山东省青岛市58中2019届高三上学期期中考试试题化学试卷(含答案)

保密★启用前2018—2019学年58中第一学期期中测试高二化学试卷2019．10.常用的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（45分）每小题有1个正确选项，每小题3分，共30分。

1．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.盐酸2．某温度下，在一容积固定的容器中，反应xA（g）+yB（g）zH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知x+y=2z，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有关说法正确的是（）A．反应速率与Ag+的浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v(Cr3+ ) = v (S2O82-)4．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B．电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解了32g铜C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例5．图示与对应的叙述符合的是（）A．图1，实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图2，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C．图3，表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．用图4所示装置可以测中和热6．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

山东省青岛市高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）A . 先生成沉淀，后沉淀全部溶解B . 当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C . 最后得到的沉淀是BaSO4D . 最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）32. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 离子键是（）A . 原子间的强烈的静电作用B . 阴、阳离子间的强烈的吸引作用C . 阴、阳离子间的强烈的静电作用D . 阴、阳离子间的强烈的排斥作用4. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使酚酞呈红色的溶液: Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B . 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液: NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C . 含有0.1mol/LHCO3-的溶液: Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D . 无色溶液: K+、Na+、MnO4-、Cl-5. （2分） (2019高二下·吉林期末) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B . 10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D . 5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+6. （2分）下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NAB . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小7. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌粒与稀盐酸反应：B . 溴化钠溶液与氯气反应：C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：D . 钠与水反应：8. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

山东省青岛第五十八中学2019届高三数学上学期期中模块检测试题理第Ⅰ卷 选择题（共60分）一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 设集合⎪⎭⎪⎬⎫⎪⎩⎪⎨⎧<=-121x x M ，集合{}x x y y N cos sin |+==，则=N M （ ）A ．),2[+∞-B ．]2,1(C ．),2[+∞-D ．]2,1( 2.下列有关命题的说法中错误的是（ ）A ．若pVq 为真命题，则p ，q 中至少有一个为真命题B ．命题：“若y=f(x)是幂函数，则y=f(x)的图象不经过第四象限”的否命题是假命题C ．命题“n ∈N*，有f(n) ∈N*且f(n ）≤n ”的否定形式是“n 0∈N*，有f(n 0）∈N *且f(n 0）>n 0”D ．设a ，b ∈R ，则“a>b ”是“a|a| >b|b|”的充要条件3. 若函数ax x a x x f --+=23)3()(为奇函数，则)(x f 的极大值点为（ ） A.3 B. 1- C.1 D. 2- 4.在ABC ∆中，已知60,45,8,B C BC AD BC =︒=︒=⊥于D ，则AD 长为（ ）A ．31)B ．4(31)C ．4(33)D ．4(33)5.已知向量a ，b 满足3-=a b 且()0,1=-b ，若向量a 在向量b 方向上的投影为2-，则=a （ ） A ．2 B ．23 C ．4 D ．126. 平面直角坐标系x O y 中，角α与角β均以O x 为始边，它们的终边关于x 轴对称，若332cos sin =-αα，则=-)sin(βα（ ） A.31 B.31- C. 61- D.322 7. 已知0,0>>b a ，若不等式ba mb a +≥+212恒成立，则m 的最大值等于 （ ）A ．10.9 C8.若双曲线22221x y C :a b-=(00a ,b >>)的一条渐近线被圆()2224x y -+=所截得的弦长为23,则C 的离心率为（ ） B.3 C.2 D.2339. 如图所示的三视图表示的几何体的体积为，则该几何体的外接球的表面积为（ ）A ．12πB ．24πC ．36πD ．48π10. '''()(1)()=(),(1),(1)x f x a a f x P f a Q f a R f a =>=+=+-已知函数的导数为，若(),f a 则（）A.P<Q<RB.R<P<QC.P<R<QD.Q<P<R11.设变量,x y 满足约束条件,34,32,y x x y z x y x ≥⎧⎪+≤=-⎨⎪≥-⎩则的取值范围是（ ）A ．[2，8]B ．[4，8]C ．[0，8]D ．[8，＋∞)12.偶函数()f x 是定义在R 是的可导函数，其导函数为'()f x ，且(2)6,f =对任意的0x ≥恒有'()2f x x >成立，则关于x 的不等式2()2f x x <+的解集为（ ） A. (,2)-∞ B. (2,2)- C. (2，+)∞ D. (,2)(2,)-∞-+∞卷II （非选择题）二、填空题（共4小题 ，每小题 5 分 ，共20分 ） 13. 由22y x =-和y x =围成的封闭图形面积为______． 14.已知曲线()32ln 3xf x x x=+在点()()1,1f 处的切线的倾斜角为α，则222sin cos 2sin cos cos ααααα-+=15.已知数列{a n }满足a n ＋1＝⎩⎪⎨⎪⎧2a n，0≤a n<12，2a n－1，12≤a n<1，若167a =，则2019a ＝________. 16.在棱长为6的正方体ABCD －A 1B 1C 1D 1中，M 是BC 的中点，点P 是正方形DCC 1D 1面内(包括边界)的动点，且满足∠APD＝∠MPC，则三棱锥P －BCD 的体积最大值是___________.三、解答题（共 6 小题 ，17题10 分 ，18题-22题每题12分，共 60 分 ） 17．已知数列{}n a 为等比数列，24a =，32a +是2a 和4a 的等差中项. （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）设1log 22-=n n a b ，求数列⎭⎬⎫⎩⎨⎧⋅+12n n b b 的前n 项和n T .18.已知f （x ）=A sin （ωx +ϕ）（）过点，且当时，函数f （x ）取得最大值1． （1）将函数f （x ）的图象向右平移个单位得到函数g （x ），求函数g （x ）的表达式； （2）在（1）的条件下，函数h （x ）=f （x ）+g （x ）+2cos 2x -1，求h （x ）在上的值域．19.已知函数为奇函数．（1）判断f （x ）的单调性并证明； （2）解不等式．20.如图，三棱柱111C B A ABC -中，111A B C A ⊥，1AA AB =，601=∠BAA . （1）求证：BC AC =；（2）若平面⊥ABC 平面11A ABB ，且BC AB =，求二面角B CC A --11的正弦值。

山东省2019年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A . 料酒可以除去食物中的腥味B . 纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C . 葡萄糖可用于补钙药物的合成D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 的简单方法．下列关于Tc的叙述正确的是（）A . 原子序数是99B . 质量数是43C . 质子数是56D . 中子数是563. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 gB . 钠原子的摩尔质量为23 gC . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol4. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣B . 铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4C . 向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+5. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能够成功的是（）A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质B . 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I26. （2分）化学与人类生活、生成和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 铜矿石在细菌作用下直接转换为单质铜，这个过程中叫做生物炼铜B . 人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，相同条件下，某物质的热值越高，其标准燃烧越大C . 铅蓄电池是最常见的二次电池，可根据硫酸的密度来判断铅蓄电池是否需要充电D . “地沟油”禁止食用，但可以通过物理变化制肥皂7. （2分）金刚烷是最早在石油中发现的，其结构如图（转折点为碳原子，其他位置氢饱和）所示，则与金刚烷互为同分异构体的是（）A .B .C .D .8. （2分）(2016·泗水模拟) 下列判断正确的是（）A . 氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B . 酸性氧化物可能是金属氧化物C . 化学键只存在于晶体中D . 正四面体分子中键角不可能是60°9. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄证明氧化性：H2O2>Fe3+B 相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入等体积等浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究CuSO4、FeCl3对H2O2分解速率的影响C 取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中Al2O3含量D比较不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一下·晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶111. （2分）已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C12. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞bB . 阴离子的还原性：Y2﹣＜Z﹣C . 离子半径：X+＞W3+D . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ13. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

山东省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）第一位人工合成有机物的化学家是（）A . 门捷列夫B . 维勒C . 海维西D . 李比希2. （2分）下列说法正确的是（）A . 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法B . 铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量C . 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥D . 在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：14. （2分） (2016高一下·淮安期中) 如图为番茄电池，下列说法正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜电极附近会出现蓝色C . 电子由铜通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极5. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 已知：在273K，101Kpa的条件下，某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏加德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A . ①②B . ③C . ⑤D . ②④6. （2分） (2017高二下·金华期末) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法错误的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关7. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列溶液中能大量共存的微粒的是（）A . 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、S2﹣、Cl﹣B . 酸性溶液中可能大量存在：I﹣、ClO﹣、SO42﹣、Na+C . 中性溶液中可能大量存在：SO42﹣、K+、Fe3+、Cl﹣D . 弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣8. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分） (2016高一下·莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质10. （2分） T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A . 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B . 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C . T℃时，若由0.4mol•L ﹣1A、0.4mol•L ﹣1B、0.2mol•L ﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol•L ﹣1D . 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动11. （3分） (2016高一下·海南期末) 已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量12. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列方程式正确的是（）A . 小苏打与盐酸反应的离子方程式：B . 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：C . 碳酸钾在水中的电离方程式：D . 醋酸钠水解的离子方程式：13. （2分） (2016高三上·黑龙江期末) 室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ，则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＜△H3C . △H1+△H3=△H2D . △H1+△H2＞△H314. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 0.5 mol•L﹣1C . 0.75 mol•L﹣1D . 0.25 mol•L﹣115. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl2二、填空题 (共5题；共31分)16. （7分） (2016高一下·怀仁期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：________．（2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________ g （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为．A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学式是：________．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．17. （3分）温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________．（2）该反应的化学方程式为________．（3）保持温度和体积不变，若n（X）=2mol，n（Y）=3mol，n （Z）=1mol，该反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．18. （7分） (2017高一下·淮北期中) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：（1） ClO2的制备（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反应的化学方程式为________．②欲收集干燥的ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为a→________（按气流方向，用小写字母表示）③装置D的作用是________．（2） ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无_________生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡②________有SO42﹣③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液有白色沉淀生成有Cl﹣生成于试管丙中，________④ClO2与Na2S反应的离子方程式为________．19. （9分） (2018高一上·惠州期末) 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。

2019—2020 学年度青岛市第一学期高三期中教课质量检测高中化学本卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100 分。

考试时辰 90 分钟。

第一卷〔选择题42 分〕可能用到的相对原子质量： H 1Li 7N 14O 16Na 23 Al 27 Cl 35.5K 39Fe561．氢化锂、氘化锂、氚化锂在必定条件下都可产生极高的能量，被宽泛应用在火箭推动剂和核反响中。

以下讲法正确的选项是A． LiH 、 LiD 、 LiT的摩尔质量之比为1:2:3 B ．它们差不多上强氧化剂C．H 、D 、 T 之间互称为同素异形体 D ．它们差不多上强复原剂2．以下表述不正确的选项是A ．人造刚玉熔点特意高，可用作高级耐火资料，重要成分是B ．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通信的光导纤维的重要成分是高纯度的硅D ．分别系中分别质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液＞ Fe(OH) 3 3．以下列图是元素周期表的一部分，以下讲法中正确的选项是Al 2O3胶体＞FeCl3溶液A．元素①位于第二周期第Ⅳ A 族B．气态氢化物的牢固性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．假定 N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A． 7. 1g Cl2与足量 NaOH 溶液反响转移电子数为 0.2 N AB．在 25?C， 101KPa 时， 14 g 氮气中含有 7 N A个电子C．在 0?C，101KPa 时，含有N A个氢原子的氢气体积为 22 .4 L D．标准情况下 11.2 LSO 3所含的分子数为 0 .5 N A5．物质的鉴不有多种方法，以下能达到鉴不目的的是①用水鉴不汽油、乙醇、苯②用互相滴加的方法鉴不Na2CO3和硫酸溶液③用加热的方法鉴不NH Cl 和 NaHCO3固体4A．①② B ．②③C．①③D．①②③6．下表为各物质中所含有的少许杂质，以及除掉这些杂质应采用的试剂或操作方法。

2019-2020学年山东省青岛市即墨区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.短周期主族元素A，B，C，D，E，F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B，C，D，E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是B C DEB. A，C，D三元素可组成促进水电离的化合物C. 原子半径由大到小顺序：E>F>C>AD. 氢化物的稳定性：D<E2.某工厂采用如图装置处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，已知电解池中的两个电极均为惰性电极。

下列说法不正确的是()A. 若交换膜为质子交换膜，则NaOH溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换B. 若交换膜为阳离子交换膜，b电极区会产生红褐色沉淀C. 电极a为阳极D. 反应池中处理H2S的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+3.下列离子方程式书写正确的是A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 将氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC. 40mL0.1mol·L−1FeBr2溶液中通入112mL(标准状况下)的Cl2：4Fe2++6Br−+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl−D. Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3−+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1mol⋅L−1HCl溶液：K+、SO42−、NO3−B. 0.1mol⋅L−1H2O2溶液：NH4+、SO32−、NO3−C. 0.1mol⋅L−1KSCN溶液：Fe3+、SO42−、Cl−D. 0.1mol⋅L−1NaOH溶液：NH4+、SO42−、CO32−5.当1，3−丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如表：实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B 的物质的量分数1−15℃1min62%38%225℃1min12%88%下列分析不合理的是()A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C. 实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态D. 实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B6.以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是()A. 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑B. Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC. 4HCl+O22Cl2+2H2OD. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑7.常温下，pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是()A. 水电离出的氢离子浓度：氨水>氢氧化钠B. 溶液中离子浓度：c(Na+)>c(NH4+)C. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D. 分别加入盐酸，恰好中和时所得溶液pH：氨水>氢氧化钠8.已知CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。

山东省青岛市第五十八中【精品】高三上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气3．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4 LNH3中存在共价键的总数为3N AB．0.1mol氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2N AC．100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12N AD．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为2N A4．有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。

下列关于有机物X的说法中正确的是A．X的分子式为C7H8O3B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种5．用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A．可用甲装置来探究SO2的漂白性B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C．用图示的方法可以检查丙装置的气密性D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D 7．下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸8．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。

2018 年高三第一学期期中模块检测化学试卷注意事项：1．本试题分为选择题和非选择题两部分，共7 页。

满分100 分, 考试时间90 分钟。

2．答卷前，务必将自己的班级、姓名、考号分别填涂在答题卡及答题纸相应位置。

3. 可能用到的原子量：H：1 C ：12 O ：16 S:32 Zn:65 Pb:207第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，单选，每小题3分共42分，把正确答案涂在答题卡上。

）1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确．．．的是A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料B. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加C. 提倡多使用共享单车，目的是为了降低碳排放D. 工业上可以通过电解饱和MgCl2 溶液来制取金属镁2. 下列关于化学键的说法正确的是A. C、N、O H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF的分子间作用力大于HCI，故HF t匕HCI更稳定3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银C. 氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4. 设N为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A .常温常压下，22.4 LNH 3中存在共价键的总数为3N AB. 0.1moI 氯气充分反应，转移的电子数为一定为0.2N AC . 100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12N AD . 1 mol ICI溶于NaO溶液中生成NaC和NaIO时，转移的电子数为225. 下列离子方程式书写不正确的是A . AICI 3溶液与烧碱溶液反应，当 n(OHj ： n(Al 3+)=7 : 2时， 2AI 3++70H —AI(OH) 3 J +[ AI(OH) 4]—B .向饱和N@CO 溶液中通入过量 CO , CO 2—+CO+H2O —2HCO TC . CUCI 2溶液与 NaH 溶液反应，当 n(CuCI 2): n(NaHS)=1 : 2时, Cu +2HS — Cu& +H 2S TD . Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO)=1 : 2时, 一I 2丰3Fe+2NO +8H —3 Fe +2NOT +4H 2O 6.有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH — CH= CH- CH 可简写为 ，有机物X 的键A. X 的分子式为GHQB. X 与乙酸乙酯含有相同的官能团C. X 因能与酸性KMnO 溶液发生加成反应而褪色D.有机物Y 是X 的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则 丫的结构有3种7. 用下列装置进行相关实验，不能达到目的的是A. 可用甲装置来探究SQ 的漂白性B. 可用乙装置验证HCI 气体极易溶于水C. 用图示的方法可以检查丙装置的气密性D. 可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积线式为；列关于有机物X 的说法中正确的是8.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是实验目的实验方案 所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中少量 乙醇将混合物中加水，多次水洗分液 分液漏斗、烧杯B证明HCIO 和醋酸的酸 性强弱同温下用pH 试纸测定浓度为0.1mol •L 1 一 1NaCIO 溶液和 0.1mol •L CHCOON 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片C由FeCl s 溶液得到 向FeCl s 溶液中不断滴加盐酸，加热，至有晶 酒精灯、表面皿、 FeCb • 6H 2O 晶体体出现玻璃棒D1配制 1 L 0.1mol •L 的CuSO 溶液将16gCuSQ ・5fO 溶于水配成1000ml 溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000ml 容量瓶9.下列是部分矿物资源的利用及产品流程 ，有关说法正确的是*曲呛6 （粗）商温* FeO+SOi+^ 石英盏鈕粗再需.心野Si 石如警警嘶A •粗铜电解精炼时，粗铜作阴极B •生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C .黄铜矿冶铜时,副产物SQ 可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁的原料D •生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸10.短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。