高中化学专题复习四 硫、氮

高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。

1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。

其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。

氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。

其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。

1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。

但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。

此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。

2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。

其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。

硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。

其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。

2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。

在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。

此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。

3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。

3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。

4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。

此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。

4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。

此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。

高一化学知识点硫氮高一化学知识点：硫氮硫氮是高中化学中的重要知识点，本文将详细介绍硫氮的性质、化合物以及其在生活中的应用。

一、硫的性质及相关化合物硫是化学元素周期表中的第16号元素，位于氧和硒之间。

它的原子序数为16，原子量为32.06。

硫具有黄色，具有特殊的气味。

它在常温下为固体，熔点为115.21°C，沸点为444.65°C。

硫是一种化学活泼的非金属元素，能与大部分元素反应生成相应的化合物。

硫的化合态分为多硫化合物和单质。

其中，硫化氢（H2S）是一种常见的多硫化合物。

硫化氢有剧毒，有刺激性气味，是一种无色气体，可溶于水。

它是一种还原性较强的气体，可以与许多金属形成相应的硫化物。

二、氮的性质及相关化合物氮是化学元素周期表中的第7号元素，位于碳和氧之间。

它的原子序数为7，原子量为14.01。

氮是一种广泛存在于自然界中的气体，占据空气中的四分之三以上。

氮气是一种无色、无味的气体，密度略大于空气。

它具有较高的稳定性，不易与其他元素发生反应。

氮化合物有多种，其中最常见的是氨（NH3）。

氨是一种无色气体，具有特殊气味，可溶于水。

它具有优良的还原性和碱性，常用于制备氮肥等化工产品。

三、硫氮化合物的应用硫氮化合物广泛应用于日常生活和工业生产中。

1. 硫化氢的应用硫化氢被广泛用于工业上的石油提炼、金属冶炼等领域。

此外，硫化氢还被用作分析试剂，在实验室中常用于检测金属离子。

2. 氨的应用氨是一种重要的工业原料，在生活中有多种用途。

例如，氨可用于制备氮肥，为农业生产提供必需的养分。

此外，氨还被用作合成塑料、纺织品等工业产品的原料。

四、硫氮相关实验1. 硫的提取实验在实验室中，可以通过加热硫酸和金属粉末反应来提取硫。

反应方程式如下：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2S↑反应中产生的硫化氢气体呈深红色，可通过接触玻璃棒上的铅醋液变黑进行观察。

2. 氨气的制备实验在实验室中，可以通过加热一定量的氨盐（如氯化铵）并通过向其加入氢氧化钠溶液来制备氨气。

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测知识点一：SO2的性质1．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。

答案：D2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是()A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选。

故选A。

答案：A3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是()A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A 错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误。

硫氮知识点总结人教版一、硫的性质和用途硫是一种常见的化学元素，化学符号为S，原子序数为16，在自然界中以硫矿及其化合物形式广泛存在。

硫的性质表现为：黄色固体，常温下质地较软，熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。

硫是一种六价非金属元素，具有很强的还原性和氧化性。

在化合物中，硫的价数往往为-2, +4和+6。

在常温下，硫可以溶解于一些有机溶剂，如苯和四氯化碳，但不溶于水。

硫主要用于制造硫酸、化肥、农药和橡胶等工业品。

二、硫的循环1. 大气中的硫大气中的硫是从硫化物、硫酸盐和溶解在水中的气态硫化氢中释放出来的。

氮氧化物和挥发性有机化合物是硫化氢的氧化产物, 二氧化硫在大气中与水汽和氧气结合形成硫酸雾, 形成酸雨. 酸雨对环境和人类的健康危害很大。

2. 地球内部的硫地球内部的硫主要存在于地壳中的硫化物和硫酸盐中。

火山喷发是地球内部硫释放的主要方式。

火山喷发时，大量的硫化氢和二氧化硫会排放到大气中。

3. 海洋中的硫海水中的硫主要以硫酸盐的形式存在。

海水中的硫通过生物作用和海洋地质活动，以及大气中的硫化氢和硫酸雾的沉降进入海洋。

三、硫的环境影响1. 环境污染酸雨是硫的环境影响之一。

酸雨对土壤和水体中微生物、植物等生物造成了严重的危害。

此外，酸雨还会对建筑物、桥梁和汽车等基础设施造成腐蚀。

2. 生态环境硫对生态环境的影响主要是通过酸雨，造成土壤和水体的酸化，影响植物的生长，同时还影响了水中微生物的生存，对捕食者造成影响。

3. 人类健康硫对人类健康的主要影响是酸雨对人体的影响。

酸雨会导致室外的硫化氢和二氧化硫浓度升高，对人们的呼吸系统造成危害。

四、氮的性质和用途氮是一种广泛存在于自然界的化学元素，化学符号为N，原子序数为7。

氮的性质表现为：氮气呈无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不易与其他元素发生化学反应，熔点为-210℃，沸点为-196℃。

氮在大气中占据78%的成分。

氮主要用于合成氨、硝酸、硝酸盐和其他重要的化学品。

高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。

下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。

一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。

它在常温下为固体，具有特殊的臭味。

硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。

硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。

硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。

硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。

二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。

它是空气中的主要成分之一，约占78%。

氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。

氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。

氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。

氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。

三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。

其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。

（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。

硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。

（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。

有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。

2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。

（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。

硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。

（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中.火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。

错误!2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体,质脆。

②溶解性:不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳.(2）化学性质：H2错误!、Fe错误!错误!错误!错误!错误!O2、错误!O错误!①氧化性。

a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。

如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====，△Na2S，S＋Fe错误!FeS，S＋2Cu错误!Cu2S。

b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2错误!H2S.②还原性:硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2错误!SO2.③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐.如3S＋6NaOH 错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

3．二氧化硫(1）物理性质。

颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒（2）化学性质。

有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。

b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O2错误!2SO3。

③与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3。

④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

（3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：（1）与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。

(2）与碱性氧化物（CaO）反应：SO3＋CaO===CaSO4。

(3）与碱Ca（OH)2］反应:SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。

第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。

知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。

请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。

答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。

用热的NaOH溶液可除去单质硫。

1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。

2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。

化学必修硫氮知识点总结一、硫的性质硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.065。

硫的常见形态有黄色晶体、球状硫、硫磺和硫粉等，它们具有特殊的硫独特的硫味和硫黄色。

硫在自然界中广泛存在，主要以硫化物的形式存在，如黄铁矿、闪锌矿和黄铜矿等。

硫的化学性质较活泼，能与氧、氢、氮和其他非金属元素反应，形成各种硫化物和硫酸盐等化合物。

硫的反应性与氧气和水汽有关，硫能够与氧气反应生成二氧化硫和三氧化硫，也可以与水汽反应生成亚硫酸和硫酸。

硫的化合价通常为-2、+4和+6，其中-2的硫化物比较稳定，如硫化氢、硫化铁和二硫化碳等；+4的化合物相对较少，但有些化合物如二氧化硫和亚硫酸酐等；+6的化合物较为常见，如硫酸、硫酸盐和过氧化硫等。

硫的物理性质较活泼，硫是唯一一种存在于常温下为固态的非金属元素。

硫在300℃以上能够熔化，而在444.6℃时能够蒸发成为气体。

硫是一种较好的电绝缘体，能够有效地阻断电流的传导。

此外，硫还能够与金属和非金属元素形成各种硫化物，如黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）和金刚石等。

二、硫的化合物1. 硫化氢硫化氢（H2S）是一种常见的硫化合物，它是一种无色有刺激性臭味的气体，具有较强的毒性。

硫化氢能够与氧气和氯气反应，生成硫和氯化氢，也能够与金属离子反应形成硫化物。

硫化氢在工业上常用作还原剂、药物合成和化学品制备等方面的应用。

2. 二氧化硫二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，它具有刺激性臭味、有毒性和漂白性。

二氧化硫在工业上用于漂白纸张、橡胶和丝绸等材料，并用于合成硫酸、磺酸和亚硫酸酐等化学品。

3. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，它具有强酸性和极强的氧化性。

硫酸在化学工业中广泛应用，用于制备萤石、磷酸盐、硫酸盐等。

此外，硫酸还是一种重要的工业原料，广泛用于合成化学品、橡胶、肥料、石油加工和电镀等工艺过程。

三、氮的性质氮是化学元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，原子量为14.007。

高一硫和氮的知识点硫和氮是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在，并且对人类和生物界都有重要的影响。

在高一化学学习中，我们需要了解硫和氮的性质、化合物以及其在环境和工业中的应用。

下面将对硫和氮的知识点进行详细论述。

一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，常以硫磺的形式存在。

硫的主要性质如下：1. 密度和熔点：硫的密度较小，熔点较低，为115.21℃。

2. 反应性：硫与氧、氯等元素能发生反应，形成相应的氧化物和氯化物。

3. 化合价：硫的化合价通常为-2，形成硫化物的化合物。

硫化物是硫与其他元素形成的化合物。

常见的硫化物有硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。

硫化氢是一氧化硫的气味剧烈的毒性气体，常见于煤气中，具有刺激性气味。

硫化钠则是一种无色结晶固体，常用于实验室和工业中的药剂，例如用于脱色和沉淀金属离子。

二、氮的性质和化合物氮是一种无色无臭的气体，占据空气的主要成分之一。

氮的主要性质如下：1. 密度和熔点：氮的密度极小，熔点为-209.86℃，常温下为气体状态。

2. 反应性：氮气在常温下不易与其他元素发生反应，需要高温或存在催化剂时才能参与化学反应。

3. 化合价：氮的化合价通常为-3，形成氮化物的化合物。

氮的化合物主要有氨气(NH3)和硝酸(HNO3)等。

氨气是无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业和化学工业中。

氨气是制造肥料和合成其他有机化合物的重要原料。

硝酸是一种无色液体，常用作腐蚀剂和实验室试剂。

三、硫和氮在环境和工业中的应用1. 环境中的硫和氮：硫和氮在大气中以氧化物和酸雨的形式存在，对环境造成严重影响。

酸雨能够腐蚀建筑物和土壤，并对水生生物造成威胁。

减少硫和氮的排放，对环境保护至关重要。

2. 工业中的硫和氮：硫化物在工业中被广泛用于制造化学品、肥料、橡胶和药物等。

硝酸在炸药和肥料的生产中被使用。

同时，氨气也被用于制造合成氨、尿素等化学品。

总结：硫和氮是高一化学学习中重要的知识点。

专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。

向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。

下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。