。
２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。
３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。
一、二氧化硫的性质和作用： 1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO 2是酸性氧化物：（请与CO 2对比学习） a ．与水反应：（H 2SO 3容易被氧化，生成硫酸）b ．与过量的碱反应：与NaOH 溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO 2中S 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O 2、Cl 2、Br 2、I 2、HNO 3、KMnO 4、H 2O 2等）氧化，如： SO 2与H 2O 2反应 SO 2使氯水褪色: SO使溴水褪色: ③SO 2的漂白原理：SO 2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO 、过氧化氢等的漂白原理有本质区别） SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。
（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
）③硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
专题4 硫、氮和可持续发展复习复习目标1、知识与技能目标（1）学会硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，，了解酸雨的形成和硫酸的工业制法。
（2）学会硫及化合物相互转化的知识网络关系和氮及化合物相互转化的知识网络关系。
（3）进一步了解氨、铵盐、硝酸的性质，认识氮的氧化物的性质。
（4）全面、系统的了解元素化合物知识形成元素化合物学习的知识网络。
２、过程与方法通过对知识的回忆逐一复习每节的知识要点。
３、情感态度与价值观通过对对硫和氮及化合物的学习养成学习元素化合物知识的方法，并形成学习元素化合物的知识网络。
一、二氧化硫的性质和作用：1．化学性质：（1）二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与过量的碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）（弱氧化性：与硫化氢反应）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化，如：SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:使溴水褪色:SO③SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
2．二氧化硫的污染：①SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。
（正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
）③硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
3．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。
必修1专题4氮、硫和可持续发展硫酸型酸雨的成因和防治：1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：①2SO2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO4②SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO42．防治措施：①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水2．化学性质⑴SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3↓+ H2O；SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）⑵SO2具有漂白性：(3)还原性：SO2 + Cl2 + 2H2O ＝2HCl + H2SO4接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + OSO2或4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2 + O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3 + H2O ＝H2SO4* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H+ + SO42－（具有酸的5点通性）如：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体) 3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
4．浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O硫及其化合物的相互转化。
高中化学——苏教版（必修1）——第四章 硫、氮和可持续发展-第二单元-生产生活中的含氮化合物一、教学目标的选择与确立第一部份，氮氧化物的生产与转化，把相关化学变化与自然现象结合在一起，把科学技术应用与相应的化学变化所导致的环境问题结合在一起。
第二部分，氮肥的生产和使用，把化学技术的诞生源于人类的需要，呈现给学生。
第三部分，硝酸的性质，让学生用所学知识，分析工业制备HNO 3的解流程。
上述有别于传统教材的特色，能让学生真切感受到，化学变化、化学技术，就在我们身边，与我们的生活息息相关。
1.知识技能部分。
下述各种转化关系NH 4+←NH 3←N 2→NO →NO 2→HNO 3教学难度不大。
无需 做过多选择，可以直接从传统课程中移植过来。
处理知识与技能教学的难度在于，新的课程标准的最高目标，是培养学生的创新精神和实践能力。
因此，知识与技能的教学就不再是一个孤立的教学过程了。
2.过程与方法部分。
传统的课程，一般是纯化学性的实验技能教学，主要依据化学原理，设计与完成一个实验，包括仪器的选择与安装，按一个正确步骤完成即可。
新的课程标准，则要求学生理解探究的科学意义，学习基本的探究方法，在这一过程中形成发现问题的能力与意识。
教师可以结合几个演示实验，创设恰当的教学情景，引导学生进行发现与解决问题。
3.情感态度与价值观部分。
这一部分教材来源于生产生活中的实例，涉及人类选择与使用化学技术的方法与态度。
从课程标准看，这一部分最为宽泛，不易把握，是传统化学课中所没有的。
无论是教师还是学生，都需要从头学习。
在四十五分钟的短时间内，考虑到教学的时空局限，可以利用多学科多视角，对相应的化学技术进行批判性讨论。
让学生感受一个当代社会的核心问题，化学技术的选择与应用，不是一个纯化学问题。
只有把人类社会可持续发展，纳入人们的视野，才能保证化学技术向正确的方向发展。
一节课的时间是有限的，教师只能依据教材，有选择地去达成课程标准的要求，而不是面面俱到。
高一化学必修一专题四硫氮和可持续发展复习提纲整理表姓名:职业工种:申请级别:受理机构:填报日期:A4打印/ 修订/ 内容可编辑必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法+ 2C Si + 2CO粗硅的制取：SiO2（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。
专题四硫、氮和可持续开展一、含硫化合物的性质和应用：1、SO2的性质及其应用：〔1〕物理性质：通常为无色、有毒气体，具有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水〔常温常压下一体积水能溶解40体积SO2〕，易液化〔沸点为-10℃〕。
是严重的大气污染物。
备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物〔飘尘〕等。
〔2〕化学性质：①SO2是酸性氧化物：②复原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂〔如氧气等〕反响生成+6价的S：1〕SO2 + O2 <==== > 2SO3催化剂加热2〕能使溴水褪色：SO2+ Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr3〕与H2O2反响：SO2+ H2O2 === H2SO44〕SO2在水溶液中能被KMnO4〔H+〕、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下〔都在通常条件下进展〕：③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO2+ 2H2S ===3S↓+ 2H2O④漂白性：SO2可与*些有色物质反响，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的。
常用于实验室对SO2 气体的检验备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素〔包括胶体〕②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆〔3〕酸雨——硫酸型酸雨：1〕硫酸型酸雨的形成：PH值小于5.6的雨水叫酸雨。
含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。
硫酸型酸雨的形成途径：①空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸：②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的复原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO42〕空气中二氧化硫的来源：主要是化石燃料的燃烧。
专题4 硫、氮和可持续发展复习提纲第一单元 含硫化合物的性质和应用基本知识：注意从氧化还原反应的角度理解本部分内容的物质间变化关系，弄清实质。
一、二氧化硫的性质与作用⑴物理性质：易溶于水（1 : 40）⑵化学性质：①酸性氧化物的通性：②具有漂白性，可使品红溶液褪色。
（漂白是暂时性的）（联想：其他有漂白性的物质） ③具有还原性（强），可被过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等氧化SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 或 H 2SO 3+H 2O 2= H 2SO 4+H 2O SO 2＋Br 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。
SO 2+2H 2S=3S+2H 2O思考:如何除去二氧化硫，如何检验二氧化硫。
（3）酸雨的形成与防治①正常雨水的PH ＜7，约为5.6左右。
酸雨：pH 小于5.6②硫酸型酸雨的形成(两种形式)与防治：（对比：硝酸型酸雨的形成原理）形成原因：二氧化硫是如何产生的？酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
书P90页二、硫酸和硫酸盐1、硫酸： ⑴硫酸的工业制法：（注意原料不同，生成SO 2的方程式不同）设备，反应原理2、硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状的液体，粘稠。
3、硫酸的化学性质：1)稀硫酸具有酸的通性。
2)浓硫酸的三大特性①吸水性：（可用作气体的干燥剂） ②脱水性：黑面包实验 ③强氧化性a 冷的浓硫酸使Fe 、Al 等钝化。
（注意加热可反应）b 活泼性在H Au 4(浓)====CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （需加热）c 与非金属反应：C+2H 2SO 4(浓+2SO 2↑d 能与其他还原性物质反应3）硫酸的用途2.硫酸盐：P93页几种重要的硫酸盐及其俗名。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）A 在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B 二氧化硫可使品红溶液褪色C 二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D 二氧化硫与水反应生成硫酸。
专题四硫、氮和可持续发展一、含硫化合物的性质和应用：1、SO2的性质及其应用：（1）物理性质：通常为无色、有毒气体，具有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（常温常压下一体积水能溶解40体积SO2），易液化（沸点为-10℃）。
是严重的大气污染物。
备注：大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等。
（2）化学性质：①SO2是酸性氧化物：②还原性：SO2中S为+4价，可与强氧化剂（如氧气等）反应生成+6价的S：1）SO2 + O 2 <==== > 2SO3催化剂加热2）能使溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O ===H2SO4 +2HBr3）与H2O2反应：SO2 + H2O2 === H2SO44）SO2在水溶液中能被KMnO4（H+）、Cl2、Fe3+、HNO3等氧化，归纳如下（都在通常条件下进行）：KMnO4（H+）、Cl2、Fe3+、Br2 、H2O2、HNO3SO2KMnO4（H+）H2SO4③氧化性：SO2中S为+4价，可以降低，表现出氧化性，但氧化性很弱：SO2 + 2H2S ===3S↓+ 2H2O④漂白性：SO2可与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，加热时这些无色物质又会发生分解，从而恢复原来的颜色，即漂白作用是可逆的。
常用于实验室对SO2 气体的检验备注：漂白原理类型：①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括胶体）②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2 等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆③化合型：SO2 漂白——与有色物质化合，可逆（3）酸雨——硫酸型酸雨：1）硫酸型酸雨的形成：PH值小于5.6的雨水叫酸雨。
含硫酸的酸雨称硫酸型酸雨；含硝酸的酸雨称硝酸型酸雨。
硫酸型酸雨的形成途径：①空气中的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，和氧气生成三氧化硫，溶于水后形成硫酸：SO2 + O2 <==== > 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4催化剂加热②空气中的二氧化硫直接溶于水并生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，在空气中的氧气作用下生成硫酸：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4第 1 页共8 页2）空气中二氧化硫的来源：主要是化石燃料的燃烧。
另外还来源于含硫金属矿石的冶炼、硫酸工厂释放的尾气等。
3）脱硫措施：①石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：CaO + SO2＝CaSO3，SO2 + Ca(OH)2＝CaSO3 + H2O，2CaSO3 + O2 ＝2CaSO4②氨水脱硫：SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 + O2＝2(NH4)2SO4 上述方法既可除去二氧化硫，还可以得到副产品石膏（CaSO4·2H2O）和硫酸铵（一种化肥）2、硫酸的制备和性质：（1）硫酸的工业制法：接触法制硫酸三原料、三阶段、三反应、三设备：热交换器的作用：预热SO2和O2，降低SO3的温度，便于被吸收。
98.3%浓硫酸的作用：如果直接用水吸收SO3，SO3与水反应放热，会形成酸雾，不利于SO3的吸收。
所以用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸。
尾气中SO2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理：SO2 + 2NH3+H2O＝(NH4)2SO3，SO2 + NH3+H2O＝NH4HSO3（2）硫酸的物理性质：无色、黏稠、油状液体。
硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
98.3%的浓硫酸沸点为338℃，属于典型的难挥发性酸，密度为1.84g·cm-3。
浓硫酸难挥发，故可以制取易挥发性酸，如：加热2NaCl + H2SO4 ===Na2SO4 +HCl↑（1）稀硫酸的化学性质：具有酸的通性：使指示剂变色、与碱、碱性氧化物、活泼金属、盐都能反应。
如：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O 可用于酸洗除锈（2）浓硫酸的特性：●热点链接：如何稀释浓H2SO4在稀释浓H2SO4时,,应将浓H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.(若将水倒入浓H2SO4中,浓H2SO4密度比水大,溶解时的放热作用使水沸腾而使H2SO4溅出)。
①吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作中性气体和酸性气体的干燥剂，如H2、O2、CO2、Cl2、HCl等。
还可以夺取结晶水合物中的水。
备注：浓硫酸不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如H2S、H2、HBr等）。
②脱水性：浓硫酸能将有机物中H、O 按照2∶1 的比例脱出，第 2 页共8 页生成水，是有机物变黑。
浓硫酸可用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
C12H22O 1112C+11H2O③强氧化性：1）浓硫酸可以将许多金属氧化（铝、铁、铂、金除外）：金属+ 浓硫酸→ 硫酸盐+ SO2↑+ H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：其强氧化性由+6 价的S 引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（故只能氧化金属活动顺序表中H 前面的金属）。
备注：上述反应中，Cu是还原剂，H2SO4是氧化剂。
H2SO4既表现了氧化性，又表现了酸性，表现氧化性和酸性H2SO4的分子格式比为1:1。
随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸后反应就停止。
2）浓硫酸在一定条件下，也可以和一些非金属反应，如C、S、P 等。
浓H2SO4的还原产物通常为SO2。
正是由于浓H2SO4的氧化性，所以浓H2SO4与金属反应均没有H2产生，也不能用浓H2SO4制备（或干燥）一些还原性气体，如：HI、H2S等。
3）与低价非金属元素的化合物反应：H2S + H2SO4 (浓) ==S↓+ SO2↑+2H2O2HI + H2SO4 (浓) ==I2↓+ SO2↑+2H2O2HBr + H2SO4 (浓) ==Br2+ SO2↑+2H2O（5）几种重要的硫酸盐：（6）浓硫酸和稀硫酸的鉴别方法：1）:取等重量的样品，放置在天平两端，并暴露在空气中，下沉一端为浓硫酸。
因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水2）：取样，将样品倒入水中，并插入温度计，升温的一个是浓硫酸。
3）：插入铁片，没什么现象的是浓硫酸，持续冒气泡的是稀硫酸。
因为浓硫酸有强氧化性，使铁钝化，阻止两者反应，稀硫酸则不能。
所以可用铁器装浓硫酸。
4）：放入炭块，膨胀的是浓硫酸，没反应的是稀硫酸。
因为浓硫酸具有吸水性。
5）：插入铜片，反应并生成刺激性气味的是浓硫酸，没反应的是稀硫酸。
同样因为浓硫酸有强氧化性。
6）：取等体积样平，密封放在天平两端，重的是浓硫酸。
因为浓硫酸密度较大。
7）：晃动观察，稠的是浓硫酸，透明均一的是稀硫酸。
8）：放入5水硫酸铜，颜色退去的是浓硫酸，没反应的是稀硫酸。
第 3 页共8 页第 4 页 共 8 页同样因为浓硫酸 具有吸水性。
3、硫和含硫化合物的相互转化：（1）硫的存在及物理性质：硫以游离态（火山口附近或地壳的岩层里）和化合态（硫化物和硫酸盐）存在。
硫是淡黄色松脆的晶体，俗名硫磺，熔点112.8℃，沸点444.6℃，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.（2）不同价态的硫的化合物 -2 价：H 2S 、Na 2S 、FeS ； +4 价：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3+6 价：SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4、BaSO 4、CaSO 4 、FeSO 4（3）通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化KMnO 4（H +）、Cl 2、Br 2、Fe 3+、I 2、Br 2 、H 2O 2、HNO 3、O 2、SH2、C 、金属等-2S0Cl 2、Br 2、Fe 3+、Br 2 、H 2O 2、HNO 3、I 2、O 2、C 、金属等S +6O 2H2SS+4反应举例：1）-2价硫到0价硫硫化氢不完全燃烧：点燃H 2S + O 2 ===2S↓ + 2H 2O硫化氢通入卤水中：H 2S + X 2==S ↓ + 2HX （X 代表CL 、Br 、I ）现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。
向Na 2S 溶液中通入氯气：Na 2S + Cl2 ==2NaCl +S ↓ 2）0价硫到-2价硫 与金属反应：S + 2Na == Na 2S ，将S 和Na 混合，研磨可爆炸。
加热Fe + S ===FeS 2Cu + S ===Cu 2S加热S + Hg ===HgS 在常温下进行，常用于除去撒落的汞，且汞显高价。
与非金属反应：加热H 2 + S （蒸汽） === H 2S3）0价硫到+4价硫：点燃S + O 2 === SO 24）+4价硫到0价硫：SO 2 + H 2S ===3S ↓+ 2H 2O 5）+4价硫到+6价硫：SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3 催化剂加热SO 2 +X2 + H 2O === H 2SO 4 + 2HX （（X 代表CL 、Br 、I ） 2H 2SO 2 +O 2 === 2H 2SO 4 （酸雨的酸性由弱变强的原因） 6）+6价硫到+4价硫：浓硫酸被还原，一般生成SO 2。
总结：硫和含硫化合物相互转化的规律：① 邻位转化规律：-2价S <==> 0价S <==> +4价S <==> +6价S②越位转化的特例：点燃H2S+ O2===2SO2 + 2H2O③相邻价态不发生氧化还原反应：如二氧化硫与浓硫酸不反应，故实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体。
④归中反应规律：加热S + 2 H2SO4（浓）===3 SO2 + 2H2O（4）含硫化合物间通过非氧化还原反应相互转化：①FeS + H2SO4（稀）===FeSO4 + H2S↑，FeS + 2H+==Fe2+ + H2S↑实验室制备H2S气体，采用固-液反应不加热制气体装置或启普发生器）。
H2S有毒，有臭鸡蛋气味，易溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
②H2S + 2NaOH ==Na2S+ 2H2O实验室中常用NaOH溶液吸收多余的H2S气体，防止空气污染。
③Na2SO3 + H2SO4（浓）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O实验室或工业上制取SO2的原理。
④Na2SO3 + H2SO4（稀）=== Na2SO4 + SO2↑+ H2O不用稀硫酸制取SO2的原因是SO2在稀硫酸中溶解度较大。
二、生产生活中的含氮化合物：1、氮氧化物的产生及转化（1）氮气：存在：氮气约占空气总体积的78%。
物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气稍小，难溶于水。
化学性质：N2分子结构稳定，化学性质不活泼，但在特定条件下会发生化学反应：放电N2 + O2 ===2NO N2 + 3H2 ======2NH3 N2 + 3Mg===Mg3N2高温高压点燃催化剂所以雷雨会生成NO。
