山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题(无答案)

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2020.11说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列叙述正确的是A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2OB．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。

下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物B．N2H6Cl2中含有非极性共价键C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣3．设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N AC．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子D．1 L 1 mol·L−1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是A．第2～12列元素中没有非金属元素B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列C．第4周期第8列元素，其原子结构示意图为D．第13～17列元素的最高正化合价均依次增大5．能正确表示下列反应的离子方程式是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓B．金属钾与水反应：K＋H2O=K＋＋OH－＋H2↑C．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．铜与稀硝酸和硫酸的混合酸制硫酸铜：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O6．下列实验所选装置不合理的是①②③④⑤A．选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验B．选用图③所示装置进行CCl4萃取碘水中碘的实验C．选用图④所示装置分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5D．选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl27．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。

山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中2. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨3. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（）A . 可溶于水B . 具有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电4. （2分） (2018高一上·孝感期中) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . HCO3-、K+、Na+、SO42-B . Na+、K+、MnO4-、Cl-C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D . Ba2+、K+、S2-、SO42-5. （2分）常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+═2Y2++X2+ ，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A . ②③④⑥B . ①③④⑤C . ①③⑤⑥D . ①②⑤⑥6. （2分）下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A . 将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色B . 用钠与空气反应制纯净的Na2O2 ，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应C . 钠与钠离子都具有强还原性D . 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是CO27. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 下列离子方程式书写正确是（）A . 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3﹣═3Fe 3++2H2O+NO↑B . 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC . 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO 4+2Cl﹣═SO2↑+Cl 2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑8. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A . 失去1mol电子B . 得到1mol电子C . 失去2mol电子D . 没有电子得失9. （2分） (2019高一上·江阴期中) 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A . 100 mL容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 试管10. （2分）有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2020高三上·双辽期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

山东省2021年高三上学期期中化学试卷（备用）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）只含有一种元素的物质（）A . 一定是一种单质B . 可能是化合物C . 一定是纯净物D . 可能是纯净物，也可能是混合物2. （2分） (2016高二下·河北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为NAB . 密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NAC . 标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NAD . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA3. （2分） (2018高三上·石景山期末) 亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是（）A . H3AsO3的电离方程式为：H3AsO3 3H++ AsO33¯B . H3AsO3第一步的电离常数为Ka1 ，则Ka1＝10-9.2C . H3AsO3溶液的pH约为9.2D . pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)4. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。

在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（）A . H+B . OH-C . Ba2+D . NO3-5. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列离子反应，表达正确的是（）A . 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OB . CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋+ CO2↑+ H2OC . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2OD . MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2＋=BaSO4↓6. （2分） (2015高三上·天水期中) 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子7. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量8. （2分） (2016高二下·大连开学考) 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤．取滤液，用铂电极电解一段时间．则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A . 35.5：108B . 108：35.5C . 8：1D . 1：29. （2分）下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A . 温度越高，金属腐蚀速率越快B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀10. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列图示的装置可以构成原电池的是（）A .B .C .D .11. （2分）(2017·南通模拟) 下列说法正确的是（）A . 在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B . KNO3溶液和CH3OONH4溶液均显中性．两溶液中水的电离程度相等C . 若1 molNa2O2与足量水反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH 均为2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大12. （2分） (2018高二下·杭州期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述错误的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 硅单质是制造玻璃的主要原料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料2. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥3. （2分） (2017高一上·河北期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：54. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。

X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。

Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。

Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。

W的简单离子是同周期中离子半径最小的。

X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。

下列说法正确的是（）A . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜WD . Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟5. （2分） (2016高一下·赣州期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A . 1mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏伽德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物C . NH5的电子式为：D . 它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑6. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列说法正确的是（）A . 胶体粒子的直径介于1~100 nm之间B . 胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C . 可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D . Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应7. （2分） (2019高二下·温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。

山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·昆明期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA2. （2分） (2016高一上·东海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA3. （2分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。

则加入的试剂可能是（）A . 盐酸B . 过氧化钠C . 双氧水D . 氯化钡溶液4. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列电离方程式中，不正确的是（）A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣B . NH3•H2O⇌NH +OH﹣C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D . AgCl=Ag++Cl﹣5. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C . 食盐、硫酸亚铁D . 生石灰、食盐6. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+ ，这说明维C是（）A . 电解质B . 氧化剂C . 还原剂D . 胶体7. （2分）下列叙述不正确是（）A . 乙烯是植物生长调节剂，可以催熟水果B . 漂白液的有效成分是NaClO，可用于杀菌消毒C . 高纯单质硅具有半导体性能，可用于制光电池D . 天然气和汽油的主要成分都是甲烷二、解答题 (共4题；共29分)8. （8分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

山东省2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·金山期中) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A . 干冰气化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵2. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A . Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B . 金属钠和MgCl2溶液C . 金属铝和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O23. （2分）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA5. （2分）在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物6. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同7. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

山东省2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·广州期中) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1，该有机分子的核磁共振波谱图（部分）如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有8种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物不可能发生消去反应2. （2分）将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1mol•L﹣1盐酸、100mL 1mol•L﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A . 三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C . Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D . 三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同3. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（）选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2 ，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。

山东省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 我国使用最早的合金是（）A . 锰钢B . 生铁C . 青铜D . 硬铝2. （2分）实现下列操作的正确方法依次是（）①分离植物油和水②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐．A . 蒸发、萃取、分液B . 分液、结晶、蒸发C . 过滤、蒸发、萃取D . 萃取、过滤、结晶3. （2分） (2018高二下·陆川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A . 用米汤检验含碘盐中的碘元素B . 烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C . 工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D . 除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤4. （2分）用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（）A . 只有Na＋B . 一定有Na＋，可能有K＋C . 一定有Na＋和K＋D . 可能有Na＋和K＋5. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A . ③④B . ①④C . ②④D . ④⑤6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA7. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高三上·浠水月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O9. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数10. （2分）在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2 ，再加入含有0.01molX2O72﹣的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+ ，则反应后X元素的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +511. （2分） (2018高一上·云南期中) 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。

2021年高三上学期期中教学质量检测化学试题含答案xx. 11注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上，并将第I卷的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:H 1，N 14，0 16 .Na 23，Mg 24，Al 27，Cu 64，S32第I卷(选择题共48分)选择题(本题共16小题.每小题3分。

共48分。

每小题只有一个选项符台题意)1.下列说法中不正确的是A.液氨、液态抓化氢都是电解质B.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用C.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3.下列有关说法不正确的是A.胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关C.CaO的水溶液能够导电，因此Ca0是电解质D.向饱和氯化钠溶液中加人一小块钠，溶液中有固休析出4.下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通人到CaCl2溶液中B.NH3通人AlCl3溶液中C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D.稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中5.下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是A.二氧化硅能与NaOH溶液反应，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C.CaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D. Al与Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨6.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的景之比可能为A.2:4:1B.3:2:1C.2:3:1D.4:2:17将a气体通人BaCl2溶液中，没有沉淀生成.然后再通人b气体，有沉淀生成，则a,b不可能A.a是Cl2,b是CO2 B. a是SO2,b是H2SC.a是NH3,b是CO2D.a是SO2，b是Cl28.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B.试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D.将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果9.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

山东省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3；② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3A . ①③⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①②③④D . ②③⑤⑥2. （2分） (2017高一上·浙江期中) 核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . molB . molC . molD . （A﹣N+2）mol3. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4. （2分）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A . 氧气B . 氮气C . 二氧化碳D . 稀有气体5. （2分）加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪种离子数目会减少（）A . CO32﹣B . K+C . SO42﹣D . H+6. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 溴苯和水7. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣B . 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2OC . 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD . 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═A lO2﹣+4NH4++2H2O8. （2分）(2017·深圳模拟) X、Y、Z是3种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y位于同一主族，X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB . 化合物YZ2中各原子都达到8电子结构C . 这3种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为：Z＞Y＞XD . 其对应的阴离子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞X9. （2分） (2018高三上·运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HClC . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键10. （2分） (2018高二上·佛山期末) 已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是（）A . 绝热环境下加压，体系的温度升高B . 加入合适的催化剂，B的平衡转化率增大C . 物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D . 恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分）聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是（）A . 聚乳酸是一种纯净物B . 聚乳酸的单体是C . 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的D . 聚乳酸是一种酸性高分子材料12. （3分） (2018高三上·盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极14. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体15. （3分） (2018高三下·城中开学考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D三、非选择题 (共6题；共37分)16. （4分） (2018高二下·北京期中) 实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学用下列实验验证。

山东省2021版高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·容县期末) 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构．下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（）A . 钠的取用量不足B . 钠的取用量过量C . 采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）进行最终的计算D . 仰视读取测水体积的量筒的刻度线2. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别．B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键D . 二氯甲烷有两种同分异构体3. （2分） (2016高一下·上饶月考) 在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（）A . （c﹣a﹣b）KjB . （a+b﹣c）kJC . （2c﹣a﹣b）kJD . kJ4. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO32﹣C . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+ ，无K+D . 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+5. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述错误的是（）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同6. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7. （2分） (2016高二下·大同月考) 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A . 第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的B . 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第8列元素是铁元素D . 第15列元素原子的价电子排布为ns2np5二、解答题 (共3题；共31分)8. （9分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I﹣的目的是________．（2）操作X的名称为________．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a、b的名称分别为：a________、b________；仪器b中盛放的溶液为________．（4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I ﹣废液以回收碘．①写出ClO2氧化I﹣的离子方程式________；②若处理含相同物质的量的I﹣酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍．9. （9分） (2017高一下·夏津期中) 如图是实验室制备四氯化硅液体的装置．已知：四氯化硅熔点为﹣70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应．请回答下列问题．（1）写出装置A中发生反应的化学方程式________（2）装置B中盛放的试剂是________；装置C的作用是________（3） g管的作用是________（4）装置E中冰水的作用是________（5）干燥管F中碱石灰的作用是________和________（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是________、________．10. （13分）回答下列问题．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是________（2）试用如图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物编号①②③④装置这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：________→________→________→________．（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________．（4）装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________．（5）装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________．三、 [化学-选修2：化学与技术] (共1题；共4分)11. （4分） (2016高二上·忻州期末) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2________（选填“是”或“否”）．（2）单从乙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol/L．四、 [化学选修--3：物质结构与性质] (共1题；共8分)12. （8分） (2019高二下·哈尔滨期中) W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

2021年高三上学期期中联考试题化学考生请注意：1.本卷为生物、化学、物理三科合卷，考试时间为150分钟，共300分，请把答案对应填在各科答题卷上2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23Cl—35.5 Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共118分）一、选择题（本题共16小题，每题4分，共64分。

每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6N AC．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2N AD．200mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 N A9．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m10．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D ．在加入Al 能放出大量H 2的溶液中：NH 4＋、SO 42¯ 、C1¯、HCO 3¯11．下列有关以KOH 溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确．．．的是 A ．正极反应式为：O 2 + 2H 2O +4e - =4OH -B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应式为：2H 2+O 2=2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.2mol 电子转移12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是① ② ③ ④A ．实验室用装置①制取氨气B ．装置②中X 若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C ．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D ．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO 2二、双项选择题：本题共9个小题，每小题6分，共54分。

山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮．下列选项中能实现人工固氮的是（）A . 闪电B . 电解饱和食盐水车间C . 根瘤菌D . 合成氨车间2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA4. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列各物质中，不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6. （3分） (2016高一上·海南期中) （多选）Fe（OH）3胶体的说法，正确的是（）A . 用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B . Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳C . 向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D . 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体7. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 白酒B . 石灰石C . 冰水D . 矿泉水2. （2分） (2016高二下·河北期末) 短周期W，X，Y，Z四种元素的原子序数依次增大．W的某种原子无中子，X，Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X，Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质．下列说法正确的是（）A . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）B . W和X，Y，Z均能形成18电子的分子C . Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1：2D . X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性3. （2分） (2016高一下·达州期中) 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC . 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NAD . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA4. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋5. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。

下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+6. （2分） (2016高二下·曲周月考) 有机化合物M是中药狼把草的成分之一，它具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A . M的摩尔质量是180g/molB . 1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C . 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成4 mol CO2D . M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na47. （2分）(2017·江苏) 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A BCDA . 制取SO2B . 验证漂白性C . 收集SO2D . 尾气处理二、非选择题 (共5题；共43分)8. （7分）(2016·内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）Ⅱ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为________（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式________．（3）工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________．（4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．①曲线a对应的温度是________．②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为________③若N点时c（NH3）=0.2mol．L﹣l，则K（N）=________（保留两位有效数字）．9. （10分） (2017高一下·宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．（1）Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：________（3）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________．（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式________；（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去．10. （7分）(2017·顺义模拟) 热电厂用碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4•2H2O]，反应的化学方程式为________．（2） SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60oC，试分析原因________．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是________．比较x、y、z的大小顺序________．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n[Al2（SO4）3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：________．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是________．11. （10分）(2016·银川模拟) 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为________．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为________．（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位键________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________．②与B3N3H6互为等电子体的分子是________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式________．（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：①SeO3分子的立体构型为________．②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________．③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 apm，则该晶体的密度为________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．12. （9分）(2018·河西模拟) 有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：已知: RCN RCOOH RCOCl RCOOR'请按要求回答下列问题:（1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为________；其分子共平面的原子数目为________。

青岛市2021年高三上学期期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题 42分）本卷共14小题，每题3分，共42分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1．下列叙述合理的是A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．煤的脱硫主要作用是防止酸雨加剧和光化学烟雾的形成2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不．正确的是X Y ZA．氧化物化合物纯净物B．胶体分散系混合物C．金属氧化物碱性氧化物氧化物D．离子化合物电解质化合物3．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．20mL 10mol·L—1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB．标准状况下，11.2 L氦气中含有 N A原子C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N AD．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O中发生反应转移的电子数为0.1N A4．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法不正确的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气5．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；②常温下氯气是气态而硫是固态；③氯气能溶于水而硫难溶于水；④HCl比H2S稳定；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；⑥HClO4酸性比H2SO4强；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价。

山东省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 中华语言博大精深，下列词语中，其含意是物理变化的是（）A . 蜡炬成灰B . 滴水穿石C . 百炼成钢D . 曾青得铁2. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关3. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C . W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B . 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC . 向稀氨水中加入稀盐酸NH3 ． H2O+H+=NH4++H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25. （2分） (2016高二上·新密开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃时，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NAB . 1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC . 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32﹣和HCO3﹣总数为0.1 NAD . 标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为3NA6. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A . 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）D . 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷7. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有机物的说法正确的是：（）A . C5H12有2种同分异构体B . C4H10O属于醇的结构有5种C . 甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D . 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应9. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

山东省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共51分)1. （2分）下列过程属于人工固氮的是（）A . 分离液态空气制氮气B . 闪电时N2 转化为NOC . 合成氨D . 豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH32. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④分散系一定是混合物．A . ①③B . ①④C . ②④D . ③④3. （2分） (2016高三上·大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列说法不正确的是（）A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NAC . 常温下，100 mL 1 mol•L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA4. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SiO2和CO2常温都是气体分子B . CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C . CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D . CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得相应酸5. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .6. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ，振荡后静置。

溶液分层，上层溶液显紫色。

氧化性：Fe3+>I2B将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH 溶液中。

2024-2025学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2024.11说明：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2．选择题答案用2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56Cu 64 Zn 65 Sn 119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与人类社会可持续发展息息相关。

下列说法正确的是（ ）A.所有金属均可用一氧化碳或氢气还原金属矿物制备B.乙醇添加到汽油中能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放C.丝绸、宣纸及制毛笔所用的狼毫的主要成分均为高分子化合物D.酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同2．不能与酸混用，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

用溶液浸泡黄铜（）可制得溶液，再用其制取。

下列说法错误的是（ ）A.“浸泡黄铜”的过程中会产生硫单质B.可用溶液检验浸泡后的溶液中是否生成C.与稀硫酸反应只生成硫酸铜和水D.是配制波尔多液的原料3．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，X 的第一电离能大于同周期的相邻元素，X 和Y 相邻，化合物可用作火箭的推进剂。

下列说法正确的是（ ）A.原子半径：Z ＞Y ＞X ＞WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞ZC.简单氢化物的沸点：X ＞Y ＞ZD.基态原子的未成对电子数：X ＞Y ＞Z4．对于下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）A.用FeS 去除工业废水中的：B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：D.用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的：2Cu O ()243Fe SO 2CuFeS 4CuSO 2Cu O ()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦4FeSO 2Cu O 4CuSO [][]44XW ZY +-2Hg +22HgS HgS +-+=↓322FeCu Cu Fe ++++=+323Ag 4H NO 3Ag NO 2H O +-+++=+↑+3IO -322IO 5I 6H 3I 3H O--+++=+5．关于实验室安全，下列表述错误的是（ ）A.钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风6．我国科学家发明低压高效电催化还原的新方法为。

山东省2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·安平期末) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 能否产生丁达尔效应B . 能否稳定存在C . 分散质粒子的大小不同D . 分散剂不同2. （2分）下列有关概念的叙述正确的是（）A . 有两种原子构成的物质不一定属于化合物B . 仅含一种元素的物质一定为纯净物C . 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D . 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物3. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB . 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC . 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD . 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA5. （2分）已知硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.80，则10B和11B的原子个数比为（）A . 1：4B . 1：3C . 1：1D . 4：16. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C7. （2分） (2018高一上·包头期末) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性8. （2分）对于Na+、Mg2+、Al3+三种离子，下列说法不正确的是（）A . 核外电子层数相同B . 半径大小顺序Na+＜Mg2+＜Al3+C . 核外电子数相同D . 最外层电子数相同9. （2分）下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水10. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变11. （2分）(2017·延边模拟) 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（）A . Pb与电源的正极相连B . ZnC2O4在离子交换膜右侧生成C . 正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+D . 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子12. （2分）下列有关能量的叙述错误的是（）A . 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B . 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C . HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJD . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol13. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH214. （2分）下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大15. （2分） (2019高三上·山西期末) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）A . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池B . 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑C . 乙池电极接电池正极，气体X为H2D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小二、解答题 (共5题；共32分)16. （6分） (2018高二上·九江开学考) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语．回答下列问题：（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是________（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“>”或“<”)（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：________。