最新专题四硫氮和可ppt

4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦

NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过 呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成 一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力， 导致中毒。
2、NO2
（1）物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体 密度比空气的大 易液化 易溶于水
（2）化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
实验：请你设计实验，要求尽可能多地使 NO2被水吸收。
*据市场调查，市售一次性筷子 在制作时为了增白、防腐，也是 用硫磺熏蒸，因此多数一次性筷 子含二氧化硫量超标，提醒消费 者使用前先闻一下是否有酸味。
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两 者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
实验步骤
1 将一支充满 NO2的试管 倒立在盛有 水的水槽中 制取少量的 氧气
现象
解释
红棕色气体逐渐消失， 3NO2＋H2O＝2HNO3 水位上升，最后充满试 ＋NO 管的2/3，无色气体充 满试管上部的1/3 2H2O2=2H2O+2O2↑
2
3
将氧气慢慢 无色气体变为红棕色气 2NO+O2=2 NO2 的通入步骤 体，又变为无色气体， 3NO2＋H2O＝2HNO3 1的试管中 气体体积减少，液面不 ＋NO 断上升
1.硫 （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质
S + O2 == SO2
S + Fe == FeS
△
点燃
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质

2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（ A ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 3.下列气体中，不能用排空气法收集的使 （ C ） A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 4.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2( B ) A.澄清石灰水 C.烧碱 B.品红溶液 D.盐酸
2.下列物质不属于“城市空气质量日报” 报道内容的是（ ） C A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒 解析：城市空气质量日报的内容是二氧化 硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不 属于此报道内容。
2、一氧化氮（NO）：
2)、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2（红棕色）
（工业制硝酸的第二步）
Байду номын сангаас
3、二氧化氮（NO2）：
1)、NO2的物理性质：
毒气体 ② 密度比空气大 ③易液化（20℃）易溶于水并与 水反应 ④污染大气的有害物质之一
①红棕色、有刺激性气味的有
2)、NO2的化学性质：
由于它能与某些有色物质 化合生成不稳定的无色物质。 无色物质容易分解而使有色物 质恢复原来的颜色--暂时性 选择性：不能使紫色石蕊试液 褪色(石蕊变红)---化合漂白
氯水
二氧化硫
SO2与有色物质 原理 氯水中HClO 直接结合生成 将有色物质氧 不稳定的无色 化成无色物质 物质
实质
氧化还原 反应
非氧化还原 反应
7.为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下 列哪种溶液中（B ） A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸 解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收 CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。 8. 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的 是（ AB ） A．NO B．CO C．NO2 D．NH3 解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白 失去输氧能力。

3．氯水：新制氯水是___黄__绿___色溶液。
(1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。 如 ： Cl2 ＋ 2Br － ===_2_C_l_－_＋__B__r2_ ； Cl2 ＋ 2I － ===_2_C_l_－_＋__I_2。 (2)氯水中含有次氯酸能表现__漂__白____作用。 (3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生___氧__气___失效： 2HClO ==光===2HCl＋O2↑。
(4)Cl － 检 验 ： 氯 水 中 含 有 __C_l_－__ ， 加 AgNO3 有 白 色 _A__g_C_l_沉淀产生，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白)。
4．氯气的实验室制法 (1)原理：MnO2＋4HCl(浓) ==△=== M__n_C_l_2＋__H__2_O_＋__C_l_2_。 (2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收 HCl杂质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放 到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否__变__蓝____。
►知识回顾 1．氯气的物理性质 (1) 氯 气 是 __黄__绿____ 色 ， 有 __刺__激__性__ 气 味 ， 微 溶 于 水 的 ___有__毒___气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。 (2) 闻氯气 的方法是 稍打开瓶 盖 ，用手 轻轻地在 瓶口 ___扇__动___，使极少量的氯气___飘_____进鼻孔。 2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧化大 多数非金属元素和金属元素。
(1)氯气与金属反应。 ①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2 =点==燃== __2_N_a_C_l__。 ②Fe在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2 ==△=== _2_F__eC__l3__。
③Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2 ==△=== _C_u_C__l2___。 (2)氯气与氢气反应：Cl2＋H2 =点==燃== _2_H_C_l____。 注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生_苍__白__色___火焰。②H2 在Cl2混合气燃烧、光照反应极易爆炸。

通性？举例说明。 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。
1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
专题4 硫氮和可持续发展
第
一 单 元
硫及硫的化合物
含 硫
二氧化硫及酸雨
化
合
物 的
硫酸的性质
性
质
和 应
硫酸的制备
用
自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
火山喷口
天
游离态
然
地壳岩层
硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 重晶石（BaSO4)
CO2
SO2
与水反应 CO2 + H2O
H2CO3
与碱反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
与碱性氧 化物反应 CO2 + CaO = CaCO3
2、从S元素化合价看： 既有氧化性又有还原性
3、特殊性质： ?
二、SO2的化学性质
煤和石油中 蛋白质中
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质： 淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶 于CS2，熔、沸点较低。
同素异形体： 斜方硫、单斜硫等多种
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性

B．氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧
根离子
C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25% 的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨 水的方法制取氨气
解析：氨气极易溶于水，常温下1体积的水溶解约700 体积的氨气，故A项中剩余气体中不含氨气，错误； 氨水显碱性的原因是氨气与水反应生成的一水合氨电 离出氢氧根离子，B项错误；虽然氨在其水溶液中主 要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质 是氨，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解， 向浓氨水中加入氧化钙制取氨气的原因之一就是氧化 钙与水反应消耗水以及反应放热．
V(O2)＝1.4 mL，V(NO2)＝(4×1.4 mL)＋3 mL＝8.6 mL.
[答案] 7.2 mL NO2和2.8 mL O2或8.6 mL NO2和1.4 mL O2
1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气 体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水 的水槽中时，试管内水面上升，但不 能充满试管，当向试管内鼓入氧气后， 可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 ()
(2)若剩余的1 mL气体是NO，根据3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，则发生反应4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3 时过量的NO2体积为3 mL，设反应的O2的体积为y，则有 4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3
4y
y
则(4y＋3)mL＋y＝10 mL，解得：y＝1.4 mL，
答案：(1)C＋4HNO3(浓)= =△= = = CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)
(3)加热

通过实验探究活动，让学生对实验 事实进行归纳总结，从而获取相关知 识。同时，为了取得较好的教学效果， 在教学过程中把多媒体辅助教学、实 验教学和教师恰当的启发，引导进行 巧妙的结合，营造出师生互动的和谐 课堂。
三、学法指导
在教学过程中，以实验探究为主， 合作学习和自主学习为辅，充分发挥实 验探究的作用，通过创设情景，提出问 题，给学生提供了广阔的交流与讨论空 间以及展示自己的空间，力求让学生在 和谐、愉快的氛围中进行探究学习，体 验到学习的乐趣。
2.教学三维目标
（1）知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途，使学生掌握二 氧化硫的化学性质；通过学生动手实验,培养学生的实 验能力，观察能力和思维能力。
（2） 过程与方法：
通过探究活动过程，了解化学学习方法的科学 性， 使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学 生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
和空气的平均相对分子质量 比空气密度大 对比
０Ｃ 容易液化 沸点为－10
易溶于水(1︰40)
二氧化硫溶于水 实验4－7：
二氧化硫溶于水
往二氧化硫水溶液中滴 加品红溶液
二、二氧化硫
1. 物理性质: 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的 有毒的气体，密度比空气大，易溶于水， 在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体 积的SO2 。
Ⅱ
Ⅱ Ⅰ Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1
良
良 优 良
轻微污染
良 轻微污染
二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害？
腐 蚀 前 的 大 佛
腐 蚀 前 的 森 林
腐 蚀 后 的 大 佛
腐 蚀 后 的 森 林
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
第一课时

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（3）强氧化性 ）
实验三：将一小块铜片放入试管中， 实验三：将一小块铜片放入试管中，然后 加入2mL浓硫酸，用图示装置进行实验， 浓硫酸， 加入 浓硫酸 用图示装置进行实验， 观察实验现象。 观察实验现象。 片变薄， 片变薄 溶液变蓝， 实验 Cu片变薄，溶液变蓝，有刺激性气 现象： 现象： 味的气体产生， 味的气体产生，能使紫色石蕊试纸 变色。 变色。 结论： 结论：浓H2SO4具有强氧化性，能氧化不 具有强氧化性， 具有强氧化性 活泼金属Cu，自身被还原成SO2。 活泼金属 ，自身被还原成 。
创新 思维
浓硫酸的吸水性有何用途？ 浓硫酸的吸水性有何用途？ 干燥剂 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 碱性气体（ 碱性气体（NH3）、 HI、HBr） 还原性气体（ 还原性气体（H2S、HI、HBr）
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（2）脱水性 ）
实验二： 蔗糖（ ），放 实验二：取2g蔗糖（ C12H22O11），放 蔗糖 ）， 入大试管中，加入约5mL浓硫酸，搅拌， 浓硫酸， 入大试管中，加入约 浓硫酸 搅拌， 观察实验现象。 观察实验现象。 实验现象：蔗糖变黑，有气体产生， 实验现象：蔗糖变黑，有气体产生，体积 膨胀。 膨胀。 结论： 能将有机物中的H、 两 结论： 浓H2SO4能将有机物中的 、O两 能将有机物中的 元素以H2O的形式脱去，并且在上 的形式脱去， 元素以 的形式脱去 述反应中有SO2生成。 生成。 述反应中有 生成
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
黑面包实验
创新 思维
纸张、布条、 纸张、布条、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢 变黑？ 脱水性 实验时用到浓硫酸要注意什么？ 实验时用到浓硫酸要注意什么？ 1、避免接触到硫酸,因为硫酸腐蚀皮肤 、避免接触到硫酸 因为硫酸腐蚀皮肤 与衣物(具有脱水性和吸水性)。 密封 具有脱水性和吸水性 与衣物 具有脱水性和吸水性 。 2.密封 保存(吸水 浓度变稀) 吸水,浓度变稀 保存 吸水 浓度变稀 。

原硝酸溶液的物质的量浓度=(0.5 mol+0.001Va mol)÷0.14 L=
aV 103 0.5 mol·L-1。 0.14
答案:(1)5.8 L 5.4 L (2) aV 103 0.5 0.14
mol·L-1
[跟踪训练3] 将2.56 g铜和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反 应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准 状况),则反应中消耗硝酸的物质的量为( D )
[跟踪训练1] 为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质。将混合气 体慢慢通过检验试剂,并记录现象。下列实验能够达到目的的是( D )
选项 A B C D
实验流程及现象
酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜
紫色褪去
变浑浊
变蓝
无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
变蓝
紫色褪去
变浑浊
无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水
先作过量判断,然后根据完全反应的金属或 H+或 N O3 进行相关计算, 且溶液中要符合电荷 守恒。
[典型例题3] 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产
生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)一氧化氮的体积为
,二氧化氮的体积为
(结果精确到
铜的物质的量=32.64 g÷64 g·mol-1=0.51 mol, 设生成二氧化氮、一氧化氮的物质的量分别为 x、y,
x y 0.5 mol ① x 3y 0.51 mol 2② x=0.24 mol,y=0.26 mol;
二氧化氮的体积=0.24 mol×22.4 L· mol-1≈5.4 L, 一氧化氮的体积=0.26 mol×22.4 L· mol-1≈5.8 L,