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2019-2020年高三上学期期中化学试题一、单项选择题：本题共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．7．下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:39．下列分离或提纯物质的方法错误的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1O23个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1O23个氧原子C．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子11．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 二、双项选择题：本题共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分．22．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是 （ ）A ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B ．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）D ．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。
其中能够直接减少SO 2排放的最有效的措施是 （ ）A ．建立三北防护林，减少沙尘的污染B ．提高汽车尾气的排放标准C ．减少燃煤的使用D ．使用天然气、液化石油气等清洁能源3．下列说法或表示方法正确．．的是 （ ） A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）△H=+119kJ ·mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则H 2燃烧热的化学方程式表示为：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=－571.6kJ ·mol —1D ．在稀溶液中，H +（aq ）+OH —（aq ） （H 2O ）（l ）△H=－57.3kJ ·mol —1，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 。
2019-2020年高三第一学期期中考试试题（化学）本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第21题共72分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32Cl－35.5 Be—9 Na－23 Fe—56 Ba—137一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强D．Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为2．下列4组连线中，完全正确的一组是A．B ．C ．D ．3．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高 B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键 D．共价化合物：是否含有共价键4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确 B．只有①③正确C．只有④正确 D．均不正确5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓H2SO47．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞ 0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为 241．8 kJ／molD．已知 2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H28．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2019-2020年高三上学期期中试题（化学）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是：①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变 C. ①②③④⑤ D. ①②③④3．下列说法正确的是A．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D．某物质只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．铁在氯气中燃烧B．碳粉在氧气中燃烧C．SO2通入氢氧化钠溶液D．铜和硝酸溶液反应5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AC．标准状况下，0.5N A个Br2分子所占的体积约为11.2LD．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A6．下列有关试剂贮存方法的叙述错误的是A．氯水用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B．少量液溴可用水封存，防止溴挥发C．氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．实验室中少量的金属钠保存在煤油中7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Fe3+、OH—、SO42—、CO32—B．Cu2+、Fe2+、H+、NO3—C．Ag+、Na+、SO42—、Cl—D．K+、H+、CO32—、MnO4—8．下列离子方程式书写正确的是A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2＝2NH4+ +SO32—+ H2OB．过氧化钠固体与水反应：2O22—＋2H2O ＝4 OH—＋O2↑C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH—＝NH3↑+ H2OD．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl—+ ClO—9．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是10. 下列对实验事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应11．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L—1的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol·L—1的硫酸中C．向100mL 3 mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁．D．常温常压下，0.1mol氯气．．通入1L水中反应12．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是13．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是14．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子15．下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是16．现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价-2 -3 -1-3下列说法中，正确的是A．元素原子序数④小于⑦B．②、③号元素处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素第Ⅱ卷（非选择题，共60分）17．（12分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验。
2020届高三化学上学期期中试题相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207第Ⅰ卷(选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。
每小题只有一项符合题目的要求）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．氯离子(Cl－)的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸的结构式：H－Cl－O2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（）A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（）A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解4．化学与生活密切相关。
下列说法错误．．的是（）A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。
则两个容器内一定相等的是（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度6．N A表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N AB. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N AC. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N AD. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2OC．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（）A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。
关于该反应的下列说法中，不正确．．．的是（）A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．还原产物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合价没有变化D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．原子半径：Na > OB．气态氢化物的稳定性：H2O > H2SC．向Na2CO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Mg >Al12．下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（）A．NH4NO3B．MgCl2C．HF D．H2O13．下列实验操作能达到实验目的的是（）14．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）15．用过量的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，反应是Cu + 2FeCl3= 2FeCl2 + CuCl2 。
取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。
则下列判断不正确．．．的是（）A．氧化性Fe3+ ＞ Cu2+B．剩余固体中一定含CuC．有固体存在的溶液中一定无Cu2+D．有固体存在的溶液中一定含Fe2+16．将气体X通入BaCl2溶液，无明显现象，继续通入Y气体，有沉淀生成。
则X、Y不可能．．．是（）17．下列关于物质或离子检验的判断正确的是（）A．向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色：原溶液是NaOHB．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝：原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色：原粉末是钠盐D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊：原气体是CO218．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物对应的水化物的酸性：Y<ZD．X与Z不能存在于同一离子化合物中19．把1 mol过氧化钠和2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO320．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了下图所示的实验操作。
已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由该实验可以得到的正确结论是（）A．原溶液中肯定含有SO42－ B．原溶液中肯定含有NH4＋C．原溶液中肯定含有Cl－ D．原溶液中肯定含有Fe3＋21．已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸B．若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质C．若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质D．若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应第Ⅱ卷(非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22~24题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第25~26题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题（共43分）22．（14分）某学习小组设计以下的实验方案，测定镁铝合金中铝的质量分数。
方案一：将m1g镁铝合金中溶解在足量的试剂X中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到质量为m2 g的固体。
（1）试剂X是，反应的离子方程式是；（2）如果在实验的过程中，没有对固体进行洗涤，则测得铝的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
方案二：选择如右图所示的装置和药品。
（3）组装完仪器以后，需要进行的实验操作是；（4）导管a的作用是；（5）读数时需要注意的事项有；（6）如果合金的质量是a g，测得气体的体积为b L（已换算为标准状况时的体积），则合金中铝的质量分数是。
23．（15分）铅（Pb）与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。
（1）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。
①石墨和金刚石的关系是；A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物②一种黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5]，用氧化物的形式表示其组成。
（2）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。
①PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。
写出反应的化学方程式；② 将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。
如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是；③ 已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。
写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式。
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。
① PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是；② 把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为；③ 铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。
在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加g。
24．（14分）硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。
（1）实验室利用硝石（NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。
①该反应利用了浓硫酸的性；②该反应的温度不宜太高，原因是（用化学方程式表示）；（2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。
①写出氨气的电子式；②写出氨气催化氧化的化学方程式；③在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，则制取80 t的NH4NO3需要氨气t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。
取该混合酸100mL，加入5.6g铁粉充分反应。
①反应中可以生成NO L（标准状况）；②向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉g。
（二）选考题（共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一道做答。
如果多做，按所做的第一题计分。
）25. 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态Fe2+核外未成对电子数为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：①沸点：NH3PH3 ；②第一电离能：I1(P) I1(O)。
（3）PO43−的空间构型是______，P原子的杂化形式为______，在1molPO43−中含σ键______个。
（4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。
已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式即可）。
26. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。
E的一种合成路线如下：（水杨酸）已知：回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为。
（2）第③步的反应类型为；D中所含官能团的名称为；（3）第①步反应的化学方程式为。
（4）E的分子式是。
（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是。
（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。
X的同分异构体中，符合下列条件的共种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是。
①苯环上有两个取代基②与FeCl3发生显色反应③能发生水解反应西安中学高2020届高三第二次月考化学试题参考答案一、选择题（每小题2分，共42分）（一）必考题22．（14分，每空2分）（1）NaOH 2Al + 2OH－+ 2H2O =2AlO2－+ 3H2↑（2）偏小（3）检查装置的气密性（4）平衡气压，使液体顺利流下（5）冷却至室温，液面相平（6）27(a-24b)/22.4a ×100%23．（15分，除标记以外，每空2分）（1）① B （1分）②Al2O3·2SiO2·2H2O（2）① PbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O② MnO4－③ Pb3O4 + 4H＋= 2Pb2＋+PbO2 + 2H2O（3）① 醋酸铅是弱电解质② Pb(CH3COO)2+ S2－= PbS↓+2CH3COO－③ 9624．（14分，每空2分）（1）① 高沸点性（或不挥发性）② 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O（2）①② 4NH3+ 5O2= 4NO+ 6H2O③ 42（3）① 2.24② 5.6（二）选考题（任选一题作答，15分）25．（15分，除标记以外，每空2分）（1） 1s22s22p4 （1分） 4 （1分）纺锤（1分）（2）①大于②小于（3）正四面体 sp3 4N A（4）(8×7+4×16) / [N A(0.4665×107)3] 26．（15分，除标记以外，每空2分）（1）C4H10O 1-丁醇（1分）（2）加成反应（1分）羟基（1分）（3）2CH3(CH2)2CH2OH+O2→2CH3(CH2)2CO+2H2O （4）C15H22O3（5）2:1（6）9 HO- -OCOCH3。
